贵州省铜仁市2023届高三第三次模拟理科综合化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一、
单选题1．化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是 ( )A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B．水与乙醇的混合液、雾
、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土
可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果2．下列说法正确的是( )A．与一定互为同系物B．石油的裂化和裂解是化学变化，煤的干馏是物理
变化C．煤中含有大量的苯、甲苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源D．在高温下煤和水蒸气作用可以得到、、等气体3．设NA为阿伏加德罗常数
的值，下列叙述正确的是( )A．18克重水(D2O)中含有的质子数是10NAB．欲配制含有NA个Na+的1LNaCl溶液，可
将58.5g NaCl固体溶于1.00L 水中C．pH=5的NaHSO4溶液中，由水电离出的H+数目为10-5NAD．1 L 0.
1mol·L-1 NaOH溶液与CH3COOH混合恰好完全反应，溶液中CH3COO- 的数目小于0.1NA4．短周期主族元素X、Y
、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示,下列说法正确的
是( )A．上述五种元素中，非金属性最强的是ZB．最高正化合价：Z>Y>XC．最简单氢化物的还原性：Z>W>R D．Y2Z2
、RZ4分子中每个原子都符合8电子结构5．下列说法正确的是( )A．无论是酸式或碱式滴定管装标准液前，都必须先用蒸馏水润洗B
．要制得无水三氯化铁可将三氯化铁溶液蒸干C．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物需要用分液漏斗D．容量瓶用蒸馏水洗净后必须经酒精灯加热干燥后
方可使用6．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．二甲醚含有的极性共价键数为B．在氯碱工业中，每得到，阳极上反应的离
子就得到电子C．固体含有的阴离子数为D．标准状况下，个所占的体积约为7．室温下，将浓度均为0.02mol?L-1的Ba(OH)2溶
液和NaHSO4溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，下列有关混合后的溶液叙述正确的是( )A．pH=12 B．由水电离产生
的c(H+)=1.0×10-2mol?L-1C．pH=2 D．溶质的物质的量浓度为0.02mol?L-1二、实验题8．水合肼(N2
H4·H2O)是一种用途广泛的化工原料，在空气中会与CO2反应产生烟雾。利用尿素制备N2H4·H2O的实验流程如下图所示：回答下列
问题：(1)步骤I制备NaClO溶液的离子方程式为___________；该反应为放热反应，为避免副反应发生，需控制温度不高于40
°C，可采取的措施是___________ (任答一条)。(2)由步骤II和步骤III获得N2H4·H2O的装置如图1所示，反应原
理为： CO(NH2)2+ 2NaOH+ NaClO= Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl①仪器X的名称为_______
____，干燥管中盛装的试剂为___________。②N2H4的电子式为___________。③反应过程中，如果分液漏斗中溶液
滴速过快，部分N2H4·H2O与NaClO反应产生大量氮气，该化学反应方程式为___________。④蒸馏获得水合肼粗品后，剩余
溶液进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3，NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图2所示。获得NaCl粗品的操作是____
_______、___________ 、洗涤、干燥。(3)馏分中水合肼含量的测定方法：称取馏分0.2500g，加入适量NaHCO
3固体，配成溶液，用0.1500 mol·L-1的标准I2溶液滴定。①滴定时，碘的标准溶液盛放在___________ (填 “酸
式”或“碱式”)滴定管中。②实验测得消耗I2溶液的体积为18.00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为___________
。 (已知：N2H4·H2O +2I2=N2 ↑+ 4HI+H2O)三、工业流程题9．某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe
、Si 三种成分)进行分离、回收。其工业流程如图：已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(O
H)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不
含有的操作是________A．过滤?B．洗涤?C．干燥?D．蒸馏(2)过量的还原剂应是________，溶液a中发生的反应的离子
方程式为________；(3)将溶液c调节pH至2.9～3.2的目的是________；(4)常温下，取2mol/L的CuCl2
溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至________；(5)工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________。A
．电解法?B．热还原法?C．热分解法(6)用惰性电极电解溶液e制取固体B，阳极主要发生的电极反应为______________。四
、原理综合题10．能源、材料、环保、健康等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究与应用中发挥着重要作用。甲醇是
一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应I： CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) Δ
H1=-49. 58kJ·mol-1反应II： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41. 19kJ·m
ol-1反应III： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3回答下列问题：(1)反应III的ΔH3=_______；
反应III的活化能E(正)_______E(逆) (填“>”“=”或“<”)。(2)恒温恒容密闭容器中，对于反应I，下列说法不能说
明该反应达到化学平衡状态的是_______ ( 填序号)。A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化C．v(
CO2)消耗=v( H2O)生成D．氢气的体积分数保持不变(3)250℃时，向2L密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2发
