二○二三年东营市初中学业水平考试化学模拟试题
（总分100分 考试时间60分钟）
相对原子质量：H 1 O 16
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括12小题，8小题每小题3分，12小题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ③⑤⑥⑦⑧ C.③④⑥⑦ D. ③⑥⑦
2．绿茶中的单宁酸其化学式为C76H52O46，关于单宁酸的说法正确的是（ ）
A．单宁酸属于氧化物。
B．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成。
C．单宁酸的相对分子质量是1700。
D．单宁酸中碳氢氧元素的个数比为76：52：46 [来源:Z。xx。k.Com]
下列基本实验操作中，正确的是（ ）
倾倒液体加热液体稀释液体量取液体
．
5．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小． ）
A.经常用水冲洗自行车链条 B.在铁制暖气片上刷“银粉”（一种油漆）
C.用钢丝球打磨铝锅表面 D.用过的菜刀及时用盐水清洗
7． 以下实验方案设计中，不能达到目的的是（ ）
A．
B．
C．D． ）
A.不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
B.选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2
C.选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2
D.选择A.B两种装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2
9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（ ）
A．向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3?溶液
B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液
D．一定温度时，t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
10. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3
B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
C．NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3、KCl
D．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
11. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（ ） A. 滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁 B. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D. 滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁
12.由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数?②钠元素的质量分数?③CaSO4的质量分数?④Na2SO4和CaSO4的质量比?⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（ ）
A.都能确定 B.都不能确定 C.只有①能确定 D.只有⑤不能确定
第II卷（非选择题 共60分）二填空与简答0分)
13．（9分）化学就在我们身边．请用相关的化学知识回答下列问题： （1）牛奶中富含的营养素是 ． （2）人体摄入不足会引起多种疾病，补锌可通过服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液，则葡萄糖酸锌是由 种元素组成，其中属于微量元素的是 （填名称）． （3）化石燃料是不可再生能源 ，可利用和开发的新能源有 （填一种即可）． （4）“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”．用CO2和H2反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，该反应的基本类型为 反应，反应生成物是下列中的 （填字母序号）．
A．C2H4O B．C2H4O2 C．CH2O2 D．C3H6O （5）人呼吸产生的CO2若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH （填“不变”、“变大”或“变小”）。
（6）生石灰可做干燥剂，其原因是????? ????(用化学方程式表示)。
14.（13分）Ⅰ、质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是
（填标号）,有关反应的化学方程式为___________________________________。
A.硝酸钾和水 B.氯化钠溶液和硝酸铜溶液 C.铁和氯化铜溶液
⑵在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图6所示。
①燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的
原因是 ___________________ 。
②该反应的化学方程式为 。
③参加反应的氧气质量为 g。
⑶某反应的微观示意图如图7所示：
①该反应所属的基本反应类型为 。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。
Ⅱ、甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与
温度的关系如图8所示。
⑴ 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
⑵ 下列对P点的含义叙述正确的是 （填标号）。
A.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C.t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
⑶ 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是 ℃。
⑷ t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是
（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。
15． A、B、C、D、E、F及甲、乙均为初中化学常见物质，请回答下列问题：
（1）甲为氧化物，能与溶液A反应得到黄色溶液，则甲的化学式为
（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，该反应属于基本类型中的，其中D的化学式为指出D的一种用途（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系；“-”表示反应关系），其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为F与C反应的化学方程式为
16．（10分）有同学在做化学实验时，偶然发现有一瓶久置的氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，他们怀疑其中的氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．?
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？?
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性．?
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．??
实验步骤 ?实验现象 结论 小王 用pH试纸测溶液的pH 溶液的pH＞7 说明氢氧化钠溶液没有变质[来源:学科网ZXXK] 试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．??
【反思】?
（4）该氢氧化钠溶液变质的原因是__________________________（用化学方程式表示）．?
【拓展应用】?
（5）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是____________（填一种试剂即可，用化学式填写）．
（6）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的_______________（填化学式）溶液而除去．
三、实验题本题包括1小题，共0分17．0分）根据下图装置，回答下列有关问题：? （1）装置图中仪器a的名称为。? （2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是? （3）若用G装置应从?。（选“b”或“c”）? （）制取二氧化碳最好选用的发生装置是，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是。四、计算题（本题包括1小题，共分）[来源:Z§xx§k.Com]8.已知实验室有一包42.2gCaCO3和CaCl2的混合物，向其中加入115.6g水，使混合物中
的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
⑴在滴入稀酸，观察到的明显现象是：______________________________ ② __________________________。
⑵
⑶当滴入20%的稀盐酸73g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的溶质质量分数。
模拟试题化学学科第 1 页( 共 6 页)
|
|
