2023年江西省南昌十中高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确
的是(????)A. 医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解B. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅
酸盐工业产品C. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅D. 通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量
的利用率2. 下列指定反应的离子方程式正确的是(????)A. 将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3?=Cu2++2NO2↑
+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠
溶液：Al3++3OH?=Al(OH)3↓D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+3
. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个
不同周期。下列说法不正确的是(????)A. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B. 工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y
C. X的简单氢化物熔点高于Z的简单氢化物熔点D. 该化合物中Z的氯化物所有原子均满足8电子稳定结构4. 氢能作为一种清洁能源将
在应对气候变化中发挥重要作用。如图为氢氧燃料电池结构示意图，以下说法错误的是(????)A. H2在负极发生反应B. 供电时的总反
应为：2H2+O2=2H2OC. 氢氧燃料电池的能量转化率可达100%D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池5. 下列实验操作
、现象和结论都正确的是 (????) 选项实验操作现象结论A向盛有2mL0.1mol?L?1AgNO3溶液的试管中滴加10滴0.1
mol?L?1KCl溶液，待生成白色沉淀后，再向其中滴加0.1mol?L?1KI溶液先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色Ksp(A
gCl)>Ksp(AgI)B将浓硫酸和无水乙醇加热到170℃，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色使酸性高锰酸钾溶
液褪色的气体为乙烯C将浓氨水滴到碱石灰上，产生的气体通入湿润的蓝色石蕊试纸上湿润的蓝色石蕊试纸变红氨气溶于水显碱性D将CH3CH2
Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br中存在溴元素A.
AB. BC. CD. D6. 下列说法不正确的是(????)A. 一定温度下，0.01mol?L?1的盐酸pH一定等于2B.
常温下，KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同C. 常温下，NaHA溶液呈酸性，说明H2A
是弱电解质D. 常温下，pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液加水稀释，溶液pH不变7. 芳香醚常用于香料工业。某种
芳香醚 (R)的合成线路(反应条件和其他产物已经省略)如图所示，下列说法正确的是 (????)A. M和N均易溶于水B. 在O→P
的过程中，发生了氧化反应C. Q的链状同分异构体有4种(不考虑立体异构)D. R能与Br2发生加成反应和取代反应二、实验题（本大题
共1小题，共10.0分）8. 某实验小组用如图1所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)，反应原理：实验步骤：①浓硝
酸与浓硫酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；②在三颈烧瓶中加入13?g甲苯(易挥发)，按图2所示装好药品和其他仪器；
③向三颈烧瓶中加入混酸；④控制温度约为50～55℃，反应大约10?min，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯
，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15?g。相关物质的性质如下：有机物密度/(g?cm?3)沸点/℃溶解性甲苯0.86611
0.6不溶于水对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃(1)A的仪器名
称是______。(2)水浴加热的优点是______。(3)配制混酸的方法是______。(4)若实验后在三颈烧瓶中收集的产物较少
，可能的原因是______。(5)分离反应后产物的方案如下：操作1的名称是______，操作2中不需要用到下列仪器中的______
(填序号)。a.冷凝管b.酒精灯c.温度计d.分液漏斗e.蒸发皿(6)本实验中邻、对硝基甲苯的产率为______(结果保留至小数点
后一位数字)。三、简答题（本大题共4小题，共46.0分）9. 铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣
(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图： 回答下列问题：
(1)“焙烧”时生成Na2CrO4的化学方程式为 ? 。 (2)“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，
则最佳反应条件为 ? 。 (3)“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和 ? (填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH调至a(a小于6
.5)，发生的离子反应为 ? ，若1L所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42?有1011转化为Cr2O72?。酸化后所得
溶液中c(Cr2O72?)= ? 。 (4)根据有关国家标准，含CrO42?的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10?7mol
?L?1以下才能排放。含CrO42?的废水处理通常可用沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×
10?10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 ? mol?L?1，后续废水处
理方能达到国家排放标准。 (5)已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr(OH)
SO4的化学方程式 ? 。 (6)某厂用m1kg的铬渣(含Cr2O340%)制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，则产率为
? 。10. 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究． (1)目前合成氨的技术原理为：(g)+3H2(g)?2NH3(g)；△
H=?92.4kJ/molN2 该反应的能量变化如图1所示． ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是： ______
.(填“增大”、“减小”或“不变”)．②将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平
衡，测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol.该条件下H2的转化率为 ______ ． ③欲提高②容器中H
2的转化率，下列措施可行的是 ______ ． A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入惰性气体 C.改变反应的催化剂
D.液化生成物分离出氨 (2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传导H+)，从而实现了高转
化率的电解法合成氨．其实验装置如图2所示．阴极的电极反应式为 ______ ． (3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常?
