高中化学《物质的检验》练习题学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．对于某
些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有B．加入氯化钡溶液
有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入酸化后，再
加入溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有2．下列有关焰色反应叙述正确的是（ ）A．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色B．焰色反
应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应3．向稀硝酸酸化
的某溶液中滴加氯化钠溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有（ ）A．BaB．C．Ag+D．4．根据下列实验现象和有关数据，
推断错误的是（ ）A．原混合物中含0.03molCuOB．白色沉淀M为CuIC．和都是非极性分子D．气体R是大气污染物5．为
鉴别甘油、草酸、葡萄糖溶液，可选用下列试剂(必要时可以加热)中的（ ）A．钠 B．硝酸 C．溴的 CCl4 溶液 D．新制的
氢氧化铜悬浊液6．化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是（ ）A．用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pHB．用湿润的淀粉碘
化钾试纸检验氯气C．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中D．用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性7．鉴别下列反应只能用焰
色反应的是（?）A．碳酸钾和氯化钠B．氯化钾和碳酸钠C．氯化钠和氯化镁D．氯化钠和氯化钾8．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物
质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、N
a2CO3、Na2SO4三种溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不
用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是( )A．只有甲的
可行B．只有乙和丁的可行C．只有乙的不可行D．都可行9．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl－、SO42－、
CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol/L，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 （ ）A．原溶
液中存在NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．无法确定沉淀C的成分D
．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl－10．下列试剂可以鉴别乙醇、乙醛、溴乙烷、甲酸四种无色溶液的是（ ）A．浓溴水B．
新制Cu(OH)2悬浊液C．银氨溶液D．FeCl3溶液11．检验硫酸亚铁是否氧化变质的试剂是（ ）A．稀盐酸B．石蕊溶液C．
KSCN溶液D．氯水12．7瓶分别含有Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH4+、Na＋的溶液，只用一种试剂即可鉴
别，该试剂是（ ）A．KMnO4溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．氨水13．只用下列一种物质不能鉴别：甲苯、CCl4、
KI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液的是（ ）A．FeCl3溶液B．AgNO3溶液C．溴水D．KMnO4溶液14．下列实
验能达到相应目的是（ ）A．用Ba（OH）2溶液可鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液B．用溴
水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2C．用Ba（NO3）2溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质D．用NaOH溶液提纯混
有MgCl2杂质的AlCl3溶液二、填空题15．维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60 mg，微
量元素碘约150 μg。(1)维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变_______色。某
同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是_______(填序号)。①氨水、淀粉?②KI溶液?③酸性KMnO4溶液(2)加碘盐可预
防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为_______(填序号)。①I2?②KI?③KIO3已知在酸性条件下，碘化
钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是_______。16．下列是某无色水
样成分的检验，已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离
子。该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1 HNO3，实验过程中沉淀质量的变化如
下图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是_________，其物质的量浓度之比为__________。（2）写出BC段曲线所表示反
应的离子方程式_________________________________________。（3）由B点到C点变化过程中消耗
