2022年天津市河西区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反
应的是(????)A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C.
《鹤林玉露?一钱斩吏》：绳锯木断，水滴石穿D. 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒???若经伏火???则毒等砒硇，服之
必毙”2. 抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是(????)A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应B. 1mol该有机物
可以和2molNaOH发生反应C. 该有机物可以发生缩聚反应D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 用固体样品配制一定物质
的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(????)A. ?称量B. ?溶解C. ?转移
D. ?定容4. 下列说法正确的是(????)A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 原子最外层电子数为2的元素
一定处于周期表第ⅡA族C. 同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
5. 下列有关物质的用途叙述不正确的是(????)A. 氮气常用作保护气B. 液氨常用作制冷剂 C. 氯化铵常用作氮肥D. 氨水
常用作消毒剂6. 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是(????)A. F—、Na+、K+、Cl—B. Ca2+、K+、C
l—、NO3—C. Fe2+、NO3—、K+、Cl—?D. Al3+、AlO2—、K+、Cl—7. 下列化学用语表达正确的是(?
???)A. 基态硫原子的轨道表示式：B. H2S的电子式：C. SO3的VSEPR模型：D. SO2的分子的空间结构模型8.
下列关于有机物的说法中，正确的一组是(????)①淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量
乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中得残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的
干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①②⑤D. ③④⑥9. 一种碳化硅晶体的晶胞如下图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是(????
)A. 该晶体质软B. 熔点：碳化硅>金刚石C. 该晶体熔融时会破坏极性键D. 碳原子轨道的杂化类型为sp杂化10. 下列陈述I
、II正确并且有因果关系的是 (????)选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂
白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSO2能与次氯酸及碱反应SO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO
3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)A. AB. BC. CD. D11. 在一定条件下，将3mol
?A和1mol?B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g).2min后
该反应达到平衡，生成0.8mol?D，并测得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是(????)A. x=1B. 2?min内
A的反应速率为0.3?mol/(L?min)C. B的转化率为40%D. 若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态12.
25℃时分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol/L的HA溶液、HB溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，两种溶液中由水电
离的c(H+)的负对数即[?lgc(H+)水]与滴加[NaOH(aq)]的关系如下图所示。下列说法不正确的是(????)A. HA
为强酸B. a、b两点溶液均呈中性C. b、d两点溶液中c(A?)=c(B?)D. c点溶液中n(B?)+n(HB)=0.001m
ol二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）13. 硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题： (1)
硅有非常重要的用途，请写出其中的一种 ______ ． (2)古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫
色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为+2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 ______ ． A.可用氧化物形式表示为BaO
?CuO?2SiO2 B.性质稳定，不易脱色 C.x等于6 D.易溶解于强酸和强碱 (3)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程
示意图如下： ①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式 ______ ，再利用化学反应进行的方向的知识判断
该反应的△H ______ 0(填<、>或=)．②SiCl4极易水解，其完全水解的化学方程式为 ______ ． ③在流化床反应的
产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有关物质的沸点数据如下表，分离SiCl4和其
他杂质的方法为 ______ ． 物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.63
1.88.2?30.4?84.9?111.9④分离出SiCl4后的残余物中含有铁元素，为了测量残余物中铁元素的含量，先将残余物预处
理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： ______ ，某同学称取1
.000g残余物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL试样溶液，用1.000×10?3mol/LKMnO
