高中化学《共价键对分子构型、性质的影响》练习题学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选
题1．下列说法不正确的是 ( )A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B．H2O2分子中存在非极性键C．NaCl晶
体在熔融状态下有离子键的断裂D．离子键、共价键、氢键和分子间作用力均是化学键2．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)
6(H3O)3(NH4)4Cl，其中含有NH、H3O+、Cl-和五氮阴离子N。该化合物类型、N中x的值和N中的电子总数分别为(
)A．共价化合物，1，34B．离子化合物，1，36C．共价化合物，2，35D．离子化合物，2，363．下列分子中含有两个π键
的是( )A．O2B．N2C．H2OD．C2H44．离子液体作为一类新型介质可实现 CO2 在温和条件下的高效捕获，某种离子液体
M捕获 CO2 机理如图所示。下列说法错误的是( )A．离子液体M 较容易吸收水分B．该捕获过程发生了氧化反应C．一个
CO2 分子中存在两个键和两个π键D．离子液体M 的粘度随着 R 链的增长而增大5．下列实验事实可以用共价键键能解释的是(
)A．金刚石熔点高于晶体硅B．稀有气体很难发生化学反应C．相同状态下氯气的密度比空气的大D．常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固
态6．下列叙述中正确的是( )A．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键B．单质分子中一定含有非极性共价键C
．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力D．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键7．根据键能数
据：，可得出的结论正确的是（?）A．H-I键的键长大于键的键长B．HI比HCl的熔、沸点高C．HI比HCl稳定D．断裂等物质的量的
HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多8．与CO互为等电子体的是（ ）A．CO2B．N2C．HClD．O29．下列性质的比较中
，错误的是（?）A．稳定性：HF>H2O>H2SB．沸点：NH3 > PH3C．键角：H2O>NH3>CH4D．熔点：SiI4 >
SiBr4 > SiCl410．人们常用表示卤化氢(X代表F、、、I)，下列说法中，正确的是( )A．形成共价键的两个原
子之间的核间距叫做键长B．的键长是中最长的C．是键D．的键能是中最小的11．下列说法不正确的是( )A．甲烷难溶于水可用相
似相溶规律解释B．酸性：C．存在顺反异构 D．中含有一个手性碳原子12．下列说法不正确的是( )A．H2分子中含σ键而N2分子
中还含π键B．π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．σ键一定是有s轨道参与形
成的13．下列说法中不正确的是（?）A．分子有一个键，两个键B．两个原子间形成的键比键重叠程度大，键形成的共价键强C．两个原子间形
成共价键时，最多有一个键D．气体单质中，一定有键，可能有键二、填空题14．与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为__
和__(填化学式)。15．Ⅰ．某离子晶体特征结构如图A所示。X●位于立方体部分顶点，Y○位于立方体中心。试分析：(1)每个Y同时吸
引着_______个X，该晶体的化学式为______________。(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_____
_____个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是___________。(4)设该晶体的摩尔质量为M g?m
ol?1，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为__________cm。(5)B4Cl4是一种
淡黄色并具有挥发性的固体化合物，在70℃以下，它存在于真空中。结构测定表明：该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是0.1
70nm，任意两个硼原子之间为0.171 nm。每个硼原子周围各有4个共价键。根据上述性质和参数画出B4Cl4分子空间构型的示意图
__________________。16．据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、
Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以为氧化剂直接将氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中