硝酸的体积为___________。（4）试根据实验结果推测K+是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K+的物质的量浓度
c(K+)的范围是__________(若K+不存在,则不必回答)。17．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家
的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的结构简式为_______。(2)可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是_______(填字母)
。A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是_______(填字母)
。A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br(4)乙烯_______(填“能”或“不能”)使溴的
四氯化碳溶液褪色，若能，化学方程式为_______，反应类型是_______。三、实验题18．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中
含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取5.0g烧碱样品，所用主要仪器有药匙、烧杯、___。（2）将样品配成250mL
待测液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___。（3）取10.00mL待测液，用___量取。（4）用0.2000mol·L－1标
准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___，直到滴定达到终点。滴定次数待测液
的体积/mL标准盐酸体积滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）
根据上述各数据，计算烧碱的纯度：___。参考答案1．D【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液
中可能含，也可能含、或，A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含，也可能含Ag+，B错误；C
．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中可能含Ba2+，也可能含Ca2+，C错误；D．加入酸化后，再加入溶液产
生白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有，D正确；故选D。2．D【详解】A.含有钠元素的物质焰色反应为黄色，故错误；B.焰色反应是
某些金属元素的性质，不是单质的性质，故错误；C.焰色反应实验中用稀盐酸洗铂丝，不用硫酸，故错误；D.用洁净的铁丝可以代替铂丝做焰色
反应，故正确。故选D。【点睛】掌握焰色反应的适用范围和操作。焰色反应是金属元素的性质，是物理性质。用洁净的铁丝或铂丝做实验，实验过
程中用稀盐酸洗铂丝。掌握钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察。3．C【详解】加入氯化钠溶液，相当于加入了Na+和
Cl-，Na+无沉淀，而Cl-的沉淀不溶于硝酸的为AgCl。所以原溶液中为Ag+，C项正确；故选C。4．A【详解】A．，，所以；代
入计算可得，故A错误；B．反应2为，白色沉淀M为CuI，故B正确；C．为正四面体结构，为非极性分子，为非金属单质，是非极性分子，故
C正确；D．气体R是SO2，SO2是大气污染物，故D正确；故答案选A。5．D【详解】A．甘油、草酸、葡萄糖溶液均与Na反应生成氢气
，不能鉴别，故A不符合题意；B．甘油、葡萄糖溶液一般情况下均不与硝酸反应，不能鉴别，故B不符合题意；C．甘油、草酸均不与溴的CCl
4溶液反应，现象相同，不能鉴别，故C不符合题意；D．甘油与新制氢氧化铜悬浊液混合得到绛蓝色溶液，草酸与新制氢氧化铜悬浊液混合得到蓝
色溶液，葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热产生砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，故D符合题意；故答案选D。6．B【详解】A．用湿
润的pH试纸测定某酸溶液的pH，相当于把酸加水稀释，所测溶液的pH会偏大，故A错误；B．氯气的氧化性大于碘，所以氯气能够把碘离子氧
化为碘单质，碘与淀粉相遇变蓝，可以使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，故B正确；C．过滤时，先将滤纸放入漏斗中，然后再将滤纸湿润，防
止滤纸不能贴紧漏斗，使过滤效果不佳，故C错误；D．浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇湿润的试纸显酸性，石蕊试纸遇酸变红，红色石蕊试纸看不出
颜色变化，故D错误；答案选B。7．D【详解】选项A可以加入盐酸观察是否有气泡进行鉴别，选项A错误。选项B可以加入盐酸观察是否有气泡
进行鉴别，选项B错误。选项C可以加入氢氧化钠溶液观察是否有白色沉淀进行鉴别，选项C错误。氯化钠和氯化钾的阴离子相同，只有阳离子是不
一样的，所以只能通过检验阳离子进行鉴别，而检验钠离子、钾离子的方法只有焰色反应，选项D正确。8．C【详解】甲：向三种溶液中分别通入
二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca(OH)2溶液，若无明显现象的是稀盐酸和NaOH溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的
白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是NaOH溶液。则甲能鉴别；乙：BaCl2溶液与碳酸钠、硫酸钠溶液反应，分别生成碳
酸钡、硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，只有BaCl2溶液，不能鉴别，则乙不能鉴别。丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变
红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是
碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐
酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别；丁
：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无
气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。以上乙不行。故选：C。9．A【分析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO32－、AlO2－；加
入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉
淀；通入少量二氧化碳产生沉淀，先与氢氧根、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+，因为存在的离子浓度均为0.1 mol
?L-1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－才能保证电荷守恒，K+不能存在。【详解】A选项，据以上分
析知道，溶液含有NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－，故A正确；B选项，加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化成三价铁，则
滤液X中含有的阳离子中有Fe3+，无Fe2+，故B错误；C选项，C的成分是碳酸钡，故C错误；D选项，溶液中一定含有氯离子，故D错误
。综上所述，答案为A。10．B【详解】A．乙醇、乙酸均不与浓溴水反应，现象相同，不能区分，故B不符合题意；B．乙醇、乙醛、溴乙烷、
甲酸分别与新制Cu(OH)2悬浊液反应现象为：无现象，生成砖红色沉淀，溶液分层，生成蓝色溶液，现象不同，可以区分，故B符合题意；C
．乙醇与银氨溶液互溶，溴乙烷不溶于银氨溶液，乙醛、甲酸都与银氨溶液生成光亮的银，不能区分，故C不符合题意；D．乙醇、乙醛、甲酸与F
eCl3溶液现象相同，不能区分，故D不符合题意。综上所述，答案为诶B。11．C【详解】分析：A. FeSO4、Fe2(SO4)3都
不与盐酸反应；B. FeSO4、Fe2(SO4)3都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，都能使石蕊溶液变红；C. Fe3+能和SCN-生成
络合物，使溶液呈现血红色，这一反应是Fe3+的特征反应；D. FeSO4被氯水氧化成Fe3+，无法检验溶液是否变质。详解： FeS
O4、Fe2(SO4)3都不与盐酸反应，所以不能检验是否变质，A错误；FeSO4、Fe2(SO4)3都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，
滴加石蕊溶液，溶液变红，所以无法检验是否变质，B错误；如果FeSO4溶液变质，变质后的物质是Fe2(SO4)3，Fe3+能和SCN
-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁是否氧化变质，C正确；Fe
SO4被氯水氧化成Fe3+，故不能检验是否变质，D错误；正确选项C。点睛：在含有Fe3＋和Fe2＋的混合液中，要检验Fe2＋的存在
，可以用铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，证明有Fe2＋；也可加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，证明含有Fe2＋。12．C【详解】分析
：因阳离子各不相同，加入氢氧化钠溶液时，各自生成不同的物质，根据不同的实验现象即可鉴别。详解：加入氢氧化钠溶液时，与Cu2+反应生
成蓝色沉淀、与Fe3+反应生成红褐色沉淀、与Al3+反应生成白色沉淀且氢氧化钠过量沉淀又完全消失、与Mg2+反应生成白色沉淀且氢氧
化钠过量沉淀不消失、与Fe2+反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变为红褐色、与NH4+反应生成无色刺激性气味的气体、与Na+混合
无现象，则NaOH溶液与七种离子混合现象均不同，可以鉴别，而加入KMnO4溶液只能鉴别Fe2+，加入KSCN溶液只能鉴别Fe3+，
加入氨水不能鉴别Al3+、Mg2+，故答案选C。13．B【详解】A．分别混合的现象为：不反应分层后有机层在上层、不反应分层后有机层
在下层、溶液变为棕黄色、不反应不分层、溶液变为浅绿色，现象不同，能鉴别，故A不选；B．NaCl溶液、Na2SO3溶液与AgNO3溶
液均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B选；C．与溴水分别混合的现象为：不反应分层后有机层在上层、不反应分层后有机层在下层、溶液
变为棕黄色、不反应不分层、溴水褪色，现象不同，能鉴别，故C不选；D．分别混合的现象为：溶液褪色、不反应分层后有机层在下层、溶液褪色
且溶液变为棕黄色(生成碘单质)、不反应不分层、溶液褪色，现象不同，能鉴别，故D不选；故答案为B。【点睛】考查物质的鉴别，侧重物质性
质的考查，明确物质之间的化学反应及反应的现象是解答本题的关键，NaCl溶液、Na2SO3溶液与AgNO3溶液均生成白色沉淀，不能鉴
别，注意发生的氧化还原反应为解答的难点。14．A【详解】A．（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液分别与B
a（OH）2溶液混合的现象为：白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故A正确；B．溴水可氧化亚铁离
子，且溴水有颜色，不能利用溴水、KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2，故B错误；C．硝酸可氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子，应
利用盐酸排除亚硫酸根离子干扰，再加含钡离子的试剂检验是否含硫酸根离子确定是否变质，故C错误；D．反应后氯化镁转化为沉淀，则应加足量
NaOH反应后过滤，向滤液中加适量盐酸，故D错误；15．???? 红???? ③???? ③???? 溶液变蓝【分析】(1)紫色石
蕊试液遇酸变红色；能与维生素C发生氧化还原反应的物质应具有氧化性；(2)食用碘就是在食盐中加入一定量的碘酸钾，碘单质遇淀粉变蓝色。
【详解】(1)能使紫色石蕊试液变红的物质呈酸性，向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显酸性；维生素
