高中化学《常见几种晶体类型》练习题学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．根据陈
述的知识，类推得出的结论正确的是 （ ）A．锂在空气中燃烧生成的氧化物是，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是B．链状烷烃的结构和
性质都相似，则分子组成不同的链状烷烃一定互为同系物C．晶体硅熔点高、硬度大，则可用于制作半导体材料D．金刚石的硬度大，则的硬度也大
2．根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是 （ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃8107
10180-682300沸点/℃14651418160572500A．SiCl4是分子晶体；B．单质B可能是原子晶体；C．AlCl
3加热能升华；D．NaCl 比MgCl2更易熔化3．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（ ）A．CuSO4·5H2O
B．CS2C．SiO2D．KCl4．下面的排序不正确的是（ ）A．晶体熔点由低到高：CF4 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．熔点由高到低：NaF> NaCl> NaBr>NaI5．
下列有关BF3和BCl3的叙述正确的是（ ）A．键能：B-Cl>B-FB．键长：B-Cl＜B-FC．沸点：BCl3>BF3D
．共用电子对偏向程度：BCl3>BF36．钠的一种氧化物的正方体晶胞如图所示(“●”或“○”均表示一个简单离子)。下列说法正确的是
（ ）A．该氧化物的化学式为Na2O2B．晶胞中连接“○”与“●”的线段表示共价键C．晶胞中与“○”最近且等距的“●”的数目
为4D．该晶体中“○”与“●”的核外电子排布相同7．第ⅠA族元素的原子与第ⅦA族元素的原子结合形成的晶体属于（ ）A．分子晶体和
原子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．何种晶体无法确定8．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相
同是（ ）A．SiC和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)D．AlCl3和KCl9．
下列说法不正确的是（?）A．下列物质的熔沸点排列：晶体硅<碳化硅<金刚石B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原
子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C．氢键、分子间作用力、离子键、共价键等
都是微粒间的作用力，其中只有离子键和共价键是化学键D．黄色晶体碳化铝，熔点2 200℃，熔融态不导电，是原子晶体10．新型材料B4
C可用于切割工具和高温热交换器，下列对B4C叙述正确的是（ ）A．56g B4C中含1mol B4C分子B．B4C的结构与C
Cl4类似C．B4C中C的化合价为-4价D．B4C易溶于有机溶剂11．下列说法不正确的是（?）A．硫和干冰熔化时克服的作用力均为分
子间作用力B．无水硫酸铜晶体和胆矾晶体都属于离子晶体C．石墨晶体转化为金刚石既有共价键断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．甲烷和
四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有个电子的稳定结构12．下列说法正确的是（?）A．由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不
同，因而沸点不同B．H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合
物D．水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近13．关于下列晶体物质的熔沸点高低排列判断正确的是（ ）A．Rb＞K＞NaB
．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C．H2O>H2S>H2Se>H2TeD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl二、填空题14．干冰升
华过程中破坏共价键吗？_______15．填空。(1)写出乙苯的结构简式___________(2)四种晶体的熔点数据如下表：物质
CF4SiF4BF3熔点/℃CF4、SiF4、BF3三者和熔点相差较大，原因是___________。16．(1)Li2O是离子晶
体，其晶格能可通过如图的Born－Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O＝O键键
能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电
子构造相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______________________________参考答案1．B
