高中化学《分子的构型》练习题学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．下列对
分子及其性质的解释中，不正确的是（ ）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[CH3CH(OH)COO
H]中存在一个手性碳原子C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：HClO2＞H
ClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子而HClO为02．下列物质的空间构型不同于其他物质的是（ ）A．H2OB．CS2
C．BeCl2D．CO23．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（?）A．H2OB．H3O+C．NH3D．NH4．化学用语在化学学
科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（?）A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2B．氨气的空间结构：三角形C
．Na2S的电子式：D．甲醛的结构简式：CH2O5．铜氨液可以吸收CO，其反应为：。下列说法正确的是（ ）A．价层电子排布式为：
B．CO为非极性分子C．空间构型为三角锥形D．中含有3mol配位键6．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（ ）
A．B．C．D．7．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。N2O是硝酸生产过程中NH3催
化氧化的副产物[2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)ΔH<0]，用特种催化剂能使N2O分解。NO和NO2可用N
aOH溶液吸收处理，主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；NO还可以通过氧化吸
收，如在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO。下列有关H2O、NH3、NO的说法正确的是（ ）A．相同条件下，
H2O的沸点比NH3低B．NO空间构型为平面三角形C．H2O中的键角比NO的大D．NH3与Cu2+反应生成的Cu(NH3)中含有1
2个σ键8．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（ ）A．CH≡CHB．CH
2=CH2C．BeCl2D．NH39．是“裸露”的质子，半径很小，易吸引生成水合氢离子()。下列对上述过程的描述不合理的是（ ）
A．氧原子的杂化类型未发生改变 B．与的价层电子对数未发生改变C．与的电子总数未发生改变D．H—O—H的键角未发生改变10．分子结
构的了解有利于物质性质的学习。下列关于物质结构和性质的说法中正确的是（ ）A．H2O和NH3均为极性分子B．水很稳定的原因是水分
子间存在氢键C．配合物[Cu(NH3)4]Cl2的中心原子配位数是6D．P4和CH4都是正四面体形分子，键角均为109°28''11
．用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）A．SO中心原子的价层电
子对数为3，是平面三角形结构B．BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120°C．CH2O是平面三角形的分子D．PCl3、PC
l5都是三角锥形的分子12．氮及其化合物的转化过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A．过程Ⅰ可表示为，该反应是可逆反应，故产率和
原子利用率不可能达到100%B．加入催化剂a可增大单位体积内的活化分子百分数，改变反应的活化能C．催化剂b表面生成的产物与空气接触
后生成的红棕色气体为酸性氧化物D．过程Ⅰ的产物的VSEPR模型名称为正四面体形13．如图所示，a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形
成螯合物，b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是（ ）A．a和b中N原子均采取杂化B．b中的配位数为4C．a中配位原子是C原子D．
b中含有共价键、离子键和配位键二、填空题14．以硼酸()为原料可制得硼氢化钠()，它是有机合成中的重要还原剂，可将羧酸直接还原成醇
。(1)中B原子的杂化轨道类型为______，的空间结构为______。(2)乙酸分子()中键角键角2，其原因为_________
_________。15．钛及其化合物作用重要，尤其氧化钛、四氧化钛、钛酸钡等应用更广。回答下列问题：(1)基态钛原子的价层电子排
布式为_______。(2) 二氧化钛是世界上最白的物质，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料
。基态Ti4+中核外电子占据的原子轨道数为_____个。(3)四氯化钛是种有趣的液体，在潮湿空气中水解生成白色的二氧化钛水凝胶，军
事上利用四氯化钛的这种“怪脾气”制造烟雾剂。写出四氯化钛水解的化学方程式_______。(4)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由
TiCl4和LiBH4反应制得。LiBH4由Li+和BH构成，其中BH的空间构型为_______；B原子的杂化轨道类型为_____
__。(5)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下：元素MnFe电离能/kJ?mol?1I1717759I
215091561I332482957锰元素位于第_______周期_______族_______区；比较两元素的I2、I3可知，
气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是_______。16．I.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和
微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。(1)锰元素在元素周期表中的位置为___________。(2)天冬酰胺中碳原子的
