2023年浙江省温州市高考化学二模试卷注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后
，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷
上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 水溶液呈碱性的盐是(????)
A. KIB. Fe2(SO4)3C. CH3COONaD. Ba(OH)22. 下列事实能证明HNO2是弱电解质的有几项(??
??)①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中
和碱的能力强④25℃时0.1mol?L?1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥25℃时0.1mol?L
?1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH>4A. 2B. 3C. 4D. 53. 名称为“具支试管”的仪器是(????)A. B
. C. D. 4. 下列化学用语正确的是(????)A. 中子数为18的氯原子：??1718ClB. H2O的电子式：C. N
a+的结构示意图：D. N2的结构式：N=N5. 下列表示正确的是(????)A. ??16O2?的结构示意图：B. 氨基的电子
式：C. 乙烯的结构式：CH2=CH2D. 二氧化碳的比例模型：6. 下列说法不正确的是(????)A. 甲烷热分解可以生成炭黑
B. 呈冰状的乙酸溶液称为冰醋酸C. 花生油可以制得肥皂D. 电器开关外壳的主要成分是酚醛树脂7. 下列说法正确的是(????)
A. 新戊烷与2，2?二甲基丙烷互为同分异构体B. H3COOCH和CH3COOCH3互为同系物C. ??35Cl2和??37Cl
2互为同素异形体D. 碳纳米管和金刚石互为同位素8. 下列说法不正确的是(????)A. SO2能杀菌消毒，是一种食品添加剂B.
Mg(OH)2可作阻燃剂C. Na2CO3是治疗胃酸的药剂D. 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料9. 将2.4g镁、铝混合物
粉末溶于75mL?4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL?1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大
量存在的是(????)A. Na+，Mg2+B. Al3+，Mg2+C. Mg2+，AlO2?D. Na+，AlO2?10. 下
列有关反应X+2Y=X2++2Y?的叙述中正确的是A. X被氧化，Y是氧化剂B. Y被还原，X是氧化剂C. X是还原剂，Y被氧化D
. Y被还原，X2+是还原产物11. 下列说法正确的是(????)A. 食物中毒时，可以先饮入大量饱和硫酸铜溶液催吐，并立即送医
B. 打磨后的铝片绕成螺旋状，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中发出耀眼的白光C. 用纸层析法分离铁离子和铜离子时，可将配好的展
开剂沿着大试管内壁注入大试管底部D. 向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液，上层溶液显橙色12. 设NA为阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是(????)A. 反应6NaBH4+2FeCl3+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑
可制纳米铁，该反应中每生成1?mol?Fe，转移的电子数目为3NAB. 标准状况下，22.4?L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数为
?NAC. 1mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为?3NAD. 30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为?4NA13.
下列实验对应的离子方程式正确的是(????)A. 氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：3OH?+Al3+=Al(OH)3↓B. 硫化
钠溶液中通入过量SO2：2S2?+SO2+2H2O=3S↓+4OH?C. 次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：ClO?+H2O+CO2
=HCO3?+HClOD. 水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：+HCO3?→+CO2↑+H2O14. 乙醛能与HCN发生加成反
应，，NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中错误的是(????)A. HCN分子构型为直线形B. 生成物分子中有两种官能团C. 该
反应的反应类型为加成反应D. 每1mol乙醛分子中含有的σ键数目为7NA15. 下列说法正确的是(????)A. 重油通过减压分
馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分B. 常温下，卤代烃中除了一氯甲烷、二氯甲烷等少数为气体外，其余为液体或固体C. 将木材干馏
可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液D. 淀粉在淀粉酶催化下生成麦芽糖，在酸催化下则水解生成葡萄糖16. W、X、Y、
Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多。下列说法一定正确
的是(????)A. 原子半径大小：X>ZB. 氢化物的沸点高低：X>WC. 一定条件下，Y单质与XO2反应可生成两种离子化合物D
. W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W>Z17. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混
合后所得溶液的pH如下表。下列叙述正确的是 (????) 实验编号HA物质的量浓度/(mol?L?1)NaOH物质的量浓度/(mo
l?L?1)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7A. 从实验①分析，HA是强酸B. 实验②
表明，c=0.2mol?L?1C. 实验②反应后的溶液中：c(Na+)=c(A?)>c(OH?)=c(H+)D. 实验③说明HA的
电离程度小于NaA的水解程度18. 已知：在标准压强(100kPa)、298K，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做
物质B的标准摩尔生成焓，用ΔH(kJ?mol?1)表示。有关物质的ΔH有如图所示关系。下列有关判断正确的是(????)A. NO(
g)的键能大于N2(g)与O2(g)的键能之和B. H2O(l)的ΔH>?241.8kJ?mol?1C. N2H4(l)标准燃烧热
为534.2kJ?mol?1D. NH3比N2H4稳定19. 已知反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH<0
，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡．下列叙述正确的是(????)A. CO和H2O分子的每一次碰撞都能发生化学反应B.
更换高效催化剂，可增大CO的平衡转化率C. 降低温度，K增大D. 若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定2
0. 下列说法中正确的是(????)A. H2燃烧生成H2O属于熵增的反应B. 加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度及水的离子积常
数KwC. Ksp不仅与温度和难溶电解质的性质有关，还与溶液中相关离子的浓度有关D. 根据HClO的Ka=3.0×10?8，H2C
O3的Ka1=4.3×10?7，Ka2=5.6×10?11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于
后者21. 下列推测不合理的是(????)A. SCl4与足量H2O反应生成两种强酸B. S2Cl2与H2O2结构具有相似性C.
