高中化学《晶体构型与性质》练习题学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列有关
物质性质的比较，错误的是 （ ）A．溶解度：小苏打 < 苏打B．密度：溴乙烷 > 水C．硬度：晶体硅 < 金刚石D．碳碳键键
长：乙烯 > 苯2．下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是（?）A．CCl4B．NaOHC．金刚石D．KCl3．某种氨化硼晶体具有
超硬、耐磨、耐高温等特点。下列各组晶体熔化时克服的粒子间作用力与该种氮化硼晶体熔化时克服的粒子间作用力都相同的是（ ）A．硝
酸钠和镁B．晶体硅和金刚石C．冰和干冰D．苯和CCl44．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A．通过
缩聚反应可将乳酸加工制得可降解的聚乳酸塑料B．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂C．三星堆考古中用X射线衍射法分析青铜器的微观晶
体结构D．将重质油裂解为轻质油作为燃料能直接有效促进“碳中和”5．对图中某金属晶体结构的模型进行分析，判断下列有关说法正确的是（
）A．该种堆积方式称为六方堆积B．该种堆积方式称为体心立方堆积C．该种堆积方式称为面心立方堆积D．金属就属于此种堆积方式6．
对于A1型最密堆积的描述错误的是（?）A．A1型最密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各
有一个微粒C．平均每个面心立方晶胞中有14个微粒D．A1型最密堆积可用符号“…ABCABC…”表示7．化学与生活、生产、社会可持续
发展密切相关。下列说法错误的是（ ）A．免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性B．牙膏中添加的Na
2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．石墨
晶体中存在范德华力，常用作润滑剂8．下列物质的晶体中的化学键类型和晶体类型都相同的是（?）A．CO2和SiO2B．H2O和NH3C
．NaCl和HClD．C(金刚石)和C609．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键
的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ）A．固体碘的升华B．生右灰作为干燥剂吸水C．氯化钠的熔化D．酒精溶解于水10．下列过
程只需要破坏共价键的是（ ）A．NaCl溶于水B．碘升华C．熔融D．晶体硅熔化11．下列说法正确的是（ ）A．分子晶体
和离子晶体中一定都含有化学键B．金属晶体中，原子半径越大，金属键越强C．同一个原子中的p轨道形状完全相同D．焰色反应与电子跃迁有关
12．下列关于化学键与晶体类型的说法正确的是（ ）A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．MgO晶体中一个Mg2+只与一个
O2-存在强烈的相互作用C．金属发生变形时，金属阳离子与自由电子间的作用力仍然存在D．构成分子晶体的基本微粒是分子，其熔沸点高低取
决于分子内部共价键的强弱13．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说
法正确的有（ ）A．在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．1mol H
3BO3的晶体中有3mol极性共价键D．1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键二、填空题14．离子键的强弱主要决定于离子半径和
离子的电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是_
______15．分卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)卤族元素位于元素周
期表的_______区；溴原子基态的价电子排布式为_______。(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在
的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______。(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
_______(写出名称)。氟氯溴碘第一电离能(kJ/mol)1681125111401008(4)已知为角型，中心氯原子周围有四
对价层电子。中心氯原子的杂化轨道类型为_______，写出一个的等电子体_______。(5)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确
的是_______。碘晶体晶胞A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子交替形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有
4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力(6)已知CaF2晶体(见下图)
的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_____
__。16．早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。1930年确定了它的理
想化学式。下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。(1)该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”(中心原子和与其相
