高一上学期化学(必修一)《第二章 海水中的重要元素—钠和氯》单元测试卷（附带答案解析） 一、单选题1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是A．标准状况下22.4LH2O含有的原子总数为6NAB．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子C．2molH2O
的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍D．16gCH4中含有4NA个氢原子2．某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既
含有Fe2+又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单
质、0.3molFeCl2和一定量H2S气体，且所得溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法不正确的是A．该盐酸的物质
的量浓度为6mol/LB．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量的比2：1C．该磁黄铁矿FexS中，x=0.8D．生成
的H2S气体在标准状况下的体积为6.72L3．将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐
酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（?）A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应
有：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D
．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同4．下列物质属于碱性氧化物的是A．MgOB．C．D．5．下列有关说法中正确的是A．干粉灭火器和泡
沫灭火器的工作原理相同B．实验室配制1.0 mol?L－1的NaOH溶液定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低C．国产大飞机C919发
动机使用的氮化硅属于无机非金属材料D．冰水混合物、四氧化三铁、纯净矿泉水都不是混合物6．下列对陈述I、II的正确性及两者之间是否有
因果关系的判断均正确的是选项陈述I陈述II判断A氯化钠在水中能导电氯化钠在通电的情况下发生电离I对，II对；有B过氧化钠可作潜水艇
的供氧剂过氧化钠和H2O、CO2反应生成O2I对，II对；有关系C金属钠在空气中很容易变质金属钠具有强还原性I错，II对；有关系D
CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去Na2CO3可与HCl反应I对，II对；有关系A．AB．BC．CD．D
7．下列关于“摩尔”的说法正确的是（?）A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔是表示物质的量
的单位8．下列气体的制备原理或装置不正确的是选项制取气体反应原理ACl2Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O +
2Cl2↑BHBrNaBr+H3PO4NaH2PO4+HBr↑CH2SNa2S+H2SO4(浓) H2S↑+Na2SO4DNO2C
u+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OA．AB．BC．CD．D9．某混合气体的密度是相同条件下氢气密度的24
倍，该气体可能为A．CO，B．，C．NO，D．，10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L乙烯中含有的共用电
子对数目为6NAB．4.0gSO2与SO3的混合物分子中，含有的质子数为2NAC．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有
Ba2+数目为0.1NAD．1mol乙醇与1mol乙酸充分反应生成乙酸乙酯的分子数为NA11．下列事实中能说明HClO一定为弱电解
质的是A．NaClO能与H2SO3反应B．用HClO溶液做导电实验时灯泡很暗C．常温下NaClO溶液的pH>7D．10mL1mol
/LHClO溶液恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．
K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐
蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2—
二氯乙烷二、填空题13．（1） 3.6克H2O含有氢原子的物质的量是________。（2）3.01×1023个氧气分子的物质的量
是_______。（3）标准状况是指______℃，______kPa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为______
_L。（4）1.5mol H2SO4的质量是______，其中含________molO，______molH，所含分子数目为__
______。（5）2L溶液中含有5 molNaCl，则该氯化钠溶液的物质的量浓度是_________14．前一段时间，各地报刊纷
纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：Cl
O＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式
是_________和_______（填离子），当另一种具有_______（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气
。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）___________、____________。15．（1）同温同压下：同体
积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为___，物质的量之比为___，原子总数之比为___，质量之比为___。（2）在标准状况下，
4 gH2、11.2LO2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是___，质量最大的是___，体积最小的是___。（3）下列溶液
