高中化学《分子的性质》练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．实验室制
备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列说法正确的是 （ ）A．CaC2的电子式为B．H2O是非极性
分子C．Ca(OH)2中仅含有离子键D．C2H2的空间结枃为直线形2．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（ ）A．CaOB．C
O2C．SiO2D．NaCl3．有一种磷的结构式是，有关它的叙述不正确的是（?）A．它完全燃烧的产物是P2O5B．它不溶于水C．它
在常温下是固体D．它与白磷互为同分异构体4．下列各组物质的分类，正确的是（ ）A．同位素：金刚石、石墨B．非极性分子：H2O、NH
3C．同系物：－OH、－CH2OHD．同分异构体：HCOOCH3、HOCH2CHO5．工业上利用MgCl2?6H2O+6SOCl2
MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制备无水MgCl2。下列说法正确的是（ ）A．SO2为非极性分子B．MgCl2中既含离子键
又含共价键C．H2O的电子式为D．基态O原子的电子排布式为1s22s22p46．离子液体作为一类新型介质可实现 CO2 在温和条件
下的高效捕获，某种离子液体 M捕获 CO2 机理如图所示。下列说法错误的是（ ）A．离子液体M 较容易吸收水分B．该捕获过程发
生了氧化反应C．一个 CO2 分子中存在两个键和两个π键D．离子液体M 的粘度随着 R 链的增长而增大7．我国科学家提出具有“两可
”反应模式的不对称交叉Diels—Alder反应，部分反应历程如图所示(--Me代表甲基)。下列说法正确的是（ ）A．上述转化
中，断裂的是非极性键，形成的是极性键B．反应①和反应②属于加成反应C．上述反应中参与反应的物质都能与NaOH溶液反应D．上述物质中
共有2种含氧官能团8．如图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是（?）A．该物质属原子晶体B．该物质具有很高的熔
、沸点C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体9．下列说法正确的是（ ）A．第四周期元
素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．含有极性键的分子一定是极性分子C．丙氨酸()存在手性异构体D．NaCl熔化和CO2气化克
服的作用力类型相同10．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，
你认为正确的是（ ）A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HFB．Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O
4可表示为PbO?Pb2O3C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
D．SiO2能形成原子晶体，一定条件下CO2也能形成原子晶体11．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如
下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）A．第一电离能、电负
性均是 Cl > SB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，由于S—Cl键键能更大，S2
Cl2熔沸点更高D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl12．下列叙述中错
误的是（ ）A．CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系B．热稳定性：NH3>PH3，与氨气分子之间存在氢键有关系C
．分子中σ键与π键个数比为4∶1D．I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释13．前4周期元素、、、的原子序数依次增大。和的基态原子
的能级上各有两个未成对电子，与同族，原子核内有29个质子。下列说法正确的是（ ）A．与形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学
式为B．与形成的简单化合物分子的空间构型均为直线形C．简单氢化物的沸点：D．的含氧化合物都能用于漂白二、填空题14．I．下列物质：
①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。含有极性键和非极性键的是____
___；含有非极性键的离子化合物是_______。(填序号，下同)II.下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④
硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是_______；仅离子键被破坏的是______
_；仅共价键被破坏的是_______。III.下列物质：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14
C。互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______。已知自然界氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D
、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有_______种。15．回答下列问题：(1)现有六种物质：①碘晶体②晶体硅③晶体④晶体
⑤晶体⑥铁，其中属于原子晶体的化合物是_______(填序号)；③在熔化时破坏的作用力为_______。(2)①②③④金刚石，这四
种物质中碳原子采取杂化的是_______(填序号)；乳酸分子中有_______个手性碳。16．回答下列问题(1)已知：三氟乙酸()
