陕西省2023届高三第三次模拟考试化学试卷一、单选题1．化学与科学、技术、社会环境切相关。下列说法不正确的是 （ ）A．利用太阳能等清
洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热
能、电能被人类利用D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2．下列属于加成反应的是（ ）A．B．C．+HO-NO2
+H2OD．3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，所含有的原子总数为B．所含的离子总数是C．标准
状况下，含有的分子数为D．与足量的S反应，转移电子数为4．甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在
图上标出)，下列组合不符合题意的是（ ）甲乙丙ABCDA．AB．BC．CD．D5．锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星
”，其放电时的工作原理如图所示。已知电池总反应为下列说法错误的是（ ）A．放电时，正极的电极反应式为B．充电时，A极接电源的
负极C．充电时，向A极移动D．放电时，当外电路中流过0.1mol电子，负极材料减重1.4g6．下列有关乙醇的表述正确的是（
）A．乙醇的结构简式为B．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为C．乙醇分子中羟基的电子式为D．乙醇分子的球棍模型为7．证据推理是学习
化学的重要方法，下列证据与推理的关系对应正确的是（ ）选项证据推理A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol?L-1的
Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH，Na2SO3溶液的pH更大HSO结合H+的能力比SO的强B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在
热水中，红棕色变深反应2NO2(g)N2O4(g)?△H＜0C向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现
银镜淀粉未发生水解D向浓度均为0.01mol?L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01mol?L-1的AgNO3溶液，出现
黄色沉淀说明：Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)A．AB．BC．CD．D二、实验题8．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒
及化工领域，实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放浓的仪器名称是________
_，a中的试剂为_________。(2)b中采用的加热方式是_________。c中化学反应的离子方程式是_________，采
用冰水浴冷却的目的是_________。(3)d可选用试剂 (填标号)。A．B．C．D．(4)反应结束后，取出b中试管，_____
____，得到晶体。(5)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡
，静置后层显紫色.可知该条件下的氧化能力_________(填“大于”或“小于”)。三、工业流程题9．以Cl2、NaOH、CO(N
H2)2(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如图：已知：①Cl2+2OH-=C
lO-+Cl-+H2O是放热反应；②N2H4·H2O沸点约118°C，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。(1)步骤I为
制备NaClO溶液，若温度超过40°C，则Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl。该反应的离子方程式为_______；
实验中为避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，副反应加剧，除可以用冰水浴控制温度外，还可以采取的措施为_______。(2
)步骤II为合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40°C以下反应一段时间后，再迅速升温至110°
C继续反应。①图1中仪器a的名称为_______，其盛装的溶液是_______[填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH2)2水溶液
”]。②写出合N2H4·H2O发生的反应的离子方程式：_______；使用冷凝管的目的是_______。(3)步骤IV为用步骤II
I得到的副产品Na2CO3溶液制备无水Na2SO3(已知水溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解
度曲线如图3所示)。①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的实验操作为_______
。②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约
为_______时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于_______°C条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤
，干燥，密封保存。四、原理综合题10．面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。某科
研机构利用CO2和CH4反应生成合成气(主要成分为CO、H2)，可减少温室气体的排放。(1)已知相关反应的热化学方程式为：①?②
③则由CO2和CH4反应生成合成气的热化学方程式为_________。(2)在密闭容器中通入物质的量均为的CO2(g)和CH4(g
)，在一定条件下使CO2和CH4发生反应，CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示。①结合上图，在1100℃下y点
时_________(填“大于”“小于”或“等于”)。②用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则1100℃下反应的平衡常数K
p_________。x点时若向密闭容器中充入氦气，反应和反应的平衡将_________(填“正向移动"“逆向移动”或“不移动”)
。③在1100℃下x点已达到平衡状态1，若起始时在上述密闭容器中加入物质的量均为的和，在1100℃和条件下达到平衡状态2，与平衡状