4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残余物中铁元素的质量分数是 ______ ．三、实验题（本大题共1小
题，共18.0分）14. 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发
生反应的离子方程式为：______。(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1：取4mL ______
mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L?KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀步骤2：取
______ 无明显现象查阅资料：i.SCN?的化学性质与I?相似；ii.2Cu2++4I?=2CuI↓+I2则Cu2+与SCN
?反应的离子方程式为______。实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL?0.1mol/L?FeSO4溶液中加入1m
L?8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NO?Fe(
NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因______。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反
应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应 Ⅱ：Fe2+与NO反应①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ______(填“快”或“慢”
)。②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______。③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色
变为黄色的原因______。(5)丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中选择合适的用品，
设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现Fe2+→稀HNO3Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。实验用品：U形管、烧杯、
导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)、0.1mol/L?FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸______四
、简答题（本大题共1小题，共14.0分）15. 除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。(1)金属除Cr(Ⅵ)法
：其他条件相同时，用等量的Zn粉、Zn?Cu粉分别处理酸性含Cr(Ⅵ)废水。Cr(Ⅵ)的残留率随时间的变化如图1所示，图1中b方法
选用的金属粉处理效果更快的原因是 ______。(2)NaHSO3与熟石灰除Cr(Ⅵ)法：向酸性废水中加入NaHSO3，再加入熟石
灰，使Cr3+沉淀(常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10?31；设c(Cr3+)≤6.3×10?7mol/L时沉淀完全)。
①实验中的NaHSO3作用是 ______。②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图2所示。当pH>12时，Cr(Ⅲ)去除率下降的
原因可用离子方程式表示为 ______。③为使Cr3+沉淀完全，调控溶液的pH最小值为 ______。(3)离子交换法除铬(Ⅵ)：
Cr(Ⅵ)去除率与pH关系如图3所示。已知：强碱性树脂(ROH)与废水中的CrO42?、HCrO4?离子能发生交换均生成R2CrO
4(s)。其反应可表示为(以CrO42?发生交换为例)2ROH(s)+CrO42?(aq)?R2CrO4(s)+2OH?(aq)。
①写出HCrO4?发生交换反应的平衡常数表达式，K=______。②当pH>4时，Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是 ______。(4
)电解除铬(Ⅵ)法：一般采用在直流电作用下铁板做阳极和阴极[忽略Cr(Ⅵ)在阴极放电]，可将酸性废水中的Cr(Ⅵ)转化为Cr3+，
再加碱沉淀为Cr(OH)3。已知：H2O+Cr2O72?(aq)?2CrO42?+2H+。①酸性废水中的Cr(Ⅵ)离子存在的主要形
式为 ______。②当沉淀出2molCr(OH)3时，阳极至少消耗 ______molFe。五、推断题（本大题共1小题，共18.
0分）16. 某医药合成中间体M的合成路线如下图所示：请按要求回答下列问题：(1)M分子所含官能团名称为 ______。(2)B
的分子式为 ______；C的结构简式为 ______。(3)E→F反应类型为 ______。(4)X()是G的同分异构体，写出X
与NaOH水溶液加热条件下反应的化学方程式：______。(5)E的同分异构体有多种，其中符合下列所有条件的有 ______(不含
E、不考虑立体异构)种。ⅰ.苯环上有4个取代基，其中3个是羟基ⅱ.苯环上仅有1种环境的氢ⅲ.不含碳碳双键写出其中核磁共振氢谱有6组
峰的结构简式：______。(6)写出以苯、和必要的无机试剂为原料制备化合物的合成路线。请参考题干合成路线及反应条件，写出其合成路
线的流程图 ______。答案和解析1.【答案】C?【解析】解：A.鬼火指的是PH3的自燃现象，燃烧属于剧烈的氧化还原反应，故A错
误； B.曾青(CuSO4溶液)与铁反应生成铜单质，化合价发生变化属于氧化还原反应，故B错误； C.水滴石穿，其过程是CaCO3+
CO2+H2O=Ca(HCO3)2，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C正确； D.HgS加热会分解生成S和H
g，属于氧化还原反应，故D错误； 故选：C。化合价升降为氧化还原反应特征，则存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。本
题考查氧化还原反应的应用，为高频考点，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应特征，试题有利于培养学生的良好
的科学素养，提高学生学习的积极性。2.【答案】D?【解析】【分析】本题考查有机物结构和性质，明确有机物的化学性质由官能团决定是解本
题关键，苯环与羟基之间也是相互影响的，题目难度不大。【解答】A.该有机物含有氨基、羧基，氨基可以与酸反应，羧基可以与碱反应，A正确
；B.1mol该有机物含1mol酚羟基、1mol羧基，与2molNaOH发生反应，正确；C.氨基、羧基可以发生缩聚反应，C正确；D
.酚羟基易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。故选D。?3.【答案】B?【解析】【分析】本题考查了化学实验基本操作，题目难度
