高中化学《分子结构与性质》练习题学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．
下列分子中不存在π键的是 （ ）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H62．气态分子的空间构型是（ ）A．直线形
B．平面三角形C．四面体形D．三角锥形3．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是（ ）A．X分子中
只有极性键没有非极性键B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含的σ键数目为10NAD．X是共价化合物4．下列叙述正
确的是（ ）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C．
共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D．含有共价键的晶体一定是原子晶体5．下列说法中正确的是（ ）
A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离
子键D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同6．能用键能大小解释的是（ ）A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，氟气的
密度小于氯气C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确
的是（ ）A．78g苯含有碳碳双键的数目为3B．46g乙醇中的极性键数目为7C．晶体中含有数目小于0.5D．标准状况下，22
.4L丙炔含有的π键数目为8．是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫()与为原料制备。下列有关说法错误的是（ ）A．的熔沸点
比高B．可氧化为、C．分子中S原子采用杂化D．是直线形的非极性分子9．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结
构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列说法中正确的是（ ）A．每个原子都达到8电子稳定结构B．分子中形
成5个等性杂化轨道但R-Cl 键键能可能不相同C．R 最外层有5个未成对电子D．键角(Cl-R-Cl)有 90°、120°、180
°三种10．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸
收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )A．氨基苯甲酸B．羟基丙酮C．肉桂酸(C6H5
—CH=CH—COOH)D．酒精11．把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(N
H3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3?5NH3表示，Co配位数是6，把分离出的CoCl
3?5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．下列说法错
误的是( )A．产物中CoCl3?5NH3的配位体为氨分子和氯离子B．通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+C．[
Co(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2D．[Co(NH3)6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键12．M
g(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2，下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A．中子
数为8的氧原子：OB．H2O的空间构型为折线形C．Mg2＋的结构示意图：D．N2H4的结构式：13．下列描述错误的是（?）A．Hg
Cl2空间构型为直线形B．SF6中有6对成键电子对C．ClO3-空间构型为三角锥形D．OF2和SO2的中心原子均为sp2杂化二、填
空题14．(1)请比较下列离子结合氢离子的能力：___________(填“”、“”、“”)，用一个离子方程式来说明_______
____。(2)比较沸点高低：正丁烷___________异丁烷(填“”、“”)，请从结构角度分析原因：___________。(
3)写出电子式___________，该分子的空间构型___________(填“是”或“否”)为平面型分子。15．人们长期以来一
直认为氟的含氧酸不存在。但是1971年斯图尔杰和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末
的上面通过，得到毫克量的次氟酸。(1)以下两种结构式，能正确地表示次氟酸的结构的是___________；A．?B．(2)次氟酸中
氧元素的化合价是_____，次氟酸的电子式为_____，次氟酸的分子中共价键的键角____(填“>”“＜”或“=”)180°。16
．氧与氮可形成正离子NO，其立体构型为_______；碳与氢也可形成正离子CH，该离子中，碳原子的杂化方式为_______。参考答
案1．A【详解】A．CH4只含有C-H键，即σ键，不存在π键，A正确；B．C2H4含有C-H键、C=C，即σ键、π键，B错误；C．
C2H2含有C-H键、C≡C，即σ键、π键，C错误；D．C6H6含有C-H键、C-C键和大π键，D错误；答案为A。2．D【详解】的
价层电子对数为，含有一个孤对电子，所以其空间构型是三角锥型，故选D；答案选D。3．D【详解】A．根据结构式可知，该物质含N-H极性
键，N-C极性键，C=O双键，N-N非极性键，故A错误；B．该物质中含6个N-H极性键，2个N-C极性键，2个N-N非极性键，1个
C=O双键，共有共用电子对为12个，故B错误；C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，结合B分析可知，1molX分子中所含的
σ键数目为11NA，故C错误；D．该物质均是非金属元素间互相形成共价键，属于共价化合物，故D正确；故选D。4．C【详解】A．含有极
性键的分子不一定是极性分子，如二氧化碳分子，A错误；B．碳酸盐热分解反应模式为：MCO3(s)=MO(s)+CO2(g)，若MO中
