高中化学沉淀溶解平衡基础练习题学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．化学
在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 （ ）A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂B．不溶于水，可用作医疗
上检查肠胃的钡餐C．纯碱溶液可用于除去水垢中的D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2．下列说法正确的是（
）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离
子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3．工业上向锅炉里注入Na2C
O3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是（ ）A．温度升高，Na2CO3溶液的
Kw和c(OH-)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)?CaCO3(s)+SO(aq)C．盐酸溶液中，
CaCO3的溶解性大于CaSO4D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小4．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（
）选项离子要求AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c（K+）< c（Cl-）BNa+、Ca2+、I-、NO3-c（H+）/c（
OH-）=1×1014CAl3+、NH4+、SO42-、CH3COO-滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa+、Mg2+、Ag+、N
O3-滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解A．AB．BC．CD．D5．下列化学用语正确的是（?）A．水解：B．的电离：C．AgCl
的沉淀溶解平衡：D．钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3eˉ=Fe3+6．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A．
工业上可以通过电解熔融氯化铝制备金属铝B．铵态氮肥不能与草木灰混合施用C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿D．地下钢铁管道用导线连接锌
块可减缓管道的腐蚀7．下列说法正确的是（?）A．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连
C．NaHCO3溶液的水解方程式为：HCO+H2OCO+H3O+D．已知室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，室温下
pH=8的Mg(OH)2悬浊液中c(Mg2+)=5.6mol·L-18．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有等其他可溶性杂质的
离子）。下列有关说法正确的是（ ）A．由矿盐生成食盐，除去最合适的实际是Ba(NO3)2 B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金
属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液9．由下列实验及现象不
能推出相应结论的是（ ）选项实验现象结论A1L浓度均为的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀
(为白色)B某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色产生的气体一定是C向2mLFeCl3溶液中加入铜粉，充分振
荡，再加入2滴KSCN溶液铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入KSCN溶液颜色不变氧化性：D向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充
分振荡后滴入3滴淀粉溶液固体由黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝CuO与HI发生了氧化还原反应A．AB．BC．CD．D
10．CaCO3在下列液体中溶解度最大的是（ ）A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇11．由下列实验及现
象推出相应结论正确的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐一定是非加碘盐 B
将含HCl的Cl2通过饱和食盐水 气体体积减小 可得到纯净的Cl2 C 将甲烷与氯气按体积比1：4混合于试管中光照反应后的混合气体
能使湿润的石试纸变红?生成的氯代甲烷具有酸性 D 将0.1mol?L﹣1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0
.1mol?L ﹣1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]A．A
B．BC．CD．D12．下列说法正确的是（ ）A．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合施用，是因为K2
CO3与NH4Cl反应生成氨气，降低肥效B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在Na
Cl溶液中的溶解能力相同D．易溶性强电解质的稀溶液中不存在分子13．室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。实验实验操作和现象
1用pH试纸测定0.1 mol·L-1 Na2S溶液的pH，测得pH约为l32向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中加入过量的0
.2mol·L-1AgNO3溶液，产生黑色沉淀3向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中通入过量的H2S气体，测得溶液pH约为94
向0.1mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴0.05mol·L-1盐酸，观察不到明显现象下列说法错误的是（ ）A．Na2S
溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)B．实验2反应静置后的上层清液中有c2(Ag+)? c(S2-)=
Ksp(Ag2S)C．实验3得到的溶液中有c(HS-)+2c(S2-)＝0.2mol/LD．实验4发生反应的离子方程式为S2-+H
+=HS-二、填空题14．0.004 mol·L-1AgNO3与0.004 mol·L-1K2CrO4等体积混合，此时有无Ag2C
rO4沉淀生成？_______(Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12 mol3·L-3)。15．用相关化学反应原理解释下列问