中Cl-浓度由大到小的顺序是____①200 mL2mol·L-1MgCl2溶液?②1000mL2.5 mol·L-1NaCl溶液
?③300mL5 mol·L-1HCl溶液?④250 mL1mol·L-1FeCl3溶液16．用化学用语回答下列各题：（1）写出下
列物质的化学式：漂白粉的有效成分________________；小苏打______________；（2）H2SO4与Ba(OH
)2反应的离子方程式_______________；（3）钠与CuSO4水溶液反应的离子方程式___________。（4）固体N
aHSO4的性质：___________（填写符合要求的序号）①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电17．实验室
需配制850 mL 1.0 mol/L的盐酸。(1)应选用容量瓶的规格是_______mL。容量瓶上标有_______ (填标号)
。①容积?②浓度?③压强?④温度(2)现用10mol/L的浓盐酸来配制，用量筒量取浓盐酸的体积为_______，若量取时俯视刻度
线，则所配制溶液的浓度会_______ (填 “偏高”、“偏低” 或“不变”)。18．“84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买
了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%、、密度，稀释100倍(体积
比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。(2)该同学取10
0mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为)，稀释后的溶液中___________。(3)一瓶“威露士”
牌“84消毒液”能吸收空气中___________的(标准状况)而变质。(已知：)(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方
，欲用固体配制、的消毒液。①利用购买的商品来配制可能导致结果___________(偏高，偏低，无影响)。②需要用托盘天平称量的固
体质量为___________克。19．回答下列问题：(1)同温、同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_____。
(2)同温、同压下，同质量的氨气和H2S体积比为_____，其中含有的氢原子数目比为_____。(3)同温、同压下，若氨气和H2S
的氢原子数相等，则它们的体积比为_____。参考答案与解析1．D【详解】A．标准状况下水为液体，不能计算水的物质的量，A错误；B．
不是标况，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误；C．摩尔质量数值上等于其相对分子质量，对于H2O而言，是个定值，C错误；D．16gC
H4的物质的量为1mol，则氢原子的物质的量为4mol，故其中含有4NA个氢原子，D正确；故选D。2．B【详解】A．盐酸恰好反应生
成0.3molFeCl2，根据氯原子守恒得c(HCl)=mol/L，故A正确；B．2.4g硫，根据转移电子守恒得n(Fe3+)==
0.15mol，则n(Fe2+)=0.3mol-0.15mol=0.15mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.15：0
.15=1：1，故B错误；C． FexS中n(S)=0.075mol+0.3mol=0.375mol，n(Fe)=0.3mol，所
以n(Fe)：n(S)=0.3mol：0.375mol=0.8，所以x=0.8，故C正确；D．根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)
=n(HCl)=n(FeCl2)=0.3mol，V(H2S)=0.3mol×22.4L/mol=672 L，故D正确；故选：B。3
．A【详解】A．钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为： 2Na++2H+ = 2
Na++ H2↑，A错误；B．钠的密度比水小，可漂浮在液面的上方，B正确；C．Z烧杯中钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na＋2H2
O＝2H2O＋H2↑，CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4，生成的Cu(OH)2是沉淀，C正确；D．依据得失
电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，D正确；故选A4．A【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，和酸
反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。【详解】A．MgO和HCl(酸)反应产生MgCl2(镁盐)和H2O，所以MgO是碱性氧化物，
A正确；B． Na2O2与酸反应产生钠盐、H2O和O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C． SiO2与NaOH(碱)反应产
生Na2SiO3(盐)和H2O，所以SiO2是酸性氧化物，C错误；D．CO2与NaOH(碱)反应产生Na2CO3(盐)和H2O，所
以CO2属于酸性氧化物，D错误；答案选A。5．C【详解】A．干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热后生成纯碱、水和二氧化碳
；而泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应，当需要泡沫灭火器时
，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体，二者灭火原理不同，A项错误；B．定容时俯视刻度线，则凹液面最低点低
于刻度线，因而溶液的体积偏小，根据浓度公式推知溶液浓度偏高，B项错误；C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具
有润滑性，并且耐磨损，高温时抗氧化，属于无机非金属材料，C项正确；D．矿泉水是从地下深处自然涌出的或经人工揭露的、未受污染的地下矿
水，含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体，纯净矿泉水属于混合物，D项错误；故选C。6．B【详解】A．氯化钠在水中能导电，是因