M2+的半径越小，氧化物的晶格能越大，则该氧化物夺取碳酸根离子中的氧离子的能力越强，碳酸镁的热分解温度低，B错误；C．不同元素的原
子在分子内吸引电子的能力大小，即存在电负性，共用电子对会偏向电负性大的原子，从而产生共价键的极性，C正确；D．含有共价键的晶体不一
定是原子晶体，如固体二氧化碳存在分子间作用力，属于分子晶体，D错误；故选C。5．D【详解】A. 分子的稳定性由化学键强弱决定，碘的
非金属性比溴弱，且碘的原子半径大于溴原子，即碘化氢的碘氢键比溴化氢的溴氢键弱，所以碘化氢稳定性差，A错误；B. 甲酸甲酯和乙酸的分
子式相同，结构不同，属于同分异构体，所以熔点不同，B错误；C. 氯化钠属于离子晶体，熔化时破坏离子键，氯化氢属于分子晶体，熔化时，
化学键没有被破坏，C错误；D. 干冰和碘都是分子晶体，状态改变时，克服分子间作用力相同，气化和碘升华克服的作用力相同，D正确；答案
选D。【点睛】范德华力只影响物质的物理性质；一般原子半径越小，非金属性越强，氢化物越稳定；分子晶体熔化时只破坏分子间作用力。6．D
【详解】试题分析：A、稀有气体原子已达到稳定结构，所以很难发生化学反应，与键能大小无关，错误；B、密度的大小与键能无关，错误；C、
相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3是因为NH3分子与H2O分子之间形成了氢键，与键能无关，错误；D、SiC晶体和晶体硅都是
原子晶体，原子间的相互作用是共价键，因为Si—C的键能大于Si—Si的键能，所以SiC晶体的熔点比晶体硅的高，正确。考点：本题考查
键能的应用。7．B【详解】A．苯分子结构中不含有碳碳双键，是完全相同的介于单键与双键之间的特殊键，故A错误；B．46g乙醇为1mo
l，每摩尔含有5molC-H键、1molC-O键、和1molO-H键，共7mol极性键，所以46g乙醇中含极性键的数目为7NA，故
B正确；C．晶体不会发生水解，所以晶体中含有数目为0.5NA，故C错误；D．标准状况下，22.4L丙炔为1mol，每个碳碳三键含有
2个π键，所以含有的π键数目为2，故D错误；故答案选B。8．C【详解】A．两者均为分子晶体，结构相似，比的相对分子质量大，分子间作
用力大，故的熔沸点比高，A正确；B．中硫元素化合价为-2价，具有还原性，可氧化为、，B正确；C．分子结构为，其中S原子的成键电子对
数为2，孤电子对数为2，硫原子采用杂化，C错误；D．中碳原子采用sp杂化，分子构型为直线型，分子中正负电荷的中心重合，是直线形的非
极性分子，D正确；故选C。9．D【详解】A．第ⅤA族元素最外层有5个电子，根据RCl5的结构图，Cl原子达到8电子稳定结构，R最外
层应有10个电子，不满足8电子稳定结构，A错误；B．分子中5个R-Cl键的键长相等，则键能相同，B错误；C．R最外层的5个电子，与
5个Cl原子形成5条化学键，无未成对电子，C错误；D．根据RCl5的结构图，键角(Cl-R-Cl)有90°(R和三角形平面顶点以及
上顶点或下顶点)、120°(三角形平面顶点和R)、180°三种(上下两个顶点和R)，D正确；综上所述答案为D。10．D【详解】π键
只存在于不饱和键中，选项A、B、C中均含有C＝O，有π键，而D项中无不饱和键，不含有π键，因而酒精没有防晒效果，答案选D。11．C
【分析】配合物的内界不能电离，外界可以电离。Co配位数是6，把分离出的CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，每1mol C
oCl3?5NH3只生成2molAgCl，说明外界有2个Cl－，所以CoCl3?5NH3可表示为[Co(NH3)5Cl] Cl2。
【详解】A. CoCl3?5NH3可表示为[Co(NH3)5Cl]Cl2，CoCl3?5NH3的配位体为5氨分子和1个氯离子，故A
正确；B. [Co(NH3)5Cl]Cl2电离出[Co(NH3)5Cl]2+和Cl－，所以通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)
5Cl]2+，故B正确；C. [Co(NH3)6]Cl2中心离子是Co2＋，价电子排布式为3d7，故C错误；D. [Co(NH3)
6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键，故D正确。选C。12．B【详解】A.氧的质子数为8，中子数为8的氧原子质量数为16，应
该表示为：O，故A错误；B.H2O中氧原子上有两对孤电子对，所以其空间构型为折线形，故B正确；C.Mg2+最外层为8个电子，结构示
意图： ，故C错误；D.N2H4中都是以单键结合，所以结构式为： ，故D错误。答案选B。13．D【详解】A. HgCl2中心原子H
g的杂化方式是sp，空间构型为直线形，故A正确；B. SF6中S的价电子对数是，配位原子数是6，所以有6对成键电子对，故B正确；C
. ClO3-中Cl的价电子对数是，有1对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，故C正确；D. OF2中O的价电子对数是，O原子杂化方
式是SP3，SO2中O的价电子对数是，S原子为sp2杂化，故D错误；答案选D。14． 异丁烷支链多，分子之间的距离较大，分子间
作用力较弱 否【详解】(1)苯酚钠可以与醋酸反应生成苯酚，醋酸酸性大于苯酚的酸性，所以结合氢离子的能力小于，离子方程式为：，故答案
为：，；(2)异丁烷有支链，子之间的距离较大，分子间作用力较弱，所以正丁烷的沸点大于异丁烷，故答案为：，异丁烷支链多，分子之间的距
离较大，分子间作用力较弱；(3) 的分子中，两个氮原子之间有一对共用电子，氮原子和每个氢原子之间都有一对共用电子，电子式为，该分子
中氮原子形成了3个共价键，且存在一对孤对电子，采用sp3杂化，分子不是平面型，故答案为：，否。15．???? A???? 0 ＜【
详解】(1)因HFO为共价化合物，根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氟原子形成一对共用电子对，其结构式为H?O?F，故答案为A；(2)因为F元素吸引电子对的能力比O元素强，在次氟酸中F元素呈?1价，H元素为+1价，则O元素呈零价，次氟酸的电子式，次氟酸中心原子是氧，氧原子的价层电子对数为4，O采用sp3杂化，分子构型为V形，分子中共价键的键角＜180°。16．???? 直线形???? sp2【详解】NO中N原子的价层电子对数=2+=2，采取sp杂化，无孤电子对，其立体构型为直线形；CH中C原子的价层电子对数=3+=3，碳原子的杂化方式为sp2，故答案为：直线形；sp2。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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