不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法。【解答】A.用天平称量药品，药品不能直接放在托盘
内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C.转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒
落，故C错误；D.胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误。故选B。?4.【答案】C?【解析】【分析】本题考
查元素周期表结构，熟记族与列的关系、各分区及外围电子特点，题目难度不大，旨在考查学是对基础知识的掌握情况。【解答】A.应描述为“同
主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱”，故A错误；B.ⅡA族原子原子最外层电子数为2，但He原子核外有2个电子，处于0
族，一些过渡元素的最外层电子数也是2，如Zn处于ⅡB族，故B错误；C.同周期主族元素自左而右金属性减弱，同周期中金属性最强的元素是
IA族金属元素，故C正确；D.过渡元素包括长周期的第3列～第12列含有的元素，元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素既具有一
定的金属性，又具有一定的非金属性，故D错误；故选：C。?5.【答案】D?【解析】【分析】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用
途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。【解答】A.氮气中氮氮叁键键能较大，所以氮气化学性质较稳定，不易和其
它物质发生反应，则氮气常用作保护气，故A正确；B.液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故B正确；C.氯化铵含N元素，
可用作氮肥，故C正确；D.氨水具有弱碱性，不能消毒杀菌，故D错误；故选：D。?6.【答案】B?【解析】本题考查的知识点为离子共存问
题，分析时要注意结合题目具体条件：pH=1的溶液为强酸性环境，所以弱酸的酸根离子和在酸性环境下能反应的离子不能大量共存。 A.酸性
环境下，F—不能大量存在，选项错误；B.酸性环境下，选项中的离子都能大量存在，选项正确；C.酸性环境下，Fe2+与NO3—会发生氧
化还原反应不能大量共存，选项错误；D.酸性环境下，AlO2—不能大量存在，选项错误；故选B。7.【答案】C?【解析】【分析】本题考
查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及电子式、空间结构模型以及轨道表示式等知识，把握常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重
考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。【解答】A.基态硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，轨道表示式
应表示出所有轨道的电子排布情况，正确的电子排布式为，故A错误；B.用各原子最外层电子表示的式子为电子式，为硫化氢的电子式，故B错误
；C.SO3中S原子的价层电子对数=3+12(6?3×2)=3，VSEPR模型为平面三角形，即，故C正确；D.SO2中S原子的价层
电子对数=2+12(6?2×2)=3，含一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，但空间结构模型为V形，故D错误；故选：C。?8.
【答案】A?【解析】【分析】本题考查了有机化合物的性质，难度不大，注意煤的干馏和石油的分馏的区别。【解答】①淀粉属于多糖，可水解为
单糖，油脂可水解为甘油和高级脂肪酸(盐)，蛋白质可水解为氨基酸，故正确；②乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通
汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故错误；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧
化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故正确；④石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成属于化学变化，故
错误；⑤碘遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和新制得的氢氧化铜反应生成醛，故正确；⑥汽油、柴油都是碳氢化合物，植物油是脂
类物质，所以除了碳氢元素之外，还有氧元素，故错误；故选A。?9.【答案】C?【解析】【分析】本题考查了晶体的结构和性质，在比较晶体
的熔点前，应先判断晶体类型，再确定影响晶体熔点的因素，从而进行比较。【解答】该晶体的晶胞结构和金刚石类似，是立体网状结构，故为共价
晶体，质硬，熔点较高，熔融时破坏共价键，故熔点的高低取决于共价键的强弱，碳原子形成4条σ键，且无孤电子对，据此分析。A.该晶体属于
共价晶体，熔点高，质硬，故A错误；B.共价晶体的熔点由共价键的强弱决定，由于键长：C?Si>C?C，则键能C?Si 碳化硅<金刚石，故B错误；C.该晶体为共价晶体，结构中均为C?Si键，为极性键，则熔融时破坏极性共价键，故C正确；D.该晶体中，碳
原子均形成4条σ键，且无孤电子对，故为sp3杂化，故D错误；故选：C。?10.【答案】B?【解析】【分析】考查SO2、亚铁离子的性
质；金属腐蚀以及溶度积常数的判断等，题目难度不大，熟悉物质性质和电化学、沉淀溶解原理是解答的关键。【解答】A、二氧化硫和高锰酸钾溶
液反应是利用二氧化硫的还原性，二氧化硫漂白性是和有机色素结合为无色物质；亚铁离子和高锰酸钾溶液反应表现亚铁离子的还原性，故A错误；
B、由于空气中存在极少量O3，可将Ag氧化为AgO，表面变暗；同时，空气中有时会存在痕量H2S气体，与银生成黑色AgS，表面变暗；
纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗，故B正确；C、SO2能与次氯酸反应是次氯酸根离子的强氧化性和二氧化硫的还原性。SO2是酸性氧
化物能和碱反应，故C错误；D、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积大于
碳酸钡的Ksp，而实际上Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，故D错误，答案选B。考点：?11.【答案】D?【解析】解：A
.平衡时生成的C的物质的量为0.2mol?L?1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol
=x：2，解得x=1，故A正确；B.2min内生成0.8mol?D，故2min内D的反应速率v(D)=0.8mol2L2min=0
.2mol?(L?min)?1，速率之比等于化学计量数之比，故v(A)=32v(D)=32×0.2mol?(L?min)?1=0.