压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O
2(g)；△H=a?kJ/mol 进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下： T/K30331332
3NH3生成量/(10?6mol)4.85.96.0①此合成反应的a ______ 0.(填“大于”、“小于”或“等于”) N2(
g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=?92.4kJ/mol ②已知 O2(g)+2H2(g)2H2O(l)；△H=?571.6
kJ/mol则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)；△H= ______ kJ/mol (4)NH4Cl溶液呈
酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式是 ______ ．11. 氮、磷、砷同为VA族
元素，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题： a. b． c. d． (1)下列有关氮原子电子排布图中，能量
最低和最高的分别为 ? 、 ? 。 (2)NO2+是一种芳环硝化中间体，其中氮原子的杂化轨道类型为 ? ，与NO2+互为等电子体的
化合物分子是 ? (任写一种，填化学式)。 (3)C、N、O是第二周期相邻的三种非金属元素，它们的第一电离能由大到小的顺序为 ?
； NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点 ? (填“低”或“高”)，其原因是 ? 。 (4)砷是制造新型半导体的材
料，同时砷的化合物又具有较强的毒性。1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3→AlCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易
斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为 ? ；AsCl3分子的空间构型为 ? 。 (5)2018年7月《Science》报
道，BingLv等通过反应：4BI3+As4约800℃4BAs+6I2合成了具有极高导热性的半导体新材料BAs.BAs晶体结构如图
所示：已知该晶胞参数为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的密度ρ= ? g?cm?3(用代数式表示，1pm=10?10c
m)。12. 已知丙烯与氯化氢的反应原理如下：主反应：CH2=CHCH3+HCl→CH3CHClCH3(主要产物)；副反应：CH
2=CHCH3+HCl→CH2ClCH2CH3(副产物)现有化合物A的分子式为C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶
液褪色．1molA与1mol?HCl作用可生成两种产物，其主产物B也可以从A的同分异构体C与HCl作用得到．C既能使溴的四氯化碳溶
液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色．试写出A、B、C的结构简式．A______；B______；C______．答案和解析1.【答案】
A?【解析】解：A.聚丙烯是由丙烯加聚反应生成，石油裂解的产物主要有乙烯、丙烯等，为丙烯的主要来源，故A正确； B.水泥、玻璃、青
花瓷属于硅酸盐工业产品，水晶、玛瑙、分子筛的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐工业产品，故B错误； C.人造刚玉主要成分是氧化铝，是
离子化合物，离子键强，物质熔点高，可用作高级耐火材料，故C错误； D.使燃料充分燃烧可增大氧气的浓度或增大氧气的接触面积，但通入过
量的空气会降低热量的利用率，因为空气的通入量多会带走热量，降低热效率，故D错误； 故选：A。A.石油裂解得到丙烯，丙烯加聚生成聚丙
烯； B.水晶、玛瑙、分子筛的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐； C.人造刚玉主要成分是氧化铝； D.使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓
度或增大氧气的接触面积，但空气的通入量增多会带走热量。本题考查物质的性质及应用，把握物质的组成、性质、性质与应用的关系为解答的关键
，侧重分析与运用能力的考查，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。2.【答案】B?【解析】解：A.将铜插入浓硝酸中，离子
方程式：Cu+4H++2NO3?=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误； B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，生成硫酸
亚铁，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正确； C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：Al3
