2021年山东省德州市中考化学真题及答案
（考试时间：70分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64
一、选择题（本题包括16个小题，1~12题每小题2分，13~16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1. “一稻济世，万家粮足”，《人民日报》这样评价“杂交水稻之父”袁隆平院士。水稻为人类提供的基本营养素主要是
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
【答案】B
【解析】
【详解】水稻是大米的原材料，大米为人类提供的基本营养素是糖类，大米不能提供蛋白质、油脂和维生素；
故选B。
2. 硫化氢（化学式为H2S）通常情况下是一种无色、有刺激性气味的可燃性气体，能溶于水，密度比空气大。由上述信息可知硫化氢具有的化学性质是
A. 无色 B. 有刺激性气味 C. 可燃性 D. 密度比空气大
【答案】C
【解析】
【详解】硫化氢是无色、有刺激性气味的可燃性气体，物质的颜色、气味和密度属于物理性质，可燃性需要发生化学变化才能体现出来，属于化学性质；
故选C。
3. 下列有关空气的说法正确的是
A. 洁净的空气是纯净物 B. 空气中含量最多的是氧气
C. 分离液态空气制取氧气是化学变化 D. 空气污染物主要是有害气体和烟尘
【答案】D
【解析】
【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等，属于混合物，故A错误；
B、空气中各成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体占1%，故B错误；
C、分离液态空气制取氧气利用的是氧气和氮气的沸点不同，属于物理变化，故C错误；
D、空气污染物主要是有害气体和烟尘，故D正确。
故选D。
4. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40mL的钢瓶中，此现象主要说明
A. 分子质量很小 B. 分子不断地运动 C. 分子之间有间隔 D. 生成了新的分子
【答案】C
【解析】
【详解】6000L氧气在加压的情况下可以装入体积为40mL的钢瓶中，说明分子之间存在间隔。故选C。
5. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是
A. H B. He C. O2 D. Na+
【答案】B
【解析】
【详解】A、H表示氢元素，表示一个氢原子，不能表示氢气，故选项不符合题意；
B、He表示一个氦原子，又能表示氦元素，还能表示氦气这种物质，故选项符合题意；
C、O2是氧气的化学式，能表示氧气这种物质或者表示一个氧气分子，故选项不符合题意；
D、Na+是离子符号，能表示一个钠离子，故选项不符合题意；
故选B。
【点睛】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
6. 化学反应前后一定没有变化的是
①物质种类②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤原子种类⑥原子数日
A ①②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、原子种类不变，分子的个数可能变化，化学反应的实质就是有新物质生成，所以物质的种类、分子种类一定发生变化。因此②③⑤⑥正确。
故选C。
【点睛】熟练掌握化学反应中的变化与“六不变”、“两个一定变”和“一个可能变”，并会运用质量守恒定律分析问题。
7. 在下列气体的发生装置和收集方法中，实验室制取氧气和二氧化碳时都可以选用的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】实验室制取氧气时发生装置可以选择固体加热型和固液常温型，收集氧气可以选择向上排空气法和排水法：二氧化碳的发生装置需要选择固液常温型，二氧化碳的密度大于空气的密度，且溶于水并与水反应，收集时选择向上排空气法。
【详解】A、图是固体加热型发生装置，适合制取氧气，不适合制取二氧化碳，故不选；
B、图是固液常温型发生装置，适合制取氧气和二氧化碳，故可选用；
C、图是排水法收集装置，可以用于收集氧气，但不适用收集二氧化碳，故不选；
D、图是向下排空气法收集装置，不适用密度大于空气的气体收集，所以这个装置不适合收集氧气和二氧化碳，故不选。
故选B。
【点睛】主要考查常见气体的制备装置和收集装置的理解与运用，熟练掌握这部分内容是正确解答此类题的关键。
8. 下列生活中的做法，你认为合理的是
A. 大量补碘预防甲状腺肿大 B. 把燃气热水器安装在浴室内
C. 干冰用于食品的冷藏保鲜 D. 露天焚烧垃圾保持环境卫生
【答案】C
【解析】
详解】A、生活中碘不足和过量都会导致甲状腺肿大，故选项做法不合理；
B、把燃气热水器安装在浴室里，容易造成一氧化碳中毒，故选项做法不合理；
C、干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用来冷藏保鲜食品，故选项做法合理；
D、露天焚烧垃圾，会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，故选项做法不合理。
故选C。
9. 下面是几种粒子的结构示意图。根据相关信息得出的结论，你认为正确的是
A. ①②③④分别表示四种不同元素的粒子 B. ②和④的质量相差很大