【详解】A．锂在空气中燃烧生成的氧化物是，而钠在空气中燃烧生成的氧化物是，故A错误；B．结构相似、分子组成相差一个或若干个“CH2
”原子团的有机化合物互为同系物，链状烷烃只有碳碳单键，即结构相似，所以分子组成不同的链状烷烃一定互为同系物，故B正确；C．硅的导电
性是介于导体和绝缘体之间，可用于制作半导体材料，故C错误；D．金刚石是共价晶体，硬度大，而为分子晶体，硬度小，故D错误；答案选B。
2．D【分析】【详解】氯化钠的熔点高于氯化镁的熔点 ，所以MgCl2比NaCl更易熔化，D不正确；四氯化硅的熔沸点很低，因此是分子
晶体；单质B的熔沸点很高，因此可能是原子晶体；氯化铝的沸点高于氯化铝的熔点，则氯化铝加热能升华，答案选D。3．B【详解】A. Cu
SO4·5H2O为离子晶体，其晶体中不存在CuSO4·5H2O分子；故A错误；B. CS2为分子晶体，能真实表示物质的分子组成，故
B正确；C. SiO2为原子晶体，其晶体中不存在SiO2分子，故C错误；D. KCl为离子晶体，其晶体中不存在KCl分子；故D错误
；答案选B。【点睛】化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物，部分非金属单质（金刚石，硅晶体）
除外，部分非金属氧化物（二氧化硅等除外），几乎所有的酸，绝大多数的有机物，稀有气体等。4．C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体
，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，则晶体熔点由低到高：CF4 子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，硬度越大，键长C?C碳化硅>晶体硅，
B正确；C. 金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由移动的电子之间的静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高
，则熔点由高到低：Al>Mg>Na，C错误；D. 离子半径越小、离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高，离子半径：r(F-) -)NaCl>NaBr>NaI，D正确；故答案为：C。5．C【详解】A．氟原子
半径小于氯，故硼氟键的键长更短，键能更大，故A错误；B．氟原子半径小于氯，故硼氟键的键长更短，故B错误；C．两者均为分子晶体，相对
分子质量越大，则分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：BCl3>BF3，故C正确； D．氟的电负性更强，对电子的吸引力更强，故共用电
子对偏向程度：BCl3 心，根据均摊法进行计算，，可知白色原子和黑色原子之比为1：2，故该氧化物为Na2O，白色的为氧离子，黑色的为钠离子，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，该氧化物的化学式为Na2O，A错误；B．氧化钠中含有离子键，晶胞中连接氧离子与钠离子的线段表示离子键，B错
误；C．由晶胞图可知，晶胞中与氧离子最近且等距的钠离子的数目为8，C错误；D．钠离子和氧离子的核外电子数均为10，最外层电子均为8
，核外电子排布相同，D正确；故答案选D。7．D【详解】第ⅠA族元素的原子可能是非金属H原子或具有较强金属性的碱金属原子，第ⅦA族元
素的原子为具有较强非金属性的卤素原子，氢原子和卤素原子形成共价化合物卤化氢，属于分子晶体，碱金属原子和卤素原子离子化合物金属卤化物
，属于离子晶体，则第ⅠA族元素的原子与第ⅦA族元素的原子结合形成的晶体类型无法确定，故选D。【点睛】非金属原子间形成共价化合物，共
价化合物可能为分子晶体，也可能是原子晶体，金属性强的金属原子和非金属原子形成离子化合物，属于离子晶体，某些金属原子与非金属原子形成
共价化合物，属于分子晶体。8．A【详解】A．SiO2和SiC都是共价化合物，含有共价键，属于共价晶体，熔化时破坏共价键 ，故A选；
B．NaCl属于离子化合物，含有离子键，熔化时破坏离子键；HCl是共价化合物，含有共价键，是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故B
不选；C．(NH4)2CO3属于离子化合物，含有离子键，熔化时破坏离子键；CO(NH2)2属于共价化合物，含有共价键，是分子晶体，
熔化时破坏分子间作用力，故C不选；D．AlCl3是共价化合物，含共价键，是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；KCl是离子化合物，含
有离子键，熔化时破坏离子键，故D不选；故答案选A。9．B【详解】A项，原子晶体中共价键的键长越短，共价键越强，键能越大，熔沸点越高
，键长：C-C 是网状结构，不是层状结构，不能用“撕裂”方法剥离出单层碳原子面材料，故B项错误；C项，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，离子键和
共价键是化学键，故C项正确；D项，碳化铝为共价化合物且熔融态时不导电，熔点很高，属于原子晶体，故D项正确。故答案选B。10．C【详
解】A．新型材料B4C可用于切割工具和高温热交换器，说明熔点高，应为原子晶体，不存在单个分子，构成微粒为B原子和C原子，A错误；?