3mol?(L?min)?1，故B正确；C.2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，由方程式3A(g)+B(g)?xC(g)
+2D(g)可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×12=0.4mol，故B的转化率为0.4mol1mol=100%=40%
，故C正确；D.容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误
；故选：D。A.根据n=cV计算生成C的物质的量，结合D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B.根据v=△n
V△t计算v(D)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(A)；C.根据生成的D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计
算参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算；D.容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变．本题考查化学平衡的有
关计算、反应速率的有关计算、平衡状态的判断等知识，题目难度中等，注意掌握平衡状态的特征及三段式列式计算是解题的基本方法，试题培养了
学生的分析能力及化学计算能力．12.【答案】C?【解析】【分析】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确
水电离影响因素、各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，会正确判断两种酸的酸性强弱，题目难度不大。【解答】A.b点酸碱恰好完全反应
生成NaA，b点[?lgc(H+)水]=7，水电离出的c(H+)=10?7mol/L，NaA不影响水电离，则HA是强酸，故A正确；
B.由图像可知，a点[?lgc(H+)水]=7，b点[?lgc(H+)水]=7，水电离出的c(H+)=10?7mol/L=c(OH
?)，故a、b两点溶液均呈中性，故B正确；C.b点[?lgc(H+)水]=7，水电离出的c(H+)=10?7mol/L，溶液呈中性
，c(H+)=c(OH?)，c(A?)不发生水解，d点[?lgc(H+)水]<7，则水电离出的c(H+)>10?7mol/L，c(
B?)发生水解，故c(A?)>c(B?)，故C错误；D.反应前后B元素物质的量不变，根据物料守恒d点溶液中n(B?)+n(HB)=
0.001mol，故D正确；故选：C。?13.【答案】制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等；D；2C+SiO2?高温?2C
O↑+Si；>；SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；蒸馏(精馏)；MnO4?+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3+
+4H2O；2.8%?【解析】解：(1)硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，计算机芯片的主要成
分为单质硅，太阳能电池的主要成分是硅单质，所以硅可制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等， 故答案为：制半导体、制电路板、制
太阳能电池板、制硅钢等； (2)A.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸
铜钡用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，故A正确； B.BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质
较稳定，不容易褪色，故B正确； C.在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为?2价，钡元素的化合价为
+2价，则由化学式为BaCuSi2OX，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：(+2)+(+2)+(+4)×2+(?2)×x=0
，解得x=6，故C正确； D.BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故D错误； 故答案为：D； (3)①石英
砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生置换反应，SiO2+2C?高温?Si+2CO↑，该反应为△S为正值的反应△S>0，该反应不能自
发进行，△H?T△S>0，所以△H>0， 故答案为：2C+SiO2?高温?2CO↑+Si；>； ②SiCl4水解生成硅酸和氯化氢，
反应的方程式为：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl； ③利用
沸点的不同提纯SiCl4属于蒸馏，SiCl4(沸点57.6℃)中含有少量SiHCl3(沸点33.0℃)和FeCl3(离子化合物沸点
很高)，SiH2Cl2(沸点8.2℃)、SiH3Cl(沸点?30.4℃)、由于沸点差别较大，可以通过精馏(或蒸馏)除去杂质， 故答
案为：精馏(或蒸馏)； ④KMnO4溶液具有强氧化性，把二价铁氧化成三价铁，本身被还原成二价锰离子，再根据得失电子守恒配平，则离子
方程式为：MnO4?+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，利用关系式法计算： ?5Fe2+～MnO4? 5 1
?n(Fe2+)?1.000×10?3mol?L?1×0.02L×5 解得：n(Fe2+)=5×10?4mol 铁元素的质量为：5