相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：ClCH2COOH，BrCH2COOHD. SO(CH3)2能被H2O2氧化成SO2(CH3)2
22. 下列描述中，不符合生产实际的是(????)A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳
极，硫酸铜作电解质溶液C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极，含锌离子的溶液作电镀液23.
25℃时，0.125mol?L?1NaOH溶液分别滴定25.00mLc1mol?L?1HX、c2mol?L?1HY两种酸溶液，
得到如图所示的曲线：y=Ka(A?x)。其中Ka为酸的电离常数，A为理论上应消耗NaOH溶液的体积。下列有关说法不正确的是(???
?)A. c1=c2=0.160mol?L?1B. 若b点pH<7，则a点可能pH≥7C. c点溶液中：c(Na+)>c(X?)>
c(Y?)D. 滴定过程中均可能存在关系(R?表示X?或Y?)：c(R?)>c(Na+)=c(H+)>c(OH?)24. 关于O
2、CO2、SO2、H2O2四种物质，下列叙述正确的是(????)A. 都有氧分子B. 一个分子中都有两个氧原子C. 都是氧化物D
. 都是化合物25. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是(????)目的方案设计现象和结论A检验阿司匹林肠溶片中是否存在水杨
酸取一颗去除包衣的药丸，用乙醇水溶液溶解，加入1?2滴溶液，观察颜色变化溶液显紫色，说明药丸中含有水杨酸B鉴别真假碘盐各取少量固体
加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为加碘盐；溶液不变蓝色的为非加碘盐C检验力维隆(柠檬酸铁铵)
补血药中铁元素的价态取适量补血药与蒸馏水、稀盐酸混合，光照条件下充分振荡，加入KSCN溶液，观察现象溶液未出现血红色，说明力维隆中
所含铁元素价态为+2D检验牙膏中是否存在甘油取牙膏溶于水，充分搅拌静置并过滤后，滤液中加入2mL5%NaOH溶液，再加入2mL2%
CuSO4溶液，观察现象溶液未出现绛蓝色，说明牙膏中不含有甘油A. AB. BC. CD. D二、流程题（本大题共1小题，共10.
0分）26. 过硼酸钠是一种用途广泛的无机化合物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。一种由硼镁矿(Mg2B2O
5?H2O)制取过硼酸钠(NaBO3?4H2O)的工艺流程图如图所示。已知：，若pH>10时，以BO2?形式存在；若pH<9.6时
，以B4O72?形式存在。②过硼酸钠为白色晶体，微溶于水，其水溶液不稳定，存在于冷的溶液中，难溶于乙醇。③硼砂(Na2B4O7?1
0H2O)为白色晶体，溶于水吸热，在水中溶解度如图1所示。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中为加快硼镁矿浸出，除粉碎矿石、升高温度外，还
可采取的措施 ______。(填一项操作即可)(2)写出步骤Ⅰ中的化学方程式 ______。(3)下列说法不正确的是 ______
。A.步骤Ⅱ中通入CO2的目的是降低溶液pH使BO2?转为B4O72?B.步骤Ⅰ、Ⅱ中操作①为过滤，操作②为蒸发浓缩、冷却结晶、抽
滤C.步骤Ⅱ发生化学反应生成过硼酸钠(其阴离子结构如图所示)，其中硼元素的化合价未发生变化D.步骤Ⅳ中宜选用的洗涤剂和干燥方式分别
为蒸馏水和减压干燥(4)步骤Ⅲ的回流反应过程需要控制恒温水浴(0℃左右)的理由是 ______。请选出正确的操作排序完成装置A中的
回流反应：按图2组装好装置→(______)→( ______)→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→(______)→( ______)
→( ______)。①用纸槽向c处加入硼砂②用漏斗向c处加入硼砂③打开a处旋塞加入双氧水④调高恒温水浴温度⑤调低恒温水浴温度⑥c
处加入氢氧化钠溶液。(5)硼砂水溶液具有缓冲溶液(指酸和盐的混合体系，如醋酸和醋酸钠)的作用，请用离子方程式表示该缓冲溶液的形成过
程 ______。三、简答题（本大题共2小题，共14.0分）27. 回答下列问题：(1)有人认为：NH3+H2O→NH3?H2O
为非化学变化，请为其寻找合理的解释 ______。(2)石墨和金刚石互为同素异形体，其熔点和摩尔硬度如下：物质金刚石石墨熔点355
0℃3652℃摩尔硬度101请从结构角度分析两者熔点相近但摩尔硬度有差异的原因 ______。28. 某化学兴趣小组对工业合成氨
、工业制硝酸的化学原理进行了相关探究。已知：反应Ⅰ.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH1=?92.4kJ?mol?1反应
Ⅱ.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH2=?907.28kJ?mol?1反应Ⅲ.2NO(g)+O2(g
)=2NO2(g)ΔH3=?112.3kJ?mol?1(1)工业上采用一定投料比、高温(400～500℃)、高压(10MPa～30
MPa)、有催化剂的条件下合成氨。下列有关说法正确的是 ______。A.选择高压有利于增加气体在催化剂上的吸附，使键能较大的N2
分子易断键B.采用高温(400～500℃)、高压(10MPa～30MPa)条件时，合成氨平衡混合物中NH3体积分数最高C.广义上，
合成氨、尿素以及硝酸的生产均为石油化工D.采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量(2)①反应Ⅱ是接触氧化反应，氨分子向铂
网表面的扩散是氨接触反应过程的控制步骤。在如图1中画出一定条件下氨氧化率(y)与氨、空气在催化剂表面的停留时间(x)的关系曲线 _
_____。②由于条件的控制等不利因素，氨的接触氧化过程中会发生多种副反应生成N2。请写出反应的化学方程式(至少两条)：_____
_、______。③工业制硝酸设备中有热交换器组件，请说明热交换器存在的必要性：______。(3)该小组同学为了探究NH3不易直
接催化氧化生成NO2的原因，做了如下的研究：查阅资料知：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反应历程分两步：i.2NO(g)
?N2O2(g)?(快)Kpii.N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)?(慢)v2=k2?p(N2O2)?p(O2)注：p(
B)表示气体B的分压(即组分B的物质的量分数×总压)①若设反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的速率v=k?p2(NO)?