C. 化学反应中③易得2个电子成为阳离子 D. ①和③的化学性质相似
【答案】D
【解析】
【详解】A、同一元素的质量数相同，②④质子数相同，属于同种元素，一共表示3种元素，错误；
B、②和④只是电子数不同，原子的质量集中在原子核上，电子质量可以忽略不计，两者的质量相差不大，错误；
C、化学反应中③最外层有6个电子，大于4，易得2个电子成为阴离子，错误；
D、①和③的最外层电子数相同，化学性质相似，正确。
故选D。
10. 下列对有关实验现象描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰
B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟出现
C. 把铜丝插入硫酸锌溶液后，在铜丝表面有白色固体出现
D. 硫酸铵晶体与熟石灰粉末混合研磨，能嗅到刺激性气味
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，选项错误错误；
B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞氯化氢气体会溶于空气中水形成盐酸小液滴，故有白雾出现，不是烟，选项错误；
C、铜的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液发生反应，无现象，故选项错误；
D、硫酸铵晶体与熟石灰粉末混合研磨会生成带有刺激性气味的氨气，选项正确。
答案为：D
11. 下列物质中，能够直接由金属单质和稀盐酸反应制得的是
A. ZnCl2 B. FeCl3 C. CuCl2 D. AgCl
【答案】A
【解析】
【详解】A、锌的金属活动性排在氢之前，故锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项正确；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项错误；
C、铜的金属活动性排在氢之后，不能与酸反应，故选项错误；
D、银在金属活动顺序表中排在氢之后，不能与酸反应，故选项错误。
故选A。
12. 推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 因为银的导电性很强，所以导线通常是用银制作的
B. 因为CH4和CaCO3都是含碳化合物，所以都是有机物
C. 因为原子中质子和电子都带电荷，所以原子都显电性
D. 因为常温下碳的化学性质稳定，所以使用碳素墨水书写档案
【答案】D
【解析】
【详解】A、银的价格比较贵，一般不用来做导线，通常采用铜和铝制作导线，故选项推理不正确；
B、碳酸钙虽然含有碳元素，但它具有无机化合物的特点，属于无机物，故选项推理不正确；
C、原子中的质子和电子都带电荷，但是电性相反，电荷数相等，所以原子不显电性，故选项推理不正确；
D、在常温下碳的化学性质稳定，所以使用碳素墨水书写档案，故选项推理正确。
故选D。
13. 小明同学自制了一种黄色的花汁，滴加到不同液体试剂中，观察到液体的颜色如下、他又把花汁滴到另一种无色的溶液中，发现溶液呈浅红色，则此溶液可能是
试剂 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 石灰水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 绿 绿
A. 氨水 B. 白醋 C. 食盐水 D. 小苏打溶液
【答案】B
【解析】
【分析】黄色花汁遇酸性溶液变红色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变绿色，因此可以用作酸碱指示剂，据此分析颜色改变情况。
【详解】A、氨水显碱性，和石灰石烧碱溶液的酸碱性一致，故滴入后显绿色，不符合题意；
B、白醋显酸性，和稀盐酸稀硫酸的酸碱性一致，故滴入后显红色，符合题意；
C、食盐水显中性，和蒸馏水一样，故滴入后显黄色，不符合题意；
D、小苏打溶液显碱性，和石灰石烧碱溶液的酸碱性一致，故滴入后显绿色，不符合题意；
答案为：B
14. 如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是
A. 该反应既是中和反应，也是复分解反应
B. 反应前后所有元素的化合价都没有改变
C. 该反应的实质是H+和OH-结合生成水
D. 反应后的溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应为氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，即该反应是酸与碱反应的中和反应，也属于复分解反应，选项正确；
B、该反应属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不发生改变，选项正确；
C、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，选项正确；
D、由图可知，反应后溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、水分子，选项错误，故选D。
15. 下列实验方案中，可行的是
A. 点燃O2和CO的混合气体用以除去CO
B. 用相互刻画的方法比较黄铜和纯铜的硬度
C. 把燃着的木条伸入集气瓶中，证明盛放的是N2
D. 将pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃氧气与CO的混合气体会产生二氧化碳，引入新的气体杂质，故A错误；
