2021浙江金华市中考化学真题及答案

2021浙江省金华市中考化学真题及答案

一、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）

1. 每年6月5日为世界环境日。2021年中国的主题是“人与自然和谐共生”，该主题旨在进一步唤醒全社会生物多样性保护的意识，牢固树立尊重自然、顺应自然、保护自然的理念，建设人与自然和谐共生的美丽家园。下列行为不符合这一主题的是

A. 实行垃圾分类，节约使用资源

B. 大量使用农药化肥，提高粮食产量

C. 积极植树造林，促进达成“碳中和”

D. 建立自然保护区，保护生物的多样性

【答案】B

【解析】

【分析】根据题意，2021年中国的主题是“人与自然和谐共生”，该主题旨在进一步唤醒全社会生物多样性保护的意识，牢固树立尊重自然、顺应自然、保护自然的理念，建设人与自然和谐共生的美丽家园，结合减少污染、保护环境的措施，进行分析判断。

【详解】A、实行垃圾分类，节约使用资源，能减少污染、节约资源，符合“人与自然和谐共生”的主题，故选项错误。

B、大量使用农药化肥，会造成环境污染，不符合“人与自然和谐共生”的主题，故选项正确。

C、积极植树造林，促进达成“碳中和”，能减少污染、吸收二氧化碳等，符合“人与自然和谐共生”的主题，故选项错误。

D、建立自然保护区，保护生物的多样性，符合“人与自然和谐共生”的主题，故选项错误。

故选B。

【点睛】理解“人与自然和谐共生”主题的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。

2. 金华酒传统酿造技艺、浦江剪纸、永康锡雕、东阳竹编等，是金华拥有的众多国家级非物质文化遗产的典型代表，下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是

A. 酿酒 B. 剪纸

C. 锡雕 D. 竹编

【答案】A

【解析】

【详解】A、酿酒过程产生了新物质乙醇，属于化学变化，故符合题意；

B、剪纸只改变纸张的形状，无新物质产生，属于物理变化，故不符合题意；

C、锡雕只改变金属锡的形状，无新物质产生，属于物理变化，故不符合题意；

D、竹编只改变竹条的形状，无新物质产生，属于物理变化，故不符合题意。

故选A。

3. 不同地区最早种植的作物各不相同，不同作物所含的营养物质不同，从而影响不同地区人类文明的起源与发展。下列食物中蛋白质含量较高的是

A. 大米 B. 大豆 C. 青菜 D. 花生

【答案】B

【解析】

【详解】A、大米中富含糖类，不符合题意，A错误。

B、大豆中富含蛋白质，符合题意，B正确。

C、青菜中富含维生素，不符合题意，C错误。

D、花生中富含油脂，不符合题意，D错误。

故选：B。

4. 实验操作不仅要科学规范，还要关注环保、安全等问题。下列实验操作正确的是

A. 装入固体粉末 B. 加热液体

C. 添加酒精 D. 处理废弃药品

【答案】A

【解析】

【详解】A、装入固体粉时，用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，图示为装入过程，故选项正确；

B、加热液体药品时，液体药品不能超过试管容积三分之一，故选项错误；

C、不能向燃着的酒精灯中添加酒精，以免引起失火，故选项错误；

D、废弃药品不能直接倒入水池，应倒入废液缸，处理后排放，故选项错误。

故选A。

5. 据报道，科学家已在实验室利用催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是



A. 甲酸由碳、氢、氧三种原子组成

B. 甲酸相对分子质量为46克

C. 丙分子中碳、氧原子个数比为2：1

D. 由乙分子构成的物质是单质

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A、由甲酸的分子模型图可知，甲酸由分子构成的，甲酸的分子是由碳、氢、氧三种原子组成，故A说法不正确；

B、甲酸相对分子质量为46，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，故B说法不正确；

C、由丙分子模型图可知，丙分子中碳、氧原子个数比为1：2，故C说法不正确；

D、由物质的构成可知，乙分子是由同种的原子构成，由乙分子构成的物质是单质，故D说法正确。

故选：D。

6. 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是



A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生

B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的

C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀

D. 用pH试纸测混合液pH，测得pH等于7

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、加入金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；

B、加入无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；

C、氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题意；

D、用pH试纸测混合液的pH，如pH=7，溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项不符合题意。

故选C。

二、填空题（本大题共有3小题，每小题4分，共12分）

7. 实验室提供H2O2溶液、MnO2、KClO3和KMnO4四种药品及如图装置。



根据要求完成下列问题。

（1）根据提供的药品，写出一种实验室制取O2的化学方程式__________。

（2）选择装置B和C制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为__________（填序号）。

【答案】 ①. 或 ②. ⑥③②④①⑤

【解析】

【分析】

【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，但装置中无棉花不适合；氯酸钾找二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，故填：或。

（2）选择装置B和C制取氧气的主要步骤有⑥检查装置气密性；③装药品；②加热；④收集；①将导气管移出水槽；⑤熄灭酒精灯；故填：⑥③②④①⑤。

8. 常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。



完成下列问题：

（1）配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是__________（填序号）。

A 集气瓶 B 烧杯 C 玻璃棒 D 量筒

（2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲__________乙（选填“大于”“等于”或“小于”）。

