2022年四川省眉山市中考化学试卷
一、选择题（本大题共26个小题，1-14每小题2分，15-26每小题2分，共计64分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（2分）化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是（ ）
A．张青莲 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．杨振宁
2．（2分）我国政府工作报告中提出做好碳中和工作。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是（ ）
A．教科书循环使用
B．用自行车代替汽车上下班出行
C．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效
D．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
3．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．氮气约占空气体积的21%
B．空气污染指数越高，空气质量越好
C．铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强
D．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
4．（2分）在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中属于物理变化的是（ ）
A．研钵内研碎胆矾
B．点燃鉴别羊毛和涤纶面料
C．木炭还原氧化铜
D．口中咀嚼馒头时感到有甜味
5．（2分）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置的气密性 B．加入药品
C．加热液体 D．铁丝在氧气中燃烧
6．（2分）科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CH2O），反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．分子在化学变化中可再分
B．反应前后分子数目和原子数目均发生改变
C．反应物和生成物共有3种化合物
D．反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O
7．（2分）除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法 A N2 O2 通入足量水中 B NaCl固体 Mg（OH）2 加足量的稀盐酸，蒸发结晶 C CO2 CO 通过足量澄清石灰水，干燥 D CuSO4溶液 H2SO4 加足量Cu（OH）2，过滤 A．A B．B C．C D．D
8．（2分）如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素
B．相对原子质量是20
C．人体缺钙易患贫血病
D．在化合物中钙的化合价为+2
9．（2分）如图是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的是（
A．B和E组合可以用来实验室制取并收集CO2
B．实验室里用装置A制备氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑
C．图F中集气瓶内盛少量水的作用是吸收二氧化硫，减少污染
D．若用图G装置收集H2，无论排空法还是排水法，H2都从c端进入
10．（2分）“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是（ ）
A．该分子中含有O2
B．黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O
C．黄酮素由3个元素组成
D．黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2
11．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
12．（2分）证据推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
B．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
C．二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
13．（2分）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是（ ）
A．一定含有H+、Mg2+，可能含有CO32﹣
B．一定含有H+、Mg2+，SO42﹣，可能含有Cl﹣
C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+
D．一定含有H+、Mg2+、SO42﹣，可能含有Cu2+、Cl﹣
14．（2分）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．由图丙可知该反应为吸热反应
C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应
D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl
四、填空题（本大题4个小题，共20分。将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上）
15．（5分）家中厨房是一个小小的化学世界，让我们一起去探索其中的化学知识。
（1）天然气燃烧的化学方程式 。
（2）工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中通常降低水硬度的方法是 。
（3）厨房里有两个装有白色固体的调料瓶，分别是精盐NaCl和面碱Na2CO3。将它们区分开的方法是 。
（4）某《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最低的食物富含的营养素是 。
食物 菠菜 稻类 牛奶 豆油 能量（单位：kJ/100g） 100 1435 226 3761 16．（4分）大文豪苏轼是眉山人的骄傲，他作词“明月几时有？把酒问青天”，并幻想“我欲乘风归去”，而如今我国载人航天飞船已实现多次天地往返，飞天揽月早已不再是梦想。回答下列问题：
（1）“酒”的主要成分是 。
（2）液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是因为 。氢气作为能源有很多优点，任写出其中一条 。
（3）载人航天飞船常使用合金材料，下列关于合金的说法正确的是 。
A.合金中只含金属元素
B.青铜的硬度比纯铜大
C.钛合金属于有机合成材料
D.钢的含碳量比生铁的高
17．（5分）某化学兴趣小组将如图所示的实验搬上了舞台，震撼了师生，展示了化学的魅力。
（1）A实验说明可燃物与氧气 ，燃烧越剧烈。
（2）B实验可以比较空气与呼出气体中 含量的不同。
（3）C实验中电源负极端的玻璃管中生成的气体是 。
（4）D实验可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开止水夹K。即可观察到水倒吸入烧瓶，变为红色，形成美丽喷泉。写出该反应的化学方程式 。
18．（6分）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如图：
回答下列问题：
（1）步骤①反应的化学方程式为 。
（2）固体甲的成分有（用化学式表示） 。
（3）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+ ═4Fe（OH）3。
（4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为 该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种） 。
五、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）
19．（7分）同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。