++4OH?=[Al(OH)4]?，故C错误； D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：SiO32?+2H+=H2SiO
3↓，故D错误； 故选：B。A.氧原子个数不守恒； B.二者反应生成硫酸亚铁； C.不符合反应客观事实； D.硅酸为沉淀，应标注沉
淀符号，硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式．本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法及发生反应实质是解题关键，注意离子反应
遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大，3.【答案】D?【解析】解：W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同
周期，W的原子序数最小，且可形成一个共价键，因此W为H；X、Y、Z占据两个不同的周期，且X可形成两个共价键，因此X为第二周期的氧元
素；Y可形成+3价的阳离子且原子序数比O大，因此Y为Al；Z可形成五个共价键且原子序数比Al大，因此Z为P，据此分析； A.P的最
高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸为弱酸，故A正确； B.工业上制备铝单质的方法为电解熔融的Al2O3，故B正确； C.水分子间可
形成氢键，因此熔点：H2O>PH3，故C正确； D.P与Cl可形成PCl3和PCl5，在PCl3中，所有原子均满足8电子稳定结构，
但是在PCl5中，P与5个Cl分别共用一个电子对，周围形成5个电子对，共10个电子，故D错误， 故选：D。W、X、Y、Z的原子序数
依次增大且占据三个不同周期，W的原子序数最小，且可形成一个共价键，因此W为H；X、Y、Z占据两个不同的周期，且X可形成两个共价键，
因此X为第二周期的氧元素；Y可形成+3价的阳离子且原子序数比O大，因此Y为Al；Z可形成五个共价键且原子序数比Al大，因此Z为P；
A.P的最高价氧化物为P2O5，其所对应的水化物为磷酸，磷酸为三元弱酸； B.工业上电解熔融氧化铝制备单质铝，切记不可电解熔融的
氯化铝； C.氢键是一种比分子间作用力稍强的相互作用，若分子间含有氢键，则熔点较高； D.对于共价化合物，若分子中不含氢元素，可根
据元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和是否等于8进行判断。本题主要考查元素推断、熔点以及8电子稳定结构的判断和元素化合物的性质
，难度适中。4.【答案】C?【解析】解：A.燃料电池中，负极上通入燃料，正极上通入氧化剂，所以氢氧燃料电池中通入氢气的电极为负极，
故A正确； B.氢氧燃料电池与氢气的燃烧反应相同，则放电时总反应为2H2+O2=2H2O，故B正确； C.氢氧燃料电池中部分化学能
转化为热能，所以氢氧燃料电池的能量转化率不是100%，故C错误； D.氢氧燃料电池产物是水，水不污染环境，所以属于环境友好电池，故
D正确； 故选：C。A.燃料电池中，负极上通入燃料，正极上通入氧化剂； B.氢氧燃料电池与氢气的燃烧反应相同； C.氢氧燃料电池中
部分化学能转化为热能； D.水不污染环境。本题考查化学电源新型电池，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确各个电极上发生的反应
是解本题关键，题目难度不大。5.【答案】D?【解析】解：A.试管中加入的AgNO3溶液过量，过量的Ag+与I?反应产生AgI沉淀，
不能证明AgCl会发生沉淀转化生成AgI沉淀，故无法证明溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A错误； B.乙醇具有挥
发性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明反应产生了乙烯，故B错误； C.氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，而
不是使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，故C错误； D.将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，发生水解反应产生CH3CH2OH及NaBr，
冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液有淡黄色沉淀即为AgBr沉淀，则可说明有溴元素，故D正确； 故选：D。
A.试管中加入的AgNO3溶液过量，过量的Ag+与I?反应产生AgI沉淀； B.乙醇具有挥发性，挥发的气体中含有乙醇具有还原性；
C.氨气的水溶液显碱性，不能用蓝色石蕊试纸检测； D.将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，发生水解反应产生CH3CH2OH及Na
Br，冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液有淡黄色沉淀即为AgBr沉淀，则可说明有溴元素。本题考查化学实验
