高二化学必修一《第二章 化学反应速率与化学平衡》单元测试卷及答案 一、单选题1．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时
间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1B．v(NH3)=0.25mol·L-1
·min-1C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-12．化学反应是有历程的
，下列有关叙述错误的是A．所有的化学反应都由多个基元反应构成B．化学反应不同，反应历程就不相同C．反应物的结构和反应条件决定着一个
反应的反应历程D．由多个基元反应构成的化学反应中，其快慢取决于反应历程中的慢反应3．某化学反应2X(g) Y(g)＋Z(g)在4种
不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号?时间浓度温度0
1020304050601800 ℃1.00.800.670.570.500.500.502800 ℃1.00.600.500.5
00.500.500.503800 ℃c0.920.750.630.600.600.604820 ℃1.00.400.250.20
0.200.200.20下列说法不正确的是A．c＞1.0B．实验2可能使用了催化剂C．实验3比实验2先达到化学平衡状态D．前10分
钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大4．根据如图有关图象，说法正确的是A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH
<0B．由图Ⅱ知，t1-t6时间段内反应在t6时刻，NH3体积分数最小C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施D．图Ⅲ表示在
10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量5．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g
)+6H2O(g)，下列关于平衡状态叙述正确的是A．达到化学平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO)B．达到化学平衡时，若增加容器体
积，则正逆反应速率都减小C．若单位时间内消耗5molO2的同时生成4molNO，则反应达到平衡状态D．达到平衡时，向体系内充入4m
olNH3，NH3的平衡转化率将增大6．已知反应： ，当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施的是A．恒容通入惰性气体B
．增加CO浓度C．加催化剂D．恒压通入惰性气体7．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（?）A．1molH2O在不同状态时
的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．已知某自发反应A(g)+B(g)=2C(g)△H＞0，则△S＜0C．CaCO3(
s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则
该反应的△H＞08．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8gNa2O2固体中含阴、阳离子的总数为0.4NAB．25℃
时，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.01NAC．0.1molSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.1NAD．1m
olCu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为NA9．某温度下,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.
4 kJ·mol-1,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A．将1 mol N2和3 mol
H2置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJB．平衡状态由A到B时,平衡常数K(A) 衡后,增大压强,H2的转化率增大D．升高温度,平衡常数K增大10．科学工作者探讨了在CO2和H2合成HCOOH过程中固载Ru基催化
剂可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是。A．固载Ru基催化剂可降低该反应的焓变B．Ru配合物1、2、3、4中Ru的化合价不变C
．总反应的化学方程式为CO2+H2HCOOHD．CO2浓度过大可能会影响催化剂的实际催化效率11．和在把的配合物离子的作用下合成，
反应历程如图，下列说法不正确的是A．第①步发生的反应为B．在上述的三个过程中只有①②是氧化还原反应C．在反应②中每有1mol 参加
反应，转移电子总数为4D．是该反应的催化剂12．下列叙述中正确的是A．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成B．
反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．某温度时正、逆反应
的平衡常数分别为、，则13．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2
.5mol/L的稀硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，0～10s内收集到气体的体积为50mL(折合成0℃、101kPa条件下
的H2体积为44.8mL)。下列说法不正确的是A．将题述中的稀硫酸改为浓硫酸，生成H2的速率变快B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用
H+来表示10s内该反应的速率为0.01 mol?L?1?s?1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内该反应的速
率为0.3mol?L?1?min?1D．可通过测定溶液的pH来测定反应速率14．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平
衡发生移动的是A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂15．某小组同学进行了如下实验：①溶液和溶液各1mL混
合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；②向b中滴加3滴饱和溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液颜色
变浅且出现浑浊；④向c中逐渐滴加溶液2mL，过程中溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是A．实验②中增大浓度使平衡正向移动B．实
验③中发生反应：C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响二、填空题16．碳和氯元素
及其化合物与人类的生产、生活密切相关。(1)①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2C1)，已知部分化学键的键能：则上述反
应的热化学方程式为：____________。②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，
其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为______________：Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具
有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。(2)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2
，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示(
α、β、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。请回答下列问题：①反应的△H_____0，氢碳比α____β，Q点v(正)____
_v(逆)(填“大于”或“小于”)②若起始时，CO2的浓度为0.5mol·L-1；则P点对应温度的平衡常数的值为_______。(
3)已知：碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11、草酸H2C2O4，K1=6.0×10-2、K2=6.0
