中考化学《酸和碱》专项练习题(附含答案)一、单选题1．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是A．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂B．用碎鸡蛋
壳和食盐水制二氧化碳C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水D．用石子、细沙、活性炭、棉、纱布等制作简易净水器2．实验探究需
要仔细观察。对下列实验现象描述正确的是A．打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白雾B．将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧
，火星四射C．把羊毛灼烧时闻到烧焦羽毛的气味D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有紫红色铜出现3．下列物质用途不正确的是A．用金
刚石裁切玻璃B．用碳酸氢铵做氮肥C．用稀盐酸除铁锈D．维生素A可预防坏血病4．甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，它们之间的转化
关系如图(反应条件已略去)，下列说法正确的是A．若甲是稀硫酸，则丙或丁中一定有一个是水B．若丙是氢氧化铜，则甲、乙中一定有一种是可
溶性碱C．若丙、丁是盐和水，则甲、乙一定是酸和碱D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应5．日常生活中的下列做法，
不能用化学变化做出解释的是A．洁厕灵清除马桶上的污垢B．利用碳酸钙作补钙剂C．汽油洗除衣物上少量油污D．用葡萄酵造葡萄酒6．化学兴
趣小组的同学设计了以下四个实验方案，其中不合理的是选项实验目的实验方案A鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液通入CO2气体B鉴别食盐水与稀盐
酸滴加无色酚酞溶液C鉴别纯碱溶液与食盐溶液滴加稀硫酸D溶液鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液滴加硫酸铜溶液A．AB．BC．CD．D7．碳酸氢
钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.
0g，进行如下实验探究：假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是A
．加热产生CO2的质量为3.1gB．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5gC．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HClD．原发酵粉
样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%8．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是（ ）A．用图所示装置制取少量H2B
．用图所示装置验证质量守恒定律C．用图所示装置稀释浓硫酸D．用图所示装置测定空气中氧气的含量9．某同学在化学实验操作考试中，相关的
实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．测溶液pHC．点燃酒精灯D．连接仪器10．下列物质的鉴别和除杂方案中，能达到实验目的的是选项实验
目的实验方案A鉴别黄铜和黄金观察颜色B除去氯化钠溶液中的氯化镁加入适量的氢氧化钾溶液C除去氧化钙中少量的碳酸钙加水溶解、过滤D鉴别
羊毛和涤纶灼烧，闻气味A．AB．BC．CD．D11．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A．活性炭具有可燃性，可用于净化饮
用水B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤二、填空题1
2．化学使我们生活的世界变得更加绚丽多彩。(1)写出相关的化学符号：①最简单的有机物是_______。②最常用的溶剂是______
_。③氨水、氢氧化钠溶液、纯碱溶液都呈碱性，因为这些溶液中都含有的阴离子是_______。(2)化学与生活息息相关。①“加铁酱油”
中的“铁”指_______(填“元素”或“原子”)。②用井水洗衣服时，肥皂水不易起泡沫且产生浮渣，该井水是_______(填“硬水
”或“软水”)。③蚊虫叮咬分泌蚁酸使皮肤奇痒难忍，可选用下列_______(填字母序号)来涂抹止痒。A 食醋?B 稀氨水?C Na
OH溶液④多步行、骑单车出行，能有效减少CO2、CO、SO2等气体的排放，这些气体中能造成酸雨的是：____。13．图一是A和B两
种物质的溶解度曲线，结合图形回答下列问题(1)70°C时B物质的溶解度为 。(2)图中P点的含义是 。(3)将40°C时的A的不饱
和溶液变成饱和溶液，可以采用的方法之一是 。(4)某同学配制了20°C的A的饱和溶液，利用图二所示装置进行实验，一段时间后，观察到
左边的试管中没有晶体析出。甲物质为（填序号） 。①浓硫酸 ②氢氧化钠 ③水 ④氧化钙14．除去下列物质中的少量杂质（括号里为少量杂
质），所选用试剂（操作方法均已省略）正确的是( )选项物质（括号内物质为杂质）选用试剂ACO2（CO）适量O2BNa
Cl溶液（CaCl2）适量Na2CO3溶液CCuO（Cu）适量稀盐酸DNaCl溶液（Na2CO3)________15．我校化学兴
趣小组的同学为了探究氢氧化钙的性质，进行了如图A～E所示的五个实验。(1)A实验中，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察到试管中
产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的______而减小。(2)C试管中无色酚酞溶液变成红色，将氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，
滴加酚酞也能观察到此现象。从微观角度分析，该溶液中使酚酞变色的离子是_______（写微粒的化学符号）。(3)以上A～E五支试管中
，看不到明显现象的试管为______。(4)实验完毕后，小雅同学将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯
