高中化学《晶体》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．科学技术在
物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法错误的是 （ ）A．质谱仪可以测定分子的相对分子质量B．可通过红外光谱分析测得共价键
的键长和键角C．可通过红外光谱分析物质中含有何种化学键D．可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体2．NaCl晶体的晶胞如图，已知氯化
钠的摩尔质量为M g·mol－1，晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为a cm，晶体的密度为b g·cm－3。则下列叙述正确
的是（ ）A．每个Na＋周围最近且等距离的Cl－所围成的空间构型为正六面体B．每个Na＋周围最近且等距离的Na＋有6个C．阿伏加
德罗常数NA的值可表示为M/(2a3b)D．阿伏加德罗常数NA的值可表示为4M/(a3b)3．仅由下列各组元素所组成的化合物,不可
能形成离子晶体的是（ ）A．H、O、SB．Na、H、OC．K、Cl、OD．H、N、Cl4．下列各项中，不属于晶体的特点的是（
）A．具有规则的几何外形B．某些物理性质具有各向异性C．一定是无色透明的固体D．具有固定的熔点5．有关晶体的结构如下图所示，下列说
法错误的是（ ）A．的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键
个数之比为D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为或6．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．最小的环上，有3个S
i原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处
于中心，Si处于4个顶角7．下列说法不正确的是（ ）A．第一电离能在B和N之间的元素有3种B．某元素气态基态原子的逐级电离能(k
J·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子
是X2＋C．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同D．只含原子的晶体一定是共价晶体8．用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母
片的反面，熔化了的石蜡呈椭圆形，这是因为（ ）。A．云母是热的不良导体，传热不均匀B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀C．石蜡具有各
向异性，不同方向导热性能不同D．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同9．下列物质属于分子晶体的是（ ）A．熔点是10.31℃，
液态不导电，水溶液能导电B．熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水C．熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是
0.97g·cm﹣3D．熔点3550℃，不溶于水，不导电10．石墨烯是由石墨剥离而成碳的二维结构（如图），被公认为目前世界上已知的
最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的判断错误的是（ ）A．是电的良导体B．是原子晶体C．属于烃D．碳原子间
以共价键结合11．某新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（ ）A．该晶体属于分子晶体B．该物质A、B原子个数比为1：3C．
A位于B构成的八面体空隙中D．一个晶胞中含有两个A原子12．SiO2晶体的部分结构如图所示，关于该晶体下列说法错误的是（?）A．S
i原子杂化类型为sp3B．Si、O的原子个数比为1：4C．Si原子数目与Si—O键数目比为1：4D．SiO2晶体中最小环为12元环
13．硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列叙述不正确的是（ ）A
．该晶体中锌的配位数为4B．相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pmC．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，则C点的原子坐标为(a
，a，a)D．若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为二、填空题14．(1)干冰易升华但却不易分解的主要原因是________
___。(2)化合物 FeF3 熔点高于 1000℃，而 Fe(CO)5 的熔点低于 0℃。FeF3 熔点远高于 Fe(CO)5
的原 因是___________。15．已知：A．金刚石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写
下列空白。(用序号填写)（1）熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最高的是__
______，熔点最低的是________。（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是________，只存在离子键的是______
__。（3）由极性键构成的非极性分子是________。16．钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领
域。(1)Ti的基态原子的电子排布式为________。(2)已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温(>1800℃)
条件下用C还原TiO2制取TiC：TiO2+3CTiC+2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为_________
