青海省2023届高三下学期第一次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：_____________一、
单选题1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 （ ）①金属钠先熔化?②在空气中燃烧，放出黄色火花?③燃
烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色?⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤2．NA是阿伏伽德罗常数
的值，下列说法正确的是（ ）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．16.25gFeCl3水解形成Fe(O
H)3胶体粒子数为0.1NAC．31gP4(分子结构如图)的共价键数目为1.5NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的
CH3Cl分子数为1.0NA3．2，5-二氯苯甲酸用于合成药害少的除草剂豆科威、地草平等。其合成路线如下：下列说法中正确的是（
）A．有机物Ⅰ中氢原子和氯原子可能不共面B．有机物Ⅰ的一硝基取代物有两种C．有机物Ⅱ中只有一个双键D．有机物Ⅲ的分子式为4．下列
反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（?）A．钠与水的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭
与水蒸气反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期
中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是( )A．Y与Z
形成的两种化合物中阴阳离子个数比均为1:2B．X与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1C．Y、Z、W三种元素形成的化合物
的水溶液一定呈中性D．X、Y、Z、W形成的简单离子的半径依次增大6．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而
平稳，因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注的焦点。其中一种镁电池的反应为，则镁电池放电时，下列说法错误的是（ ）A．向正极迁
移B．正极的电极反应式为C．发生氧化反应D．负极的电极反应式为7．常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是（
）①pH②③水的电离程度④⑤A．①③⑤B．①②④C．①③D．仅有①二、工业流程题8．铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环
境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2)，还有少重Pb、Fe2O3、Al2O3)
制备PbO的流程如图：回答下列问题：(1)步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是____。(2)向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将PbSO4
转化为PbO，反应的离子方程式是____。(3)溶液Ⅰ中主要含有的阴离子有OH-、____。(4)加入CH3COOH溶液和H2O2
溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为(CH3COO)2Pb。PbO2转化为(CH2COO)2Pb的化学方程式是____。(5)为使P
b2+完全沉淀并获得纯净的PbO，需向溶液Ⅱ中分两次加入NaOH溶液。第一次加入的目的是____，过滤后，第二次加入NaOH溶液调
节溶液的pH至少为____(已知：25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Pb(OH)2]=1×10-16)。(
6)若废铅膏中铅元素的质量分数为69%，用上述流程对1kg废铅膏进行处理，得到669gPbO，则铅的回收率为____%。三、实验题
9．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效广谱的灭菌消毒剂。棕黄色的气体是次氯酸的酸酐
，溶于水生成次氯酸，实验室模拟工业制备次氯酸的装置如图所示(夹持装置已略)。已知：①气体在42℃以上会发生分解，浓度过大会发生爆炸
；②工业上用氯气与潮湿的碳酸钠反应制得，同时生成两种钠盐该反应放热。(1)仪器m的名称___________；装置A中发生反应的离
子反应方程式___________；(2)装置B中盛放的适宜试剂是___________；B中通入空气的原因是__________
_；(3)装置C中主要发生反应的化学方程式___________；(4)实验中，装置C需要冷却的原因是___________；(5
)装置D中多孔球泡的作用___________；装置E中碱石灰的作用是___________；(6)此法相对于用氯气直接溶于水制备
次氯酸溶液的优点是___________(答出一条即可)。四、原理综合题10．绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能