方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、难溶电解质、电解质的电离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意
实验的评价性分析，题目难度不大。6.【答案】C?【解析】解：A.0.01mol?L?1的盐酸pH=?lgc(H+)=2，和温度无关
，故A正确； B.KNO3溶液不发生水解，CH3COONH4溶液中铵根离子和醋酸根离子促进水的电离，虽然溶液pH均为7，但两溶液中
水的电离程度不相同，后者大于前者，故B正确； C.常温下，NaHA溶液显示酸性，溶液中HA?电离出的氢离子可以使溶液显示酸性，不能
说明H2A是弱电解质，如硫酸氢钠溶液，对应的硫酸是强酸，故C错误； D.pH=7的CH3COOH、CH3COONa混合溶液加水稀释
，加入的水中氢离子浓度和混合溶液中氢离子浓度是相等的，所以溶液pH不变，故D正确， 故选：C。A.据pH=?lgc(H+)回答即可
； B.KNO3溶液不发生水解，CH3COONH4溶液中铵根离子和醋酸根离子促进水的电离； C.常温下，NaHA溶液中HA?电离出
氢离子，可以使溶液显示酸性，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠溶液等； D.pH=7的CH3COOH、CH3COONa混合溶液加水稀释，加入的
水中氢离子浓度和混合溶液中氢离子浓度是相等的。本题综合考查学生水的电离、pH的计算以及盐的水解原理的应用等方面的知识，属于知识的灵
活应用，难度不大。7.【答案】D?【解析】解：A.M、N含有酯基，具有酯类的性质，则不溶于水，故A错误； B.O→P过程中，?CO
OH生成?OH，为还原反应，故B错误； C.可看作Cl原子取代戊烯的H，同分异构体数目远大于4种，故C错误； D.R含有碳碳双键，
可发生加成反应，含有苯环可发生取代反应，故D正确。 故选：D。A.M、N含有酯基，具有酯类的性质； B.O→P过程中，?COOH生
成?OH； C.可看作Cl原子取代戊烯的H； D.R含有碳碳双键，可发生加成反应，含有苯环可发生取代反应。本题考查了有机物的结构和
性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，涉及有机物合成、反应类型的判断、基本概念等知识点，注意把握有机物的官能团的性质的判断，题
目难度不大。8.【答案】分液漏斗 受热均匀、易于控制温度 量取10mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取30mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯
并不断搅拌 温度过高，导致HNO3大量挥发或温度过高，副反应多 分液 de 77.5%?【解析】解：(1)根据图示，仪器A是分液漏
斗，故答案为：分液漏斗；(2)水浴加热可以使受热均匀、而且易于控制温度，故答案为：受热均匀、易于控制温度；(3)浓硫酸的密度大于硝
酸，浓硝酸中有水，浓硫酸溶于水会放热，所以配制混合酸的方法是：量取10mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取30mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入
烧杯并不断搅拌，故答案为：量取10mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取30mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯并不断搅拌；(4)若实验后在三颈
瓶中收集到的产物较少，可能的原因是温度过高，导致HNO3大量挥发，也可能是温度过高，副反应较多，故答案为：温度过高，导致HNO3大
量挥发或温度过高，副反应多；(5)因为经过操作1分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1是分液；分离
两种沸点的不同有机混合物，可以采用蒸馏的方法，所以操作2为蒸馏，蒸馏用到的仪器主要有：酒精灯、温度计、冷凝管，用不到的是分液漏斗、
蒸发皿，故选de，故答案为：分液；de；(6)根椐图一方程式可知，1mol甲苯可以得到1mol对硝基甲苯或1mol邻硝基甲苯，则9
2g的甲苯可以得到137g的对硝基苯或137g的邻硝基苯，因此13g的甲苯能得到邻、对硝基苯的质量为13×13792g=19.35
g，所以邻、对硝基苯的产率=15g19.35g×100%=77.5%，故答案为：77.5%。(1)根据装置图特点可知仪器A；(2)
水浴加热的特点是受热均匀、易于控制温度；(3)浓硫酸的密度大于硝酸，浓硝酸中有水，浓硫酸溶于水会放热，据此确定配制混酸的方法；(4
)硝酸是易挥发的酸，据此答题；(5)分离两种不相溶的液体用分液；分离两种沸点的不同液体，采用蒸馏的方法，所以操作2为蒸馏，据此判断
需要的仪器；(6)根据产率=实际产量理论产量×100%计算。本题主要考查一硝基甲苯的制备，涉及实验流程、产率的计算等知识，难度中等
，熟悉流程的意义与目的是解题的关键。9.【答案】2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=△4Na2CrO4+4CO2 物料的粒度(颗
粒大小)为60 H2SiO3 2CrO42?+2H+?Cr2O72?+H2O 0.2mol?L?1 2.4×10?4 Na2Cr2