为氯化钠在水中能电离生成钠离子和氯离子，不是因为氯化钠在通电的情况下发生电离，A错误；B．Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
，因此Na2O2可作潜水艇的供氧剂，两者有对应因果关系，B正确；C．金属钠具有强还原性，钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，进而与水反
应生成氢氧化钠，最终生成稳定的碳酸钠，在空气中很容易变质，C错误；D．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除
杂，D错误；答案选B。7．D【详解】A．摩尔不是物理量，它是物质的量的单位，故A错误；B．摩尔是表示物质的量的单位，故B错误；C．
摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位，故C错误；D．摩尔是表示物质的量的单位，故D正确；故选D。8．C【详解】A．Ca(Cl
O)2具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成Cl2，反应不需要加热，用题给装置反应时不用点燃酒精灯，故A正确；B．H3PO4的沸点较高，
因此可利用H3PO4与NaBr在加热条件下反应制取沸点较低的HBr，故B正确；C．浓H2SO4具有强氧化性，Na2S具有还原性，浓
H2SO4与Na2S会发生氧化还原反应，无H2S气体生成，反应原理错误，故C错误；D．Cu与浓硝酸在加热条件下，可用题给装置反应制
备NO2，故D正确；故答案为C。9．D【分析】某混合气体的密度是相同条件下氢气密度的24倍，则该混合气体的平均相对分子质量M=24
×2=48。则选项的两种气体，一种相对分子质量应该大于48，一种气体的平均相对分子质量小于48。【详解】A．CO、CO2的相对分子
质量分别是28、44，都小于48，因此二者的平均值不可能平均相对分子质量为48，A错误；B．CH4的相对分子质量是16，CO2的相
对分子质量是44，B错误；C．NO、的相对分子质量分别是30、17，都小于48，因此二者的平均值不可能为平均相对分子质量为48，C
错误；D．Cl2、O2的相对分子质量分别是71、32，因此二者的平均值可能为48，D正确；故选D。10．B【详解】A．乙烯所处的状
态不明确，故其物质的量无法计算，故A错误；B．SO2与SO3的摩尔质量分别为64g/mol和80g/mol，含有的质子数分别为32
个和40个，即两者均为2g～1mol质子，故4g混合物中含有的质子为2mol，个数为2NA个，故B正确；C．25℃，pH=13溶液
中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，则含有的钡离子的物质的量为0.05mol，个数
为0.05NA个，故C错误；D．酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯的分子数小于NA个，故D错误。故选B。11．C【
详解】A．NaClO能与H2SO3反应证明次氯酸根具有强氧化性，不能得到次氯酸是弱酸，A错误；B．电解质溶液导电性能与离子浓度和离
子所带电荷数有关，即灯泡很暗不能证明次氯酸是弱酸，B错误；C．常温下NaClO溶液中存在次氯酸根离子的水解，使其显碱性pH>7，又
有弱才水解，即次氯酸根水解生成弱酸次氯酸，C正确；D．次氯酸是一元酸，氢氧化钠是一元碱，二者等体积等浓度刚好反应完，不能证明次氯酸
是弱酸，D错误； 故选C。12．D【详解】A.K2FeO4具有强氧化性能作消毒剂，生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，能作
净化剂，故A正确；B.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能隔绝空气防止钢铁发生电化学腐蚀，所以钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3
O4，能起到防腐蚀作用，故B正确；C.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气化合成氯化铵产生白烟，所以可用浓氨水检查氯
气管道某处泄漏，故C正确；D.氯气与乙烷混合光照发生取代反应，产物有多种，包括一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等，所以氯气与乙烷混合光
照不能得到纯净的1，2—二氯乙烷，故D错误；故答案选D。13．???? 0.4mol???? 0.5mol???? 0???? 1
01???? 11.2L???? 147g???? 6???? 3???? 9.02×1023 2.5mol.L-1【详解】（1）
3.6gH2O的物质的量为0.2mol，1个水分子中含有2个H原子，那么0.2mol水含有氢原子的物质的量为0.2mol×2=0.
4mol。（2）3.01×1023个氧气分子的物质的量是3.01×1023/6.02×1023mol-1=0.5mol。（3）标准
状况是指0℃，101kPa。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，所以0.5mol任何气体的体积都约为11.2
L。故答案为0，101，11.2L。（4）1.5mol H2SO4的质量是1.5mol×98g/mol=147g。1molH2SO
4中含有4molO，2molH，所以1.5mol H2SO4中含有1.5mol×4=6molO，1.5mol×2=3molH，所含
分子数为1.5NA=1.5mol×6.02×1023mol-1=9.02×1023。故答案为147g，6，3，9.02×1023。
（5）2L溶液中含有5 molNaCl，则该氯化钠溶液的物质的量浓度c=n/V=5mol/2L=2.5mol/L。14．????
ClO Cl；???? 酸性；???? 84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）???? 洁厕净（主要成分是盐酸）【分析】发生反应的
离子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，液态洁污剂之一必定含氯，则含ClO-、Cl-，与酸性的物质混合，反应生成
氯气，结合生活中的洁污剂来解答。【详解】由信息发生反应的离子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，且液态洁污剂之一
必定含氯，则氯最可能的存在形式是ClO-和Cl-，ClO-和Cl-与酸性的物质混合，可反应生成氯气，生活中常用的洁污剂有84消毒液
、洁厕净等。15．???? 1:1???? 1:1???? 5:3???? 4:11???? H2 H2O???? H2O????