态1相比，该状态下的_________(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)一种电化学制甲酸的装置如图所示，电极a为______
___极，电极b的电极反应式为_________。五、结构与性质11．某云母片岩的主要成分为，含有少量Cr元素杂质。回答下列问题：
(1)基态Cr原子的电子排布式为_______。(2)Fe元素在周期表中的位置为_______；化合物的熔点为253K，沸点376
K，其固体属于_______晶体。(3)与苯丙氨酸根离子形成化合物的结构如图1所示。该化合物中，N原子的杂化方式为_______；
的配位数为_______。?图1(4)铁单质晶胞的一种堆积方式如图2所示。①Fe原子的这种堆积方式的名称为_______。②晶体密
度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为_______cm(列出表达式即可)。六、有机推断题12．阿司匹
林是镇痛退烧的药品，合成阿司匹林的路线如图所示：(1)写出有机物的结构简式：D：_______，C：_______，E：_____
__。(2)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_______；反应⑥_______。(3)变化过程中的②属于_
______反应，⑦属于_______反应。参考答案1．B【详解】A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的燃烧，有
利于节约能源保护环境，故A正确；B．废旧电池填埋会造成土壤污染，应回收处理，故B错误；C．放热反应能将化学能转化为热能，原电池就是
将化学能转化为电能，从而实现能量转化，被人类利用，故C正确；D．Fe在干燥处不易生锈，而在潮湿的环境中易生锈，所以家用铁锅用水清洗
后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈，故D正确；答案选B。2．B【详解】A．为乙烷发生氧化反应，A错误；B．反应为乙烯与H2的加成反应，
B正确；C．反应+HO-NO2+H2O中，苯中H原子被硝基取代，属于取代反应，C错误；D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3
COONa+CO2↑+H2O属于酸和盐的反应，为复分解反应，D错误；故选B。3．A【详解】A．质量为11g，则物质的量为，中原子的
物质的量为0.25×3=0.75mol，则11g所含的原子总数为，A项正确；B．1mol含有2mol钠离子，1mol过氧根离子，则
0.1mol所含的离子数为，B项错误；C．标准状况下，水不是气体不能进行计算，C项错误；D．S只能将Fe氧化为二价铁离子，1mol
Fe转移2mol电子，则5.6gFe的物质的量为，则5.6gFe转移电子数为，D项错误；答案选A。4．B【详解】A．过量和氢氧化钠
反应生成，和氢氧化钠反应生成，和反应生成，故不选A；B．若丁是氯气，Fe和氯气反应生成FeCl3；若丁是盐酸，Fe和盐酸反应生成F
eCl2，FeCl2和盐酸不反应，故选B；C．在氧气不足的条件下燃烧生成S和水，S和氧气点燃生成，和反应生成S和水，故不选C；D．
和少量氢氧化钠反应生成，和氢氧化钠反应生成，和混合生成，故不选D；选B。5．D【分析】由图可知，放电时，A极作负极，电极反应式为L
i-e-=Li+，B极为正极，电极反应式为O2+2e-+2Li+=Li2O2，充电时，A极为阴极，B极为阳极，据此作答。【详解】A
．放电时，B极为正极，电极反应式为O2+2e-+2Li+=Li2O2，故A正确；B．充电时，A极为阴极，连接电源的负极，故B正确；
C．充电时，B极为阳极，A极为阴极，Li+向阴极即向A极移动，故C正确；D．根据负极反应式为Li-e-=Li+，当外电路中流过0.
1mol电子，负极材料减重0.1molLi，质量为0.1mol×7g/mol=0.7g，故D错误；故选D。6．B【详解】A．乙醇的
分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B．乙醇分子中含有甲基，甲基的结构简式为—CH3，电子式为，故B正确；C
．乙醇的官能团为羟基，羟基的结构简式为—OH，电子式为，故C错误；D．乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，分子中碳原子的原子半径
大于氧原子，球棍模型为，故D错误；故选B。7．B【详解】A．亚硫酸钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液显酸性，HSO电离程度大于其水解程度
，HSO结合H+能力弱于SO，故A错误；B．NO2中存在2NO2N2O4，将玻璃球放在热水中，红棕色变深，说明升高温度，平衡向逆反
应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故B正确；C．醛基与银氨溶液反应，反应环境为碱性，题中加入稀硫酸后，没有加
入NaOH溶液中和硫酸，因此未出现银镜，不能说明淀粉未发生水解，故C错误；D．Cl-、I-浓度相同，滴加少量硝酸银溶液，出现黄色沉
淀，黄色沉淀为AgI，说明AgI比AgCl更难溶，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故D错误；答案为B。8．(1)????
分液漏斗???? 饱和食盐水(2)???? 水浴加热 避免生成(3)AC(4)冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(5)小于【分析】二氧化锰
和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯气中含有HCl杂质，先用饱和食盐水除掉HCl气体，再将氯气通入到热的KOH溶液中制
备氯酸钾，再通入到氢氧化钠溶液中制备次氯酸钠。(1)根据装置分析盛放浓的仪器名称是分液漏斗，氯气中含有HCl杂质，HCl会消耗KO
H溶液，因此先要用饱和食盐水除掉HCl杂质，即a中的试剂为饱和食盐水；故答案为：分液漏斗；饱和食盐水。(2)根据图中装置信息得到b
中采用的加热方式是水浴加热。c中是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其化学反应的离子方程式是，氯气温度较高时易生成其
他副产物，因此采用冰水浴冷却的目的是避免生成；故答案为：水浴加热；；避免生成。(3)d主要是用于尾气处理，利用氯气与还原性物质或强
碱性物质反应都能处理尾气，因此可选用试剂AC；故答案为：AC。(4)反应结束后，取出b中试管，b中主要是氯酸钾溶液，再经过冷却结晶
、过滤、洗涤、干燥，得到晶体；故答案为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)根据题意观察到1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色
，加入振荡，静置后层显紫色，说明1号试管中的氧化能力比2号试管中的氧化能力弱即该条件下的氧化能力小于；故答案为：小于。9．(1)?