p(O2)，则k=______。(含有Kp、k2的表达式。k、k2均为速率常数)。②k与温度的关系如图2所示。综合研究证据，该小组
得出NH3不易直接催化氧化生成NO2的原因是：______。四、推断题（本大题共2小题，共22.0分）29. 化合物X由4种元素
组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：已知：无色溶液A、B均为单一溶质，气体D为纯净物。请回答：(1)组成X的元素有 ______，
X的化学式为 ______。(2)X溶于H2O的反应化学方程式为 ______。(3)光学实验证明，溶有气体单质D(表示为)的水中
存在水合分子D?H2O、D?2H2O。对于两种分子的结构，下列表示正确的是 ______。A. B．C.?D．(4)①某同学利用铜
与流程中所涉及的物质制备蓝色溶液。资料显示，溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子[Cu(H2O)42+]。写出该反应的离子方程
式 ______。②请在该同学实验的基础上，设计实验证明溶液显蓝色的原因 ______。30. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、
丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、
丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下： 已知：CH3CHO CH3COOH根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：(1)由CH2=C
H2制得有机物A的化学反应方程式是 ，反应类型是 。(2)有机物B中含有的官能团为 、 ?(填名称)。(3)写出A与B合成丙烯酸乙
酯的反应方程式是 ，反应类型是 (4)在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，
既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式?。五、
计算题（本大题共1小题，共4.0分）31. 某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的二份，一份与足量的CO2气体作用
，发现该固体质量增加了10.0g，同时生成了新的气体A；另一份溶于过量的盐酸后，经蒸发结晶，最后得到固体的质量为35.1g，试计算
：(1)A气体在标况下的体积是______；(2)固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是______(写出计算过程)答案和解析
1.【答案】C?【解析】【分析】本题考查盐类的水解，为高频考点，明确题干要求、盐的水解规律为解答关键，注意掌握常见盐的组成，试题侧
重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。【解答】A.KI是强酸强碱盐，在水溶液中不水解，显中性，故A错误；B.Fe2(SO4)3
为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故B错误；C.CH3OOONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液呈碱性，故C正确；D.Ba(OH)2为碱
，其溶液呈碱性，但不属于盐，故D错误。故选：C。?2.【答案】C?【解析】解：①NaNO3溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明Na
NO2为强碱弱酸盐，则HNO2为弱酸，HNO2属于弱电解质，故正确； ②HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱，说明亚硝酸中离子浓度
小于HCl，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中
和碱的能力强，说明pH相同的盐酸和HNO2中，酸浓度：c(HCl) .1mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10?2mol/L<0.1mol/L，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确； ⑤HNO
2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2酸性大于碳酸，碳酸是弱酸，不能说明HNO2为弱酸，故错误； ⑥25℃时0.1mol?
L?1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH>4，说明稀释过程中HNO2继续电离，则HNO2为弱酸，故正确； 故选：C。部分电离的电
解质为弱电解质，要想证明HNO2为弱电解质，只要证明HNO2部分电离即可。本题考查电解质强弱判断，侧重考查基本概念，明确强弱电解质
根本区别是解本题关键，注意：电解质强弱与电解质的溶解性强弱无关、溶液导电性强弱无关，只与电离程度有关，题目难度不大。3.【答案】D
?【解析】【分析】本题考查仪器的识别，题目简单，注意基础知识的积累。【解答】A.该仪器是U型管，故A错误；B.该仪器是冷凝管，故B
错误；C.该仪器是试管，故C错误；D.该仪器是具支试管，故D正确。故选：D。?4.【答案】B?【解析】解：A.中子数为18的氯原子
的质量数为18+17=35，该原子可以表示为??1735Cl，故A错误；B.H2O为共价化合物，其电子式为，故B正确；C.为Na原
子结构示意图，钠离子的核外电子总数为10，其离子结构示意图为，故C错误；D.N2为共价化合物，其分子中含有1个氮氮三键，其结构式为
N≡N，故D错误；故选：B。A.质量数=质子数+中子数，元素符号左上角为质量数、左下角为质子数；B.水分子为共价化合物，分子中含有
2个O?H键；C.钠离子的核外电子总数为10，最外层含有8个电子；D.氮气分子中含有的是氮氮三键。本题考查常见化学用语的表示方法，
题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号、结构式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题
能力。5.【答案】A?【解析】【分析】本题考查化学用语的正误判断，涉及离子结构示意图、结构式及结构简式、电子式和比例模型等知识，为
高频考点，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，侧重分析与运用能力的考查，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。【解答】
A.??16O2?是质子数为8，核外电子数为10的一种氧离子，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故A正确；B.氨基中N原子含有1
对孤电子对，外围电子数为7，其电子式为，故B错误；C.CH2=CH2是乙烯的结构简式，结构式为，故C错误；D.二氧化碳是直线形分子
，中心原子是C，并且C原子半径大于O，其比例模型为，故D错误；故选：A。?6.【答案】B?【解析】【分析】本题考查有机物的结构与性
质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。【解答】A.