O7+3H2SO4+CH3OH=2Cr(OH)SO4+CO2↑+Na2SO4+4H2O?7904m16864m1×100%?【解析
】解：(1)“焙烧”时?Cr2O3转化为?Na2CrO4的化学方程式是：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=△4Na2CrO4+
4CO2， 故答案为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=△4Na2CrO4+4CO2； (2)根据图示，“水浸”过程中，最佳反
应条件为物料的粒度(颗粒大小)为60， 故答案为：物料的粒度(颗粒大小)为60； (3)“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和H2S
iO3，“过滤2”后，将溶液调节pH=a(a小于7)，目的是：控制酸性可使2CrO42?+2H+?Cr2O72?+H2O正向进行，
若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g即铬的物质的量为28.6g52g/mol=0.55mol，CrO42?有1
011转化为Cr2O72?，所以溶液中n(Cr2O72?)=0.55mol×1011×12=0.2mol，则溶液中c(Cr2O72
?)=0.2mol?L?1， 故答案为：H2SiO3；2CrO42?+2H+?Cr2O72?+H2O；0.2mol?L?1； (4
)根据CrO42?+Ba2+?BaCrO4，Ksp(BaCrO4)=c(CrO42?)×c(Ba2+)=5.0×10?7×c(Ba
2+)=1.2×10?10，c(Ba2+)=2.4×10?4mol/L， 故答案为：2.4×10?4； (5)Na2Cr2O7与C
H3OH反应生成Cr(OH)SO4的化学方程式Na2Cr2O7+3H2SO4+CH3OH=2Cr(OH)SO4+CO2↑+Na2S
O4+4H2O， 故答案为：Na2Cr2O7+3H2SO4+CH3OH=2Cr(OH)SO4+CO2↑+Na2SO4+4H2O；
(6)m1kg的铬渣(含Cr2O340%)制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，根据Cr元素守恒，产率为m2×52165m
1×40%×104152×100%=7904m16864m1×100%， 故答案为：7904m16864m1×100%。以铬渣(含
Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4，铬渣加入纯碱、空气和辅料氧化煅烧、主
反应：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=△4Na2CrO4+4CO2，副反应：SiO2+Na2CO3=△Na2SiO3+CO2
↑、Al2O3+Na2CO3=△2NaAlO2+CO2↑，水浸之后水浸之后滤渣1中一种成分为铁铝酸四钙(Ca4Fe2Al2O10)
，加入稀硫酸调节pH，除去溶液中的AlO2?、SiO32?，则滤渣2为氢氧化铝、硅酸，经调节pH=a，蒸发结晶后后可生成重铬酸钠，
然后加入甲醇、硫酸生成Cr(OH)SO4。本题考查物质的制备实验及混合物分离与提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提
纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度较大。10.【答案】减小；33.3%
；AD；N2+6H++6e?=2NH3；大于；；NH4++D2O?NH3?HDO+D+?【解析】解：(1)①催化剂可以降低反应的活
化能，增大反应速率，而E1即为活化能，E2=E1+△H，所以E2会减小， 故答案为：减小； ②根据化学方程式：N2(g)+3H2(
g)?2NH3(g) 初始浓度；?0.6 0.45?0 变化浓度：0.5?0.15 0.1 平衡浓度：0.1 0.3 0.1 0.
150.45×100%≈33.3%，故答案为：33.3%； ③根据化学平衡：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)， A.向容器
中按原比例再充入原料气，则压强增大，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故A正确； B.向容器中再充入惰性气体，则各组分浓度不变，平衡
不移动，氢气的转化率不变，故B错误； C.改变反应的催化剂，不影响平衡的移动，氢气的转化率不变，故C错误； D.液化生成物分离出氨
，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故D正确； 故选AD．(2)电解池的阴极发生得电子的还原反应，在合成氨中，氮气得电子，所以阴极反
应为：N2+6H++6e?=2NH3， 故答案为：N2+6H++6e?=2NH3； (3)①温度对化学平衡移动方向的影响是：温度越
高，氨气的量越大，所以升高温度，平衡向右进行，反应是吸热反应，故答案为：大于； ②已知：a、N2(g)+3H2(g)?2NH3(g
)；△H=?92.4kJ/mol； b、O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)；△H=?571.6kJ/mol， 则反应2N2(
