高中化学《弱电解质的电离》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下
列属于弱电解质的物质是 （ ）A．B．C．D．2．常温下，将醋酸与NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH＜7，则此溶液中（
）A．c(Na＋)＜c(CH3COO-)B．c(Na＋)>c(CH3COO-)C．c(Na＋)=c(CH3COO-)D．无法确
定c(Na＋)与c(CH3COO-) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ）A．等体积
的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多B．盐酸的pH小于醋酸的pHC．稀释相同倍数后，盐酸的pH大D．溶液中离子总数一定
不相等4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是 （
）A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ）A．HClO的电离方程式：HCl
O=H++ClO-B．CO2的电子式： C．氯原子价电子的轨道表示式：D．Al3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（
）A．1 L 0.2 mol·L-1醋酸B．0.1 L 0.1 mol·L-1H2SO4溶液C．0.5 L 0.1 mol·L
-1盐酸D．2 L 0.1 mol·L-1H2SO3溶液7．某生物燃料电池以N2和H2为原料可在室温下制取NH3，电池中含有固氮酶
和氢化酶两种蛋白酶。下列说法正确的是（?）A．酸性条件下的负极反应为H2-2e-＋2OH-=2H2OB．燃料电池放电时能将化学能完
全转化为电能C．该电池适宜在高温下使用D．室温下，向氨水中通入少量HCl，减小8．对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法中
错误的是（ ）A．醋酸根的浓度是0.1 mol·L-1B．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C．若加入少量的固体NaOH，
则醋酸根离子浓度增大D．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ）A．溶解度的大小B．
导电性的强弱C．电离是否完全D．化合物类别10．室温下，关于氨水的下列说法正确的是（ ）A．该氨水的pH=13B．加入少量水
后，溶液中所有离子浓度均减小C．加少量固体恢复到室温，不变D．与盐酸混合后，溶液呈中性11．常温下，CH3COOH溶液中存在电离平
衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是（ ）A．向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后
溶液pH在7和8之间B．加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效
应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D．向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H+
)不变12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A．将的氨水与的硝酸等体积混合：B．室温下，调节溶液的时，（已
知：Ka1=10-2.2、Ka2=10-7.2、Ka3=10-12.4)C．时，的平衡常数[该温度下，Ksp(MS)=1.0×10
-21、Ksp(RS)=4.0×10-18]D．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，物质的量增加，溶液酸性增强13．下列说法正
确的是（ ）A．0.1mol/LpH?为9?的NaHB?溶液中:c(HB-)?>c(B2-)>c(H2B)B．将标准状况下的
2.24?LCO2通入150?mL1mol/L?NaOH?溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)C．室温下，c(NH
4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4?③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③D．常温时①pH
=12?的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应：则该
温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。15．按照要求填空：(1)在氨水中存在下列电离平衡：
NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有____________；①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加C
H3COOH溶液 ④加水(2)常温下，pH=10的NaOH 溶液中，由水电离的OH-浓度为___________mol/L；(3)
在室温下，0.1mol/L?NH4Cl?溶液①呈_________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是_____________
_________（用离子方程式表示）(4)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸?c．醋酸三种酸：①当三种酸的物质的量浓度相同时，c
(H＋)由大到小的顺序是________；(用序号表示，下同)②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______
_____。16．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al
，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:(1)请写出镓(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图__
_______。(2)为尽量少引入杂质,试剂①应选用______(填标号)。理由是______________。A．HCl溶液?B
．H2SO4 溶液?C．氨水?D．NaOH溶液(3)沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__