C具有还原性，可与酸性KMnO4溶液，使其褪色；因此，本题正确答案是：红；③；(2)食用碘就是在食盐中加入一定量的碘酸钾，碘酸钾的
化学式为KIO3；碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色；因此，本题正确答案是：③；溶液变蓝。16．SO42－、CO3
2－ 1∶2 BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O 40 mL 是 c(K+)≥0．6 mol·L-1【详解】分析
：该水样为无色溶液,水样中Fe3+、Cu2+不存在,根据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解证明水样中一定含有
CO32﹣、SO42﹣,又因为Al3+与CO32﹣发生双水解, CO32﹣与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在
，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n (SO42﹣)=2.33/233=0.01mol，n (CO32﹣)=n(B
aCO3)=(6.72-2.33)/197=0.02mol，所以:c(SO42﹣): c (CO32﹣)=1:2，原溶液中可能含有
Cl﹣,根据电解质溶液中电荷守恒,阳离子K+一定存在;根据电荷守恒得到:0.01×2+0.02×2+ n (Cl﹣)= n (K+
)，推知n (K+)≥0.06mol,则c(K+)≥0.06mol/L；据此分析解答此题。详解：(1)根据以上分析可知：水样中一定
含有的阴离子是SO42﹣、CO32﹣；n (SO42﹣)=2.33/233=0.01mol，n (CO32﹣)=n(BaCO3)=
(6.72-2.33)/197=0.02mol，所以:c(SO42﹣): c (CO32﹣)=1:2；正确答案：SO42﹣、CO3
2﹣ ； 1：2。(2)BC段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应,反应的离子方程式: BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2
O ；正确答案: BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O 。(3)由B到C点变化过程中根据图象分析得到的碳酸钡n(BaCO
3)=(6.72-2.33)/197=0.02mol，消耗稀硝酸物质的量为0.04 mol,消耗硝酸的体积0.04/1=0.04L
=40Ml；正确答案: 40.0mL。(4)根据电解质溶液中电荷守恒,阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到:0.01×2+0.02
×2+ n (Cl﹣)= n (K+)，推知n (K+)≥0.06mol,则c(K+)≥0.06mol/L；正确答案：是； c（K
+）≥0.6mol/L。点睛：本题考查了离子反应及其计算，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答的关键，注意掌握根据电荷
守恒在判断离子存在的方法，培养了学生的分析能力和化学计算能力。17．(1)CH2=CH2(2)BD(3)B(4)???? 能???
? CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br???? 加成反应【详解】（1）乙烯分子中2个C原子形成共价双键，C原子剩余价电子
全部与H原子结合，故乙烯的结构简式是CH2=CH2；（2）A．稀硫酸与甲烷、乙烯都不能发生反应，因此不能鉴别，A不符合题意；B．乙
烯分子中2个C原子形成共价双键，因此能够与溴水发生加成反应而使溶液褪色，而甲烷与溴水不能反应，因此可以用溴水进行鉴别，B符合题意；
C．甲烷和乙烯都不能与水反应，因此不能鉴别，C不符合题意；D．甲烷与酸性高锰酸钾溶液不能反应，而乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使
溶液褪色，二者的现象不相同，因此可以鉴别，D符合题意；故合理选项是BD；（3）A．CH2=CH2与H2在一定条件下发生加成反应制得
CH3CH3，A不符合题意；B．CH2=CH2与Cl2发生加成反应产生CH2ClCH2Cl，不能得到CH3CHCl2，B符合题意；
C．CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应制取得到CH3CH2OH，C不符合题意；D．CH2=CH2与HBr在一定条件下发
生加成反应产生CH3CH2Br，D不符合题意；故合理选项是B；（4）乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴发生加成反应而能够使溴
的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型是加成反应。18．???? 托盘天平???? 250mL容量瓶???? 碱式滴定管???? 锥形瓶内溶液颜色的变化???? 80.00%【分析】（1）（2）考查配制一定物质的量浓度的溶液的操作；（3）（4）（5）主要考查酸碱滴定；整体不难，根据所学知识答题即可。【详解】（1）称取烧碱固体，需要使用药匙、烧杯、托盘天平；（2）配制250mL待测液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；（3）取10.00mL待测液——NaOH溶液，要用碱式滴定管量取；（4）在滴定时，两眼要注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（5）V(HCl)1=20.40mL-0.50mL=19.90mL，V(HCl)2=24.10mL-4.00mL=20.10mL，所以V(HCl)===20.00mL，则10.00mL待测液中，n(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)= 0.2000mol·L-1×0.02L=0.004mol，所以250mL的待测液中，NaOH的物质的量为=0.1mol，即5.0g烧碱样品中的NaOH质量为0.1mol×40g·mol-1=4.0g，所以烧碱样品的纯度为=80.00%。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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