g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)等于2a?3b； 所以△H=2×(?92.4kJ/mol)?3×(?571.6k
J/mol)=+1530.0kJ/mol， 故答案为：1530.0； (4)NH4Cl在重水(D2O)中水解的实质是铵根和中水中的
OD?反应的结果，离子方程式是NH4++D2O?NH3?HDO+D+，故答案为：NH4++D2O?NH3?HDO+D+． (1)①
催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率； ②根据化学方程式进行计算； ③根据化学平衡移动原理的有关知识来回答； (2)电解池的阴
极发生得电子的还原反应； (3)①根据温度对化学平衡移动方向的影响来判断反应的吸放热情况； ②根据盖斯定律计算焓变； (4)根据水
解的实质来书写水解方程式． 本题考查学有关热化学、电化学以及化学平衡移动原理可计算知识，考查角度广，难度大．11.【答案】a c
sp CO2(或N2O、CS2等) N>O>C 高 NH3分子间形成氢键，使NH3的沸点反常偏高 3：2 三角锥形?344×103
0NA?a3?【解析】解：(1)氮原子核外有7个电子，a项电子排布能量最低；b项电子排布违背洪特规则；c项中1s能级上电子发生跃迁
，能量最高；d项中电子排布违背洪特规则； 故答案为：a；c； (2)NO2+的结构类似CO2，都是直线型结构，氮原子通过两个双键与
两个O原子相连，氮原子为sp杂化；与NO2+互为等电子体的化合物有：CO2、CS2或N2O等； 故答案为：sp；CO2(或N2O、
CS2等)； (3)氮原子由于2p轨道处于半充满状态，第一电离能反常偏大，故C、N、O三者的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C
；氮的电负性强，NH3分子之间形成氢键，使其沸点反常偏高；砷的电负性弱，在AsH3分子间不能形成氢键，因而AsH3的沸点低； 故答
案为：N>O>C；高；NH3分子间形成氢键，使NH3的沸点反常偏高； (4)在乙炔分子C≡C中含1个σ键2个π键，此外C?H间还有
2个σ键，故σ键与π键数目之比3：2；AsCl3分子类似NH3的结构，As采取sp3杂化，故分子结构为三角锥形； 故答案为：3：2
；三角锥形； (5)在BAs晶胞中B位于顶点和面心，故1个晶胞中含B的个数=8×18+6×12=4，As位于晶胞内部有4个，故1个
晶胞中含4个BAs；则晶胞质量m=ρ?(a×10?10)3=4NA×(11+75)g，故晶胞的密度ρ=4×(11+75)×1030
NA?a3g?cm?3=344×1030NA?a3g?cm?3； 故答案为：344×1030NA?a3。(1)a为半满状态，能量最
低；b违背洪特规则；c中电子发生跃迁，能量最高；d违背洪特规则； (2)NO2+的结构类似CO2，氮原子为sp杂化；NO2+和CO
2、CS2或N2O等互为等电子体； (3)氮原子由于2p轨道处于半充满状态，第一电离能反常偏大；氮的电负性强，NH3分子之间形成氢
键，而AsH3分子间不能形成氢键，因而AsH3的沸点低； (4)单键为σ键，C≡C中含1个σ键2个π键；AsCl3分子类似NH3的结构，分子结构为三角锥形； (5)1个晶胞中含B的个数=8×18+6×12=4，As位于晶胞内部有4个，故1个晶胞中含4个BAs；则晶胞质量m=ρ?(a×10?10)3=4NA×(11+75)g，根据ρ=mV计算。本题考查物质结构和性质，涉及原子核外电子排布、等电子体、原子杂化类型判断、晶胞计算等知识点，侧重考查基础识记、计算能力，明确基本理论内涵、基本公式是解本题关键，难点是晶胞计算，题目难度中等。12.【答案】CH2=CHCH2CH3 CH3CH(Cl)CH2CH3 CH3CH=CHCH3?【解析】解：化合物A的分子式为C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色，含有1个碳碳双键，1molA与1molHCl作用可生成两种产物，则A不是对称结构，主产物B也可以从A的同分异构体C与HCl作用得到．C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色，则C与A的碳骨架不变，碳碳双键位置发生变化，可推知A为CH2=CHCH2CH3，由信息可知，不对称烯烃与HCl发生加成反应时，主要产物是H原子连接在含有氢较多的不饱和碳原子上，故B为CH3CH(Cl)CH2CH3，C为CH3CH=CHCH3， 故答案为：A：CH2=CHCH2CH3；B：CH3CH(Cl)CH2CH3；C：CH3CH=CHCH3．化合物A的分子式为C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色，含有1个碳碳双键，1molA与1molHCl作用可生成两种产物，则A不是对称结构，主产物B也可以从A的同分异构体C与HCl作用得到．C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色，则C与A的碳骨架不变，碳碳双键位置发生变化，可推知A为CH2=CHCH2CH3，进而推断B、C．本题考查有机物推断、同分异构体书写等，关键是推断A的结构，较好的考查学生的分析推理能力，难度中等．第11页，共11页 |
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