甲烷是由碳元素和氢元素组成，隔绝空气将甲烷加热到1000℃以上，甲烷分解生成炭黑和氢气，故A正确；B.冰醋酸为纯净物，不含水，则纯
净的乙酸称为冰醋酸，故B错误；C.油脂发生皂化反应可以制得肥皂，故花生油可作皂化反应的工业原料，故C正确；D.酚醛树脂具有绝缘、隔
热、难燃等特点，常做电器开关外壳，故D正确。故选：B。?7.【答案】B?【解析】解：A.新戊烷与2，2?二甲基丙烷，组成和结构相同
，为同种物质，故A错误； B.H3COOCH和CH3COOCH3是一元酯类有机物，相差CH2原子团，互为同系物，故B正确； C.?
?35Cl2和??37Cl2为同种物质，故C错误； D.碳纳米管和金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故D错误； 故选：B。
A.分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体； B.结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物； C
.同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体； D.同种元素的不同种原子间互为同位素。本题考查了同系物、同分异构体、同位素和同素异形
体等概念的要点，题目难度不大，应注意基础的掌握。8.【答案】C?【解析】【分析】本题考查了物质性质和应用，注意知识的积累，题目难度
不大。【解答】A.二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故A正确；B.Mg(OH)2受热分解生成氧化镁和
水，氧化镁熔点很高，附着在可燃物上隔离空气，可作阻燃剂，故B正确；C.碳酸钠的碱性和腐蚀性强，碳酸氢钠碱性弱，是治疗胃酸的药剂，故
C错误；D.石墨烯具有优异的光、电和力学特征，是一种具有优异性能的新型材料，故D正确。故选：C。?9.【答案】D?【解析】解：n(
HCl)=0.075L×4mol/L=0.3mol，n(NaOH)=0.25L×1.5mol/L=0.375mol>n(HCl)，
所以混合后的溶液呈碱性，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，所以镁离子不能存在于碱性溶液中，铝元素在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，钠离
子在中性、酸性、碱性溶液中都存在，所以混合后的溶液中存在的离子是钠离子和偏铝酸根离子， 故选D．根据盐酸和氢氧化钠的物质的量相对大
小确定混合溶液的酸碱性，再根据离子存在条件确定混合溶液中存在的离子，镁离子、铝离子存在于酸性或中性溶液中，偏铝酸根离子存在于碱性溶
液中． 本题考查了镁、铝的性质，明确离子存在的条件是解本题的关键，本题整体分析较简便．10.【答案】A?【解析】略11.【答案】B
?【解析】【分析】本题考查常见安全事故的处理及实验室基本操作，题目较简单，注意基础知识的积累。【解答】A.硫酸铜有毒，会导致重金属
中毒，故A错误；B.打磨后的铝片绕成螺旋状，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中发出耀眼的白光，故B正确；C.用纸层析法分离铁离子
和铜离子时，展开剂不能粘到试管内壁上，所以不能将配好的展开剂沿着大试管内壁注入大试管底部，故C错误；D.向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶
液中加入少量硫酸溶液，酯会发生水解反应，下层溶液显酸性，故下层显橙色，故D错误。故选：B。?12.【答案】D?【解析】【分析】本题
考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等，熟练掌握公式的使用和物质的结
构是解题关键．【解答】A.6NaBH4+2FeCl3+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑～42mole?，故
反应中每生成1?mol?Fe，转移的电子数目为21NA，故A错误；B.气体摩尔体积使用对象为气体，标况下甲醇为液体，不能使用气体摩
尔体积，故B错误；C.氯气和铁反应后变为?1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故C错误；D.葡萄糖和甲酸甲酯的最简式均为CH2O
，故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为n=30g30g/mol=1mol，故含4mol原子即4NA个，故D正确，故选D．?1
3.【答案】D?【解析】【分析】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书
写原则，题目难度不大。【解答】A.氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液，离子方程式为：Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，故A错
误；B.向硫化钠溶液中通入过量SO2，离子方程式为：2S2?+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3?，故B错误；C.次氯酸钙溶液
中通入少量的CO2，离子方程式为：Ca2++2ClO?+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故C错误；D.水杨酸溶液中加入足
量的碳酸氢钠溶液：+HCO3?→+CO2↑+H2O，故D正确。故选：D。?14.【答案】D?【解析】解：A.HCN的结构式为H?C
≡N，C原子的价层电子对数是2，C原子采用sp杂化，所以HCN为直线形分子，故A正确； B.CH3CH(OH)CN中含有?OH、?
