2023年 中考化学模拟试题

2023年山东省东营市中考化学试卷?

C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108

第一卷 （选择题 共40分）

一、选择题（本题包括12小题，共40分．1至8题每小题3分，9至12题每小题3分．每小题只有一个选项符合题意）?

下列过程中只发生物理变化的是

下列有关实验现象的描述正确的是

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体

向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色

红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质

化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是

①Ne ②Mg ③Mg2+ ④H2O2

①②④都表示一个分子

B. ③表示一个镁离子带 2 个单位的正电荷

C. ④表示H2O2 分子中含有氢分子和氧分子

D. ②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同

太空舱里常用NiFe2O4 作气体转化的催化剂。已知 NiFe2O4 中Ni 为+2，则 Fe 的化合价为

A．+4 B．+3 C．+2 D．+1

下列各图中“ ”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是



化学反应前后可能发生变化的是

A．原子质量 B．原子数目 C．分子种类 D．元素的化合价

某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中错．误．的是

燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物（内因)和反应条件（外因)

镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气

玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关

蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关

下列关于化学反应的说法，正确的是

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，该反应有单质生成，属于置换反应

2KClO3 ====2KCl+3O2↑，反应后固体质量减少，该反应不遵循质量守恒定律

C.化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化

D.化合反应的反应物一定是单质，生成物一定是化合物

除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是



选项 物质 杂质 实验方案 A CuCl2 FeCl2 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤 B NaCl Na2CO3 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶 C CO2 HCl 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸干燥 D MnO2 KCl 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥 “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是

氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变

铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构

众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧

用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量

如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错．误．的是

.甲是碳，乙和丙可以是金属氧化物

.甲的物质类别只能是单质或酸

.甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质

.甲是酸，乙和丙可以是金属

. 向一定量NaOH 和 Ba(OH)2 的混合溶液中加入稀硫酸，有关的变化关系用下图表示，正确的是



填空题

13.化学与生产、生活密切相关，请用所学知识回答下列问题：

（1)石油是人类重要的能源。

①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是 （答一种物质即可)。

②汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请你写出该反应的化学方程式： ；

安装催化转换器虽然能减少有害气体 的排放，但不能减少二氧化碳的排放，仍会导致的另一个环境问题是 ；为控制空气中二氧化碳 的含量，以下建议可行的是 （填字母)。

A发展公共交通 B. 开发新能源 C. 禁止使用化石燃料 D. 大力植树造林

（2)材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。请回答：

①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱，如图是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的 （填字母，下同)等优良性能。

A．弹性好 B．耐磨 C．吸水性强 D．透气性好





②生活中常用 的方法鉴别合成纤维和天然纤维。

③为了解决白色污染问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋， 该举措的意义是 (填字母)。

.倡导重复使用塑料袋 B．节约资源 C．保护生态环境 D．增加超市的利润

4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：











(1)P 点表示的含义是 。

(2)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是 。

(3)要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 （任写一种）。

(4)t1℃时，将30g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 ；若将温度升至 t3℃，使所得溶液的溶质质量分数变为 20%，应该再加水 。

(5)t3 ℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是 。(6)t3 ℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到 t2 ℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填字母)。

A、溶液的质量关系是丙＞乙＞甲

B、丙溶液的溶质质量分数不变；

C、溶剂的质量关系是甲=乙＞丙；

实验题

15.根据图所示装置图，回答有关问题：

（1)写出装置图中标号仪器的名称：a 。

（2) 实验室用高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择 （填字母)，反应的化学方程式为 。可用 E 装置收集氧气的原因是 。

（3)实验室通常用 A-E 中的装置 （填字母)相连制取二氧化碳。如果用图 F 所示装置来制二氧化碳，其优点是是 。

（4)用纯净的二氧化碳气体按图 G 装置进行实验。观察到的主要现象是：甲中 、乙中澄清石灰水变浑浊。乙中发生反应的化学方程式为 。

6.过氧化钙（CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2，含少量 CaCO3] 为原料制备 CaO2 的一种工艺流程如图甲所示：

【查阅资料】Ⅰ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；

Ⅱ.CaO2·8H2O 在水中不太稳定，会缓慢分解。

（1)CaO2 与 CO2 反应除了生成氧气外、还生成一种常见的盐，写出方程式 。

（2)“提取 Ca(OH)2”时反应的基本类型是 ；Ca(OH)2 的俗名为 ；

“过滤 1”所得滤渣的主要成分是 。

（3)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗壁， 原因是 。实验室粗略测定溶液的酸碱度，常使用（填名称) 。

（4)在其他条件不变的情况下，制备 CaO2·8H2O 的反应时间（t)对其产率（ω )的影响如图乙所示。













①平均反应速率最快的时间段为 。

②30min 后，ω 开始下降的主要原因是 。

（5)为了测定加入的 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数，取 107.0gNH4Cl 溶液于烧杯中，加入稍过量的 AgNO3 溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量， 得到14.35 g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl 的质量分数为 。

四、计算题17.工业盐酸中通常含少量 FeC13 而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验， 取某工业盐酸 80g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，反应过程中，当加入的 NaOH 溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：



加入NaOH 溶液的质量/g 25 50 75 100 所得溶液的质量/g 105 130 155 m （1)开始没有产生沉淀的原因是 。

（2)求该工业盐酸中 HCl 的质量分数（写出计算过程)。

（3)表格中 m 的值为 （结果保留两位小数)。