2022年江苏高考化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
1．
A．陶瓷烧制B．
2．少量与反应生成和。下列说法正确的是（）
A．的电子式为 B．的空间构型为直线形
C．中O元素的化合价为D．仅含离子键
3．工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）
A．半径大小： B．电负性大小：
C．电离能大小： D．碱性强弱：
4．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）
A．用装置甲制取气体B．用装置乙制取水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥试纸检验水溶液的酸性
阅读下列材料，完成5~7题：
周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。
5．下列说法正确的是（）
A．金刚石与石墨烯中的夹角都为
B．、都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子（）基态核外电子排布式为
D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同
6．下列化学反应表示正确的是（）
A．与溶液反应：
B．高温下还原：
C．铅蓄电池放电时的正极反应：
D．甲烷的燃烧：
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
8．
A．转化为
B．、、、为原料制备和
C．工业上通过催化氧化等反应过程生产
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
9．反应的主产物，的反应机理如下：
下列说法不正确的是（）
A．X与互为顺反异构体 B．X能使溴的溶液褪色
C．X与反应有副产物生成 D．Z分子中含有2个手性碳原子
10．用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
下列说法正确的是（）
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗，转移电子的数目为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
11．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）
选项 探究方案 探究目的 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 用计测量醋酸、盐酸的，比核溶液大小 是弱电解质 12．一种捕集烟气中的过程如图所示。室温下以溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度。电离常数分别为、。
下列说法正确的是（）
A．所得到的溶液中：
B．时，溶液中：
C．溶液吸收，溶液中：
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
13．乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为
在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。
的选择性
下列说法正确的是（）
A．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时的选择性增大
C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）硫铁化合物（、等）应用广泛。
（1）纳米可去除水中微量六价铬。在的水溶液中，纳米颗粒表面带正电荷，主要以、、形式存在，纳米去除水中主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
己知：，；
电离常数分别为、。
①在弱碱性溶液中，与反应生成、和单质S，其离子方程式为____________。
②在弱酸性溶液中，反应的平衡常数K的数值为____________。
③在溶液中，越大，去除水中的速率越慢，原因是____________。
（2）具有良好半导体性能。的一种晶体与晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为____________；在晶体中，每个S原子与三个紧邻，且间距相等，如图-1给出了晶胞中的和位于晶胞体心的（中的键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略）。在答题卡的题14图-1中用“—”将其中一个S原子与紧邻的连接起来。
（3）、在空气中易被氧化。将在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如题14图-2所示。时，氧化成含有两种元素的固体产物为____________（填化学式，写出计算过程）。
15．（15分）化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为____________。
（2）的反应类型为____________。
（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。
（4）F的分子式为，其结构简式为____________。
（5）已知：（R和表示烃基或氢，表示烃基）；
写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）实验室以二氧化铈（）废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下：
（1）“酸浸”时与反应生成并放出，该反应的离子方程式为____________。
（2）约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀，该沉淀中含量与加料方式有关。得到含量较少的的加料方式为____________（填序号）。
A．将溶液滴加到溶液中 B．将溶液滴加到溶液中
（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备含量少的。已知能被有机萃取剂（简称）萃取，其萃取原理可表示为
（水层）（有机层）（有机层）+（水层）
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是____________。
②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有____________（填两项）。
③与“反萃取”得到的水溶液比较，滤过沉淀的滤液中，物质的量减小的离子有____________（填化学式）。
（4）实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为。请补充完整实验方案：①准确量取溶液[约为]，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中：③____________。
17．（16分）氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
（1）“热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图1所示。
①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。电解时阳极发生的主要电极反应为____________（用电极反应式表示）。
②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有____________（填元素符号）。
（2）“热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收制得的溶液反应，生成、和；再经生物柴油副产品转化为。
①实验中发现，在时，密闭容器中溶液与铁粉反应，反应初期有生成并放出，该反应的离子方程式为____________。
②随着反应进行，迅速转化为活性，活性是转化为的催化剂，其可能反应机理如题17图-2所示。根据元素电负性的变化规律。题17图-2所示的反应步骤Ⅰ可描述为____________。
③在其他条件相同时，测得的转化率、的产率随变化如题17图-3所示。的产率随增加而增大的可能原因是____________。
（3）从物质转化与资源综合利用角度分析，“热循环制氢和甲酸”的优点是____________。
化学
一、单项选择题
1. D 2. C 3. A 4. C 5. B 6. A 7. C 8. A 9. D 10. B 11. D 12. C 13. D
二、非选择题
14（1）①. ②. 5 ③. c(OH-)越大，表面吸附的的量越少，溶出量越少，中物质的量分数越大
（2） ①. 4 ②.
（3）Fe2O3；设氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeOx，，则，则56+16x=80.04，x=，即固体产物为Fe2O3
15.（1）sp2和sp3
（2）取代反应（3）
（4）
（5）
16（1）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
（2）B（3） ①. 降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度 ②. 酸性条件，多次萃取 ③.
（4）从左侧滴定管中放出一定体积的待测溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，即达到滴定终点，记录标准液的体积
17. （1）①. ②. Cu、O
（2） ①. ②. H的电负性大于Fe，小于O，在活性表面，H2断裂为H原子，一个吸附在催化剂的铁离子上，略带负电，一个吸附在催化剂的氧离子上，略带正电，前者与中略带正电的碳结合，后者与中略带负电的羟基氧结合生成H2O，转化为③. 随增加，生成和H2的速率更快、产量增大，生成的速率更快、产率也增大
（3）高效、经济、原子利用率高、无污染
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