源，利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如图所示。(1)已知：反应①：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H
2(g) ΔH1=+173.5kJ·mol-1反应②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·
mol-1则反应Ⅰ的热化学方程式为____。(2)反应Ⅱ在不同进气比[n(CO)∶n(H2O)]、不同温度下，测得相应的CO平衡转
化率见表(各点对应的其他反应条件都相同)。平衡点abcdn(CO)∶n(H2O)0.50.511CO平衡转化率/%5066.750
60①a点平衡混合物中H2的体积分数为____，a、c两点对应的反应温度Ta____Tc(填“＜”“=”或“＞”)，d点对应的平衡
常数K=____。②有利于提高CO平衡转化率的是____(填标号)。A．增大压强?B．降低温度?C．增大进气比[n(CO)∶n(H
2O)] D．分离出CO2(3)反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，若用[K]表示催化剂，则反应历程可用下式表示：第一步：[
K]+H2O(g)=[K]O+H2第二步：[K]O+CO=[K]+CO2第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应__
__。(4)研究表明，CO催化变换反应的速率方程为=k(-)式中，yCO、、、分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应
的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K
p___(填“增大”“减小”)。根据速率方程分析，T＞Tm时逐渐减小的原因是____。五、结构与性质11．铁、铬、锰、镍及化合物在
生产生活中应用广泛。(1)铁元素在元素周期表中位置为____。KSCN和K4[Fe(CN)6]常用于检验Fe3+，SCN-的立体构
型为____。(2)Ni原子基态原子价层电子排布式为____，区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法为_____。(3)六羰基铬
[Cr(CO)6]用于制造高纯度铬粉，它的沸点为220℃，Cr(CO)6的晶体类型为____，Cr(CO)6中键和π键的个数之比_
___。(4)P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P)____I2(S)，原因是_____。β—MnSe的结构中Se为面心
立方最密堆积，晶胞结构如图所示。①β—MnSe中Mn的配位数为____。②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。则
距离最近的两个锰原子之间的距离为____pm。六、有机推断题12．芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，有如图转化
关系：已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有2种不同化学环境的氢原子②+CO2回答问题：(1)A的结构简式为_________，
A生成B的反应类型为________。(2)C的化学式为___________。(3)由D生成E的反应条件为__________。
(4)H中所含官能团的名称为_____________。(5)I的结构简式为___________。(6)由E生成F的化学方程为_
_______。(7)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式________。①能够发生水解反应和银镜反应
；②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；③核磁共振氢谱具有5种不同的吸收峰。参考答案1．C【详解】金属钠放在燃烧匙里加热，由于钠
的熔点低，先熔化为光亮的小球，随后在空气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的固体， 综上所诉①④⑤叙述正确，故选C。答案选C
。2．C【详解】A．由于D2O的摩尔质量为20g/mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，1分子D2O和H2O中均含有10个质子
，故18gD2O和18gH2O中含有的质子数分别为：=9NA、=10NA，A错误；B．16.25gFeCl3的物质的量为：=0.1
mol，由于水解反应是一个可逆反应且氢氧化铁胶粒是多个分子的聚集体，则水解形成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，B错误；C．
如图所示可知，1分子P4含有6个共价键，则31gP4(分子结构如图)的共价键数目为=1.5NA，C正确；D．已知CH4和Cl2混合
光照可以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物，根据碳原子守恒可知，四种产物分子数之和为1.0NA，则1.
0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误；故答案为：C。3．C【详解】A．苯分子是平面形结构
，则有机物I中氢原子和氯原子一定共面，A错误；B．有机物I中氢原子完全相同，则其一硝基取代物有一种，B错误；C．有机物II中含有羰