B． B4C的结构为空间网状结构、CCl4分子呈正四面体，B错误；C． B非金属性小于C，则B4C中C的化合价为-4价?D． B4
C不属于分子晶体，难溶于有机溶剂，D错误；答案选C。11．D【详解】A．硫和干冰都是分子晶体，所以两者熔化时克服的作用力均为分子间
作用力，故A正确；B．无水硫酸铜晶体和胆矾晶体都存在Cu2+和SO42-，都属于离子晶体，故B正确；C．石墨存在共价键和分子间作用
力，所以石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故C正确；D．甲烷分子中的氢原子只能形成2个电子的稳定结构
，四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有个电子的稳定结构，故D错误；故答案为D。12．A【详解】A、分子晶体中分子间作用力
越大，沸点越高，所以C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同，故A正确；B、H2O汽化成水蒸气破坏分子间作
用力和氢键，不破坏共价键，水分子分解时破坏共价键，故B错误；C、过氧化钠中既离子键又含共价键，过氧化钠是离子化合物，而不是共价化合
物，故C错误；D、水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，它们的熔沸点相差很大，故D错误。13．D【
详解】A．Rb、K、Na为碱金属，同族元素，随核电核数增大，熔沸点逐渐减小，则熔、沸点为Rb＜K＜Na，故A错误；B．原子晶体中共
价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故B错误；C．结构和性质相似的分子晶体，熔沸
点随相对分子质量增大而增大，H2O、H2S、H2Se、H2Te都为分子晶体，结构和性质相似，且相对分子质量随着原子序数增大而增大，
但水中含有氢键，所以其熔沸点最高，则熔沸点顺序为H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O，故C错误；D．KCl、NaCl、CaO、BaO
均为离子化合物，KCl、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径K+＞Na+，则熔点Na
Cl＞KCl，BaO、CaO阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径Ca2+＞Ba2+，则熔点C
aO＞BaO，阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高；而且电荷的影响大于半径的影响，所以四种化合物熔点的高低顺序为CaO＞BaO＞
NaCl＞KCl，故D正确；答案选D。【点睛】碱金属元素同主族从上到下熔沸点降低，是易错点，其余物质判断熔沸点时，要分清晶体的类别
。14．干冰升华的过程中破坏分子间作用力，不破坏共价键【解析】略15．(1)(2)CF4、SiF4、BF3都是分子晶体，结构相似，
分子晶作用力相差较小，所以熔点相差较小，而是离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，因此熔点相差较大【解析】(1)乙苯的结构简式：，故
答案为：；(2)CF4、SiF4、BF3都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；AlF3通过离子键形成离子
晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。故答案为：CF4、SiF4、BF3都是分子晶体，结构相似，分子晶作用力相差较小，
所以熔点相差较小，而是离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，因此熔点相差较大；16．???? 520???? 498???? 290
8???? K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱【详解】（1）锂原子的第一电离能是指1 mol气态锂原子失去1 mol电子变成1 mol气态锂离子所吸收的热量，即为 ＝520 kJ·mol－1。OO键键能是指1 mol氧气分子断裂生成气态氧原子所吸收的能量，即为249 kJ·mol－1×2＝498 kJ·mol－1。晶格能是指气态离子结合生成1 mol晶体所释放的能量或1 mol晶体断裂离子键形成气态离子所吸收的能量，则Li2O的晶格能为2 908 kJ·mol－1。（2）K和Cr都是金属晶体，其熔点、沸点与金属键的强弱有关，K和Cr处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但K的原子半径比Cr大，且K的价电子比Cr少，则K的金属键比Cr弱，因此K的熔点、沸点比Cr低。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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