生反应II。经过5min达到平衡状态，平衡时测得CO2的转化率为50%。①该温度下，反应开始至5min时，该反应的平均反应速率v(
H2)=_______。②250℃时反应的平衡常数K=_______。③若升高温度，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减
小”或“不变”)。(4)甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则Y电极为_______(填 “正极”或“负极”)，X电极的电极反应式为_
______。若使用该电池完成铁制品镀银，当铁制品质量增加64.8g时，理论上电路中转移电子数为_______。五、结构与性质11
．在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为 2Al(OH)3＋12HF＋3N
a2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：（1）冰晶石的化学式为____________， 含有离子键、__
__________等化学键。（2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中
心原子的杂化方式为___________________。（3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原
子最外层的电子排布图：_______________。（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点
和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)
。（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半
径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个；Al晶体的密度为__
______(用字母表示)。六、有机推断题12．化合物A~I分别表示一种物质，它们之间存在如图所示的转化关系：已知：R-COONa
+NaOHR+Na2CO3回答下列问题：(1)化合物F的化学名称为_______。(2)化合物H的结构简式为_______。(3)
由化合物I生成A的化学反应类型是_______。(4)化合物A的二氯代物有_______种，任意写出核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积
比为2：2：2：1：1的有机化合物的结构简式：_______。(5)化合物G生成H的化学方程式为_______。(6)化合物C在一
定条件下缩聚生成高分子化合物的化学方程式为_______。(7)根据以上信息写出由合成的路线图 (其他无机试剂任选)_______
。参考答案1．B【详解】A．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱性水
解制取肥皂，A正确；B．只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；C．铁具有还原性，铁生锈可以消
耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C正确；D．乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D
正确；答案选B。2．D【详解】A．是乙烯，可以是丁烯，也可能是换丁烷，两者不一定互为同系物，故A错误；B．石油的裂化和裂解是化学变
化，煤的干馏是化学变化，故B错误；C．煤是大量有机物和少量无机物组成的复杂混合物，煤中不含有大量的苯、甲苯等芳香烃，故C错误；D．
在高温下煤和水蒸气作用可以得到、、等气体，故D正确。综上所述，答案为D。3．D【详解】A．18克重水(D2O)的物质的量为，则含有
的质子数是9NA，A错误；B．配制含有NA个Na+的1LNaCl溶液，可将58.5g NaCl固体配成1L的溶液，不是需要100g
水，B错误；C．不确定溶液的体积，不能计算氢离子的物质的量，C错误； D．1 L 0.1mol·L-1 NaOH溶液与CH3COO
H混合恰好完全反应生成0.1mol醋酸钠，醋酸根离子会水解，导致溶液中CH3COO- 的数目小于0.1NA，D正确；故选D。4．A
【分析】由结构可知X共用4对电子对，且X是短周期主族元素，则X是C元素，Z与X同一周期且原子序数比X大，Z共用1对，则Z为F，Y为
O，Y和R位于同一主族，R为S，W为Cl；【详解】分析可知，X是C、Y是O、Z是F、R是S、W是Cl；A．越靠近元素周期表右上角的
元素，非金属性越强，则最强的是F，即Z，故A正确；B．X是C、Y是O、Z是F，其中Y和Z没有最高正化合价，故B错误；C．非金属性越
强，简单氢化物的还原性越弱，Z是F、R是S、W是Cl，非金属性F＞Cl＞S，则简单氢化物的还原性：Z＜W＜R，故C错误；D．Y2Z
2是O2F2、RZ4是SF4，其结构式为 ，其中S原子不满足8电子结构，故D错误；故选：A。5．A【详解】A．无论是酸式或碱式滴定
管装标准液前，都必须先用蒸馏水润洗，A项正确；B．三氯化铁溶液加热后容易发生水解反应得到氢氧化铁，所以要制得无水三氯化铁可将三氯化
铁溶液在氯化氢氛围中进行蒸干，可防止水解，B项错误；C．乙醇和乙酸乙酯都是有机物，互相溶解，分离乙醇和乙酸乙酯的混合物不能用分液漏
斗，可用蒸馏，C项错误；D．容量瓶一般在常温下使用，不可加热， D项错误；故答案选A。6．A【详解】A．二甲醚的物质的量为0.1m
ol，每摩尔二甲醚含8mol极性共价键，故二甲醚中含有的极性共价键数目为0.8NA，A正确；B．在氯碱工业中，阴极发生反应2H++
2e-=H2↑，故每转移2mol电子，生成2molNaOH，得失电子守恒，故每得到，阳极上反应的离子就得到电子，B错误；C．78g
Na2O2固体(物质的量为1mol)的阴离子是O，其数目为NA，C错误；D．标准状况下，HF不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错
误；答案选A。7．A【详解】室温下，将浓度均为0.02mol?L-1的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液等体积混合发生反应Ba(
OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，则混合溶液中溶质为NaOH，A．设Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液体积
分别为VL，混合溶液中c(OH-)==0.01mol/L，室温下该溶液中c(H+)=mol/L=10-12mol/L，则溶液的pH
=12，选项 A正确；B．由水电离产生的c(H+)==mol/L=10-12mol/L，选项B错误；C．根据A知，混合溶液中c(H
+)=mol/L=10-12mol/L，溶液的pH=12，选项C错误；D．根据Na原子守恒得n（NaOH）=n（NaHSO4），两
种溶液混合后，溶液体积变为原来2倍，则混合溶液中溶质物质的量浓度为0.01mol/L，选项D错误；答案选A。8．(1)???? C
l2+2OH- =Cl- +C1O- +H2O???? 冰水浴冷却、将Cl2缓慢通入NaOH溶液(2)???? (直形)冷凝管??
