高中化学《基态原子核外电子排布的表示》练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单
选题1．下列化学用语正确的是（ ）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．氯化铵的电子：C．氟原子的结构示意： D．铬原子的价电子轨
道表示：2．下列说法正确的是（ ）A．用原子发射光谱确定物质中含有哪些金属元素B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝指的是硝酸D．蛋白质在一定条件下会变性，变性后的蛋白质有害人体健康，不能食用3．表示
一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（ ）?A．3d10 4s2B．3d10 4s1C．3s23p63d2D．3s23p
64s24．原子核外电子的运动规律是元素周期律的基础，下列说法错误的是（ ）A．同一原子中，离核较远的电子受到的吸引力较小B．
原子核外电子排布时第二层未排满，则第三层无电子C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的最高化合价一定增大D．第四周期中，IIA与
IIIA族元素原子的核电荷数相差115．2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了
高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是( )A．3s23p6B．3d34s2C．
3d64s2D．4s26．下 列电子排布式中，原子处于激发状态的是（ ）A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2C．
1s22s22p63s23p63d54s2D．1s22s22p63s23p63d34s27．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．Si原子价电子排布式：1s22s22p63s23p2B．Fe2+的结构示意图：C．碳原子的轨道表示式：D．sp2杂化轨道模型：
8．A、B、C、D、E五种主族元素的相关信息如表所示：元素信息A宇宙中最丰富的元素B基态原子的价层电子排布为nsn-1npn+1C
能层数与B相同，且电负性比B大D元素的主族序数比周期序数大1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大E前四周期中电负性最小的元素下列
说法正确的是（ ）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>BB．E的单质可将Cu从CuSO4溶液中置换出来C．A的基态原子的电子
云轮廓图有两种形状D．C的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p59．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描
述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（ ）A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3px、3py、3
pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．钾原子的3p轨道的能量比
2s轨道的高10．下列碳原子电子排布图表示的状态中能量最低的是（ ）A．B．C．D．11．已知A、B、C、D、E是原子序数依次
增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素。B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同。C元素原子的价层电子排布
式nsnnp2n。D元素原子中只有三个能层，最外层只有一种自旋方向的电子。E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电
子均成对。下列说法正确的是（ ）A．元素A与B形成化合物，均为气态B．B、C、D元素第一电离能：C>B>DC．元素C、D形成的
化合物中，阴阳离子个数比为1∶2D．元素C、E只能形成一种黑色化合物12．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、
Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是（ ）A．CX2(C
是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子B．ZH3分子的立体结构为三角锥形C．Z4分子是极性分子D．酸H2YO4比酸H3ZO4
的酸性强13．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是（ ）A．由于氢键的作用，
的稳定性强于B．已知苯酚()具有弱酸性，其；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数C
．的几何构型为型，其中心原子的杂化形式为杂化D．在基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态二、填空题14．
洪特规则是指__________ 。15．能量最低原理(1)内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据_______的原子轨道，使
整个原子的能量最_______。(2)因素：整个原子的能量由_______、_______和_______三个因素共同决定。16．
(1)镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态______(填“相同”或“相反”)。(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_
_____形。(3)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。(4)
处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用______形象化描述。在基态原子中，核外存在______对自旋相反的电
子。(5)铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向，有______种不同运动状态的电子。参考答案1．D【详解】A．结构简式中
的碳碳双键不能省略，所以乙烯的结构简式CH2=CH2，A错误；B．氯离子最外层有8个电子，氯化铵的电子式为氯化铵的电子：，B错误；
C．F原子核外有9个电子，结构示意图为，C错误；D．Cr为24号元素，价电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，D正确；综上所述答
案为D。2．B【详解】A．研究物质组成时，常用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，而不是发射光谱，A错误；B．侯氏制碱法是将C
O2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+N
aHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，B正确；C．硝指的是硝酸钾，C错误；D．某些变性后的蛋白质可
以食用，如煮熟的鸡蛋，D错误；综上所述答案为B。3．C【详解】分析：s能级有1个轨道，最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道，最多可
容纳6个电子，d能级有5个轨道，最多可容纳10个电子，按照能量最低原理分析。详解：按照能量最低原理，在同一电子层，电子应先排满s能
级，再排满p能级，最后排d能级，A选项中第三电子层上10个电子全部排在3d轨道，A选项错误；B选项中第三电子层上10个电子全部排在
3d轨道，B选项错误；C选项中第三电子层上3s轨道排满2个电子，3p轨道排满6个电子，剩余2个电子排在3d轨道，C选项符合能量最低
原理，C选项正确；按照能量最低原理，第三电子层先排3s轨道，再排3p轨道，因为4s轨道能量比3d轨道能量低，电子在排满3p轨道以后
，电子进入4s轨道，4s轨道排满后再排3d轨道，D选项中第三电子层只有8个电子，D选项错误；正确选项C。4．C【详解】A．距离原子