×10-5①下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。a.、?b.H2CO3、?c. 、?d.H2C2O4、②若将等物质的
量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH－外)浓度由大到小的顺序是_________。③通过技术判断中和反应2
Fe(OH)3(s)+3H2C2O42Fe3++6H2O+3在常温下能否发生反应________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]
=1.0×10-39；66=4.67×104）17．氨和铵盐用途广泛。(1)工业合成氨的反应是 N2+3H22NH3 。① 一定温
度下，在某500mL的密闭容器中充入3mol H2 和 1 mol N2，3min后反应达平衡，H2的物质的量为0.75mol，求
a. H2的转化率，_________b.平衡时NH3的体积分数______。(写出计算过程)② 对上述反应，下列说法不正确的是_
___________A．正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应B．当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反
应达到化学平衡状态C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D．改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态
(2)已知日常所用的干电池中，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质，电极反应可简化为2NH4+ + 2e
－＝2NH3+H2 (还加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3与Zn2+结合为稳定物质)。根据以上信息，日常所用的干电池
的正极是__________，负极是_______。工作时电子由_______极流向_______极，当生成25.5克NH3时，转
移______mol电子。18．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图甲所示
。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为___________。(2)反应开始至2min，气体Y的平均反应速率是
___________。(3)该条件下，化学平衡常数K=___________(只书写计算式)。(4)若升高温度，化学平衡常数K值
减小，则上述反应的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。(5)若上述反应在2min后的，t1～t6内反应速率
与反应时间关系如图乙所示：①下列时刻各改变一种不同的外界条件分别是：t1_______，t2______，t3_______。②X
的转化率最高的时间段__________(填字母)。A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6三、计算题19．
20℃时，将溶液与溶液等体积混合，2min后溶液中出现明显浑浊，反应的化学方程式为：，已知温度每升高10℃，该反应的速率增大为原来
的2倍。那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊现象所需时间为多少？_______20．可将炼铁产生的CO2与CH4反应得到气体燃
料，其反应原理为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。某小组向体积是1L的刚性密闭容器中充入物质的量均是1mol
的CH4与CO2，反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。(1)压强：p1___________p2(填“>”或“
<”)。(2)1100℃、p1条件下，反应的平衡常数Kp=___________(用含p1的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数
，分压=总压×物质的量分数)；若在平衡体系再充入0.6molCO2和0.8molH2，重新达平衡后，CH4的转化率________
___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。四、实验题21．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他
分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：试验编号盐酸的质量分数/%反应温度/℃铝丝消失的时间/S①320500②620
300③63080(1)写出铝和稀盐酸反应的化学方程式_______；(2)实验②和③表明：该反应快慢与_______有关。(3)
能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：_______和_______。(4)如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝
丝消失的时间(用t表示)取值范围_______。(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢程度外，你还能提出新的方法来衡量该
反应的快慢吗？方法：_______。参考答案与解析1．A【分析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比
，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。【详解】发生反应：N2+3H22NH3，
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A．v(N2)=
===0.2mol?L-1?min-1；B．v(N2)===0.125mol?L-1?min-1；C．v(N2)===0.1mol
?L-1?min-1；D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1；反应速率A＞B＞C=D；答案选A。2．A【详解】A．某些反
应是由多个基元反应构成的而还有一些反应其本身就是1个基元反应，A错误；B．每个化学反应都有自己独特的反应历程，反应历程互不相同，B
正确；C．反应物的结构和反应条件共同决定该反应的反应热，反应方向和反应历程，C正确；D．慢反应由于反应时间较长，决定着由多个基元反
应构成的化学反应的反应时间，D正确；故选A。3．C【详解】A．实验3达到平衡X的浓度大于实验1，温度相同，达到平衡说明X起始浓度C
大于1.0mol/L，故A正确；B．实验2和实验1达到相同的平衡状态，但实验2所需时间短说明可能使用了催化剂，催化剂改变反应速率不
改变化学平衡，故B正确；C．依据图表数据分析，实验3在40min时X浓度不变达到平衡，实验2在20min时达到平衡，实验2达到平衡
快，故C错误；D．实验4和实验1在10分钟都未达到平衡，依据化学反应速率概念计算，实验1X的反应速率==0.02mol/L?min
，实验4X的反应速率==0.06mol/L?min，所以实验4反应速率大于实验1，故D正确；故选C。【点睛】解答时应注意如下几点：
(1)反应达到平衡的过程是(以起始生成物浓度为0为例)：①开始：反应物浓度最大，生成物浓度为0，正反应速率最大，逆反应速率为0；②
过程中：反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大；③平衡时：反应物浓度和生成物浓度都达到平衡
，保持不变，正逆反应速率也保持不变；(2)化学平衡研究的对象是可逆反应，因此不可能完全转化；达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但不
为零。4．B【详解】A．根据图I，T2℃下反应物体积分数达到最小，生成物的体积分数达到最大，T2℃反应达到平衡，T1℃没有达到平衡
，T2℃以后，X的体积分数增大，Z的体积分数减小，随着温度的升高，平衡向逆反应方向进行，正反应方向为放热反应，即△H＜0，故A错误
；B．t2时刻正逆反应速率相等，平衡不移动，根据图象Ⅱ，t3后，反应向逆反应方向进行，NH3的量减少，t5后，反应又向逆反应方向进
行，NH3的量又减少，故在t6时刻，NH3体积分数最小，故B正确；C．根据图象Ⅱ，t3时，正逆反应速率都降低，改变的因素是降低温度
，或减小压强，根据图象Ⅱ，t3时，反应向逆反应方向移动，如果降低温度，该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即v正＞v
逆，不符合图象，t3时刻采取的是减小压强，故C错误；D．根据图Ⅲ，0到4min变化的物质的量为0.12mol·L-1×10L=1.