③①④②【分析】（1）同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，据此规律进行分析；（2）根据n=m/M=V/Vm=N
/NA进行分析；（3）根据c（Cl-）=溶液的浓度×氯离子个数进行分析。【详解】（1）同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子
数目相同，则物质的量之比为1:1；分子数之比为1:1；甲烷的分子式为CH4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，1个
分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5:3；甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则相同物质的量的
两种气体的质量之比为16:44= 4:11；故答案是：1:1；1:1；5:3；4:11；（2）4 gH2的物质的量为2mol；标况
下11.2LO2的物质的量为0.5mol；H2O的物质的量为1 mol；根据N=nNA可知，三种物质中所含分子数最多的是H2；根据
m=nM可知，0.5mol O2的质量为0.5mol×32g/mol=16g；1molH2O的质量为18g；氢气质量为4g，所以质
量最大的是H2O；由于H2O在标况下呈液态，所以体积最小；故答案是：H2；H2O；H2O；?（3）①200 mL2mol·L-1M
gCl2溶液中c（Cl-）= 2mol·L-1×2=4 mol·L-1；②1000mL2.5 mol·L-1NaCl溶液中c（Cl
-）= 2.5mol·L-1×1= 2.5mol·L-1； ③300mL5 mol·L-1HCl溶液中c（Cl-）=5mol·L-
1×1= 5mol·L-1 ； ④250 mL1mol·L-1FeCl3溶液中c（Cl-）=1mol·L-1×3= 3mol·L-
1 ；所以四种溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是：③①④②；故答案是：③①④②。16．???? Ca(ClO)2 NaHCO3 2H
++Ba2++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O???? 2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑???
? ①⑤⑦【详解】（1）漂白粉是由氯气与消石灰反应而制得，其主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2；小
苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为NaHCO3；（2）H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4、2H2O，反应离子方程式为2H++
Ba2++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O；（3）钠与CuSO4水溶液反应过程中，钠先与水反应生成氢氧化钠、氢气，氢氧化钠再
与CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钠，总反应离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑；（4）Na
HSO4属于强酸酸式盐，属于强电解质，其在固态情况下不会发生电离，不能导电，故答案为①⑤⑦。17．【答案】(1)???? 1000
???? ①④(2)???? 100???? 偏低【解析】（1）实验室需配制850 mL 1.0 mol/L的盐酸，而容量瓶规格没
有850 mL，故应选用容量瓶的规格是1000mL；容量瓶上标有温度、容积，故选①④。（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，可得V
(浓)×10mol/L=1000mL×1.0 mol/L，解得V(浓)=100mL；若量取时俯视刻度线，则量取的浓盐酸体积偏小，稀
释后所配制溶液的浓度会偏低。18．【答案】(1)(2)0.04(3)89.6(4)???? 偏低???? 7.5【分析】(1)该溶
液的物质的量浓度==mol·L－1=4.0mol/L；(2)稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的，为0.04mol/
L，根据钠原子守恒得c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol/L；(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1L×4.0mol?L-1=4.0mol，根据反应可知需要CO2的物质的量为4.0mol，即标准状况下V(CO2)=4.0mol×22.4L?mol-1=89.6L；(4)①由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；②应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出450mL即可，所以需要NaClO的质量为：0.5L×0.2mol?L-1×74.5g?mol-1=7.45g，托盘天平的精确度为0.1g，故称量质量为7.5g。19．【答案】(1)1∶2(2)???? 2∶1???? 3∶1(3)2∶3【详解】（1）由阿伏伽德罗定律推论知，同温、同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体具有相同的物质的量，再由m=nM知它们的质量比为摩尔质量之比，即17：34=1：2，故答案为：1：2；（2）设氨气和H2S的质量均为m，则物质的量之比为，由阿伏伽德罗定律推论知，同温、同压下，体积比等于物质的量之比，为2∶1；其中含有的氢原子数目比为，故答案为：2∶1；3∶1；（3）若氨气和H2S的氢原子数相等，即，则，由阿伏伽德罗定律推论知，同温、同压下，体积之比等于物质的量之比，故答案为：2∶3。学科网（北京）股份有限公司 第 1 页 共 12 页第 2 页 共 12 页 |
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