×10?4mol×56g/mol=2.8×10?3g，铁元素的质量分数2.8×10?3g1g×100%=2.8%， 故答案为：Mn
O4?+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；2.8%．(1)硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机
非金属材料的主角； (2)A.根据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写； B.硅酸盐性质稳定； C.硅酸铜钡的化学式为BaCuSi2OX
，利用钡、铜、硅、氧元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答； D.硅酸盐能和强酸反应； (3)①石英砂主要成分为二氧化
硅，粗硅提纯是利用碳做还原剂还原二氧化硅为单质硅；根据反应不能自发进行△H?T△S>0判断； ②SiCl4水解生成硅酸和氯化氢；
③根据题中数据，采用精馏(或蒸馏)方法提纯SiCl4； ④根据KMnO4溶液具有强氧化性，把二价铁氧化成三价铁，本身被还原成二价锰
离子结合得失电子守恒配平；先根据关系式5Fe2+～MnO4?计算出100mL溶液中含有的铁，最后求出质量百分数． 本题考查了实验方
案设计的有关知识，综合了氯气的制法、硅的提纯、滴定法等实验知识，侧重考查了硅及其化合物的有关知识，注意粗硅的提纯反应原理，明确硅酸
盐用氧化物形式表示时书写顺序，氧化还原的计算，题目难度中等．14.【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.1 取4mL
0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 2Cu2++4SCN?=2CuSCN↓+(SCN)2
3Fe2++4H++NO3?=3Fe3++NO↑+2H2O 慢 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶
液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应 Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO?Fe
(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色??【解析】解：(1)Fe3+与Cu粉发生反应生成
铜离子与亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)由
反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，图1中得到溶液中FeSO4浓度为0.2mol/L，CuSO4浓度为0.1mol/L
，根据控制变量原则，应该分别取4mL0.1mol/LCuSO4溶液、4mL0.2mol/LFeSO4溶液，滴入KSCN溶液进行对照
实验，设计的实验方案为：步骤1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，步骤2：取4m
L0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由题目信息ii可知，Cu2+与SCN?反应生成CuS
CN沉淀，同时生成(SCN)2，反应离子方程式为：2Cu2++4SCN?=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案为：0.1；取4mL
0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；2Cu2++4SCN?=2CuSCN↓+(SCN)2；
(3)亚铁离子具有还原性，硝酸具有强氧化性，二者反应生成Fe3+、NO与H2O，离子方程为：3Fe2++4H++NO3?=3Fe3
++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3?=3Fe3++NO↑+2H2O；(4)①反应速率越快，实验现象越明显，
溶液先变为棕色，放置一段时间后棕色消失，溶液变为黄色，则反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢，故答案为：慢；②若反应存在平衡，则溶液中含有Fe
2+，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+存在，实验方案为：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]
溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应，故答案为：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液
无明显变化，说明反应I是不可逆反应；③由于具有强氧化性的硝酸过量，氧化Fe2+生成Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，平衡Fe2++
NO?Fe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，所以溶液由棕色变为黄色，故答案为：Fe2+被硝酸氧化为Fe
3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO?Fe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由
棕色变为黄色；(5)利用原电池原理，使NO与Fe2+在不同的电极区域生成，实验装置图为，故答案为：。(1)Fe3+与Cu粉发生反应
生成铜离子与亚铁离子；(2)图1中得到溶液中FeSO4为0.2mol/L，CuSO4为0.1mol/L，结合控制变量法规则设计对照