2mol，即放出的热量为1.2mol×43kJ·mol-1=51.6kJ，故D错误；故答案为：B。5．B【详解】A．由化学反应速率
之比等于化学计量数之比可知，达到化学平衡时，应有4v正(O2)=5v逆(NO)，故A错误；B．减小压强，正、逆反应速率都减小，则达
到化学平衡时，若增加容器体积，容器中的气体压强减小，正、逆反应速率都减小，故B正确；C．单位时间内消耗5molO2的同时生成4mo
lNO都代表正反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，故C错误；D．达到平衡时，向体系内充入4mol氨
气，平衡向正反应方向移动，氧气的转化率增大，氨气的平衡转化率将减小，故D错误；故选B。6．D【详解】A．恒容通入惰性气体，平衡不移
动，COCl2转化率不发生改变，A错误；B．增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率下降，B错误；C．加催化剂不影响平衡转化率
，C错误；D．恒压通入惰性气体，容器体积增大，反应物生成物浓度相同比例减小，等效于减小压强，该反应是气体分子总数减少的反应，平衡往
气体增多方向移动，即往正向移动，COCl2转化率增大，D正确；答案选D7．B【详解】A. 物质聚集状态不同熵值不同，S（气体）>
S（液体）> S(固体)，1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] g)=2C(g) △H＞0，△H?T△S＜0时反应自发，若此反应自发，则△S＞0，故B错误；C. CaCO3(s)?CaO(s)+
CO2(g)△H>0，△S>0，能否自发进行，△H?T△S<0与温度有关，故C正确；D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2C
O(g)不能自发，则△H?T△S>0，反应中△S>0，则△H>0，故D正确；故选B。8．D【详解】A．过氧化钠由Na+和构成，7.
8gNa2O2固体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子的总数为0.3NA，故A错误；B．溶液体积未知，不能计算氢离子数目，故B错误
；C．SO2和O2反应生成SO3的反应为可逆反应，不能完全转化，因此0.1molSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目小于0.