?? 碱石灰 N2H4·H2O+ 2NaClO=N2↑+2NaC1+3H2O???? 蒸发结晶???? 趁热过滤(3)???? 酸
式???? 27.00%【分析】步骤I中Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，步骤II中尿素与NaClO、Na
OH反应生成N2H4?H2O、Na2CO3、NaCl，步骤III分离出N2H4?H2O。(1)Cl2与NaOH溶液反应制备NaCl
O溶液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；该反应为放热反应，为避免副反应发生，需控制温度不高于40°C，可采
取的措施是冰水浴冷却、将Cl2缓慢通入NaOH溶液等；答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；冰水浴冷却、将Cl2缓慢
通入NaOH溶液。(2)①根据仪器X的结构特点知，仪器X的名称为直形冷凝管；水合肼在空气中会与CO2反应产生烟雾，故干燥管的作用是
防止外界空气中的CO2进入锥形瓶，干燥管中盛装的试剂为碱石灰；答案为：直形冷凝管；碱石灰。②N2H4的电子式为；答案为：。③反应过
程中，如果分液漏斗中溶液滴速过快，部分N2H4·H2O与NaClO反应产生大量氮气，N2H4?H2O被氧化成N2，则NaClO被还
原成NaCl，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为N2H4·H2O+ 2NaClO=N2↑+2NaC1+3H2O；答案为
：N2H4·H2O+ 2NaClO=N2↑+2NaC1+3H2O。④由溶解度曲线图可知，Na2CO3的溶解度随着温度的升高明显增大
，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，故从剩余溶液中获得NaCl粗品的操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；答案为：蒸发结晶
；趁热过滤。(3)①碘的标准溶液呈酸性，故滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中；答案为：酸式。②根据N2H4·H2O +2I2=
N2 ↑+ 4HI+H2O知，n(N2H4·H2O)=n(I2)=×0.1500mol/L×0.018L=1.35×10-3mol
，m(N2H4·H2O)= 1.35×10-3mol×50g/mol=0.0675g，馏分中N2H4·H2O的质量分数为=27.0
0%；答案为：27.00%。9．???? D???? Cu 使Fe3+完全沉淀，同时避免Cu2+等其他金属阳离子沉淀???? 4?
??? B【分析】废旧合金中含有Fe，Cu和Si三种成分，最终要实现分离和回收；第一步向废旧合金中加过量的FeCl3，Si无法反应
，Fe和Cu则会被溶解；因此固体A即未反应的Si，溶液a中则含有Fe2+，Cu2+以及未消耗完的Fe3+；那么第二步中加还原剂则是
为了去除Fe3+，为了不引入新的杂质，可能的选择为Fe粉或Cu粉；又因为，溶液e中含有Cu2+，而加入过量的Fe粉会使Cu2+被还
原为单质，因此还原剂应选择铜粉；因此固体B即未反应完的铜粉，溶液b中则含有Fe2+，Cu2+；溶液b中加酸性高锰酸钾溶液，可以将F
e2+转变为Fe3+，调节pH值时就可将Fe3+从溶液中沉淀除去，同时又可避免Cu2+在这一步中沉淀；脱除溶液d中的Mn元素后，溶
液e中的所有离子仅剩Cu2+，K+和Cl-，再对其进行电解处理即可得到铜单质以及其他产物。【详解】(1)操作Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ都是分离溶液
和固体的操作，除过滤外还会涉及洗涤和干燥的步骤；蒸馏是用来分离液体互溶的体系，因此上述操作中一定不涉及蒸馏；(2)通过分析可知，还
原剂应当选择铜粉，利用铜粉将第一步中剩余的Fe3+除去；相关的离子方程式为：；(3)由题可知，常温下，，，因此同等浓度下溶液中Fe
3+先发生沉淀，后续是Cu2+，最后时候Mn2+，因此调节pH值在2.9至3.2，目的是使Fe3+沉淀完全的同时避免Cu2+等其他
金属离子发生沉淀；(4)由题可知，常温下，铜离子浓度为2mol/L时，若要开始生成Cu(OH)2沉淀，OH-的浓度至少为10-10