连的2个原子)外，晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子，B12多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。图中原子旁的短棍表示该
原子与其他原子相连。若上述“三原子”都是碳原子，写出碳化硼的化学式____。(2)该图有什么旋转轴______？有无对称中心和镜面
______？若有，指出个数及它们在图中的位置____(未指出位置不得分)。(3)该晶胞的形状属于国际晶体学联合会在1983 年定
义的布拉维系七种晶胞中的哪一种_____？(注：国际晶体学联合会已于2002年改称Bravais systems为lttie sy
stems，后者尚无中文译名。)参考答案1．D【详解】A．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸
钠溶解度大于碳酸氢钠，故A正确；B．卤代烃的密度比水大，则溴乙烷的密度大于水，故B正确；C．晶体硅与金刚石都为原子晶体C-C＞Si
-Si，原子晶体中，键长越短，键能越大，则硬度越大，故C正确；D．苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯＜苯，故D错误；故
选D。2．A【详解】A．CCl4是由CCl4分子通过分子间作用力结合而成的分子晶体，故A符合题意；B．NaOH为钠离子和氢氧根通过
离子键结合成的离子晶体，故B不符合题意；C．金刚石是由C原子和C原子通过共价键结合而成的原子晶体，故C不符合题意；D．KCl是由钾
离子和氯离子通过离子键结合而成的离子晶体，故D不符合题意；故答案为A。3．B【分析】原子晶体熔沸点较高、硬度大，氮化硼是一种具有超
硬、耐磨、耐高温的特点，则BN是原子晶体，原子晶体熔融时破坏共价键，物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用
力相同，说明该物质是原子晶体，以此解答该题。【详解】A．硝酸钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，故A错误；B．晶体硅和金刚石都是原子晶
体，熔融时破坏共价键，故B正确；C．冰是分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故C错误；D．苯
和四氯化碳都是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故D错误；故选：B。4．D【详解】A．乳酸中含有羧基和羟基，可通过分子间的羧基反应
得到聚乳酸，常用于可降解的塑料，故A正确；B．石墨为层状结构的晶体，层与层之间存在范德华力，层间作用力较易被破坏，使得石墨具有很好
的润滑作用，故B正确；C．X射线衍射法常用于分析晶体结构，故C正确；D．将重质油裂解为轻质油作为燃料并不能减少二氧化碳的排放，不能
促进碳中和，故D错误；故选：D。5．C【详解】A.由题图知该堆积方式为面心立方堆积，A错误；B.由题图知该堆积方式为面心立方堆积，
B错误；C.由题图知该堆积方式为面心立方堆积，C正确；D.的堆积模型为六方堆积，D错误；故选C。6．C【详解】A．A1型最密堆积晶
体的晶胞中微粒位于晶胞的每个顶点和面心，所以也叫面心立方晶胞，A正确；B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒，
B正确；C．根据均摊法，平均每个面心立方晶胞中有=4个微粒，C错误；D．面心立方晶胞在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积，D
正确；故答案为C。7．C【详解】A．蛋白质变性的条件：高温、重金属盐、加入有机物等，免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质
变性，故A正确；B．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们
防治龋齿的作用是相同的，故B正确；C．聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯受热会放出有毒物质，不能用于食品包装，故
C错误； D．石墨晶体为层状结构，层与层之间为范德华力，所以常用作润滑剂，故D正确；故选C。8．B【详解】A．CO2和SiO2所含
的化学键都为共价键，但前者为分子晶体，后者为原子晶体，A不合题意；B．H2O和NH3所含的化学键都为共价键，且二者都为分子晶体，B
符合题意；C．NaCl和HCl中，前者为离子晶体，后者为分子晶体，C不合题意；D．C(金刚石)和C60中，前者为原子晶体，后者为分
子晶体，D不合题意；故选B。9．B【分析】根据化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”知,只要有化学反应就一定有旧化学键
的断裂和新化学键的形成,所以只要发生化学反应即可。【详解】A.碘升华是物理变化,只是物质的状态发生了变化,没有发生化学反应,所以没
有旧化学键的断裂和新化学键的形成,故A错误；B.氧化钙、氢氧化钙均属于离子化合物，水属于共价化合物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过
程中，既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成,所以B选项是正确的；C.氯化钠受热熔化是物理变化,只是物质的状态发生了变化,没有发生
化学反应,故C错误；D.酒精溶于水没有发生化学反应,所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成,故D错误；综上所述，本题正确选项B。1
0．D【详解】A．氯化钠为离子化合物，溶于水破坏离子键，A错误；B．碘升华克服分子间作用力，B错误；C．氧化铝是离子化合物，熔融破
坏的是离子键，C错误；D．晶体硅是原子晶体，熔融破坏的是共价键，D正确；故答案选D。11．D【详解】A.稀有气体分子中不存在任何化