______(用离子方程式表示)。(4)科学研究证明NaAlO2 在水溶液中实际上是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)，易拉
罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________。(5)常温下，等pH的NaAlO2 和NaOH两份溶液中
，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=__________。(6)已知室温下，Kw=10×10-14，
Al(OH)3AlO2-+H++H2O?K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________
。参考答案1．A【分析】强电解质类别：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质类别：弱酸、弱碱、水、少数盐。【详解】A.是弱
酸，属于弱电解质，A项正确；B.NaOH是强碱，属于强电解质，B项错误；C. 是强酸，属于强电解质，C项错误；D. 是盐，属于强电
解质，D项错误；答案选A。2．A【详解】常温下，将醋酸与溶液充分反应后所得溶液的pH＜7，可知溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，符合电
荷守恒：，溶液显酸性＜，得到c(Na＋)＜c(CH3COO-)，所以A正确，B、C、D错误；故选A。3．B【详解】A．相同物质的量
浓度、相同体积的盐酸和醋酸，溶质的总量相等，中和NaOH能力相同，故A错误；B．盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，同浓度的盐酸和醋酸，盐
酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，溶液酸性强，pH小，故B正确；C．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后，物质的
量浓度仍然相同，由于盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，所以盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，盐酸的pH小，故C错误；D．没有
给定溶液的体积，所以相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中离子总数可能相等，故D错误；故选B。4．D【详解】A．加入NaOH固体会消耗
氢离子，c(H+)减小，但平衡向右移动，A不符合题意；B．加入盐酸氢离子的浓度可能会增大，B不符合题意；C．加水稀释溶液酸性减弱c
(H+)减小，但稀释会促进醋酸的电离，平衡向右移动，C不符合题意；D．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度平衡向左移动，c(H+)减
小，D符合题意；综上所述答案为D。5．C【详解】A．HClO为弱酸，不完全电离，电离方程式为HClOH++ClO-，A错误；B．C
O2分子中C原子与每个O原子共用两对电子，电子式为，B错误；C．氯原子的价电子为3s23p5，轨道表示式为：，C正确；D．Al3+
核电荷数为13，结构示意图为，D错误；综上所述答案为C。6．B【分析】溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液
的导电能力越强，结合电离方程式或物质的构成解答该题。【详解】A．醋酸是弱电解质，其电离方程式为：，且电离是微弱的，则0.2 mol
·L-1醋酸溶液中阴阳离子总浓度很小；B．H2SO4是强电解质，其电离方程式为：H2SO4?= 2H++，则0.1 mol/L H
2SO4溶液中阴阳离子总浓度等于0.3 mol/L；C．HCl为强电解质，其电离方程式为：HCl = H++ Cl-，则?0.1
mol/L盐酸中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L；D．H2SO3为弱电解质，其电离方程式为：H2SO3?H++，则0.1 mol
/L H2SO3溶液不能完全电离，则阴阳离子总浓度略小于0.2mol/L；则可以看出离子浓度最大的为B，导电性最强，故B正确；答案
选B。7．D【详解】A.酸性条件下的电极反应式中不会出现OHˉ，A项错误；B.燃料电池放电，属于原电池装置，将化学能转化为电能，但
是会有损耗，B项错误；C.该电池中有蛋白酶，不适宜在高温下使用，C项错误；D.室温下，向氨水中通入少量HCl，氨水的电离平衡常数不
变，由于铵根离子浓度增大，减小，D项正确；答案选D。8．A【分析】醋酸为弱酸，溶液中存在以下电离平衡：，结合电离平衡移动分析。【详
解】A．醋酸为弱酸，不能完全电离，0.1 mol·L-1的醋酸溶液中醋酸根的浓度小于0.1 mol·L-1，故A错误；B．醋酸溶液
中加冰醋酸，使电离平衡正向移动，氢离子的浓度增大，故B正确；C．加少量的NaOH固体，与氢离子反应，使氢离子的浓度减小，电离平衡正
向移动，醋酸根离子的浓度增大，故C正确；D．加少量的浓盐酸，增大了氢离子的浓度，使得电离平衡逆向移动，醋酸根离子的浓度减小，故D正
确；故选：A。9．C【详解】A．溶解性的大小只能说明物质的溶解程度，强电解质溶解度不一定小，如BaSO4,，A错误；B．溶液导电性
的强弱是由溶液中离子浓度决定的，弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液的导电性弱，B错误；C．电解质强弱的分类依据是看电解质在水溶
液中能否完全电离，C正确；D．共价化合物可以是强电解质如HCl,也可以是弱电解质如CH3COOH，还可以是非电解质如CO，D错误；
故选C。【点睛】只要抓住电解质强弱的分类依据是看电解质在水溶液中能否完全电离，和导电性、溶解性等无关。10．C【详解】A．NH3·
H2O属于弱碱，在水中部分电离，因此室温下，0.1mol/L氨水的pH＜13，故A错误；B．加水稀释后c(NH)、c(OH-)减小
，但c(H+)增大，故B错误；C．水的离子积只受温度影响，因此加入氯化铵固体恢复室温下，水的离子积不变，故C正确；D．两者恰好完全
反应，得到溶质为NH4Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，故D错误；答案为C。11．C【详解】A. 向10mLpH=5的CH3C
OOH溶液中加水至10L，最后溶液仍显酸性，故A错误；B. 加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向左移动，故B错
误；C. 加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，促进醋酸根离子的电离，平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，水的电离程度增大，故C正确
；D. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液醋酸继续电离，n(H+)大于原来的2倍，浓度比原