CN两种官能团，故B正确； C.乙醛中醛基和HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN，该反应为加成反应，故C正确； D.单键为
σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，每个乙醛分子中含有4个C?Hσ键、1个C?Cσ键、1个C=O键中含有1个σ键，则每个乙醛分子中
含有6个σ键，则每1mol乙醛分子中含有的σ键数目为6NA，故D错误； 故选：D。A.HCN的结构式为H?C≡N，C原子的价层电子
对数是2，C原子采用sp杂化； B.CH3CH(OH)CN中含有?OH、?CN； C.乙醛中醛基和HCN发生加成反应生成CH3CH
(OH)CN； D.单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，每个乙醛分子中含有4个C?Hσ键、1个C?Cσ键、1个C=O键中含有
1个σ键，则每个乙醛分子中含有6个σ键。本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系
、分子空间结构判断方法、化学键等知识点是解本题关键，D选项为解答易错点，题目难度不大。15.【答案】A?【解析】【分析】本题考查有
机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的官能团的性质以及转化，注意相关基础知识的积累。
【解答】A.燃料油、润滑油、沥青均属于重油，沸点较高，蒸馏时应防止结焦，为降低沸点，可用减压蒸馏，故A正确；B.常温下，一氯甲烷是
气体，二氯甲烷是液体，故B错误；C.工业酒精含有少量的甲醇，工业酒精的主要成分是乙醇，故C错误；D.人们摄入含淀粉的食物时，淀粉跟
唾液混合，淀粉经淀粉酶的作用，其中一部分被水解形成麦芽糖，另一部分形成食物团进入人体后，经胰淀粉酶、胰麦芽糖酶等各种酶的作用最终水
解为葡萄糖C6H12O6，故D错误。故选：A。?16.【答案】C?【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子
结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。【解答】X的单质在空气中含量最多，故X为N
；又Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，故Z为Si；W和Z同主族，则W为C；Y为Mg。据此解题。A.一般电子层数越多半径越大，故原
子半径Si>N，故A错误；B.C的氢化物有很多，随着碳原子数目的增多，其沸点逐渐升高，N的氢化物也不只有NH3，故X的氢化物的沸点
不一定比W的氢化物的沸点高，故B错误；C.一定条件下，镁和二氧化氮反应7Mg+2NO24MgO+Mg3N2，氧化镁和氮化镁都是离子
化合物，故C正确；D.C和SiO2发生反应2C+SiO2?Si+2CO↑，由于是在固相高温中进行的反应，生成的一氧化碳不断脱离体系
，所以不能得出非金属性碳大于硅，故D错误。故选：C。?17.【答案】C?【解析】解：A.由分析可知，HA为弱酸，故A错误； B.由
分析可知，c>0.2mol?L?1，故B错误； C.实验②反应后的溶液为HA和NaA的混合溶液，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(
H+)=c(A?)+c(OH?)，溶液呈中性，c(OH?)=c(H+)，则c(Na+)=c(A?)，由于水解和电离程度比较小，故c
(Na+)=c(A?)>c(OH?)=c(H+)，故C正确； D.由分析可知，实验③溶液为HA和NaA浓度相等的混合溶液，溶液显酸
性，证明HA的电离程度大于NaA的水解程度，故D错误； 故选：C。将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，发生反应HA+NaOH=
NaA+H2O，实验①中，酸碱混合恰好反应为NaA盐溶液，溶液显碱性，说明A?能水解，A?+H2O?HA+OH?，故HA为弱酸；由
实验①可知恰好反应溶液呈碱性，若溶液呈中性，则需加入过量的酸，故c>0.2mol?L?1，反应后的溶液为HA和NaA的混合溶液；实
验③中HA的加入量为NaOH的2倍，故溶液为HA和NaA浓度相等的混合溶液，溶液显酸性，证明HA的电离程度大于NaA的水解程度，据
此作答。本题考查了溶液酸碱性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系
，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断各离子浓度大小，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。18.【答案】D?【解析】【
分析】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的
难点，题目难度不大。【解答】A.NO的标准摩尔生成焓为91.3kJ/mol，则N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH>0，则NO
(g)的键能小于N2(g)与O2(g)的键能之和，故A错误；B.H2O(g)能量高于H2O(l)，则H2O(l)的ΔH 8kJ?mol?1，故B错误；C.N2H4(l)标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，①N2(g)+2H2(g)?N2H4(l)Δ
H=+50.6kJ/mol，H2O(g)标准摩尔生成焓为?241.8kJ/mol，则②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH
=?483.6kJ/mol，根据盖斯定律：②?①得N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，但标准燃烧热是指生成液态
水，无法根据题中数据计算，故C错误；D.N2H4(l)标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，NH3(g)的标准摩尔生成焓为?45.