，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价电子排布式为___________。(2)在第4周期过渡金属元素中，基
态原子未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)。(3)石墨烯限域单原子铁能活化分子中的C-H键，导致C与H之间
的作用力___________(填“减弱”或“不变”)。(4)常温下，在催化剂作用下，氧化生成、HCHO、HCOOH等。①它们的沸
点由高到低的顺序为HCOOH＞＞HCHO，其主要原因是___________。②和HCHO比较，键角较大的是___________
，主要原因是___________。参考答案1．D【详解】A．阴阳离子之间形成离子键，原子之间形成共价键，A正确；B．过氧化氢中氧
原子之间为非极性键，B正确；C．氯化钠晶体熔融时离子键断裂形成阴阳离子，C正确；D．氢键和分子间作用力不是化学键，D错误；故选D。
2．B【分析】化合物中，化合物显电中性，根据各离子的带电荷数，可得，可求出x=1；中每个氮原子有7个电子，整个离子有5个N原子，且
带1个负电荷，则电子数为；该化合物为含有铵根的盐，故为离子化合物。【详解】A．该化合物为离子化合物，且电子数为36，故A错误；B．
该化合物为离子化合物，中的x值为1，电子数为36，故B正确；C．该化合物为离子化合物，且带一个单位负电荷，电子总数为36，故C错误
；D．该化合物中带一个单位负电荷，故D错误；故选B。3．B【详解】A、O2分子中含有O=O，含有1个π键，A错误；B、N2分子中含
有N≡N，分子含有2个π键，B正确；C、H2O分子中含有H-O-H，不含π键，C错误；D、C2H4分子中含有2个H-C键和1个C=
C键，有1个π键，D错误；正确选项B。4．B【详解】A．M分子中含有氨基，容易与水分子形成氢键，所以离子液体M较容易吸收水分，故A
正确；B．该反应实质是CO2与氨基上的一个氢原子结合形成一个羧基，没有发生氧化还原反应，故B错误；C．CO2的结构式为O=C=O，
含有双键，1个双键中含有1个键和1个π键，因此一个 CO2 分子中存在两个键和两个π键，故C正确；D．烷基链越长，分子量越大，其离
子液体的粘度越大，故D正确；综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。5．A【详解】A．原子晶体的熔点与共价键有关，原子半径越小，共
价键键能越大，原子晶体的熔点越高，碳原子的半径小于硅，所以金刚石的熔点比晶体硅高，故A符合题意；B．稀有气体为单原子分子，原子都形
成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与共价键键能无关，故B不符合题意； C．密度ρ=，相同状态下，同体积的氯气和空气，氯气的
平均相对分子质量大于空气，所以氯气的密度比空气的大，与键能无关，故C不符合题意；D．溴的相对分子质量比碘单质小，所以溴的沸点比碘单
质低，常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态，与键能无关，故D不符合题意；答案选A。6．D【详解】A．金属熔融状态也能导电，不含离子键，
A错误；B．单质分子中可能不含共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，B错误；C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用力
，包含引力和斥力，C错误；D．共价化合物中，一定不存在离子键，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，D正确；故选D。7．A【详解】
A．H-I键能小于H-Cl键能，说明H-I键的键长大于键的键长，故A正确；B．熔沸点与分子间作用力有关，与键能大小无关，故B错误；
C．键能越大，分子越稳定，HCl比HI稳定，故C错误；D．H-I键能较小，则拆开等物质的量的HI和HCl，HCl消耗的能量多，故D
错误；故选A。8．B【详解】分析：原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，据此解答。详解：CO含有2个原子，价电子数是4+6＝1
0。则A. CO2含有3个原子，价电子数是4+6×2＝16，A错误；B. N2含有2个原子，价电子数是5+5＝10，与CO互为等电
子体，B正确；C. HCl含有2个原子，价电子数是1+7＝8，C错误；D. O2含有2个原子，价电子数是6+6＝12，D错误。答案
选B。9．C【详解】A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以其稳定性：HF>H2O>H2S，A正确；B. NH3和PH3
都是分子晶体，NH3分子之间含有氢键，沸点较高，则沸点：NH3>PH3，B正确；C. NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是sp
3杂化，中心原子杂化类型相同时，有孤对电子会使键角变小，孤对电子越多，键角越小，三种分子的键角CH4＞NH3＞H2O，C错误；D.