基，因此只有一个双键，即碳氧双键，C正确；D．根据有机物III的结构简式可知分子式为C7H4Cl2O2，D错误；答案选C。4．C【
详解】A．活泼金属与水的反应为放热反应，钠与水的反应为放热反应，钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，有元素化合价的变化，属于氧化还原反
应，故A不符合题意；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，反应过程中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应
，故B不符合题意；C．灼热的炭与水蒸气反应属于吸热反应，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；D．甲烷在氧气中
的燃烧反应属于放热反应，反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案选C。5．A【详解】X原子的电子数与电子层
数相等，根据X在四种元素中原子序数的关系判断X是H元素；Z为短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；Y与X、Y与Z均能形成原子个
数比为1:1和1:2的两种化合物，短周期内与H、Na能形成原子个数比为1:1和1:2的元素是O元素，所以Y是O元素；Y和W同主族，
则W是S元素。A. Y与Z形成的两种化合物氧化钠、过氧化钠中阴阳离子个数比均为1:2，选项A正确；B. X与其他三种元素形成的二元
化合物中氢化钠中氢元素的化合价为-1，选项B错误；C. Y、Z、W三种元素形成的化合物若为亚硫酸钠，则其水溶液呈碱性，选项C错误；
D. Y、Z、W形成的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，则离子半径大小Y>Z>W，选项D错误。答案选A。6．C【详
解】A．放电时，Mg化合价升高，为负极，根据原电池“同性相吸”得到向正极迁移，故A正确；B．在反应中是氧化剂，得到电子，发生还原反
应，电极反应式是，故B正确；C．根据C分析得到发生还原反应，故C错误；D．放电时，该电池作原电池，镁是还原剂，作原电池的负极，失去
电子，电极反应式是，故D正确。综上所述，答案为C。7．A【详解】HF是弱酸，常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，HF的电
离平衡会正向移动，c（H+）、c（F-）、c(HF)都会减小，溶液酸性减弱，①pH会增大；温度不变，水的离子积②不变；酸性减弱，水
的电离被抑制程度减小，③水的电离程度会增大；，温度不变，不变，加水稀释，减小，所以④减小；加水稀释时c（H+）、c（F-）减小程度
一样，但水的电离程度增大，氢离子浓度减小的慢，所以⑤会增大；故符合题意的是①③⑤，故答案为：A8．(1)增大反应物接触面积，提高反
应速率(2)PbSO4+2OH-=PbO+SO+H2O(3)SO、AlO(4)PbO2+ H2O2+2CH3COOH=(CH2CO
O)2Pb+2H2O+O2↑(5)???? 除去多余的CH3COOH并将Fe3+转为沉淀除去???? 8.7(6)89.2%【分析
】加入NaOH可将PbSO4转化为PbO，反应的离子方程式是PbSO4+2OH-=PbO+SO+H2O，NaOH溶液与杂质中Al2
O3反应生成NaAlO2和水，溶液Ⅰ中主要含有的阴离子有OH-、SO、AlO，加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可将PbO2转化
为(CH2COO)2Pb，化学方程式是PbO2+ H2O2+2CH3COOH=(CH2COO)2Pb+2H2O+O2↑，杂质Fe2
O3与醋酸反应生成Fe3+，第一次加入NaOH溶液除去杂质铁离子，第二次使Pb2+完全沉淀并获得纯净的PbO；【详解】（1）步骤①
将废铅膏研磨过筛的目的是增大反应物接触面积，提高反应速率；（2）加入NaOH溶液可将PbSO4转化为PbO，反应的离子方程式是Pb
SO4+2OH-=PbO+SO+H2O；（3）NaOH与Al2O3反应生成NaAlO2和水，溶液Ⅰ中主要含有的阴离子有OH-、SO
、AlO；（4）加入H2O2溶液与PbO2发生氧化还原反应生成Pb2+，与CH3COOH溶液和反应转化为(CH3COO)2Pb，则
PbO2转化为(CH2COO)2Pb的化学方程式是PbO2+ H2O2+2CH3COOH=(CH2COO)2Pb+2H2O+O2↑
；（5）杂质Fe2O3与醋酸反应生成Fe3+，第一次加入NaOH溶液的目的是除去多余的CH3COOH并将Fe3+转为沉淀除去；过滤
除去Fe(OH)3沉淀后，第二次加入NaOH溶液调节溶液的pH恰好开始沉淀Pb2+，由溶解平衡：Pb(OH)2Pb2++2OH-，
则，25℃时，调节溶液的pH至少为8.7；（6）669gPbO中铅元素的质量为，1kg废铅膏中铅元素的质量为1000g×69%=6
90g，则铅的回收率为。9．(1)???? 蒸馏烧瓶???? 2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O(2)
???? 饱和食盐水???? 稀释Cl2防止反应过快，导致温度过高使Cl2O分解；同时稀释Cl2，防止产生的Cl2O浓度过大发生爆
炸(3)2Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3(4)防止Cl2O气体42℃以上会分解(5)????