1NA，故C错误；D．Cu与硫粉发生反应，反应过程中Cu由0价升高到+1价，则1molCu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数
为NA，故D正确；故答案选D。9．C【详解】A．该反应为可逆反应，加入的1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成2 m
ol NH3，所以反应放出的热量小于92.4 kJ，A项错误；B．从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数不变
，B项错误；C．该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C项正确；D．升高温度，平衡
逆向移动，K减小，D项错误；故选C。10．A【详解】A．催化剂降低反应活化能 ，不影响反应的焓变，故A错误；B．Ru配合物1、2、
3、4中Ru所连的键没有变化，所以Ru的化合价不变，故B正确；C．在有Ru基催化剂存在的条件下，CO2与H2合成HCOOH，根据原
子守恒，发生的反应为CO2+H2HCOOH，故C正确；D．CO2浓度过大将减小催化剂与H2之间的接触，从而影响催化剂的实际催化效率
，故D正确；选A。11．C【详解】A．根据反应历程图，第①步发生的反应为，A正确；B．①②反应都有单质参加，元素化合价有升降，是氧
化还原反应，③反应元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，B正确；C．在反应②中，氧元素从0→-1价，每有1mol 参加反应，转移电
子总数为2，C错误；D．在反应前后没有发生改变，是该反应的催化剂，D正确；答案选C。12．D【详解】A.若一个可逆反应的平衡常数很
大，说明反应进行的程度很大，不能说明反应速率很快，故A错误；B.反应的自发方向由判断，与温度有关，故B错误；C.电解池中连接电源负
极的阴极受保护，应将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，故C错误；D.正反应的平衡常数为，逆反应的平衡常数为，则
，故D正确；故选D。13．A【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不生成H2，故A错误；B．0℃、101kPa条件下的H2体积为
44.8mL，其物质的量为0.002mol，则根据反应方程式得到关系式：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，n(ZnSO4)＝n(
H2SO4)＝n(H2)＝0.002mol，则用H＋来表示10s内该反应的速率为，故B正确；C．结合B选项分析可知，用Zn2+来表
示10s内该反应的速率为，故C正确；D．在反应过程中，氢离子浓度逐渐减小，故可以通过测定溶液pH来测定反应速率，D正确；综上所述，
答案为A。14．C【详解】A．若反应为固体与气体发生的反应，加入的这种反应物为固体，则平衡不发生移动，A不符合题意；B．若反应没有
气体参与，或反应前后气体的分子数相等，则增加体系的压强，平衡不发生移动，B不符合题意；C．一个可逆反应，不是吸热反应就是放热反应，
所以升高温度，平衡一定会发生移动，C符合题意；D．使用催化剂，可改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动。D不符合题意；故选C。
15．C【详解】A．根据反应Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，增大Fe3+浓度，平衡正向移动，故A正确；B．上述b溶液中滴加
NaOH溶液，三价铁与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应为Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓，故B正确；C．实验③中使平衡逆向
移动，生成氢氧化铁沉淀，红色变浅，实验④使平衡正向移动，后继续加溶液相当于稀释，红色变浅，原因不同，故C错误；D．实验②增大铁离子
浓度平衡正向移动，实验③加入氢氧化钠与铁离子反应减小反应物的浓度平衡逆向移动，实验④增大SCN-的浓度平衡正向移动，实验②、③、④
均可说明浓度改变对平衡移动的影响，故D正确。故选：C。16．(1)???? NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(
g) △H=+11.3kJ/mol???? NH2Cl+ H2ONH3+HClO或NH2Cl+ 2H2ONH3·H2O+HClO(
2)???? 小于???? 大于???? 大于???? 512(3)???? bc???? c(H+)>c()> c()>c()>
c()???? 该反应的平衡常数为4.67×10-11，小于1.0×10-5，所以该反应不能发生。【详解】（1）①一定条件下，氯气
与氨气反应生成氯胺(NH2C1)和HCl气体，其化学方程式为：NH3+Cl2=NH2Cl+HCl，反应时旧键断裂需要吸热，形成新化
学键放热，则根据化学键的键能：△H=3×391.3kJ/mol+243.0kJ/mol-2×391.3kJ/mol-191.2kJ
/mol-431.8kJ/mol =+11.3kJ/mol，则上述反应的热化学方程式为：NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g
)+HCl(g) △H=+11.3kJ/mol；②氯胺与水缓慢反应与水电离出来的H+结合成氨气，Cl+与OH-结合生成强氧化性的物
质HClO，该反应的化学方程式为NH2Cl+ H2ONH3+HClO或NH2Cl+ 2H2ONH3·H2O+HClO。（2）根据图
像可知，随着温度的升高CO2的转化率降低，则升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应方向吸热，正反应方向放热，△H小于0， 氢碳比越大
，CO2的转化率越大，根据图像可知，氢碳比大于，在氢碳比为2.0时，Q点的CO2的转化率小于P点，反应会继续向右进行，达到平衡，v
(正)大于v(逆)；②P点CO2的平衡转化率为50%，根据，平衡时CO2、H2、C2H4、H2O的浓度分别为0.25mol/L、0
.25mol/L、0.125mol/L、0.5mol/L，此时。（3）①根据碳酸和草酸的电离平衡常数可知，酸性：H2C2O4>