步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）步骤2中生成的黑色固体是 。
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想四：氢氧化钠。
（2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 。
【设计方案与实验】
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 。
（4）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是 。
【实验结论】
（5）综上所述，你认为猜想 成立。
（6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 。
六、计算题（本大题1个小题，共5分，将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上）
20．（5分）小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
她设计如图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
回答下列问题：
（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量 （填“相等”或“不等”）。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？
2022年四川省眉山市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共26个小题，1-14每小题2分，15-26每小题2分，共计64分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（2分）化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是（ ）
A．张青莲 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．杨振宁
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
【解答】解：A、张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越贡献，故选项正确。
B、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
C、屠呦呦发现并提取出了青蒿素，故选项错误。
D、杨振宁提出宇称不守恒理论，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
2．（2分）我国政府工作报告中提出做好碳中和工作。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是（ ）
A．教科书循环使用
B．用自行车代替汽车上下班出行
C．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效
D．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
【分析】碳中和是指通过植树造林，节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。
【解答】解：A、教科书循环使用可以减少树木的砍伐，增大二氧化碳的吸收，故A不合题意；
B、用自行车代替汽车上下班出行可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，故B不合题意；
C、燃烧农作物秸秆会产生大量的二氧化碳气体，故C符合题意；
D、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故D不合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
3．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．氮气约占空气体积的21%
B．空气污染指数越高，空气质量越好
C．铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强
D．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
【分析】A、根据空气中氮气的体积分数来分析；
B、根据空气污染的知识来分析；
C、根据铝不易锈蚀的原因来分析；
D、根据氧气的性质来分析。
【解答】解：A、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故A错误；
B、空气污染指数越高，空气质量越差，故B错误；
C、铝比铁活泼，铝制品不易生锈的原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，故C错误；
D、氧气具有氧化性，食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故D正确。
故选：D。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途、空气的污染等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（2分）在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中属于物理变化的是（ ）
A．研钵内研碎胆矾
B．点燃鉴别羊毛和涤纶面料
C．木炭还原氧化铜
D．口中咀嚼馒头时感到有甜味
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、研钵内研碎胆矾只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，发生的属于物理变化，故A正确；
B、点燃鉴别羊毛和涤纶面料都有新物质生成，发生的属于化学变化，故B错误；
C、木炭还原氧化铜有铜和二氧化碳两种新物质生成，发生的属于化学变化，故C错误；
D、口中咀嚼馒头时感到有甜味是因为淀粉生成了麦芽糖这种新物质，发生的属于化学变化，故D错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
5．（2分）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置的气密性 B．加入药品
C．加热液体 D．铁丝在氧气中燃烧
【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
B、取用固体药品，应该一横二放三慢竖，不可以直接投入，以免打破容器底，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，且大拇指按在了短柄上，图中所示操作错误；
D、做铁丝在氧气中燃烧实验时，为防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，需要事先在集气瓶底铺一层细沙或加入少量的水，图中所示操作错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（2分）科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CH2O），反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．分子在化学变化中可再分
B．反应前后分子数目和原子数目均发生改变
C．反应物和生成物共有3种化合物
D．反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O
【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件写出反应的化学方程式；根据物质组成、方程式的意义等分析物质的类别等。
【解答】解：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
A、由化学反应的实质可知，分子在化学变化中可再分，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变；由化学方程式可知，该反应前后分子数目也没有改变，故B错误；