内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多。由此现象推断出D、E两支试管混合前，D试管中溶质的成分为___________（填
化学式）。(5)小礼同学为探究小雅实验后烧杯内混合物的成分，将烧杯中的物质过滤，得滤渣和无色滤液。①经分析认为，滤渣的成分为碳酸钙
；滤液的成分可能含HCl、Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3、NaOH、NaCl中的一种或几种。②取少量滤液于试管中，向其中
滴加无色酚酞溶液后无明显现象。小礼同学综合①②分析后得出结论：滤液中一定含有的溶质为____________（填化学式），可能含有
的溶质为_____________（填化学式）。16．经过一年的化学学习，我们知道了很多化学知识，如：地壳中含量最多的元素是氧元素
、地壳中含量最多的金属元素是_________、形成化合物种类最多的元素是_______、人体中含量最多的金属元素是钙元素、相对原
子质量最小的元素是氢元素，试用以上几种元素中的一种或多种按要求写出物质的化学式：治疗胃酸过多的碱______________、建筑
业上广泛使用的盐_____________、在实验室里常作燃料的有机化合物________________。三、实验题17．为验证
“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行了如下实验．请分析并回答相关问题：（1）写出能证明A中反应发生的现象__________；（
2）B中所发生的反应方程式为__________；（3）要全面验证酸的化学通性，C试管中所放固体的物质类别为__________；
（4）D实验完成后，测得反应后的溶液pH=2，则该溶液中的溶质为__________．四、综合应用题18．某同学在整理实验药品时发
现为了一瓶未密封保存的氢氧化钠固体。为测定其中氢氧化钠的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作：①取40g样品于烧杯中，加入足量水
配成溶液：②在样品溶液中加入足量的氯化钡溶液：③待反应完全后，过滤。有关数据如下表：反应前反应后烧杯和样品溶液总质量/g加入氯化钡
溶液质量/g过滤后烧杯和溶液总质量/g（不计滤液损失）10565150.3请回答下列问题：(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保
持不变的是 。（选填字母序号）A．碳元素B．氧元素C．钠元素D．钡元素(2)反应中生成沉淀的质量是_______g。(3)原样品中
氢氧化钠的质量分数是多少？（写出完整计算过程）(4)另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其加入适量的_____溶液
，然后_____（填操作名称）即可。19．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。请回答下面的问题：（1
）下图中，表示同一种元素的粒子是_____（选填字母）；请写出d粒子的化学符号：_____；由a、e构成的物质（常温下是气态），每
个分子中含有的总电子数为_____。（2）甲烷和水在一定条件下可发生化学反应，其反应的微观示意图如下。请写出生成物丙和丁的质量比：
_____。（3）化学的“北斗七星”分别代表：金属单质、非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐，而且它们由H、C、O、F
e、Na、Cl这六种元素组成；相邻的物质间能发生反应其中A为金属单质，B为非金属单质，D为Fe2O3，E由两种元素组成，F为碱请回
答下列问题：①C的化学式是_____；写出G的化学式并标上金属元素的化合价：_____。②写出D和E反应的化学方程式：_____。
五、计算题20．某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考
虑外界空气对实验的影响）。(1)该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和_________的质量(2)充分反应后，装置Ⅱ的质量增
加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算）(3)为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要
求是_________g。21．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和73g稀盐酸恰好完全反
应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：该稀盐酸的溶质质量分数。参考答案1．B2．C3．D4．B5．C6．B7．D8．
B9．D10．D11．D12．???? CH4 H2O???? OH- 元素???? 硬水???? B???? SO213．(1)
10g(2)在30°C时，物质A和B的溶解度相等(3)增加溶质降低温度蒸发溶剂(4)③14．B 适量氯化钙溶液（合理即可）15．(
1)升高(2)OH－(3)D(4)HCl、CaCl2(5)???? NaCl???? CaCl216．???? 铝元素（A1）??
?? 碳元素（C）???? Al（OH）3 CaCO3 C2H5OH（或CH3CH2OH）17．???? 溶液由红色变成无色???
? CuO+2HCl═CuCl2+H2O???? 金属???? HCl、NaCl18．(1)C(2)19.7(3)解：设原样品中碳酸钠质量为x则样品中氢氧化钠的质量为40g-10.6g=29.4g答：原样品中氢氧化钠的质量分数是73.5%。(4)???? 氢氧化钙Ca(OH)2 过滤19．???? bc???? O2- 10???? 14:3???? CO 20．(1)放入Ⅰ中的样品(2)设参加反应的氢氧化钠的质量为x，则解得x=0.8g答：参加反应的氢氧化钠的质量为0.8g。(3)溶液质量≥8g21．【答案】10%。学科网（北京）股份有限公司 第 2 页 共 9 页第 1 页 共 9 页 |
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