B、合金的硬度一般大于其组分金属，黄铜是铜锌合金，其硬度大于纯铜，可以用相互刻画的方法比较硬度，故B正确；
C、氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，故该实验不能证明气体一定为氮气，故C错误；
D、pH试纸直接浸入待测液中会污染待测液，故D错误。
故选B。
16. 如图所示，夹子开始处于关闭状态。先将液体甲滴入试管②中与物质乙充分接触，然后打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体甲和物质乙的组合可能是
A. 浓硫酸和水 B. 水和生石灰
C. 烧碱溶液和二氧化碳 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰
【答案】C
【解析】
【分析】水的沸点与压强有关，压强越小，水的沸点越低；压强越大，水的沸点越高，①中水沸腾的原因是①中的气体进入②中，使得①中的压强减小，水的沸点降低。
【详解】A、浓硫酸溶于水，放出大量的热，会使②中压强增大，打开止水夹，②中气体进人①中，使①中压强增大，水的沸点升高，故错误；
B、生石灰与水反应放出大量的热，会使②中压强增大，打开止水夹，②中气体进入①中，使①中压强增大，水的沸点升高，故错误；
C、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，会使②中压强减小，打开止水夹，①中气体进入②中，使①中压强减小，水的沸点降低，故正确；
D、过氧化氢溶液和二氧化锰反应产生氧气，会使②中压强增大，打开止水夹，②中气体进入①中，使①中压强增大，水的沸点升高，故错误。
故选C。
【点睛】本题难度不大，充分理解水沸腾的原因、熟练掌握常见物质的化学性质和相互间的反应等是解答的关键。
二、理解与应用（本大题包括5个小题，共30分）
17. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。现有①氯化钠、②磷酸氢二铵、③石墨、④乙醇，请选择适当的物质填空（填序号）：
（1）可用于制作铅笔芯的是______。
（2）可用作复合肥的是______。
（3）可用于配制生理盐水的是______。
（4）可用于医用消毒的是______。
【答案】（1）③ （2）②
（3）① （4）④
【解析】
【小问1详解】
石墨是碳元素组成的单质，常温下化学性质稳定，质软，能在纸上留下痕迹，可用于制作铅笔芯，故填：③；
【小问2详解】
磷酸氢二铵中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故填：②；
【小问3详解】
生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，故氯化钠可用于配制生理盐水，故填：①；
【小问4详解】
乙醇俗名酒精，75%的酒精可用于医用消毒，故填：④。
18. 回答下列问题：
（1）灭火毯由玻璃纤维等材料经过特殊处理后编织而成，是一种简便的火灾初期灭火工具，其灭火的主要原理是______。
（2）钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的______共同作用的结果。使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为______。
（3）铝的化学性质很活泼，而铝制品却很耐腐蚀，原因是______。
【答案】（1）隔绝空气（或隔绝氧气）
（2） ①. 氧气和水（或O2和H2O） ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
【解析】
【小问1详解】
灭火毯可扑灭火灾利用的是隔绝空气或者隔绝氧气的原理，使可燃物无法接触到氧气而灭火，故填：隔绝空气（或隔绝氧气）；
【小问2详解】
铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：氧气和水（或O2和H2O）；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
【小问3详解】
铝的化学性质很活泼，铝制品却耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故填：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
19. 在古代，勤劳智慧的中国人通过化学变化创造出灿烂的物质文明，在提高生产技术、改善生活条件等方面，做出了卓越的贡献。
（1）松花蛋是一种具有独特风味的美食，其制作方法在明末戴羲的《养余月令》中就有记载。制作配方中用到纯碱、熟石灰，两种物质反应生成一种强碱，其反应的化学方程式为______。
（2）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（主要成分是ZnCO3）和煤饼装入炼锌罐，泥封。“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。炉甘石中的ZnCO3在高温下分解生成两种氧化物，此反应的化学方程式为______，煤炭又与生成的氧化物发生反应得到锌。
【答案】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（2）
【解析】
【小问1详解】
纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，两者混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
【小问2详解】
炉甘石中的ZnCO3在高温下分解生成两种氧化物，即碳酸锌在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
20. 水在生活、生产中应用广泛。请按照要求回答有关问题。
（1）科学家对“水的组成”的探究可谓是艰辛而曲折。
材料1 1781年，普里斯特利在干冷的玻璃瓶中装入“易燃空气”和空气的混合气，然后用电火花引爆，发现瓶壁有水珠。卡文迪许又用纯氧代替空气重复了这一实验。受传统观念的影响他们仍坚持认为水是一种元素。
材料2 1782年，拉瓦锡重复了普里斯特利和卡文迪许的实验后，他又在一根红热的枪管中通入了水蒸气也得到了“易燃空气”。他得出结论：水不是元素，而是氢和氧的化合物。
材料3 1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极都有气泡产生，并发现负极上产生的气体体积恰好是正极的两倍。
①材料中所提的“易燃空气”是______（填化学式）。
②材料3实验中，正极产生的气体是______（填化学式），反应的化学方程式为______。
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样再加入______进行检验。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色或橙黄色的气体，可用于饮用水的消毒杀菌处理，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。ClO2中氯元素的化合价为______。
（4）下列做法会造成水体污染的是______（填字母）。
A. 工业废水经处理达标后排放 B. 实施城市雨水与生活污水分流工程
C. 合理使用化肥和农药 D. 使用含磷洗衣粉
（5）水是一种常见的溶剂，硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，30℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用______（写出一种方法即可）的方法。在10℃时，分别配制200g硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，以上两种溶质中______所需水的质量较少。
【答案】（1） ①. H2 ②. O2 ③.
（2）肥皂水 （3）+4##+4价 （4）D
（5） ①. 加入硝酸钾晶体（合理即可） ②. 氯化钠##NaCl
【解析】
【小问1详解】
①根据题给信息，“易燃空气”与空气反应可以生成水，说明“易燃空气”中含有H元素，水蒸气可以通过反应生成“易燃空气”，根据质量守恒定律可以判断“易燃空气”是氢气，故填：H2；
②电解水实验中负极上产生的气体体积约是正极的两倍，则正极产生的气体是氧气，反应的化学方程式为，故填：O2；；
【小问2详解】
用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故填：肥皂水；
【小问3详解】
二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以判断二氧化氯中氯元素的化合价为+4价，故填：+4或+4价。
【小问4详解】
A、工业废水经处理达标后排放，不会造成水体污染，故选项做法正确；
B、实施城市雨水与生活污水分流工程，可以减少水体污染和水的综合利用，故选项做法正确；
C、合理使用化肥和农药，可以减少水体污染，故选项做法正确；
D、使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，会污染水体，故选项做法不正确；
故选D；
【小问5详解】
不饱和溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、改变温度，因此将接近饱和的硝酸钾溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用加入硝酸钾晶体或者恒温蒸发水的方法；由溶解度曲线可以判断，10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则等质量的饱和溶液中溶质比较多，所需水的质量比较少的是氯化钠，故填：加入硝酸钾晶体（合理即可）；氯化钠或NaCl。
21. “碳排放”是目前被认为导致全球变暖的主要原因之一。“碳排放”中所占比例最大的是化石燃料的燃烧。
（1）化石燃料是指煤、______、天然气。
（2）“碳捕集”是把生产过程中排放的二氧化碳进行捕获提纯。其中一种方法是用加压水洗法捕集CO2，原理是压强增大时，CO2在水中的溶解度______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）传统的高炉炼铁是在高温条件下，利用一氧化碳与赤铁矿石中的氧化铁反应得到铁，同时还产生大量的二氧化碳，反应的化学方程式为______。如果利用氢气替代一氧化碳，产物是水，炼铁过程绿色无污染，其反应的化学方程式为______。
（4）“低碳生活，从我做起”。谈谈你日常生活中的做法：______（写一条即可）。
【答案】（1）石油 （2）增大
（3） ①. ②.