C、化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，因此该反应中共有甲醛、二氧化碳和水三种化合物，故C正确；
D、由微观反应示意图可知，反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O，故D正确。
故选：B。
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
7．（2分）除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法 A N2 O2 通入足量水中 B NaCl固体 Mg（OH）2 加足量的稀盐酸，蒸发结晶 C CO2 CO 通过足量澄清石灰水，干燥 D CuSO4溶液 H2SO4 加足量Cu（OH）2，过滤 A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、O2不易溶于水，氮气难溶于水，通入足量水中，不能全部除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Mg（OH）2能与足量的稀盐酸反应生成氯化镁和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化镁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与足量澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、H2SO4能与足量Cu（OH）2反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
8．（2分）如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素
B．相对原子质量是20
C．人体缺钙易患贫血病
D．在化合物中钙的化合价为+2
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【解答】解：A、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、由图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量是40.08，故选项说法错误。
C、人体缺钙易患佝偻病或骨质疏松症，故选项说法错误。
D、由钙原子结构示意图可知，钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而显+2价，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9．（2分）如图是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的是（
A．B和E组合可以用来实验室制取并收集CO2
B．实验室里用装置A制备氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑
C．图F中集气瓶内盛少量水的作用是吸收二氧化硫，减少污染
D．若用图G装置收集H2，无论排空法还是排水法，H2都从c端进入
【分析】A、根据二氧化碳能溶于水来分析；
B、根据气体的发生装置确定气体的制备原理；
C、根据水的作用来分析；
D、根据氢气的性质及其收集方法来分析。
【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，不能用排水法（即装置E）来收集二氧化碳，故A错误；
B、装置A适用于固体加热制取气体，而过氧化氢制取氧气属于固液常温型，因此用过氧化氢制取氧气应用装置B，故B错误；
C、硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，二氧化硫能溶于水，因此图F中集气瓶内盛少量水的作用是吸收二氧化硫，减少污染，故C正确；
D、氢气的密度比空气小，难溶于水，若用图G装置收集H2，无论排空法还是排水法，H2都从b端进入，故D错误。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
10．（2分）“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是（ ）
A．该分子中含有O2
B．黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O
C．黄酮素由3个元素组成
D．黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2
【分析】A、根据分子是由原子构成的来分析；
B、根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
C、根据物质的组成以及元素的规定来分析；
D、根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析。
【解答】解：A、黄酮素是由黄酮素分子构成的，一个黄酮素分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故A错误；
B、黄酮素（C15H10O2）是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O，故B正确；
C、黄酮素（C15H10O2）是由碳、氢、氧三种元素组成的，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故C错误；
D、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）＝90：5：16，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，析出晶体质量的多少。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误；
B、图中P点在丙物质溶解度曲线的下方，表示10℃时丙的不饱和溶液，故B错误；
C、20℃时，乙物质的溶解度是30g，所以130g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g，故C错误；
D、50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲物质的溶解度受温度变化影响最大，所以甲溶液中析出固体最多，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12．（2分）证据推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
B．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
C．二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
【分析】A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红进行分析；
B、根据有机物的定义进行分析；
C、根据催化剂的定义进行分析；
D、根据最外层电子数进行分析。
【解答】解：A、将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，并不能说明CO2是一种酸，而是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，故A错误；
B、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定都是有机物，例如：一氧化碳、二氧化碳属于无机物，故B错误；
C、二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂，故C正确；
D、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），但最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子，也有可能是离子，故D错误。
故选：C。
【点评】本题比较简单，主要考查二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红、有机物的定义、催化剂的定义以及最外层电子数。