9kJ/mol，根据能量越低越稳定，则NH3比N2H4稳定，故D正确。故选：D。?19.【答案】C?【解析】解：A.每一次碰撞不一
定为有效碰撞，发生有效碰撞才反应，所以活化分子的碰撞不一定发生反应，还与取向有关，故A错误； B.催化剂不影响化学平衡移动，则更换
高效催化剂，CO的平衡转化率不变，故B错误； C.焓变为负，为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，故C正确； D.慢反应决定总
反应速率，则若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应慢的一步基元反应决定，故D错误； 故选：C。A.每一次碰撞不一定为有效碰撞；
B.催化剂不影响化学平衡移动； C.焓变为负，为放热反应，降低温度平衡正向移动； D.慢反应决定总反应速率。本题考查化学平衡，为高
频考点，把握平衡移动的影响因素、活化理论、基元反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大。2
0.【答案】D?【解析】解：A.H2和O2反应生成H2O，方程式为2H2+O2??点燃?2H2O，该反应是气体体积减小的反应，即为
熵减的反应，故A错误；B.酸、碱抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，温度不变时，加酸、碱、盐影响水
的离子积常数Kw，故B错误；C.Ksp是沉淀溶解平衡常数，只与物质的性质、温度有关，与离子的浓度大小无关，故C错误；D.HClO的
Ka=3.0×10?8，H2CO3的Ka1=4.3×10?7，Ka2=5.6×10?11，则酸性：H2CO3>HClO>HCO3?
，NaClO与Na2CO3均为强碱弱酸盐、溶液水解呈碱性，但CO32?水解程度大于ClO?，水解程度越大，溶液碱性越强，所以等浓度
的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者，故D正确；故选：D。A.H2和O2反应生成H2O的反应是气体体积减小的反应；B
.酸、碱一定会影响水的电离程度，但盐不一定影响水的电离，平衡常数K只与物质的性质、温度有关，温度不变则K不变；C.平衡常数K只与物
质的性质、温度有关，与离子的浓度大小无关；D.根据电离平衡常数K可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO3?，NaClO与Na2C
O3均为强碱弱酸盐，结合水解规律分析判断。本题考查较为综合，涉及熵变及正负判断、水的电离及影响因素、平衡常数及应用、盐类水解等知识
，为高频考点，把握熵变的正负判断、电解质对水电离的影响、酸性强弱的判断、盐类水解规律和平衡常数的影响因素即可解答，注意掌握平衡常数
K只与物质性质、温度有关，题目难度不大。21.【答案】A?【解析】【分析】本题考查了物质组成和结构的分析判断，主要是解雇相似的物质
性质的理解应用，题目难度中等。【解答】A.SCl4中硫元素化合价+4价，氯元素化合价?1价，SCl4与足量H2O反应生成盐酸和亚硫
酸，亚硫酸为弱酸，故A错误；B.原子结构分析可知O、S原子结构相似，两个氧原子间形成共价键，两个硫原子间形成共价键，S2Cl2与H
2O2结构相似，故B正确；C.氯的电负性大于溴，C?Cl键极性大于C?Br键，相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：ClCH2COOH>
BrCH2COOH，故C正确；D.SO(CH3)2能得到氧原子发生氧化反应生成SO2(CH3)2，SO(CH3)2能被H2O2氧化
成SO2(CH3)2，故D正确。故选：A。?22.【答案】B?【解析】解：A.工业上用电解熔融的氧化铝制取金属铝时，石墨做电解池的
阳极，故A正确； B.工业上用电解法精炼粗铜时，粗铜做精炼池的阳极，故B错误； C.工业上电解饱和食盐水制烧碱时，涂镍碳钢网为电解
池的阴极，故C正确； D.工业上在镀件上电镀锌时，锌为电镀池的阳极，镀件为阴极含锌离子的溶液作电镀液，故D正确； 故选：B。A.电
解熔融的氧化铝制取金属铝时，石墨为阳极； B.电解法精炼粗铜时，粗铜做阳极； C.电解饱和食盐水制烧碱时，涂镍碳钢网为阴极； D.
在镀件上电镀锌时，镀层金属为阳极，镀件为阴极，含镀层金属阳离子的溶液作电镀液。本题考查电解池，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题
难度中等。23.【答案】B?【解析】【分析】本题考查了弱电解质的电离、溶液酸碱性的判断等，为高频考点，把握电离平衡、稀释时曲线中p
H变化、pH与浓度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】A.由图可知氢氧化钠的体积为32mL时两种酸
恰好反应完，且两种酸都为一元酸，则c1=c2=0.125×32×10?325×10?3mol/L=0.16mol/L，故A正确；B
.由图可知酸HX的酸性更强，且a点和b点所加入的氢氧化钠的体积相同，则b点如果显酸性的话，因为HX的酸性更强，则a点也显酸性，故B
错误；C.c点时，两种酸恰好反应完，c点的成分分别是NaX和NaY，X?和Y?都会水解，且Y?水解程度大，故c(Na+)>c(X?