的，三氯乙酸()的，则比较两者的酸性强弱：三氟乙酸_______三氯乙酸(填“>”“<”)，原因是_______。(2)已知邻羟基
苯胺的结构为，邻羟基苯胺的沸点_______对羟基苯胺的沸点(填“低于”“高于”)，原因是_______。参考答案1．D【详解】A
．CaC2中碳原子达到8电子结构，电子式为，A错误；B．H2O为V形结构，是极性分子，B错误；C．Ca(OH)2的氢氧根离子中含有
O-H共价键，C错误；D．C2H2中碳原子为sp杂化，空间结枃为直线形，D正确；故选D。2．B【详解】A、CaO为离子化合物，熔化
断裂离子键，故A错误；B、CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，故B错误；C、SiO2是原子晶体，熔化断裂的是共价
键，故C错误；D、NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，故D错误。故选B。3．D【详解】A．P完全燃烧生成P2O5，A正确，不选；
B．由题干可知，该物质为非极性分子，水为极性分子，不相溶，B正确，不选；C．分子式为P4n，与白磷(P4)不同，但它们是单质，互为
同素异形体，可以推知，常温下为固体，C正确，不选；D．分子式为P4n，与白磷(P4)不同，但它们是单质，互为同素异形体，D错误，符
合题意；故选D。4．D【详解】A. 同位素指质子数相同，中子数不同的一组原子，金刚石和石墨都是C元素的单质，它们互为同素异形体，A
错误；B. H2O、NH3都是非极性分子，B错误；C. 羟基与苯环直接相连的化合物为酚，与苯环侧链相连的为醇，苯酚和苯甲醇的分子构
成上相差1个CH2，但是这两个物质是不同类的物质，不是同系物，C错误；D. HCOOCH3、HOCH2CHO的分子式都是C2H4O
2，二者的结构式不同，它们互为同分异构体，D正确；故答案为D。5．D【详解】A．二氧化硫是极性分子，是sp2杂化，二氧化硫分子并不
是直线形的，它是V形分子，硫氧键的极性不能互相抵消，所以是极性分子，A项错误；B．MgCl2中只有镁离子、氯离子形成的离子键，B项
错误；C．H2O的电子式为 ，C项错误；D．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，D项正确；答案选D。6．B【详解】A．M分
子中含有氨基，容易与水分子形成氢键，所以离子液体M较容易吸收水分，故A正确；B．该反应实质是CO2与氨基上的一个氢原子结合形成一个
羧基，没有发生氧化还原反应，故B错误；C．CO2的结构式为O=C=O，含有双键，1个双键中含有1个键和1个π键，因此一个 CO2
分子中存在两个键和两个π键，故C正确；D．烷基链越长，分子量越大，其离子液体的粘度越大，故D正确；综上所述，说法错误的是B项，故答
案为B。7．B【详解】A．上述转化中，断裂碳碳双键中一个键，形成碳碳单键，它们都是非极性键，A项错误；B．根据图中的反应物和生成物
可知，反应①和反应②均为加成反应，B正确；C．环戊二烯不能与 NaOH溶液反应，C项错误；D．上述物质的含氧官能团只有酯基1种含氧
官能团，D项错误；故答案选B。8．C【详解】A. 上图是该物质的分子结构，因此属分子晶体，故A错误；B. 该物质属分子晶体，熔、沸
点都比较低，故B错误；C. 根据该物质的分子结构，可以得出分子中既有极性键(N—S)又有非极性键(S—S)，故C正确；D. 该物质
与化合物S2N2不互为同素异形体，同素异形体是同种元素形成的不同单质，而这是化合物，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】分析共价
键中同种元素形成非极性共价键，不同种元素形成极性共价键。9．C【详解】A．第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半
满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；B．二氧化碳分子中碳氧键为极性键，但二氧
化碳分子为非极性分子，故B错误；C．丙氨酸分子中2号碳上连接四种不同的原子团，为手性碳原子，所以存在手性异构，故C正确；D．NaC
l熔化克服的是离子键，CO2气化克服的是分子间作用力，故D错误；故答案为C。【点睛】手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子
；手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子。10．D【详解】A．HF分子间存在氢键沸点较高，所
以氢化物沸点：HF＞HCl，故A错误；B．Pb的化合价为+2价和+4价，则Pb3O4可表示为2PbO?PbO2，故B错误；C．SO
2具有还原性，过氧化钠具有强的氧化性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，故C错误；D．SiO2能形成原子晶体，在高压下可以将
CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，所以一定条件下CO2也能形成原子晶体，故D正确；故选D。11．C【详解】A．同同期从左
到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅡA和ⅤA异常，因此第一电离能Cl > S，同同期从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性Cl > S，
故A正确；B．S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结
构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C．S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大，则熔沸点越高
，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C错误；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过