【答案】 ①. A ②. 小于

【解析】

【详解】（1）配制100g 5%的NaCl溶液时，需要的仪器是：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，不需要用到的仪器是集气瓶；

（2）溶液具有均一性，实验1中甲、乙的溶质质量分数相等，向甲中加入5g水，向乙中加入5g氯化钠，甲中溶质质量分数减小，乙中溶质质量分数增大，大小关系是甲<乙。

9. 学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究，步骤如下：

①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；

②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；

③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；

④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。

回答下列问题：

（1）步骤②中沉淀乙的化学式为__________。

（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是__________。

【答案】 ①. BaSO4 ②. HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3（或硝酸、硝酸镁、硝酸钠）

【解析】

【分析】稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，硫酸镁和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸镁；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

【详解】（1）往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以步骤②中沉淀乙为硫酸钡，其化学式为BaSO4，故填：BaSO4；

（2）由步骤①可知，镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，则滤渣甲为铜，滤液A为硫酸镁和过量的硫酸；

由步骤②可知，滤液B中溶液呈无色，则无色滤液B中一定不含有氢氧化钠；

由步骤③滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C可推知，步骤②中的无色滤液B中一定含有硝酸钡和硝酸钠；

步骤④中滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明滤液C中一定不含硫酸根，一定含有阳离子有钠离子、镁离子和氢离子，一定含有的阴离子为硝酸根离子，所以滤液C中一定含有硝酸钠、硝酸镁和硝酸，故填：HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3（或硝酸、硝酸镁、硝酸钠）。

三、实验探究题（本大题共有2小题。第10题7分，第11题8分，共15分）

10. 科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。

【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。



（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是__________。

（2）小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是__________。

【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。

【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。

请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。

【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、、水分子外，还有OH﹣。小组同学设计了如图丙对照实验E、F和G。



（3）往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液进行实验，一段时间后、观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x”溶液应该是__________。

（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是__________。

【答案】 ①. 气体是由铁和稀盐酸反应生成 ②. 稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡 ③. 氢氧化钠（NaOH） ④. 碳酸根离子

【解析】

【分析】

【详解】（1）图甲所示实验是稀盐酸分别与铁和铁锈反应对比，探究气体来源，且验证了假设，所以其假设是气体是由铁和稀盐酸反应生成的；

（2）稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡，即可以排除水与铁锈产生气泡的假设；

（3）已知Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、 水分子外，还有OH﹣，设置对照实验时除镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液外，还需要加NaOH溶液，氢氧化钠溶液中含有Na+、水分子、OH﹣，与碳酸钠溶液实验组形成对照，探究碳酸根离子对产生气体所起的作用，故x溶液是氢氧化钠溶液；

（4）镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，对比试验证明水分子、钠离子、氢氧根离子对镁与水反应无明显影响，所以能促进镁与水反应的离子是碳酸根离子（CO32-）。

11. 思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰，于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型：



【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。



（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为__________。

（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的__________环节。

【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。



（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是__________。

（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是__________。

【答案】 ①. 水蒸气、二氧化碳、一氧化碳 ②. 气体净化 ③. 防止加热时发生爆炸，检验CO2 ④. H装置中澄清石灰水变浑浊

【解析】

【分析】

【详解】（1）A中的无水硫酸铜变蓝，说明气体中含有水蒸气；B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳；D装置中的澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收；F装置中的澄清石灰水变浑浊，说明加热时氧化铜和一氧化碳反应生成了二氧化碳，由此可得出该气体产物的成分为水蒸气、二氧化碳、一氧化碳，故填：水蒸气、二氧化碳、一氧化碳；

（2）图甲实验方案中，装置C和D的作用是确定二氧化碳已除净，归属于上述思维模型中的气体净化环节，故填：气体净化；

（3）实验中，小金在加热前先通一段时间混合气体，其目的是排除装置内原有的空气，防止可燃性气体与空气混合加热时发生爆炸，并利用装置H检验二氧化碳气体，故填：防止加热时发生爆炸，检验CO2；

（4）实验中H装置中澄清石灰水变浑浊，说明装置中含有二氧化碳，装置中原有空气已经排尽，故填：H装置中澄清石灰水变浑浊。

四、解答题（本大题共有1小题，共8分）

12. 某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100 g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。

实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/ g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/ g 8.0 6.0 4.9 2.2 2.2 回答下列问题：

（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指 （填序号）。

A 元素 B 单质 C 原子

（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为 g；

（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

【答案】（1）A（2）7.8

（3）7.3%

解：第一次实验中完全反应2.0g碳酸钙消耗盐酸的质量为20g，设20g稀盐酸中氯化氢质量为x，则有



该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为；

答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。

【解析】

【分析】

【详解】（1）物质由元素组成，钙片用于补“钙”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故选A；

（2）由表格中的数据可知，剩余固体质量为2.2g，则10片钙片中所含碳酸钙的总质量为10片×1g/片-2.2g=7.8g，故填：7.8；

（3）见答案