核较远的电子，原子核对它的吸引力较小，故A正确；B．第二层的能量低于第三层，原子核外电子在排布时，先排满第二层再排第三层，第二层未
排满时第三层无电子，故B正确；C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的最高化合价不一定增大，如第二周期中，F无正价，故C错误；D
．第二、三周期的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数相差1，第四、五周期的第IIA族和第IIIA元素的原子序数相差11，故D正确
；答案选C。5．B【分析】根据题中钒原子的价电子排布式可知，本题考查原子电子排布式的书写，运用能量最低原理分析。【详解】钒元素的原
子序数为23，可根据电子排布规律写出钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，钒元素为副族元素，所以其价电子
排布为3d34s2，答案选B。6．B【详解】A． 1s22s22p5核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原则、
泡利原理、洪特规则，处于基态，故A不符合题意；B．1s22s22p43s2的核外电子没有填充满2p能级，而电子填充到了能量更高的3
s能级，与基态原子核外电子填充的能级顺序不符，原子能量较高，处于激发态，故B符合题意；C．1s22s22p63s23p63d54s
2核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原则、泡利原理、洪特规则，处于基态，故C不符合题意；D．1s22s22p
63s23p63d34s2核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原则、泡利原理、洪特规则，处于基态，故D不符合题
意；答案选B。7．D【详解】A．Si元素为主族元素，故Si原子的价电子即最外层电子，对应价电子排布式为3s23p2，A错误；B．F
e原子的结构示意图为：，Fe失去2个电子形成Fe2+，故Fe2+结构示意图为：，B错误；C．C原子的电子排布式为1s22s22p2
，根据洪特规则确定其对应轨道排布式为：，C错误；D．sp2杂化轨道有1个s轨道和2个p轨道杂化形成，每个sp2杂化轨道含有s轨道成
分，含有p轨道成分，对应轨道模型为：，D正确；故答案选D。8．D【分析】A为宇宙中最丰富的元素，则推出A为H；B的基态原子的价层电
子排布为nsn-1npn+1，则n-1=2,即n=3，所以其价层电子排布式为3s23p4，推知B为S，C的能层数与B的相同，且电负
性比B的大，则推知C为Cl，D的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，则D位于第IIA族或第VA族，又元素的主族序数比周期序数大1，
则D只能位于第四周期第V族，则D是As，则前四周期中电负性最小的元素，则E为K元素，据此分析解答。【详解】A．最高价氧化物对应水化
物的酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，A项错误；B．K的金属性很强，能与水剧烈反应，故K先和水反应生成KOH和H2，然后
KOH和CuSO4反应，不能置换出Cu，B项错误；C．H原子核外只有1个电子，电子云轮廓图只有一种为球形，C项错误；D．基态Cl原
子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，D项正确。答案选D。9．D【详解】A．s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电
子在单位体积内出现概率的大小，不是表示电子的运动轨迹，故A错误；B．3px、3py、3pz属于同一能级上的电子，其能量相同，它们的
差异之处是延伸方向不同，故B错误；C．根据“泡利原理”可知，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，故C错误；D．根据“能量最低原
理”可知，钾原子的3p轨道的能量比2s轨道的能量高，故D正确；答案选D。10．A【详解】基态C原子的核外电子排布式为1s22s22
p2，基态排布为能量最低的排布，基态C原子的核外电子排布图为，其余几个均为激发态，故选A。11．C【分析】已知A、B、C、D、E、
F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，为氢； B元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相
同，则基态原子核外电子排布为1s22s22p3，B为N；C元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n，则n=2，价电子排布为2s2
2p4，为氧；D元素原子中只有三个能层，最外层只有一种自旋方向的电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s1，为钠；E元素基态
原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为铜。【
详解】A．氢与氮形成的化合物中联氨是液态，A错误；B．氮、氧和钠元素的第一电离能为N>O>Na，B错误；C．钠与氧元素形成的氧化钠
和过氧化钠中，阴阳离子个数比均为1∶2，C正确；D．氧化亚铜是红色，D错误；故选C。12．C【详解】X原子的最外层电子排布式是2s
22p4，即X是氧，它在第二周期ⅥA族，Y是跟氧同主族的短周期元素，则Y在第三周期ⅥA族，是硫。Z与Y在同一周期，Z原子的核外电子
数比Y原子少1，则Z在第三周期VA族，是磷。A．CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子CO2是直线形分子，为非极性分子，选项A
正确；B．磷与氮同主族，PH3与NH3分子的空间构型相似，含1对孤电子对，价层电子对数为4，均为三角锥形，选项B正确；C．Z4是P
4，分子内只有非极性键，分子是非极性分子，选项C不正确；D．非金属性S＞P，则最高价含氧酸酸性： H2YO4(H2SO4)比H3P
O4的强，选项D正确；答案选C。13．B【详解】A．氢键与物质的稳定性无关，H2O的稳定性强于H2S，是因为H-O比H-S键牢固，
故A错误；B．根据题意，水杨酸（）第一级电离形成的离子（）能形成分子内氢键，分子内氢键的形成会使该微粒中酚羟基上的氢离子更难电离出
H+，导致的酸性比苯酚的酸性弱，因此相同温度下电离平衡常数，故B正确；C．的中心O原子的价层电子对数=2+3，且含有一个故电子对，
根据价层电子对互斥理论判断其中心原子的杂化形式为杂化，的几何构型为型，故C错误；D．在基态原子核外电子排布式为1s22s22p2，
根据洪特规则，2p能级上的两个电子分别占据一个空轨道，且自旋方向相同，则核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有6种运动状态，故D
错误；故选B。14．洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。
【详解】洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。15．(1)
???? 能量最低???? 低(2)???? 核电荷数???? 电子数???? 电子状态【解析】略16．???? 相反???? 哑
铃(纺锤)???? N???? 球形???? 电子云???? 2???? 4???? 13【详解】(1)Mg为12号元素，M层只有2个电子，排布在3s轨道上，基态镁原子核外M层电子的轨道表示式为，电子自旋状态相反。(2)基态S原子的核外电子排布式为，电子占据的最高能级为3p，p能级的电子云轮廓图形状为哑铃(纺锤)形。(3)基态K原子核外有4个能层：K、L、M、N，能量依次增高，处于N层的1个电子位于s轨道，s电子云轮廓图形状为球形。(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。同一轨道中的2个电子自旋相反，由原子核外电子的轨道表示式可知，其核外有2对自旋相反的电子。(5)铝原子的核外电子排布式为，有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，、电子云分别有1种、3种伸展方向，13个电子的运动状态各不相同。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
|