（4）步行（或乘公交车出行，纸张双面使用）
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、天然气和石油；
【小问2详解】
气体的溶解度随压强的增大而增大，所以压强增大时，CO2在水中的溶解度会增大；
【小问3详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
氢气与氧化铁在高温下反应生成铁和水，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
低碳生活指的是日常生活中减少二氧化碳的排放；为此，我们可以少开私家车，多步行，乘坐公交，纸张双面使用等等。
三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分）
22. 请按照题目要求回答相关问题。
（1）人们经过长期的生活、劳动实践，制造出许多实验仪器，以便更好地进行研究。下图所示是实验室常见的仪器。
①请依据实验目的，从上图中选择所需仪器填入表中（填序号，下同）。
实验目的 仪器序号 实验目的 仪器序号 a．量取50mL蒸馏水 ______ c．称量铁块的质量 ______ b．溶解较多的碳酸钠 ______ d．盛放二氧化碳气体 ______ ②上图仪器中，在实验中可以在酒精灯上直接加热的是______；如果在酒精灯上方放置一块石棉网，______也可用于加热条件下的实验。
（2）同一种仪器在不同的实验中，进行的操作不同，其发挥的作用也不尽相同。在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，经过“溶解-过滤-蒸发”三个步骤，在各步骤中玻璃棒的作用有所不同。在“溶解”时，用玻璃棒搅拌，其目的是______；在“过滤”时玻璃棒所起的作用是______。
【答案】（1） ①. G ②. D ③. F ④. C ⑤. AEH ⑥. D
（2） ①. 加速食盐的溶解 ②. 引流
【解析】
【小问1详解】
①a、量取一定体积的水，需要用到的仪器是量筒，故选G；b、溶解较多固体药品需要用到的仪器是烧杯，故选D；c、称量固体质量需要用到的仪器是托盘天平，故选F；d、盛放气体需要用到的仪器是集气瓶，故选C；
②可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙，故填AEH；用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是烧杯，故填D；
【小问2详解】
溶解时玻璃棒的作用是搅拌，目的是加速固体的溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流，目的是防止液体溅出。
23. 化学不仅能提供新物质、新能源，而且还能“变废为宝”，减少或消除一些物质对环境的污染。在人类生活、生产活动中，许多被大家公认的一些“废物”，经过化学方法的处理，又变为可再次利用的“宝物”。
小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。
【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析：
（1）废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中含有______（化学式，下同）。
（2）废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液pH=13，由此推断溶液中含有______。
（3）小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，测得其pH=8。综合以上信息判断：两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定______（填“增加”“减少”或“不变”）。
【实验设计】用废液制备硫酸铜晶体
把上述实验中得到的“废液甲”按照下图所示进行处理。
（1）“蓝色固体乙”是______（填化学式）；步骤②中，“固体全部逍失，且溶液的pH=7”说明______，请写出有关反应的化学方程式______。
（2）步骤③中涉及的实验操作名称是______。
（3）步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是______。
【拓展应用】“用木炭还原氧化铜”实验后固体的处理。