)>c(Y?)，故C正确；D.滴定过程中溶液中存在NaR和HR，当NaR的量较少时，可能会出现R?水解出的氢氧根离子少于HR电离出
的氢离子，如果HR电离出的氢离子的物质的量等于钠离子的物质的量，就会出现c(R?)>c(Na+)=c(H+)>c(OH?)，故D正
确。故选：B。?24.【答案】B?【解析】解：A、H2O2、CO2、SO2都是纯净物，不含其它物质，即分子中没有氧分子，故A错误；
B、H2O2、CO2、SO2、O2这四种物质的每个分子里都含2个氧原子，故B正确；C、H2O2、CO2、SO2是氧化物，O2是单质
，不是氧化物，故C错误；D、H2O2、CO2、SO2均含有2种元素属于化合物，O2是单质，故D错误。故选B。本题考查了物质的组成和
构成的知识，解答本题可以依据物质的组成和分子构成进行，题目难度不大。25.【答案】A?【解析】【分析】本题考查化学实验方案评价，侧
重考查实验操作、分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质等知识点是解本题关键，题目难度不大。【解答】A.水杨酸
含有酚羟基，能和氯化铁发生显色反应，可以用氯化铁检验水杨酸，故A正确；B.加碘盐中加的是KIO3，和KI在酸性条件下反应生成I2，
加入KI时没有加入酸，所以不能生成碘，故B错误C.光照条件下，柠檬酸铁铵中的+3价铁被还原为+2价，所以加入KSCN溶液时，溶液不
显红色，故C错误；D.甘油和新制氢氧化铜悬浊液混合溶液呈绛蓝色，所以混合溶液应该呈绛蓝色，故D错误。故选：A。?26.【答案】(1
)提高NaOH溶液的浓度或搅拌?(2)Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2?(3)BCD?(4)防止
过氧化氢和过硼酸钠分解，降低过硼酸钠的溶解度，便于析出晶体； ① ⑥ ④ ⑤ ③?(5)加入少量酸：2H++B4O72?+5H2O
?4H3BO3，加入少量碱：2OH?+B4O72?+7H2O?4B(OH)4??【解析】【分析】本题考查物质的制备实验，为高频考点
，把握物质的性质、流程中发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重考查学生的分析与实验能力，注意元素化合物知识的应用，题目难度较大。【
解答】(1)步骤Ⅰ中为加快硼镁矿浸出，除粉碎矿石、升高温度外，还可采取的措施是适当提高NaOH溶液的浓度、搅拌等。(2)根据已知①
，步骤Ⅰ为Mg2B2O5?H2O与氢氧化钠溶液反应生成NaBO2与Mg(OH)2，反应方程式为：Mg2B2O5?H2O+2NaOH
=2NaBO2+2Mg(OH)2。(3)向NaBO2溶液中通入过量的二氧化碳，反应得到Na2B4O7?10H2O与NaHCO3，离
子方程式为：2Na++4BO2?+2CO2+11H2O=Na2B4O7?10H2O+2HCO3?，A.步骤Ⅱ中通入CO2的目的是降
低溶液pH使BO2?转为B4O72?，故A正确；B.步骤Ⅰ、Ⅱ中操作①为过滤，操作②为蒸发结晶、趁热抽滤，故B错误；C.步骤Ⅱ生成
Na2B4O7?10H2O，步骤ⅢNa2B4O7?10H2O在双氧水、NaOH溶液作用下才生成过硼酸钠，故C错误；D.过硼酸钠为白
色晶体，微溶于水，其水溶液不稳定，存在于冷的溶液中，难溶于乙醇，步骤Ⅳ中宜选用的洗涤剂和干燥方式分别为乙醇和减压干燥，故D错误。(
4)步骤Ⅲ的回流反应过程需要控制恒温水浴(0℃左右)的理由是防止过氧化氢和过硼酸钠分解，降低过硼酸钠的溶解度，便于析出晶体；正确的
操作排序为：按图2组装好装置→(①用纸槽向c处加入硼砂)→(⑥c处加入氢氧化钠溶液)→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→(④调高恒温水浴
温度，待硼砂溶解后)→(⑤调低恒温水浴温度)→(③打开a处旋塞加入双氧水)。(5)硼砂水溶液中加入少量酸：2H++B4O72?+5
H2O?4H3BO3，加入少量碱：2OH?+B4O72?+7H2O?4B(OH)4?，故具有缓冲溶液的作用。?27.【答案】(1)
氨气溶于水是物理变化 (2)石墨是层状结构，硬度小，金刚石是网状结构，硬度大，石墨和金刚石融化都要破坏C?C键，故熔点都高?【解析
】【分析】本题考查物质的结构和性质，明确结构决定性质是解题的关键，题目难度不大。【解答】(1)NH3+H2O→NH3?H2O可以看
做是氨气溶于水，故可以说明其是物理变化。(2)石墨是层状结构，硬度小，金刚石是网状结构，硬度大，石墨和金刚石融化都要破坏C?C键，
故熔点都高。?28.【答案】(1)AC?(2)①??②4NH3+3O22N2+6H2O；4NH3+6NO=5N2+6H2O??③利
用余热，节约能源?(3)①Kp?k2??②氨气的催化氧化为放热反应，由图可知，k随着温度的升高而减小，故一氧化氮不易转化为二氧化氮
?【解析】【分析】本题主要考查了盖斯定律计算、外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等。【解答】(1)A.反应物为气体，故高压有利于
增加气体在催化剂上的吸附，且在催化剂上有利于其化学键的断裂，故A正确；B.合成氨的反应为放热反应，采用高温不利于平衡正向移动，不利
于提高体积分数，故B错误；C.以天然气、轻汽油、重油为原料合成氨、尿素，甚至制取硝酸都称为石油化工，故C正确；D.采用循环操作主要
是为了提高原材料的利用率，故D错误。(2)①氨、空气在催化剂表面的停留时间越长，其氧化率越高，但是当达到平衡后，则氧化率不再变化，
故图像可以表示为：。②氨气催化氧化过程中氨气可能被氧气氧化为氮气，方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，生成的一氧化氮也可能
会和氨气反应生成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O。③热交换器作用是：利用余热，节约能源。(3)①总反应可以分为i
和ii两步，且ii的反应较慢，故总反应速率由反应ii决定，即v=v2，即k?p2(NO)?p(O2)=k2?p(N2O2)?p(O
2)，即k=Kp?k2。②反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的速率v=k?p2(NO)?p(O2)，氨气的催化氧化为放热
反应，由图可知，k随着温度的升高而减小，故一氧化氮不易转化为二氧化氮。?29.【答案】(1)K、H、S、O； K2H2S2O10?