13．（2分）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是（ ）
A．一定含有H+、Mg2+，可能含有CO32﹣
B．一定含有H+、Mg2+，SO42﹣，可能含有Cl﹣
C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+
D．一定含有H+、Mg2+、SO42﹣，可能含有Cu2+、Cl﹣
【分析】根据镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。
①经测定，溶液pH＝1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，一定不含铜离子；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，题中的现象不能确定是否含有氯离子，
A、一定含有H+、Mg2+，SO42﹣，一定不含碳酸根离子，故A错误；
B、一定含有H+、Mg2+，SO42﹣，可能含有Cl﹣，故B正确；
C、一定含有H+、Mg2+，SO42﹣，一定不含铜离子，故C错误；
D、一定含有H+、Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣，一定不含铜离子，故D错误。
故选：B。
【点评】本题是以常见离子的检验方法为载体，考查离子的共存问题，注意明确判断溶液中离子能否共存的规律是重点，题目难度中等。
14．（2分）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．由图丙可知该反应为吸热反应
C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应
D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl
【分析】A、根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
B、根据图丙反应过程中溶液温度的变化曲线，进行分析判断。
C、根据c点的pH＝7，进行分析判断。
D、根据d点溶液的pH小于7，进行分析判断。
【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。
B、由图丙反应过程中溶液温度的变化曲线，可知反应过程中温度升高，该反应为放热反应，故选项说法错误。
C、c点的pH＝7，显中性，表示该反应恰好完全反应，故选项说法正确。
D、d点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
四、填空题（本大题4个小题，共20分。将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上）
15．（5分）家中厨房是一个小小的化学世界，让我们一起去探索其中的化学知识。
（1）天然气燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（2）工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中通常降低水硬度的方法是 煮沸 。
（3）厨房里有两个装有白色固体的调料瓶，分别是精盐NaCl和面碱Na2CO3。将它们区分开的方法是 取少量两种待测固体分别放在小碗中，分别加入几滴白醋，搅拌，若有气泡产生，则原物质是面碱，反之则是精盐 。
（4）某《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最低的食物富含的营养素是 维生素 。
食物 菠菜 稻类 牛奶 豆油 能量（单位：kJ/100g） 100 1435 226 3761 【分析】（1）天然气燃烧的，反应为是甲烷和氧气，生成物是水和二氧化有，反应条件为点燃，所以其反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O
（2）生活中通常煮沸的方法降低水的硬度；
（3）厨房里有两个装有白色固体的调料瓶，分别是精盐NaCl和面碱Na2CO3。将它们区分开的方法是：取少量两种待测固体分别放在小碗中，分别加入几滴白醋，搅拌，若有气泡产生，则原物质是面碱，反之则是精盐；
（4）表格中显示的物质能量最低的食物是菠菜，菠菜中富含的营养素是：维生素。
【解答】解：（1）天然气燃烧的，反应为是甲烷和氧气，生成物是水和二氧化有，反应条件为点燃，所以其反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）生活中通常煮沸的方法降低水的硬度；
（3）厨房里有两个装有白色固体的调料瓶，分别是精盐NaCl和面碱Na2CO3。将它们区分开的方法是：取少量两种待测固体分别放在小碗中，分别加入几滴白醋，搅拌，若有气泡产生，则原物质是面碱，反之则是精盐；
（4）表格中显示的物质能量最低的食物是菠菜，菠菜中富含的营养素是：维生素。
故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）煮沸；
（3）取少量两种待测固体分别放在小碗中，分别加入几滴白醋，搅拌，若有气泡产生，则原物质是面碱，反之则是精盐；
（4）维生素。
【点评】本题比较简单，主要考查化学方程式的书写、降低水硬度的方法、物质的鉴别以及六大营养素。
16．（4分）大文豪苏轼是眉山人的骄傲，他作词“明月几时有？把酒问青天”，并幻想“我欲乘风归去”，而如今我国载人航天飞船已实现多次天地往返，飞天揽月早已不再是梦想。回答下列问题：
（1）“酒”的主要成分是 乙醇或酒精 。
（2）液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是因为 氢气分子间有间隔，加压时分子间隔变小，氢气液化 。氢气作为能源有很多优点，任写出其中一条 无污染（或制备氢气的原料来源广或热值高） 。
（3）载人航天飞船常使用合金材料，下列关于合金的说法正确的是 B 。
A.合金中只含金属元素
B.青铜的硬度比纯铜大
C.钛合金属于有机合成材料
D.钢的含碳量比生铁的高
【分析】（1）根据酒的组成来分析；
（2）根据分子的性质、氢气的优点来分析；
（3）根据合金的概念、性质来分析。
【解答】解：（1）“酒”是乙醇的水溶液，其主要成分是乙醇或酒精；故答案为：乙醇或酒精；
（2）液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是因为氢气分子间有间隔，加压时分子间隔变小，氢气液化。氢气作为能源有很多优点，如燃烧产物只有水，无污染；制备氢气的原料来源广；热值高等；故答案为：氢气分子间有间隔，加压时分子间隔变小，氢气液化；无污染（或制备氢气的原料来源广或热值高）；
（3）A.合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，因此合金中不是只含金属元素，说法错误；
B.一般合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，因此青铜的硬度比纯铜大，说法正确；
C.钛合金属于金属材料，说法错误；
D.钢的含碳量比生铁的低，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，说法错误；
故答案为：B。
【点评】本题考查了溶液的组成、分子的性质、氢气的优点、合金的概念与性质等，难度不大。
17．（5分）某化学兴趣小组将如图所示的实验搬上了舞台，震撼了师生，展示了化学的魅力。
（1）A实验说明可燃物与氧气 接触面积越大（合理即可） ，燃烧越剧烈。
（2）B实验可以比较空气与呼出气体中 O2 含量的不同。
（3）C实验中电源负极端的玻璃管中生成的气体是 H2 。
（4）D实验可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开止水夹K。即可观察到水倒吸入烧瓶，变为红色，形成美丽喷泉。写出该反应的化学方程式 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
【分析】（1）根据影响燃烧的因素分析。
（2）根据氧气的助燃性分析。
（3）根据电解水实验中“负氢正氧，氢二氧一”分析。
（4）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析。
【解答】解：（1）干面粉的接触面积比较大，与空气充分混合点燃时易发生爆炸，A实验说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈。