??? 3Cl2 +6OH- ClO+5Cl- +3H2O???? 减慢氯气通入速度或减小氢氧化钠溶液浓度(2)???? 分液漏斗
???? NaClO 碱性溶液???? 2OH-+ ClO- +CO(NH2)2=Cl- +N2H4·H2O+CO 减少水合肼的挥
发(3)???? 测量溶液的pH，若pH约为4时，停止通SO2 10???? 34【分析】由实验流程可知步骤Ⅰ为氯气和氢氧化钠溶液
的反应，生成NaClO，为避免生成NaClO3，应控制温度在40℃以下，生成的NaClO与尿素反应生成N2H4?H2O和Na2CO
3，可用蒸馏的方法分离出N2H4?H2O，副产品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，结合对应物质的性质以及题给信息
解答该题。【详解】（1）温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成?NaClO3和NaC1，反应的离子方程式为3Cl2 +6OH
- ClO+5Cl- +3H2O，实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还应控制通入氯气的速率，避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温
度升高。（2）①图1中仪器a的名称为分液漏斗，实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液，避免N2H4?H2O与NaClO剧
烈反应生成N2，故分液漏斗盛装的溶液是NaClO 碱性溶液。②合成N2H4·H2O发生的反应的离子方程式为：2OH-+ ClO-
+CO(NH2)2=Cl- +N2H4·H2O+CO，N2H4·H2O沸点约118℃，为避免N2H4?H2O的挥发，可使用冷凝管回
流；（3）用Na2CO3制备无水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入
NaOH溶液可生成Na2SO3，①由图象可知，如溶液pH约为4时，可完全反应生成NaHSO3，此时可停止通入二氧化硫，可通过测量溶
液pH的方法控制。②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，可边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，由图象可
知pH约为10时，可完全反应生成Na2SO3，此时停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，由图象3可知在高于34℃条件
下趁热过滤，可得到无水Na2SO3。10．(1)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ?H=+247J/mol(
2)???? 小于 正向移动???? 不变(3)???? 负???? CO2+2H++2e-=HCOOH【详解】（1）CH4和CO
2生成合成气的反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，根据盖斯定律，①＋2×③-②得CH4(g)+CO2(g
)=2CO(g)+2H2(g)，?H=75kJ/mol+2×(-111J/mol)-(-394J/mol)=+247J/mol；（
2）①由图示可知，y点甲烷的转化率小于平衡转化率，反应正向进行，所以y点：v逆小于v正；②根据三段式计算可得：，平衡常数；x在等压
线p2上，即总压强不变，通入He气，反应物和生成物的分压减小，根据反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)可知，平
衡会向气体体积增大的方向移动，即向正反应方向移动；③在等压条件下，将0.2molH2和0.2molCO完全反应，转化为0.1mol
CH4和0.1molCO2，则与②中反应等效，反应在达到平衡状态2，c(CO2)不变；（3）由装置图物质转化关系可知，电极a发生氧
化反应，为电池的负极，b电极发生还原反应，为正极，右侧电极附近反应物为二氧化碳，生成物为甲酸，电池在工作过程中氢离子通过质子交换膜
进入右侧，所有右侧正极为酸性环境，故电极反应式为：CO2+2H++2e-=HCOOH。11．(1)或(2)???? 第四周期第VI
II族???? 分子(3) 4(4)???? 面心立方最密堆积【解析】（1）Cr原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态Cr原
子的电子排布式为或，故答案为：或；（2）Fe为26号元素，Fe元素在周期表中的位置为第四周期第VIII族；分子晶体的熔沸点较低，由
题中信息可知，该物质的熔沸点较低，常温下为液体，则其固体属于分子晶体，故答案为：第四周期第VIII族；分子；（3）由图可知，每个N
原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断N原子的杂化类型为；每个形成4个化学键，所以其配位数为4，故答案为：；4；（4）
①Fe原子位于面心和顶点上，这种堆积方式为面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积；②该晶胞中Fe原子个数=8+6=4，晶胞密度=，晶胞体积V=，则晶胞棱长=cm，晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离等于晶胞面对角线长度的一半，即为，故答案为：。12．(1) (2)+ +HBr+ +H2O(3)???? 取代反应???? 取代反应（或酯化反应）【分析】苯和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯和水发生取代反应生成D苯酚，苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠，苯酚钠和二氧化碳加热高压生成，酸化生成，和乙醇发生酯化反应生成E，和乙酸发生酯化反应生成阿司匹林；（1）由分析可知，DCE结构简式分别为、、；（2）反应①为苯和溴在FeBr3催化作用下生成溴苯和HBr的反应，+ +HBr；反应⑥为和甲醇在浓硫酸催化加热条件下生成的反应，+ +H2O；（3）由分析可知，反应②中溴原子被酚羟基取代，属于取代反应；反应⑦属于羧基和酚羟基的生成酯基的反应，属于酯化反应。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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