题。(1)请用离子方程式表示热纯碱溶液除油污原理_______。(2)请解释不能通过水溶液的离子反应制备，其原因是_______。
(3)氯碱工业原理_______。(4)难溶物ZnS作沉淀剂除去废水中，写出该过程的离子方程式_______。(5)将0.3mol
的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。16
．银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。Ⅰ．银的冶炼及性质(1)热分解法是金属冶炼方法之一。以Ag2O为原料冶
炼银的化学方程式为__。(2)电解精炼银的工作原理如图所示，___（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生
成，则生成该气体的电极反应式为___。Ⅱ．银的化合物的性质(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应
的离子方程式__。(4)在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物。称取34g AgNO3固体，充分光照使其完全分
解，测得反应后生成O2的体积（折合成标准状况）为2.24L，反应过程中转移电子的物质的量为__。(5)纳米硫化(Ag2S)应用广泛
。Ag2S溶于浓HNO3后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出反应的化学方程式__。参考答案1．B【详解】
A．硅胶具有较强的吸水性、生石灰能与水反应氢氧化钙，并且二者均无毒，所以硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂，故A正确；B．不溶于
水，但能溶于胃酸，可能导致中毒，医疗上用于检查肠胃的钡餐是BaSO4，故B错误；C．CaSO4的溶解度大于CaCO3，能与碳酸钠发
生反应，碳酸钙能溶于醋酸，再加入醋酸将碳酸钙除去即可，故C正确；D．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的
排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故D正确；故答案选B。2．C【详解】A．溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的
乘积，A项错误；B．溶度积与温度有关，B项错误；C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向，若Qc＞Ksp
，则平衡向生成沉淀的方向移动；若Qc＜Ksp，则平衡向沉淀溶解的方向移动；若Qc=Ksp，则平衡不移动，C项正确；D．Ca(OH)
2的Ksp随温度升高而减小，D项错误；故选C。3．D【详解】A．温度升高，Kw增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c(OH-)增大，
A正确；B．加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)，B正确；C．因为碳
酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸溶液中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C正确；D．根据CO+CO2+H2O=2HCO知，
阴离子HCO的浓度增大，D错误；故选D。4．D【详解】试题分析：A 、根据溶液电中性原则判断c（K+）>c（Cl-），错误；B 、
c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液呈酸性，酸性条件下，I-和H＋、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、向溶
液中滴加NaOH溶液，先发生反应：Al3++3OH－=Al（OH）3↓，先生成白色沉淀，不会立即产生气体，错误；D、向溶液中滴加氨
水，Mg2＋和氨水反应生成氢氧化镁沉淀，银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，再加氨水，氢氧化银与氨水反应生成银氨络离子，沉淀部分溶解
，正确。考点：考查离子反应、离子共存5．C【详解】A．碳酸是二元弱酸，所以碳酸根的水解分两步：+H2O+OHˉ、+H2OH2CO3
+OHˉ，故A错误；B．H2S为二元弱酸，分步电离：H2SHSˉ+H+、HSˉS2ˉ+H+，故B错误；C．AgCl为难溶物，在水溶
液中存在沉淀溶解平衡：，C正确；D．原电池中Fe作负极时被氧化成Fe2+，负极反应式为Fe-2eˉ=Fe2+，故D错误；综上所述答
案为C。6．A【详解】A．工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，A错误；B．铵根离子与碳酸根离子发生双水解，所以铵态氮肥不能与草木灰
混合施用，以免肥效流失，B正确；C．牙膏中添加氟化物，氟离子可以与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，用于预防龋齿，C正确；D．地
下钢铁管道用导线连接锌块构成原电池，保护钢铁不被腐蚀，D正确； 故选A。7．D【详解】A．一般情况下，海水呈弱碱性，但溶有一定量的
氧气，此时碳素钢会发生吸氧腐蚀，A错误；B．在铁制品表面镀锌时，铁制品应与电源负极相连，与电源正极相连的为失电子的金属Zn，在电镀
过程中Zn失去电子，B错误；C．碳酸氢根的水解方程式为+H2OH2CO3+OH-，C错误；D．氢氧化镁的Ksp=c(Mg2+)c2
(OH-)=5.6×10-12，室温下pH=8的氢氧化镁悬浊液中c(OH-)==10-6mol/L，c(Mg2+)==5.6mol
/L，D正确；故选D。8．D【详解】A、用Ba(NO3)2除去，则同时会引入，所以应选择BaCl2溶液，A错误；B、电解氯化钠溶液
得到氯气、氢氧化钠、氢气，所以应电解熔融氯化钠，B错误；C、在AgCl溶液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），饱和
食盐水中c（Cl-）较大，相对蒸馏水来说，抑制AgCl的溶解，从而减小了AgCl的溶解，所以AgCl在蒸馏水中的溶解大于在饱和食盐
水中的溶解度，C错误；D、食盐水显中性，碳酸钠溶液显碱性，酚酞试液遇碱变红色，中性时无色，所以可以鉴别，D正确。答案选D。9．B【
详解】A．1L浓度均为的硫化钠和碳酸钠的混合溶液中滴入少量硝酸银溶液产生黑色沉淀，说明硫离子与银离子的结合能力强于碳酸根离子，则同
类型难溶物硫化银的溶度积小于碳酸银的，A正确；B．氯气、二氧化硫等均能使品红溶液褪色，则由现象不能判断产生的气体是，B错误；C．C
u与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性：，C正确；D．由现象可知生成CuI(白色难溶)和碘单质，Cu、I元素的化合
价变化，为氧化还原反应，D正确；答案选B。10．A【分析】如果溶液中含有和溶解平衡相同的离子，则发生同离子效应，抑制溶解平衡。【详
解】CaCO3的溶解过程如下：CaCO3（s）Ca2++CO32-，如果溶液中有大量Ca2+或CO32-，会使平衡左移，减小CaC
O3的溶解度，乙醇的极性小于水，因此CaCO3在乙醇中的溶解度依旧比水小，故选A。【点睛】本题考查同离子效应，注意如果溶液中含有和
溶解平衡相同的离子，则发生同离子效应，抑制溶解平衡。11．D【详解】A.淀粉遇碘单质变蓝，淀粉不能检验食盐中碘酸钾，故A错误；B.