（2）由于呼出的气体中氧的含量较少，可使燃着的小木条熄灭，B实验可以比较空气与呼出气体中O2含量的不同。
（3）接通直流电源，一段时间后，负极生成气体为氢气。
（4）将氢氧化钠溶液挤入装有二氧化碳的烧瓶中后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，烧瓶中的二氧化碳气体减少，压强减小，打开止水夹K后，大气压会把烧杯中的滴有酚酞的水压入烧瓶，由于二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠，显碱性，没有反应完的氢氧化钠溶液也显碱性，会使酚酞溶液变为红色，所以，我们会看到烧瓶中形成红色的喷泉。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）接触面积越大（合理即可）；
（2）O2；
（3）H2；
（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【点评】此题考查的实验范围较广，但均为基础知识，在平时学习中应注意基础知识的落实和实验能力的提高。
18．（6分）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如图：
回答下列问题：
（1）步骤①反应的化学方程式为 CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu 。
（2）固体甲的成分有（用化学式表示） Fe、Cu 。
（3）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+ 2H2O ═4Fe（OH）3。
（4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为 过滤 该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种） 烧杯、漏斗、玻璃棒 。
【分析】根据向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁，再向固体中加入过量的盐酸，可以把铁除去，这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B，氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀进行分析。
【解答】解：向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁，再向固体中加入过量的盐酸，可以把铁除去，这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B，氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀。
（1）步骤①的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；
（2）固体甲的成分有：Fe、Cu；
（3）生成物中有4个铁原子、12个氢原子、12个氧原子，反应物中有4个铁原子、8个氢原子、10个氧原子，所以完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为：过滤；该操作中使用的玻璃仪器名称是：烧杯、漏斗、玻璃棒。
故答案为：（1）CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；
（2）Fe、Cu；
（3）2H2O；
（4）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
五、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）
19．（7分）同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。
步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）步骤2中生成的黑色固体是 炭黑 。
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想四：氢氧化钠。
（2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠 。
【设计方案与实验】
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色 。
（4）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是 检验并且除去碳酸钠 。
【实验结论】
（5）综上所述，你认为猜想 二 成立。
（6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 4Na+3CO22Na2CO3+C 。
【分析】（1）根据Mg能在CO2中燃烧生成氧化镁和炭黑分析；
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变分析；
（3）根据碳酸钠溶液也呈碱性分析；
（4）根据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（5）根据实验的现象分析；
（6）根据Na在CO2中燃烧生成碳酸钠和碳分析。
【解答】解：（1）钠能发生类似于CO2与镁的反应，2Mg+CO22MgO+C，根据质量守恒定律，化学变化前后。元素的种类不变，步骤2中生成的黑色固体成分是炭黑；故答案为：炭黑；
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，故大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠；故答案为：反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠；
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；故答案为：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；
（4）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；故答案为：检验并且除去碳酸钠；
（5）取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，同时排除了对氢氧化钠检验的干扰，因此过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，综上所述，猜想二成立。故答案为：二。
（6）根据以上分析，Na在CO2中燃烧生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式：4Na+3CO22Na2CO3+C；故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
六、计算题（本大题1个小题，共5分，将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上）
20．（5分）小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
她设计如图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
回答下列问题：
（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量 相等 （填“相等”或“不等”）。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是两种方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素。
（2）设加入稀盐酸质量为x。
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
106 36.5
20g×10.6% 7.3%x
x＝10g
上述实验中，加入稀盐酸10g后，才开始产生二氧化碳。
故答案为：（1）相等；
（2）10g。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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