____；根据所给信息，可知TiC是________晶体。(3)钛的化合物TiCl4，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是
无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。①固态TiCl4属于________晶体，其空间构型为正四面体，则钛原子的杂化方式为________
__。②TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种酸，反应的化学方程式为_________③用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经
后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.该配合物中含有化学键的类型有_________、________
__。(4)钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞如右图所示：该氧化物的化学式为________；在晶胞中Ti原子的配位数为_
______，若晶胞边长为a nm,NA为阿伏伽德罗常数的数值，列式表示氧化钛晶体的密度：___________g/cm3。参考答
案1．B【详解】A．一般用质谱法测定物质分子的相对分子质量，A正确；B．用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息，不能测定共价
键的键长和键角，B错误；C．由B分析可知，C正确；D．x射线通过晶体后发生衍射，发生衍射的x射线到达背景时，在背景的某些特定位置上
得到x射线较强的信号，其他位置则较弱；而x射线通过非晶体后，由于非晶体原子排列的非周期性，发生类似晶体衍射的效果不太明显，以此，x
射线衍射可鉴别晶体与非晶体，D正确；故选B。2．C【详解】每个Na＋周围等距离的Cl－所围成的空间构型为正八面体，A错；Na＋周围
最近且等距离的同种离子有12个，故B错；1 mol NaCl的质量为M g，体积V＝cm3，一个NaCl晶胞的体积为8a3 cm3
，一个晶胞含Cl－：8×＋6×＝4个，Na＋：12×＋1＝4个，即含4个NaCl,1 mol NaCl含NaCl个数：×4＝，即N
A的值可表示为。3．A【详解】强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B项如NaOH，C项如KClO，D项如NH4Cl，均为
离子晶体。4．C【详解】晶体的特点是具有规则的的几何外形、有固定的熔点、物理性质具有各向异性，但晶体不一定是无色透明的，故选C。5
．D【详解】A．Ni的晶胞属于面心立方堆积，Ni原子的配位数为，故A正确；B．根据均摊原则，在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有Ca
2+数为，故B正确；C．在金刚石晶体中，每个碳原子都和4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共用，所以每个碳原子平均连有
4×=2个碳碳键，因此碳原子与碳碳键的个数之比为1：2，故C正确；D．团簇分子中每一个原子都归该分子所有，由图可知一个团簇分子中含
有4个E和4个F，所以该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D错误；故答案选D。6．C【详解】根据SiO2的晶体空间结构模
型可判断每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅
原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的4个顶角；金刚石的最小环上有6个碳原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅
原子代替，每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子，Si、O原子个数比为1∶1，因此选项ABD
均是错误的，C正确；答案选C。7．D【详解】A．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅡA族和ⅤA族为全充满或半充满稳
定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，因而在B与N之间还有Be、C、O三种元素，A正确；B．该元素第三电离能猛增，说明最外层有2个
电子，为第ⅡA族的元素，与氯气反应易失去最外层2个电子，形成X2+离子，B正确；C．在同一能级上运动的电子，其自旋状态不同，故其运
动状态肯定不同，C正确；D．只含有原子的晶体不一定是共价晶体，如稀有气体的晶体，D错误；故答案选D。8．D【详解】晶体的外形和内部
质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性，云母片属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性能不同；由“熔化的石蜡呈椭圆形”可知，石蜡属
于非晶体，不具有各向异性，故D正确；故选：D。9．A【分析】离子晶体:阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；一般熔点较高,硬度较大、难
挥发,固体不导电,但质脆,一般易溶于水,其水溶液或熔融态能导电，据以上分析解答。【详解】A. 熔点是10.31℃，符合分子晶体熔点
较低的特点，液态不导电，存在分子，溶于水后，发生电离，有自由移动的离子，可以导电，正确；B. 熔点是1070℃，熔点高，不符合分子
晶体的特点，易溶于水，熔融状态能导电，应属于离子晶体；错误；C. 熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3
，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，错误；D. 熔点3550℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，不溶于水，不导电，可能为原子晶