mol/L，即pH至少为4；(5)通过分析可知，红棕色固体C即为Fe2O3，由其获取Fe单质，采用的是热还原法；(6)溶液中含有C
l-，因此惰性电极电解该溶液时，阳极发生的是Cl-的氧化反应，电极反应为：。10．(1) <(2)AC(3) 0.2???? 变大
(4)???? 正极 0.6NA【解析】（1）根据盖斯定律，反应III由反应I-反应II合并获得，所以；反应III为放热反应，故反
应III的活化能E(正)< E(逆)；（2）A．反应I反应物生成物全气态，m总恒定，恒容容器V恒定，所以恒定，无法表示平衡达到，A
符合题意；B．反应I反应物生成物全气态，m总恒定，n总随反应进行而变化，至平衡达到n总不变，所以平衡时不再改变，可以表示平衡达到，
B不符题意；C．都是正反应速率，不能说明平衡是否达到，C符合题意；D．氢气的体积分数保持不变说明其浓度不再变化，可以证明反应达到平
衡，D不符题意；故选AC；（3）根据题给信息可得三段式如下：①v(H2)=；②250℃时反应的平衡常数K=；③该反应为吸热反应，升
温正向移动，平衡常数变大；（4）根据原电池原理，电解质中H+移向正极，所以Y电极是“正极”；X电极反应式是“”；铁制品增重64.8
g，则电镀池阴极银单质析出，根据阴极反应：Ag++e-=Ag，故电路中通过电子0.6mol，则转移电子数为0.6NA。11．???
? Na3AlF6 共价键、配位键???? H2O???? V形???? sp3 F Na＋ 4【详解】(1)冰晶石的成分是Na3
AlF6，该物质中Na+和AlF6-之间存在离子键，Al原子和F原子之间存在配位键和共价键，故答案为Na3AlF6；共价键和配位键
；(2)H2O中含有10个电子，水分子中含有2个共价单键和2个孤电子对，所以其空间构型为V形，O原子采用杂化，故答案为H2O；V形
；sp3；(3)元素的非金属性越强，其电负性越强，所以电负性最强的是F元素；F原子核外最外层上s、p能级，s、p能级上电子分别是2
、5，其最外层轨道表示式为，故答案为F；；(4)●的个数=8×+6×=4，○个数=12×+8+1=12，要使两种离子的个数之比为1
：3，则大立方体的体心处所代表的微粒是Na+，故答案为Na+；(5)该晶胞中Al原子个数=8×+6×=4，该晶胞棱长==2d，所以
晶胞的体积=(2d)3，ρ===，故答案为4；。【点睛】本题涉及晶胞的计算、化学键的判断、原子杂化方式等知识点，利用均摊法、价层电
子对互斥理论等知识点分析是解答的关键。本题的难点是晶胞的计算，注意(5)中棱长不是Al原子直径，为易错点。12．(1)苯甲酸(2)
(3)取代反应(4)???? 12或(5) +NaOH+Na2CO3(6)n+nH2O(7)【分析】在酸性条件下水解产生 、，根据
转化关系可知C是 ，F是 。C中-COOH与NaHCO3发生反应产生D： ，D中-OH与Na反应产生E为：；F中-COOH与NaHCO3发生反应产生G： ；无水G与碱石灰混合加热发生脱羧反应产生H： ，H与Cl2在FeCl3催化下发生取代反应产生I： ，I在一定条件下反应产生A： 。(1)根据上述分析可知化合物F是 ，名称为苯甲酸；(2)根据上述分析可知化合物H是苯，结构简式为： ；(3)I：，I在一定条件下反应产生A： ，故由化合物I生成A的化学反应类型是取代反应；(4)化合物A分子结构简式是 ，该中含有3种不同位置的H原子，分别用数字标注为，其相应的二氯取代产物有、 、，共12种不同结构；其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的有机化合物的结构简式可以为 、 ；(5)化合物G是 ；无水G与碱石灰混合加热发生脱羧反应产生H： ，则G生成H的化学反应方程式为：+NaOH+Na2CO3；(6)化合物C是，物质分子中含有-COOH、-OH，在一定条件下发生缩聚反应产生高分子化合物和水，该反应的化学方程式为：n+nH2O；(7) 被酸性KMnO4溶液氧化产生 ，然后与NaHCO3反应产生 ，无水 与碱石灰混合加热发生脱羧反应产生H： ，则由甲苯制取苯的合成路线为：。答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页 |
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