SiI4、SiBr4、SiCl4均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越大，则熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4，D
正确；故答案为：C。10．A【详解】A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，A正确；B．F、、、I中F原子半径最小，的键长是
中最短的，B错误；C．是H的1s轨道与F的2p轨道“头碰头”成键，是键，C错误；D．键长越短键能越大，的键长是中最短的，键能是中最
大的，D错误；故选A。11．C【详解】A．甲烷难溶于水，是由于CH4是由非极性分子构成的物质，H2O是由极性分子构成的物质，根据相
似相溶原理，由非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂中，而不易溶解在由极性分子构成的溶剂中；由极性分子构成的溶质易溶于由
极性分子构成的溶剂中，而不易溶于由非极性分子构成的溶剂中，A正确；?B．由于元素的非金属性：F＞Cl，所以吸引电子对能力F比Cl更
强，使-COOH的羟基H原子具有更大的活性，更容易发生电离，所以酸性：，B正确；C． 碳碳双键的同一个碳原子上连接不同的原子或基团
时存在顺反异构，不存在顺反异构，C错误；?D．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子。在乳酸分子中，中间的C原子连接了—C
H3、—OH、—COOH和H原子，因此乳酸分子中含有一个手性碳原子，D正确；答案选C。12．D【详解】A．H2分子中只含有H-H单
键，只有σ键， N2分子中含有N≡N三键，含有σ键和π键，故A正确；B．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，σ键是“头碰头”重叠
形成，故B正确；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故C正确；
D．p-pσ键中没有s轨道参加，故D错误；答案选D。13．D【详解】A. N2分子中两个氮原子之间形成氮氮三键，有一个σ键，2个π
键，故A正确，但不符合题意；B.σ键是轴对称而π键是镜面对称，σ键是头碰头重叠，π键是肩并肩重叠，σ键比π键重叠程度大，形成的共价
键强，故B正确，但不符合题意；C. 根据杂化轨道理论，两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键，其余为π键，故C正确，但不符合题意
；D. 气体单质中，不一定形成σ键，如稀有气体分子为单原子分子，没有σ键，故D错误，符合题意。故选：D。14．???? N2 CN
-【详解】等电子体中原子数和价电子数都相同，则N2、CN-的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，故答案为：N2；CN-
。15．(1)???? 4???? XY2或Y2X(2)12(3)109°28′(4)(5)【详解】（1）根据图像知，晶体中每个Y
同时吸引着4个X，每个X同时吸引着8个Y，该晶胞中X原子个数=4×＝，Y原子个数=1，所以X和Y原子个数之比为1：2，其化学式为X
Y2或Y2X；故答案为：4；XY2或Y2X。（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X如图，每个截面有4个，三个横截面，因此共
12个；故答案为：12。（3）该晶胞中四个X和一个Y原子形成正四面体结构，所以其键角是109°28′；故答案为：109°28′。（
4）设晶体中两个距离最近的X中心间的距离为acm，则晶胞的棱长=acm，体积=cm3，根据ρ==＝ρ，所以a=；故答案为：。（5）
B4Cl4中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是0.170nm，任意两个硼原子之间为0.171 nm。每个硼原子周围各有4个共价
键，则说明每个B原子只形成一个B?Cl键，形成3个B?B键，说明B4类似P4的结构正四面体结构，则B4Cl4的结构为；故答案为：。
16． Cr???? 减弱???? HCOOH、分子间存在氢键，且HCOOH分子间氢键更强，HCHO分子间只存在范德华力，氢键比范
德华力更强???? HCHO中C原子采取杂化，HCHO中C原子采取杂化【详解】(1)原子轨道处于全充满、半充满、全空状态时，体系更稳定，基态、、、、的价电子排布式分别为、、、、，则基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”；(2)在第4周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的价电子排布式为，该元素为；(3)石墨烯限域单原子铁能活化分子中的键，说明在催化剂条件下键更容易发生断裂，其键能降低，即导致C与H之间的作用力减弱；(4)①、分子间存在氢键，且分子间氢键更强，分子间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故沸点；②中C原子采取杂化，分子为正四面体结构，中C原子采取杂化，分子为平面三角形结构，故中键角较大。试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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