程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO2)，一部分需要降低到0价(生成S)，符合氧化还原反应原理，故D正确；答案选C。【点睛】本题
的易错点为D，要注意结合题干信息和氧化还原反应的规律分析判断。12．B【详解】A．CS2的相对分子质量大于CO2，CS2分子间范德
华力大于CO2子间范德华力，所以CS2的熔沸点比CO2高，故A正确；B．热稳定性：NH3>PH3，是因为N-H键的键能大于P-H键
，故B错误；C．单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，分子中σ键与π键个数比为4∶1，故C正确；D．I2、CS2都是非极性分子，
I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释，故D正确；选B。13．B【分析】前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y的基态
原子的2p能级上各有两个未成对电子，X、Y的电子排布分别为1s22s22p2、1s22s22p4，则X为C、Y为O；Z与Y同族，可
知Z为S元素；W原子核内有29个质子，则W为Cu，据此分析解题。【详解】A．与形成的化合物晶胞如图所示，可知一个晶胞中含有黑球为4
，白球为：=2，并结合元素化合价可知，该化合物的化学式为Cu2O即，A错误；B．由分析可知，与即C和O，形成的简单化合物分子CO2
和CO，其的空间构型均为直线形，B正确；C．由分析可知，Y为O，Z为S，由于H2O分子间存在氢键导致沸点异常升高，故简单氢化物的沸
点：H2O＞H2S即，C错误；D．由分析可知，Z为S，的含氧化合物即SO2能用于漂白，但SO3没有漂白性，D错误；故答案为：B。1
4．???? ⑧???? ⑤???? ①⑤⑦⑧???? ②③???? ④⑥???? ①???? ③???? 18【详解】I．①N2
含有非极性键；②CO2含有极性键；③NH3含有极性键；④Na2O含有离子键；⑤Na2O2含有离子键、非极性键；⑥NaOH含有离子键
、极性键；⑦CaBr2含有离子键；⑧H2O2含有极性键、非极性键；⑨NH4Cl含有离子键、极性键；⑩HBr含有极性键，综上分析含有
极性键和非极性键的是⑧，含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑧，⑤；II．①干冰气化仅破坏分子间作用力；②硝酸钾熔化破坏离子键
；③KHSO4熔融破坏离子键；④硫酸溶于水破坏共价键；⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力；⑥HI分解破坏共价键；⑦?碘升华破坏分子间作用
力；⑧?蒸气被木炭吸附未破坏化学键，综上分析未破坏化学键的是①⑤⑦⑧，仅离子键被破坏的是②③，仅共价键被破坏的是④⑥，故答案为：①
⑤⑦⑧，②③，④⑥；III. 同位素质子数相同、中子数不同的原子，所以①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；
④14N、14C中互为同位素的是①，同素异形体是同种元素组成的不同单质，所以①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、
O3；④14N、14C中互为同素异形体的是③，自然界氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，在1个水分子中含有2
个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存
在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种
水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水即存在三种水;?.综上所述，共形成种水
，故答案为：①，③，18；15．(1)???? ⑤???? 范德华力(2)???? ②③???? 1【解析】(1)①碘晶体是分子晶
体，熔化时破坏范德华力；②晶体硅是原子晶体，属于单质，熔化时破坏共价键；③晶体属于分子晶体，属于单质，熔化时破坏范德华力；④晶体是
离子晶体，熔化时破坏离子键；⑤晶体是原子晶体，属于共价化合物，熔化时破坏共价键；⑥铁是金属晶体，熔化时破坏金属键，其中属于原子晶体
的化合物是⑤；③在熔化时破坏的作用力为范德华力；故答案为：⑤；范德华力；(2)①中碳连了三个碳氢键和一个碳氯键，碳原子采取sp3杂
化；②中每个碳原子是3个σ键和1个π键，碳原子采取sp2杂化；③中每个碳原子是3个σ键，6个碳原子形成1个大π键；④金刚石中每个碳
原子与周围四个碳原子形成四个共价键，碳原子采取sp3杂化，这四种物质中碳原子采取杂化的是②③；手性碳原子是指碳连的四个原子或原子团
都不相同，乳酸分子中第二个碳原子为手性碳原子，因此该分子有1个手性碳；故答案为：②③；1。16．(1)> 氟的电负性大于氯的电负性，F-C键的极性大于Cl-C键的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子(2)???? 低于???? 邻羟基苯胺容易形成分子内氢键，沸点降低，对羟基苯胺容易形成分子间氢键，沸点升高，因此邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点【解析】(1)三氟乙酸(CF3COOH)的pKa=0.23，三氯乙酸(CCl3COOH)的pKa=0.65，则酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸，因为氟的电负性大于氯的电负性，F-C键的极性大于Cl-C键的极性，使CF3C-的极性大于CCl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。(2)邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点，因为邻羟基苯胺容易形成分子内氢键，沸点降低，对羟基苯胺容易形成分子间氢键，沸点升高，因此邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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