增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分???? 吸收尾气，防止污染空气(6)制备的次氯酸溶液浓度大，纯度高【分析】A
装置制备氯气，B中饱和氯化钠除去氯气中的氯化氢，通入空气是为了稀释Cl2防止反应过快，导致温度过高使Cl2O分解；同时稀释Cl2，
防止产生的Cl2O浓度过大发生爆炸，C中氯气和含水的碳酸钠反应生成Cl2O，D中Cl2O与水反应生成次氯酸，E的碱石灰吸收尾气，防
止污染空气。（1）仪器m为蒸馏烧瓶，装置A为高锰酸钾和浓盐酸制备氯气的离子方程式为：2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5
Cl2+8H2O。（2）工业上可用氯气与潮湿的碳酸钠反应制得Cl2O，Cl2不需要干燥，所以装置B中盛放饱和食盐水，饱和食盐水作用
是除去Cl2中的HCl，防止HCl和碳酸钠反应，并且使Cl2和空气充分混合；由于Cl2O气体42℃以上会分解，所以通入空气是为了稀
释Cl2防止反应过快，导致温度过高使Cl2O分解；同时稀释Cl2，防止产生的Cl2O浓度过大发生爆炸。（3）根据已知信息和氧化还原
反应原理可知，装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3。（4）由于Cl
2O气体42℃以上会分解，所以C装置放在冰水浴中。（5）多孔球泡的作用均为增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分；碱石
灰的作用为吸收尾气，防止污染空气。（6）氯气直接溶解在水中会生成盐酸杂质，并且由于Cl2在水中溶解度很小，所以制备的次氯酸的浓度也
不高，因此该方法的优点为：制备的次氯酸溶液浓度大，纯度高。10．(1)CH3CH2OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(
g) = +255.9kJ/mol(2)???? 16.67%???? ＞???? 2.25???? BD(3)大(4)????
减小???? Kp减小对的降低大于k增大对的提高【详解】（1）已知：反应①：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)
+6H2(g) ΔH1=+173.5kJ·mol-1反应②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2
kJ·mol-1，则反应I为：CH3CH2OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)可由①-2②得到，根据盖斯定律可知，
=ΔH1-2ΔH2=(+173.5kJ·mol-1)-2×( -41.2kJ·mol-1)=+255.9kJ/mol，故答案为：C
H3CH2OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g) = +255.9kJ/mol；（2）①由三段式分子可知，，a点平衡
混合物中H2的体积分数为=16.67%，已知反应II CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·
mol-1是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，而增大CO的用量平衡正向移动，但CO的转化率减小，比较a、c两
点可知，c点中CO的用量大于a点，而a点和c点的CO的转化率相等，则c点温度低于a点，由三段式可知，d点对应的平衡常数K===2.
25，故答案为：16.67%；＞；2.25；②由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·m
ol-1可知，该反应正反应是一个气体体积不变的放热反应，据此分析解题： A．增大压强平衡不移动，A不合题意；?B．降低温度平衡正向
移动，CO的平衡转化率增大，B符合题意；?C．增大进气比[n(CO)∶n(H2O)]即增大CO的用量，平衡正向移动，根据勒夏特列原
理可知，CO的平衡转化率减小，C不合题意；?D．分离出CO2即减小生成物CO2浓度，平衡正向移动，则CO的平衡转化率增大，D符合题
意；故答案为：BD；（3）已知反应的活化能越大，反应速率越慢，故第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应大，故答案为
：大；（4）由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1可知，则温度升高时，平衡逆
向移动，故CO催化变换反应的Kp减小，根据速率方程分析，T＞Tm时，温度升高，k值增大，结合CO催化变换反应的速率方程为=k(-)
，可知温度升高，k增大，Kp减小，由于Kp减小对的降低大于k增大对的提高，导致随温度升高而减小，故答案为：减小；Kp减小对的降低大
于k增大对的提高。11．(1)???? 第4周期第VIII族???? 直线形(2)???? 3d84s2 X-射线衍射实验(3)?