实验：分别取体积相同、浓度相同的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行实验；由题目信息ii可知，Cu2+与SCN?反应生成
CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2；(3)亚铁离子具有还原性，硝酸具有强氧化性，二者反应生成Fe3+、NO与水；(4)①反应速率
越快，实验现象越明显；②若存在平衡，则溶液中应含有Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+存在与否来证明；③Fe2+被
硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低、平衡发生逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+；(5)根据提供物品，可根
据原电池原理设计实验，使NO与Fe2+在不同的电极区域生成。本题以铁盐与亚铁盐相互转化为载体考查了反应原理的探究、实验方案的设计等
知识，为高频考点和高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力、阅读能力、知识获取与迁移运用能力，把握实验目的、实验原理、铁及其
化合物的性质为解答关键，注意控制变量法在探究实验中的应用、题给消息的处理与运用，题目难度较大。15.【答案】(1)Zn?Cu粉在废
水中形成原电池，加快反应速率 (2)①将Cr?(VI)还原为Cr?(Ⅲ) ②Cr(OH)3+OH?=[Cr(OH)4]? ③6?(
3)①c(OH?)c(HCrO4?) ②c(OH?)增大，交换反应平衡逆向移动 (4)①Cr2O72? ②6?【解析】【分析】本题
考查化学平衡，涉及了图像分析、离子方程式的书写及原因解释，需要掌握氧化还原反应的基本规律，及离子方程式书写，以及需要掌握能影响化学
平衡移动的因素，考点基础且高频，角度比较新颖。【解答】(1)图1中b方法选用的金属粉处理效果更快的原因是Zn?Cu粉在废水中形成原
电池，加快反应速率，故答案为：Zn?Cu粉在废水中形成原电池，加快反应速率；(2)①实验中NaHSO3的作用是将Cr?(VI)还原
为Cr?(Ⅲ)，故答案为：将Cr?(VI)还原为Cr?(Ⅲ)；②由图2可知，当pH>12时，去除率下降的原因可用离子方程式表示为C
r(OH)3+OH?=[Cr(OH)4]?，故答案为：Cr(OH)3+OH?=[Cr(OH)4]?；③Cr3+沉淀完全生成Cr(O
H)3，将Cr3沉淀完全的离子浓度代入Cr(OH)3的溶度积常数可得：c(OH?)?3Ksp[Cr(OH)3]c(Cr3+)=36
.3×10?316.3×10?7mol/L=1×10?8mol/L，则c(H+)≤10?6mol/L，则调控溶液的pH最小值为6，
故答案为：6；(3)①该交换反应为：2ROH(s)+HCrO4?(aq)=R2CrO4(s)+OH?(aq)+H2O(l)，平衡常
数表达式为K=c(OH?)c(HCrO4?)，故答案为：c(OH?)c(HCrO4?)；②当pH>4时，Cr(VI)去除率下降的原
因是：c(OH?)增大，交换反应平衡逆向移动，故答案为：c(OH?)增大，交换反应平衡逆向移动；(4)①根据反应方程式H2O+Cr
2O72?(aq)?2CrO42?+2H+可知，酸性条件下由于氢离子的浓度较高，平衡会逆向移动，使得Cr2O72?升高，成为Cr?
(VI)的主要存在形式，故答案为：Cr2O72?；②已知1摩尔Cr?(VI)还原成1摩尔Cr(III)时会得到3摩尔电子，而铁做为电极材料时生成亚铁离子，亚铁离子再还原六价铬，所以每沉淀出2molCr(OH)3，需要6mol亚铁离子，则阳极要消耗6molFe，故答案为：6。?16.【答案】(1)醚键、羰基?(2)C10H10O3；?(3)取代反应?(4)+3NaOH→△HCOONa+NaCl++H2O?(5)4；、?(6)→AlCl3苯→NiH2→△浓硫酸?【解析】【分析】本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，利用题给信息正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，题目难度中等。【解答】A发生开环加成反应生成B，B和浓硝酸发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，根据D的结构简式知，C为，C发生取代反应生成E中酚羟基，F发生取代反应生成G，根据G的结构简式知，E中酚羟基发生取代反应生成F，F为，G发生取代反应生成M；(6)以苯、和必要的无机试剂为原料制备化合物，苯、发生开环反应生成，和氢气发生加成反应生成，发生酯化反应生成目标产物。(1)M分子所含官能团名称为醚键、羰基，故答案为：醚键、羰基；(2)B的分子式为C10H10O3；C的结构简式为，故答案为：C10H10O3；；(3)E→F反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；(4)X()是G的同分异构体，X中酯基水解生成的羧基、酚羟基、氯原子水解生成的HCl都能和NaOH反应，X与NaOH水溶液加热条件下反应的化学方程式：+3NaOH→△HCOONa+NaCl++H2O，故答案为：+3NaOH→△HCOONa+NaCl++H2O；(5)E的同分异构体符合下列条件：ⅰ.苯环上有4个取代基，其中3个是羟基；ⅱ.苯环上仅有1种环境的氢，结构对称；ⅲ.不含碳碳双键，应该含有1个环，符合条件的结构简式为、、、，有4种，其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式：、，故答案为：4；、；(6)以苯、和必要的无机试剂为原料制备化合物，苯、发生开环反应生成，和氢气发生加成反应生成，发生酯化反应生成目标产物，合成路线为→AlCl3苯→NiH2→△浓硫酸，故答案为：→AlCl3苯→NiH2→△浓硫酸。?第11页，共11页 |
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