体，错误；综上所述，本题选A。【点睛】分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，因为范德华力和氢键作用力较小，
所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。10．C【详解】A、石墨烯是由石墨剥离而成碳的二维结构，传导电子速度最快的新型材料，是电的良导
体，选项A正确；B、石墨烯是由石墨剥离而成碳的二维结构，与石墨结构相似，是原子晶体，选项B正确；C、石墨烯是由石墨剥离而成的，为碳
元素的一种单质，属于无机物，而烃是碳氢化合物，属于有机物，选项C错误；D、石墨烯中的碳原子之间形成的化学键是共价键，选项D正确；答
案选C。11．A【详解】A．由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，A错误；B．由该物质形
成晶体的晶胞可知：A个数为=2，B个数为=6，故B、A原子个数比为，B正确；C．A位于B构成的八面体空隙中，如图所示 ，C正确；D
．由B项解析可知，一个晶胞中含有两个A原子，D正确；故答案为：A。12．B【详解】A．由二氧化硅晶体结构图可知，每个Si原子形成4
个Si-O价，则Si原子杂化类型为sp3，故A正确；B．由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有
2个硅原子，Si、O原子个数比为1：2，故B错误；C．由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，则Si原子数目与Si
—O键数目比为1:4，故C正确；D．由二氧化硅晶体结构图可知，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，所以最小环上的原子数为12
，故D正确；故答案为B。13．D【详解】A．根据硒化锌晶胞结构图可知，锌周围有4个硒，每个硒周围也有4个锌，所以锌的配位数为4，A
项正确；B．相邻的Se2?与Zn2+之间的距离为体对角线的，即pm，B项正确；C．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，晶胞参数为a
pm，则晶胞的每条棱长均为a，C点位于晶胞的体对角线上，因此，C点坐标为(a，a，a)，C项正确；D．晶胞中含有4个锌离子和4个硒
离子，根据ρ==有，NA=，D项错误；故答案选D。14．???? 干冰升华克服分子间作用力，而分解破坏共价键，共价键比分子间作用力
强???? FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键强于分子间作用力【详解】(1)干冰是分子晶体，升华克服分子间作用力
，而分解破坏共价键，共价键比分子间作用力强，所以易升华但却不易分解。(2)化合物 FeF3 是离子晶体，熔点高于 1000℃，而
Fe(CO)5 是分子晶体，离子键强于分子间作用力，所以离子晶体的熔点高于分子晶体。15．???? EF???? A???? A?
??? E???? CD???? B???? E【详解】一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，（
1）分子晶体熔化不破坏化学键，即EF中熔化不破坏化学键，原子晶体熔化破坏共价键，则A熔化破坏共价键，一般来说，原子晶体熔点最高，分
子晶体熔点较低，所以A（金刚石）的熔点最高，E的相对分子质量小于F，则E的熔点最低；（2）离子晶体中一定存在离子键，C、D中非金属
元素之间形成共价键，而B中只含离子键；（3）不同非金属元素之间形成极性键，分子结构对称、正负电荷中心重合，为非极性分子，只有E中存
在C、O极性键，为直线型，属于非极性分子，答案选E。点睛：本题考查化学键、晶体熔点比较、键的极性与分子的极性等，注重基础知识的考查
，把握规律性知识的应用为解答的关键，一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，（1）分子晶体熔化不破
坏化学键，原子晶体熔化破坏共价键，一般来说，原子晶体熔点最高，分子晶体熔点较低；（2）离子晶体中一定存在离子键，C、D中非金属元素
之间形成共价键；（3）不同非金属元素之间形成极性键，分子结构对称、正负电荷中心重合，为非极性分子。16．???? 1s22s23s
23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)???? O>C>Ti???? 原子???? 分子???? sp3 TiCl4+3H
2O=H2TiO3+4HCl???? 共价键???? 离子键???? TiO2 6【详解】(1)Ti的质子数是22，基态原子的电子
排布式为1s22s23s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)；(2)非金属性越强，电负性越大，则该反应中涉及的元素按电负
性由大到小的顺序排列为O>C>Ti；根据所给信息TiC在碳化物中硬度最大，这说明TiC是原子晶体；(3)①钛的化合物TiCl4，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，因此固态TiCl4属于分子晶体，其空间构型为正四面体，则钛原子的杂化方式为sp3；②TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种酸，根据原子守恒应该是盐酸和钛酸，反应的化学方程式为TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl；③配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中含有化学键的类型有离子键和共价键；(4)氧原子个数＝4×1/2＋2=4，Ti原子个数＝1＋8×1/8=2，所以该氧化物的化学式为TiO2；在晶胞中Ti原子的配位数为6。若晶胞边长为a nm，NA为阿伏伽德罗常数的数值，氧化钛晶体的密度＝g/cm3。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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