杂化轨道类型为___________。(3)已知N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1
，则N2中的___________键稳定(填“σ”或“π”)。Ⅱ.胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 ?H2
O，其结构示意图如下：(4)下列说法正确的是___________(填字母)。A．胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．加热条件下胆矾中的水会在相同温度下同时失
去(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，写出所发生反应的离子方程式_______；已知NF3与NH3的空间构型都是三角
锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________。参考答案1．C【详解】A．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂
四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，A正确；B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子
为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，B正确；C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而，不仅是过渡金属才
能形成配合物，C错误；D．HClO2可以写成(HO)ClO的形式，HClO可以写成(HO)Cl的形式，HClO2中有1个非羟基氧，
故HClO2的酸性强于HClO，D正确；故选C。2．A【详解】A.H2O中氧原子的价层电子对数为4，含两对孤电子对，空间构型为V型
；B.CS2中中心碳原子的价层电子对数为2，无孤对电子，空间构型为直线形；C.BeCl2中Be原子的价层电子对数为2，无孤对电子，
空间构型为直线形；D.CO2中中心碳原子的价层电子对数为2，无孤对电子，空间构型为直线形；空间构型不同于其他物质的为A，故选：A。
3．D【详解】A．H2O中，氧原子最外层有4对电子对，其中两个与氢原子形成共用电子对，还有两个孤电子对，故A错误；B．H3O+中，
氧原子最外层有4对电子对，其中三个与氢原子形成共用电子对，还有一个孤电子对，故B错误；C．NH3中氮原子最外层有5个电子，与三个
氢原子形成三对共用电子对，还有一个孤电子对，故C错误；D．NH中氮原子最外层有5个电子，与三个氢原子形成三对共用电子对，与一个氢离
子形成一个配位键，故没有孤电子对，故D正确；故选D。4．C【详解】A．1s22s22p63s2为Mg原子的核外电子排布式，Mg2+
是镁原子失去最外层两个电子形成，正确的核外电子排布式为：1s22s22p6，故A错误；B．氨气中氮原子为sp3杂化，存在一对孤电子
对，所以氨气分子的构型为三角锥型，故B错误；C．硫化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子
，硫化钠的电子式为，故C正确；D．甲醛分子中含有1个醛基，其正确的结构简式为：HCHO，故D错误；故选：C。5．C【详解】A．基态
铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，失去4s上的1个电子变成Cu+，则 价层电子排布式为：，A错误；B．CO为含有极性
键的双原子分子，则为极性分子，B错误；C．中心原子价层电子对数为：3+=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，所以分子的空间构型为三
角锥形，C正确；D．中Cu+提供空轨道，NH3和CO为配位体，所以中含有4mol配位键，D错误； 故选C。6．A【分析】价层电子对
互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数＝σ键个数＋孤电子对个数；σ键个数＝配原子个数，孤电子对个数＝
，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括
中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。【详解】A．中价层电子对个数＝，且不含孤电
子对，所以离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致都是正四面体结构，故A正确；B．中价层电子对个数＝且含有一个孤电子对，所以其
VSEPR模型是平面三角形，实际上是V形，故B错误；C．中价层电子对个数＝且含有一个孤电子对，所以VSEPR模型是四面体结构，实际
空间构型为三角锥形，故C错误；D．中价层电子对个数＝且含有一个孤电子对，所以VSEPR模型为四面体结构，实际为三角锥形结构，故D错
误；故答案选A。7．B【详解】A．相同条件下，H2O分子间氢键作用力比NH3分子间的氢键作用力强，沸点比NH3高，A错误；B．NO
中N的价层电子对数=3+0=3，孤电子对数=0，故NO空间构型为平面三角形；B正确；C．H2O中O的价层电子对数=2+2=4，孤电
子对数=2，空间构型为V形，由于孤电子对斥力大于成键电子对，故H2O的键角比109°28’小，NO空间构型为平面三角形，键角约12
0°，故H2O中的键角比NO的小，C错误；D．单键是σ键，配位键也是σ键，1个NH3与Cu2+反应生成的Cu(NH3)中含有16个
σ键，D错误；故选B。8．C【分析】根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，价层电子对个数n=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原
子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，根据n值判断杂化
类型：一般有如下规律当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。含有双键或三键时有π键；据此解答。【详解】A．因C
H≡CH中含有碳碳叁键，有π键，故A不符合题意；B．因CH2=CH2中含有碳碳双键，有π键，故B不符合题意；C．氯化铍分子中，价层
电子对个数n=2+(2-2×1)=2，无孤电子对，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含π键，分子的空间构型为直线形，故C符合题意