学键，只存在分子间作用力，故A错误；B.金属晶体中，金属键强弱与原子半径大小成反比，所以金属晶体中，原子半径越大，金属键越弱，故B
错误；C.同一个原子中的不同p轨道能量不同，所以形状不完全相同，故C错误；D.焰色反应是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不
同的颜色的光，与电子跃迁有关，故D正确；故选D。12．C【详解】A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如金属晶体中含有金属阳
离子，故A错误；B．由于MgO晶体中一个Mg2+周围不止一个氧离子，因此并不是只与一个O2-存在强烈的相互作用，故B错误；C．金属
发生变形时只是形状改变，金属键仍然存在，即金属阳离子与自由电子间的作用力仍然存在，故C正确；D．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体
熔沸点由分子间作用力决定，与分子内部共价键强弱无关，故D错误。故选C。13．D【详解】A．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3
对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故A错误；B．分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错
误；C．根据结构示意图，1mol H3BO3的晶体中有3molB-O和3molO-H键共6mol极性共价键，故C错误；D．1个硼酸
分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故D正确；
故选D。【点睛】本题考查了晶体类型的判断、影响分子稳定性的因素、原子的杂化方式等知识点。注意分子的稳定性与化学键有关，物质的熔沸点
与氢键有关。14．③②①【分析】根据离子半径Mg2+ 因素解答。【详解】离子半径Mg2+ 则离子键由强到弱的顺序是③②①；因此，本题正确答案是：③②①。15．???? p???? 4s24p5 氢键???? 碘????
sp3 Cl2O (或OF2等合理答案)???? AD【详解】(1)根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位
于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为：4
s24p5，故答案为p；4s24p5；(2)HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合，故答案为氢键；(3)卤族元素包含：F、Cl、B
r、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离
能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，故答案为碘；(4)ClO2-中心氯原子的价层电子对数n=2+(7+1?2×2)=
4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与ClO2-互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等，故答案为s
p3；Cl2O或OF2；(5)A.碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
，故A正确；B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误C.碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是
分子晶体，故C错误；D.碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，且晶体中分子之间存在范德华力，故D正确；故答案为AD；(6)该晶胞中
含有钙离子个数=8×+6×=4，氟离子个数为8，则晶胞体积V=a3，CaF2密度为===ρ，则CaF2的相对分子质量M=，故答案为
。【考点定位】考查晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类
型判断【名师点晴】本题考查物质结构与性质，题量较大，比较综合，涉及元素周期表、核外电子排布、分子结构与性质、电离能、晶体结构与性质
、杂化轨道、等电子体、晶胞计算等，侧重对主干知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识。元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子
能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子；价层电子对互斥理论可以确定其杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒。16．(1)或(2)???? 有一根3重旋转轴(过上述“三原子”的直线)???? 有对称中心???? 在晶胞中心，有3个镜面。镜面之一垂直于纸面并通过(3)菱方或“菱面体”(rhomboedral)【详解】（1）略（2）上述“三原子”： 3个镜面的面间角为60°，其交线为三重轴；有3根2重旋转轴，通过镜面角平分面，与三重轴垂直，交点为对称中心（3）标准容案是菱方或“菱面体”(rhomboedral) 答“三方”(trigonal)虽不符合国际晶体学联合会的推荐性规定。但考虑到国内许多教科书的现状，只答“素晶胞”不得分， 答“菱方素晶胞”不扣分。试卷第11页，共33页答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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