> H2CO3> 。a．与反应生成和而不能大量共存，a错误；b．H2CO3与不反应，能大量共存，b正确；c．与不反应，能大量共存，
c正确；d．H2C2O4与反应生成和CO2、H2O而不能大量共存，d错误； 故选bc。②二元弱酸第一步电离比第二步电离强得多，根据
碳酸和草酸的电离平衡常数可知，若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最大，草酸的第二步电离比碳酸的第一
步电离程度大，故各种离子(除OH－外)浓度由大到小的顺序是：c(H+)>c()> c()>c()>c()；③中和反应2Fe(OH)
3(s)+3H2C2O42Fe3++6H2O+3的平衡常数，小于10-5，所以该反应不能发生。17．???? 75%???? 60
%???? A???? 碳棒???? 锌皮???? 负???? 正???? 1.5【分析】（1）根据三段式和相应公式计算；（2）Z
n为金属，碳棒为非金属，Zn皮为负极，碳棒为正极，结合原电池原理作答。【详解】（1）应用三段式N2+3H22NH3 起始量（mol
） 1?3?0变化量（mol）0.75 2.25?1.5平衡量（mol） 0.25 0.75?1.5 (1) a. H2的转化率=
10075%；b.平衡时NH3的体积分数=100=60%。② A.在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应统称为
可逆反应，故A错误；B．当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态，故B正确；C．化学反应的限度决定了反应物
在该条件下的最大转化率，故C正确；D．改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态，故D正确；答案：A。 (2)干电池
中较活泼的金属锌作负极,较不活泼的导电的非金属碳作正极；干电池工作时，电流由正极碳经外电路流向负极锌，电子由负极经外电路流向正极；
当生成25.5克NH3时，根据2NH4+ + 2e－＝2NH3+H2，可知转移电子物质的量=n（NH3）==1.5mol。18．(
1)(2)(3)(4)放热反应(5)???? 增大生成物的浓度???? 使用催化剂???? 减压???? A【详解】（1）根据图象
分析，相同时间内X、Y、Z的改变量分别为：1-0.7=0.3mol，1-0.9=0.1 mol，0.2-0=0.2 mol，故方程
式为；（2）反应开始至2min，气体Y的平均反应速率是（3）平衡是X、Y、Z的浓度分别为，，， ，该条件下，化学平衡常数K=；（4
）若升高温度，化学平衡常数K值减小，说明平衡逆向移动，则上述反应的正反应是放热反应。（5）若上述反应在2min后的，t1～t6内反
应速率与反应时间关系如图乙所示：①t1时逆反应速率增大，但正反应速率不变，平衡逆向移动，说明增大生成物的浓度，t2时正逆反应速率同
等程度增大，该反应为前后气体分子数不等的反应，改变的条件应为使用催化剂，t3时正逆速率都降低，平衡逆向移动，则为减压。②正向进行程
度越大，X的转化率最高，所以选A。19．15s【详解】化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时，将溶液与溶液等体积混合，2mi
n(即120s)后溶液中明显出现浑浊；已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，温度升高30°℃，反应速率应
是20℃的23倍=8倍，反应需要时间为原先的，则同样的反应出现混浊需要的时间为120s×=15s。20．(1)>(2) 减小【详解
】（1）CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)是正向气体物质系数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，CO2的平衡转化率
下降，结合平衡转化率与温度、压强的关系图可知，p1>p2；（2）1100℃、p1条件下，CO2的平衡转化率60%，即转化了0.6m
ol，依题意有：平衡时体系气体总物质的量为0.4mol+0.4mol+1.2mol+1.2mol=3.2mol，p(CO2)=p(CH4)=×p1=，p(CO)=p(H2)=×p1=，反应的平衡常数Kp===；若在平衡体系再充入0.6molCO2和0.8molH2，体系总物质的量为4.6mol，此时容器的压强变成×p1=p1，即p(CO2)=×p1=，p(CH4)=×p1=，p(CO)=×p1=，p(H2)=×p1=，则体系的压强商Qp==>Kp，平衡逆向移动，重新达平衡后，CH4的转化率减小。21．(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2)温度(3)???? ①???? ②(4)300＜t＜500(5)用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量【分析】利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证变量的单一性，因此其他反应条件应相同。【详解】（1）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（2）实验②和③只有反应温度不同，且温度越高，铝丝消失的时间越短，说明温度越高反应速率越快，故答案为：温度；（3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响，则实验中应只有盐酸的浓度一个变量，应为实验①和实验②，故答案为：①；②；（4）盐酸的浓度越高，铝丝消失的时间越短，铝丝与3%的盐酸反应，需要300秒；与6%的盐酸反应，需要300秒，4%的盐酸的浓度在3%到6%之间，所以铝丝与4%的盐酸反应的时间应该在500秒到300秒之间，故答案为：300＜t＜500；（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢程度外，还可以通过收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量，故答案为：用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量。学科网（北京）股份有限公司 第 2 页 共 18 页第 1 页 共 18 页 |
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