??? 分子晶体???? 1:1(4)???? ＜???? S+的价电子排布式为：3s23p3，属于半满结构，能量低，稳定，难失去
电子???? 4a【解析】(1)已知Fe是26号元素，则26-18=8，其位于周期表第4横行第8纵列，故铁元素在元素周期表中位置为
第4周期第VIII族，KSCN和K4[Fe(CN)6]常用于检验Fe3+，根据等电子体原理可知，SCN-与CO2互为等电子体，则其
立体构型与CO2的立体构型相同为直线形，故答案为：第4周期第VIII族；直线形；(2)已知Ni是28号元素，则Ni原子基态原子价层
电子排布式为3d84s2，区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法为对固体进行X-射线衍射实验，晶体在衍射记录仪上看到分立的斑点或
者谱线，故答案为：3d84s2；X-射线衍射实验；(3)由题干信息，六羰基铬[Cr(CO)6]用于制造高纯度铬粉，它的沸点为220
℃，其沸点较低，且Cr与CO通过配位键形成分子，再通过分子间作用力形成分子晶体，则Cr(CO)6的晶体类型为分子晶体，已知Cr(C
O)6中含有6个配位键，每个配体CO中含有碳氧三键，根据单键均为键，双键是1个键和1个π键，三键为1个键和2个π键，故Cr(CO)
6中键和π键的个数之比(6+6):6×2=1:1，故答案为：分子晶体；1:1；(4)P+的价电子排布式为3s23p2，S+的价电子
排布式为：3s23p3，属于半满结构，能量低，稳定，难失去电子，所以I2(p)＜I2(s)，故答案为：＜；S+的价电子排布式为：3
s23p3，属于半满结构，能量低，稳定，难失去电子； ①Mn的配位数是指晶胞中离锰最近的且距离相等的Se，由题干晶胞图示可知，Mn
与周围的4个Se形成正四面体结构，类似于CH4的结构，则β—MnSe中Mn的配位数为4，故答案为：4；②如图，两个锰原子之间最短的
距离为面对角线的一半，即为a pm，故答案为： a pm。12． 消去反应???? C8H8O???? NaOH水溶液、加热???
? 羟基、羧基 2+O22+2H2O或【分析】A是芳香族化合物且苯环侧链上有两种处于不同环境下的氢原子，A的不饱和度==4，则侧链
没有不饱和键，根据A的分子式，可知A为；B能发生加成反应，说明B分子中含有碳碳双键，则A发生消去反应生成B，B为；B和溴发生加成反
应生成D为；B发生氧化反应生成C，结合信息②，可知C为；D发生水解反应生成E为；E发生催化氧化反应生成F为，F含有醛基，与银氨溶液
水浴加热，发生银镜反应，然后酸化得到H为，H发生缩聚反应生成I为。【详解】根据上述分析可知：A是，B是，C是，D是，E是，F是，H是，I是。(1)根据上述分析可知A的结构简式为，A与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生B：，所以A生成B的反应类型为消去反应。(2)C结构简式是，化学式为C8H8O。(3) D是，E是，D是氯代烃，与NaOH的水溶液混合加热，发生取代反应产生E，所以由D生成E的反应条件为NaOH水溶液、加热。(4)H是，H中所含官能团的名称为羟基、羧基。(5)I的结构简式为。(6) E是，F是，由于E中含有-CH2OH，该羟基可在Cu为催化剂条件下，加热，被氧化变为醛基：-CHO，物质由E变为F。则由E生成F的化学方程为2+O22+2H2O；(7)F是，F有多种同分异构体，其同分异构体符合下列条件：①能够发生水解反应和银镜反应，根据物质分子中含有的O原子数可知含有HCOO—；②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；③核磁共振氢谱具有5种不同的吸收峰，说明分子中含有5种不同位置的H原子，则其可能的结构为：或。【点睛】本题考查有机物推断和有机合成，熟练掌握有机物官能团性质及其转化是本题解答的关键。注意对给予信息的理解，明确官能团变化、碳链变化，注意采用正、逆推断向结合的方法进行推断，侧重考查学生知识综合运用、知识迁移能力。答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页 |
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