HCl极易溶于水，则气体体积减小，但氯气中混有水蒸气，故B错误；C.甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，HCl能使湿润的石试纸变红，
故C错误；D.发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动，则Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故D正确；答案：D。1
2．A【详解】A．K2CO3呈碱性，NH4Cl呈酸性，二者反应后有氨气生成，施肥时，若草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混
合施用，则会降低肥效，A正确；B．将NH4Cl溶液蒸干过程中，NH4Cl水解产物中HCl挥发，一水合氨分解，最后不剩余任何物质，所
以得不到NH4Cl固体，B不正确；C．在NaCl溶液中，存在一定浓度的Cl-，对AgCl的溶解平衡起抑制作用，所以相同温度下，Ag
Cl在水中的溶解能力比在NaCl溶液中的溶解能力强，C不正确；D．易溶性强电解质的稀溶液中，不存在电解质分子，但存在水分子，D不正
确；故选A。13．C【详解】A．Na2S 溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
，物料守恒：c(Na+)= 2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)，根据质子守恒(或电荷守恒和物料守恒)可知，c(OH-)
=c(H+)+c(HS-)+2 c(H2S)，A正确；B．实验2反应静置后的上层清液为Ag2S饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，所以
c2(Ag+)? c(S2-)=Ksp(Ag2S)，B正确；C．实验3得到NaHS溶液，存在如下电荷守恒：c(Na+)+c(H+)
=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，故c(HS-)+2c(S2-)= c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=0.2mo
l/L+c(H+)-c(OH-)，由于溶液呈碱性，c(H+)-c(OH-)＜0，因此c(HS-)+2c(S2-)＜0.2mol/L
，C错误；D．向0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴0.05 mol·L-1盐酸，因为盐酸不足，则反应为S2-+H+=H
S-，观察不到明显现象，D正确；故选C。14．有【分析】比较Qc和Ksp的大小进行判断是否生成沉淀。【详解】 mol3·L-3>1
.1×10-12 mol3·L-3，故Qc>Ksp，故能生成沉淀。【点睛】注意两个溶液等体积混合后溶液的浓度发生了变化，忽略体积的
影响，浓度变为原来溶液的一半。15．(1)(2)(3)(4)(5)?【解析】(1)纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子能发生水解导致溶液呈
碱性，油污在碱性下水解为可溶性盐，离子方程式为；(2)在水溶液中发生双水解反应，反应方程式为；(3)氯碱工业是电解氯化钠的水溶液，
可得到NaOH、氢气和氯气，该反应的化学方程式是：；(4)CuS的溶解度小于ZnS，故ZnS可作为沉淀剂除去废水中的Cu2+，离子
方程式为；(5)0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高
能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：。16．???? 2Ag2O4
Ag+O2↑???? a???? NO+e-+2H+＝NO2+H2O???? AgCl+Br-＝AgBr+Cl- 0.4mol??
?? 3Ag2S+8HNO3(浓)＝6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O【详解】(1)Ag的金属活泼性比较弱，用热分解法治炼金
属Ag。以Ag2O为原料冶炼银的化学方程式为2Ag2O4Ag+O2↑；答案为：2Ag2O4Ag+O2↑；(2)由图可知，电极a与电
源正极相连，作阳极。电极b与电源负极相连，作阴极。根据电解原理，可知粗银作阳极，即a极为含有杂质的粗银。红棕色气体为NO2气体，b极有该气体生成，说明NO得到电子发生还原反应，电极反应式为：NO+e-+2H+＝NO2+H2O；答案为：a；NO+e-+2H+＝NO2+H2O；(3)AgBr为淡黄色沉淀，说明反应中AgCl转化为AgBr，反应的离子方程式为：AgCl+Br-＝AgBr+Cl-；答案为：AgCl+Br-＝AgBr+Cl-；(4)34gAgNO3的物质的量=，生成的O2的物质的量=，NO中O元素的化合价由-2价变为0价，每生成1molO2转移4mol电子，则生成0.1molO2转移0.4mol电子。答案为：0.4mol；(5)由题可知，Ag2S溶于浓HNO3后，生成S单质和NO气体，根据电子转移以及原子守恒等规律，可知反应方程式为：3Ag2S+8HNO3(浓)＝6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O；答案为：3Ag2S+8HNO3(浓)＝6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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