小毅同学另外收集到“用木炭还原氧化铜”充分反应后的粉末状物质，分析推断其中一定含有______（填化学式）。已知铜与氧气在加热条件下生成黑色氧化铜。小毅将收集的粉末称量（其质量为m1），然后在空气中长时间加热，最后得到的黑色物质是______（填名称，下同），冷却后再称量黑色物质（其质量为m2），发现m2
【答案】 ①. Na2SO4、CuSO4 ②. 氢氧化钠和硫酸钠 ③. 增加 ④. Cu(OH)2 ⑤. 氢氧化铜与硫酸恰好完全反应 ⑥. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O ⑦. 蒸发结晶 ⑧. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ⑨. Cu ⑩. 氧化铜##CuO ?. 木炭和铜
【解析】
【详解】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。废液1静置后，上层溶液呈现淡蓝色，由此可知废液中含有硫酸铜和硫酸钠；
（2）废液2静置以后发现，上层溶液呈现无色，测得溶液pH=13，则废液呈碱性，由此可知废液中含有氢氧化钠和硫酸钠；
（3）两废液混合以后，其中的硫酸铜与氢氧化钠会反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量增加；
实验设计：
（1）两废液混合后反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则蓝色固体乙是氢氧化铜；向其中加入稀硫酸固体消失，pH=7，说明二者恰好完全反应，反应的化学方程式为Cu(OH)2+H 2SO4=CuSO4+2H2O；
（2）步骤③是由溶液得到晶体的过程，其操作是蒸发结晶；
（3）由成分分析中废液甲的pH=8，可知滤液丙中含有过量的氢氧化钠，与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
拓展应用：
木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，则充分反应得到粉末状物质中一定含有铜，可能还含有木炭或氧化铜中的一种；铜与氧气在加热条件下发生反应，得到的黑色物质是氧化铜。冷却后，称量黑色物质质量为m2，且m2小于m1，因为铜与氧气反应后，固体的质量增加，木炭与氧气反应后固体的质量减少，氧化铜不与氧气反应，故可得加热前收集的粉末状物质成分是木炭和铜。
四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）
24. 我们都知道尿素【化学式为CO（NH2）2】是一种氮肥，现在的柴油车运行也需要尿素。柴油车尾气中的有害物质主要是氮氧化物，发动机将尿素喷射到“尾气后处理装置”中，尿素在高温下产生的氨气，在催化剂作用下又与尾气中的氮氧化物反应，生成无害的氮气和水，使尾气排放达标，这种装置叫作“SCR后处理系统”。请回答下列问题：
（1）尿素中氮元素与氧元素的质量比是______。
（2）尿素中氮元素的质量分数是______（结果精确至0.1%）。
【答案】（1）7：4 （2）46.7%
【解析】
【小问1详解】
尿素[化学式为：CO（NH2）2]中碳元素与氧元素的质量比为（14×2）：16=7：4；
【小问2详解】
尿素[化学式为：CO（NH2）2]中氮元素的质量分数是。
25. 我国很早就将草木灰用于工农业生产。工业上，在陶瓷业中有“无灰不成釉”的说法，即没有草木灰的参与，就得不到覆盖在瓷器表面晶莹剔透的釉层；农业上，把木材、秸秆燃烧后的“灰”施给田地，可增强农作物抗病虫害、抗倒伏的能力。草木灰的主要成分为碳酸钾（K2CO3），其他成分不溶于水。常温下，将30g草木灰经过溶解、过滤，得到澄清的碳酸钾溶液，再与足量的氯化钙溶液反应，生成2g白色沉淀。（提示：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl）请计算：草木灰中碳酸钾的质量分数为多少？
【答案】解：设30g草木灰中碳酸钾的质量为x
则草木灰中碳酸钾的质量分数为
答：草木灰中碳酸钾的质量分数为9.2%。
【解析】
【分析】碳酸钾与足量氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钾，已知生成的碳酸钙沉淀的质量，根据化学反应中碳酸钾和碳酸钙的质量关系，可以计算出参加反应的碳酸钾的质量，进而可以求出草木灰中碳酸钾的质量分数。
【详解】见答案。
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