来的要大，故D错误；故选C。12．D【详解】A．氨水为弱碱水溶液，硝酸属于强酸，pH=12的氨水与pH=2的硝酸等体积混合，充分反
应后，氨水过量，得到硝酸铵和过量氨水的混合液，溶液呈碱性，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c()+c(OH-)=
c(H+)+c()，则c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，A项正确；B．Ka1==10-2.2、Ka2==10-7.2，==
，当溶液的pH=5时，c(H+)=10-5mol/L，则==100.6，B项正确；C．RS+M2+?MS+R2+的平衡常数K===
==4000，C项正确；D．AlCl3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，加水稀释，促进Al3+的水解
，铝离子水解程度增大，H+物质的量增加，但c(H+)减小，溶液酸性减弱，D项错误；答案选D。13．C【详解】A. 0.1mol/L
的NaHB溶液的pH为9，表明HB-的水解程度大于电离程度，所以c(HB-)>c(H2B) >c(B2-)，故A错误；B. CO2
的物质的量为0.1mol，NaOH的物质的量为0.15mol，发生反应：3NaOH+2CO2NaHCO3+Na2CO3+H2O，N
a2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以所得溶液中c(CO32-) 4＋水解互促，②NH4＋水解不受其它成分影响，③Fe2+与NH4＋水解相互抑制，因此，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(
NH4)2SO4?③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③，故C正确；D.NaOH是强碱，一水合氨是弱碱， 稀
释促进一水合氨电离，所以常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：②<①，故D错误；故选C
。【点睛】解答本题的难点是选项C，NH4＋水解产生H+，CO32-水解产生OH-，Fe2+水解产生H+，所以NH4＋和CO32-水
解互促，NH4＋和Fe2+水解相互抑制。14．【详解】三个反应均为盐+酸→新盐+新酸的反应，按复分解反应规律：应满足强酸制弱酸反应
原理，则由反应可知，酸性：、、，即酸性排序为；三者都是一元弱酸，电离常数越大，酸性越强，则三者电离常数的由大到小排序为。15．??
?? ③④???? 10-10 酸 b＞a＞c???? c＞a＞b【详解】(1)①加NH4Cl固体，将使溶液中的c()增大，上述平
衡逆向移动，①不合题意； ②加NaOH溶液，将使溶液中的c(OH-)增大，上述平衡逆向移动，②不合题意； ③加CH3COOH溶液，
将使溶液中的c(OH-)减小，上述平衡正向移动，③符合题意； ④加水，稀释将使弱电解质的电离正向移动，④符合题意；故答案为：③④；
(2)常温下，pH=10的NaOH 溶液中，溶液中的c(H+)=水电离出的c(H+)=水电离出的c(OH-)，故由水电离的OH-浓
度为10-10mol/L，故答案为：10-10；(3) NH4Cl是一种强酸弱碱盐，根据水解规律可知，在室温下，0.1mol/L?
NH4Cl?溶液①呈酸，其原因是，故答案为：酸；； (4) ①当三种酸的物质的量浓度相同时，假设均为cmol/L，则盐酸中=cmo
l/L，硫酸中c(H＋)=2cmol/L，醋酸中c(H＋)＜cmol/L，故三种酸中c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为
：b＞a＞c；②若三者c(H＋)相同时，设c(H＋)均为cmol/L，则盐酸中c(HCl)=cmol/L，硫酸中c(H2SO4)=
cmol/L，醋酸中c(CH3COOH)＞cmol/L，故三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b。1
6． D???? 易拉罐中主要成分Al能与强碱溶液反应，而杂质Fe、Mg不能???? Al(OH)3 Al3++3H2O=Al(O
H)3+3H+ 2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑???? 11???? 20【详解】（1）镓是与
铝同主族的第四周期元素，所以镓原子序数是13+18=31，最外层有3个电子，故原子结构示意图为：。（2）易拉罐中主要成分Al能与强
酸和强碱溶液反应，而杂质Fe、Mg只能溶解在强酸性溶液中，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的Fe、Mg等杂质。（3）滤液中
加入NH4HCO3溶液后，NH4+与AlO2-发生双水解：NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O，AlO
2-与HCO3-也不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，两个反应都生成Al(OH)3沉淀。将
少量明矾溶于水，因为Al3+水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，则明矾水溶液显酸性。（4）易拉罐溶解过程中主要发生Al
与NaOH溶液的反应生成NaAlO2和氢气，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若NaAlO2表示为Na[Al
(OH)4]，则上述方程式表示为：2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。（5）NaAlO2溶液中水的电离被促进，而NaOH溶液中水的电离受抑制。设两溶液的pH=a，则NaAlO2溶液中水电离出的c(OH-)=10-(14-a)mol?L-1，NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-amol?L-1；由已知10-(14-a)÷10-a＝108，解得a＝11。（6）Al(OH)3溶于NaOH溶液反应为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，平衡常数K====20。点睛：本题以铝制备明矾为载体，铝的性质及物质制备工艺流程的知识，涉及反应原理的探究及溶解平衡与水电离平衡、盐类水解等水溶液中的平衡等知识的应用，第(5)(6)小题pH和平衡常数的有关计算为易错点，注意：①明确盐溶液与碱溶液对水的电离影响的不同；②列出平衡常数表达式，运用各种常数(K、Kb、KW)之间的关系计算。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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