(2)K2H2S2O10=2KHSO4+O2↑?(3)BD?(4)①2Cu+O2+6H2O+4H+=2[Cu(H2O)42+] ?
②向蓝色溶液中加入过量NaOH溶液，溶液中生成淡蓝色沉淀，溶液变为无色，说明溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子?【解析】【分
析】本题考查物质组成与含量的测定、对实验原理理解、阅读获取信息的能力等，难度较大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键，需
要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力。【解答】由题意可知，化合物X由4种元素组成，溶于水发生反应生成无色溶液A和气体D
，无色溶液A、B均为单一溶质，气体D为纯净单质气体，由无色溶液A能与氢氧化钾溶液反应生成溶液B，则B必含K元素；溶液B与氯化钡溶液
反应生成白色沉淀为硫酸钡，且物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，可知A为硫酸氢钾、B为硫酸钾，D为氧气，则X必含
K、H、S、O四种元素，且钾元素、氢元素和硫元素的物质的量相等；由硫酸钡的质量为4.66g可知，X中钾元素、氢元素和硫元素的物质的
量均为0.02mol，硫酸氢钾的质量为0.02mol×136g/mol=2.72g，由质量守恒定律可知，反应生成氧气的物质的量为3
.04g?2.72g32g/mol=0.01mol，则X中钾元素、氢元素、硫元素、氧元素的物质的量比为0.02mol：0.02mo
l：0.02mol：(0.02mol×4+0.01mol×2)=2：2：2：10，化学式为K2H2S2O10。(1)由分析可知，X
中含有钾元素、氢元素、硫元素和氧元素，化学式为K2H2S2O10；(2)由分析可知，X溶于水发生反应生成硫酸氢钾和氧气，反应的化学
方程式为K2H2S2O10=2KHSO4+O2↑；(3)非极性分子氧气难溶于极性分子水，氧分子和水分子间的相互作用力弱，不能形成头
碰头的作用关系，氧元素的非金属性强，水合分子中氧原子会吸附水分子中的氢原子，则一水合氧的结构为、二水合氧的结构为；(4)①铜与流程
中的氧气、硫酸氢钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸四水合铜，反应的离子方程式为2Cu+O2+6H2O+4H+=2[Cu(H2O)42+]；②向蓝色溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中生成淡蓝色沉淀，溶液变为无色，说明溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子。?30.【答案】(1)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH?加成反应 (2)碳碳双键、羧基(3)CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O?酯化反应(或取代反应)(4)nCH2=CHCOOCH2CH3??【解析】【分析】 本题考查了有机物的推断。需要学生对官能团之间的转化要熟悉和理解，侧重分析能力的考查。【解答】路线图由后向前推，A为乙醇，B为丙烯酸。(1)路线图由后向前推，A为乙醇，由CH2=CH2与水反应制得乙醇的化学反应方程式是CH2=CH2+H2O?CH3CH2OH，属于加成反应，所以本题答案为：CH2=CH2+H2O?CH3CH2OH?加成反应；(2)有机物B为CH2=CHCOOH，含有的官能团为碳碳双键、羧基，所以本题答案为：碳碳双键、羧基；(3)乙醇与丙烯酸酯化合成丙烯酸乙酯的反应方程式是CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，属于酯化反应(或取代反应)，所以本题答案为：CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O?酯化反应(或取代反应)；(4)丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式nCH2=CHCOOCH2CH3?，所以本题答案为：nCH2=CHCOOCH2CH3?。?31.【答案】2.24L 1：2?【解析】解：Na2O、Na2O2与过量盐酸反应，蒸发结晶得到固体为NaCl，则n(NaCl)=35.1g÷58.5g/mol=0.6mol，根据钠离子守恒可知每一份中的Na2O、Na2O2总物质的量为：0.6mol÷2=0.3mol。 设每一份中Na2O为xmol、Na2O2为ymol，则： Na2O+CO2=Na2CO3 xmol xmol 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ymol ymol 所以：x+y=0.3 44x+(106x?78y)=10 解得x=0.1，y=0.2 (1)由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，0.2molNa2O2反应生成O2的物质的量为：0.2mol÷2=0.1mol，故标准状况下氧气体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L， 故答案为：2.24L； (2)固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是：0.1mol：0.2mol=1：2， 故答案为：1：2。Na2O、Na2O2与过量盐酸反应，蒸发结晶得到固体为NaCl，计算NaCl的物质的量，根据钠离子守恒可知每一份中Na2O、Na2O2的总物质的量，设二者各自物质的量分别为xmol、ymol，根据与CO2反应的方程式可以表示出各自反应使固体增重，结合固体总质量增重列方程计算解答。本题考查混合物的计算，关键是明确发生的反应、根据原子守恒确定每一份中Na2O、Na2O2的总物质的量，试题培养了学生分析计算能力。第11页，共11页 |
|