；D．氨气分子中，价层电子对个数n=3+(5-3×1)=4，有一对孤电子对，中心原子以sp3杂化成键，分子中不含π键，分子的空间构
型为三角锥形，故D不符合题意；答案为C。9．D【分析】H2O的价层电子对数为2+2=4，杂化类型sp3，分子构型为折线形；H3O+
的价层电子对数为3+1=4，杂化类型sp3，分子构型为三角锥形。【详解】A．O原子为中心原子，其杂化类型都是sp3杂化，A不符合题
意；B．价层电子对数都为4，B不符合题意；C．H+是“裸露”的质子，核外无电子，故H2O与H3O+的电子总数未发生改变，C不符合题
意；D．H2O分子构型为折线形，H3O+分子构型为三角锥形，故键角不同，D符合题意；故选D。10．A【详解】A．H2O的空间构型为
V形，NH3分子为三角锥形，都是极性键形成的极性分子，故A正确；B．氢键是决定物质的物理性质的，而分子的稳定性是化学性质，由共价键
的强弱决定，故B错误；C．配合物[Cu(NH3)4]Cl2的中心原子配位数是4，故C错误；D．P4和CH4都是正四面体形分子，但键
角不同，前者键角为60°，后者键角为109°28''，故D错误；故选：A。11．C【详解】SO的中心原子的价层电子对数为4，孤电子对
数= (6＋2－3×2)=1，是三角锥形结构，A错误；BF3分子中心原子价层电子对数=3＋ (3－3×1)=3，是平面三角形结构，
键角为120°，SnBr2是V形结构，键角小于120°，B错误；CH2O是平面三角形的分子，C正确；PCl3是三角锥形的分子，PC
l5分子中心原子价层电子对数=5＋ (5－5×1)=5，孤电子对数是0，是三角双锥结构，D错误。12．B【详解】A．该反应虽然为可
逆反应，但是其原子利用率为100%，故A错误；B．加入催化剂a降低反应的活化能，可增大单位体积内的活化分子百分数，故B正确；C．催
化剂表面生成的产物为NO，接触空气后生成，但与碱反应生成和，不属于酸性氧化物，故C错误；D．中含有3个键和1个孤电子对，故其VSE
PR模型不应为正四面体形，而应为四面体形，故D错误。故选B。13．A【详解】A． a中N原子有3对键电子对，还有1对孤对电子，b中
N原子有4对键电子对，没有孤对电子，则a、b中N原子均采取杂化，A正确；B． b为配离子，的配位数为6，B错误；C． a不是配合物
，C错误；D． b中钙离子与N、O之间形成配位键，其他原子之间形成共价键，不含离子键，D错误；故选A。14． 正四面体形键对键的斥
力大于键对键的斥力【详解】(1)B原子的价电子对数，B采用杂化，的空间结构为正四面体形。(2)由于双键对单键的斥力大于单键对单键的
斥力，所以乙酸分子结构中键角键角2。15．(1)3d24s1(2)9(3)TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑(4)????
正四面体形???? sp3(5)???? 四???? VIIB???? d???? Mn2+的价层电子排布式为3d半充满较稳定，
如再失去一个电子，需要的能量高，较困难；而Fe2+价层电子排布式为3d6，再失去一个电子易变为较稳定的3d5半充满状态【解析】(1
)钛是22号元素，其基态钛原子的价层电子排布式为3d24s1；故答案为：3d24s1。(2)基态Ti核外电子排布式为1s22s22
p63s23p63d24s2，基态Ti4+核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，则基态Ti4+中核外电子占据的原子轨道数
为9个；故答案为：9。(3)四氯化钛在潮湿空气中水解生成白色的二氧化钛水凝胶和HCl气体，则四氯化钛水解的化学方程式TiCl4+2
H2O=TiO2+4HCl↑；故答案为：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑。(4)BH中B的价层电子对数为，其BH空间构型
为正四面体形；B原子的杂化轨道类型为sp3；故答案为：正四面体形；sp3。(5)Mn是25号元素，其基态核外电子排布式为1s22s
22p63s23p63d54s2，锰元素位于第四周期VIIB族，位于d区；比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比
气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是Mn2+的价层电子排布式为3d半充满较稳定，如再失去一个电子，需要的能量高，较困难；而
Fe2+价层电子排布式为3d6，再失去一个电子易变为较稳定的3d5半充满状态；故答案为：四；VIIB；d；Mn2+的价层电子排布式
为3d半充满较稳定，如再失去一个电子，需要的能量高，较困难；而Fe2+价层电子排布式为3d6，再失去一个电子易变为较稳定的3d5半
充满状态。16．???? 第四周期第ⅦB族???? sp3、sp2 π???? B???? Cu2+ + 4NH3 =[Cu(NH
3)4]2+ N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位
键【详解】(1)Mn的价电子排布式为3d54s2，位于第四周期第ⅦB族；(2)从天冬酰胺的结构中可以看出，碳原子形成的化学键的类型
有单键和双键，故碳原子中碳以sp3和sp2两种杂化；(3)1条三键中含有1个σ键和2个π键， 1个π键键能=×(942 kJ·mo
l-1-247 kJ·mol-1) =347.5 kJ·mol-1，大于σ键的键能，所以N2中的π键稳定；(4)A．同主族元素电负性由上到下依次减弱，O的电负性大于S，A错误；B．在上述结构示意图中，O和Cu之间（图中O→Cu）存在配位键，H-O、S-O之间存在共价键，[Cu(H2O)4]2+和之间存在离子键，B正确；C．胆矾是CuSO4?5H2O，是由[Cu(H2O)4]2+和构成的，属于离子晶体，C错误；D．由于胆矾晶体中水两类，一类是以配位键形成配体的水分子，一类是以氢键形成的结晶水，结合方式不同，因此受热时氢键形成的结晶水会先失去，故会因温度不同而得到不同的产物，D错误；故选B；(5)铜离子能与氨气形成配位键，故氢氧化铜能溶解在氨水中，反应的离子方程式为Cu2+ + 4NH3 =[Cu(NH3)4]2+；N、F、H三种元素的电负性：F>N>H， 形成配合物时，N原子作为配位原子，NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，因此使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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