陕西省宝鸡市2023届高三下学期模拟检测（二）模理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：_________
_____一、单选题1．下列说法不正确的是 （ ）A．高压钠灯可用于道路照明，钠着火不能用泡沫灭火器灭火B．石灰石在高温下可
用于消除燃煤烟气中的SO2C．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色D．SiO2导电能力强，可用于制造光导纤维2．下列实
验过程中，始终无明显现象的是（ ）A．将CO2通入Ba(NO3)2溶液中B．将NO2通入FeSO4溶液中C．将NH3通入Al
Cl3溶液中D．将SO2通入H2S的溶液中3．短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，M的最高正价
与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：B．原子半
径：C．分子中Y原子只形成非极性键D．Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物4．下列性质与用途具有对应关系的是（ ）选项性质用途A
金属钠具有强还原性金属钠可制作高压钠灯BAl2O3是两性氧化物Al2O3可用作耐火材料CSO2具有氧化性SO2可用于漂白纸浆D氢氟
酸能与二氧化硅反应氢氟酸可用于雕刻玻璃A．AB．BC．CD．D5．有A、B、C三种金属，分别进行如下实验：①A、B用导线相连后，同
时浸入稀硫酸中，B极为负极；②B、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极产生大量气泡；据此判断三种金属的活泼性顺序为（ ）A
．A>B>CB．C>B>AC．A>C>BD．B>C>A6．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）A．FeCl2溶液与铁
氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向
AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS
沉淀二、多选题7．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜[
Cu]催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如下。下列说法正确的是（ ）A．一价铜[Cu]能有效降低总反应的焓变，加
快反应速率B．反应③过程中，涉及极性键和非极性键的断裂和形成C．总反应为D．反应过程中共生成4种中间产物三、工业流程题8．电解精炼
铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属，还含有少量 CeF4。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：已知：①Ce 常见的化合
价为+3、+4 价；②CeF4 很稳定，1000℃ 时仍不分解。（1）①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液 1 中含有CeCl3
，写出焙烧渣酸浸生成 CeCl3的化学方程式_________________________________________ ?
。（2）铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是__________?（3）“②浸金”反应中, H2SO4 的
作用为_________________________，该步骤的分离操作中, 需要对所得的 AgCl 进行水洗。判断 AgCl
已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴________________________试剂，出现_______现象，证明 Ag
Cl 未洗涤干净。（4）氯金酸(HAuCl4)在 pH 为 2~3 的条件下被草酸还原为 Au，同时放出二氧化碳气体，写出该反应方
程式_____________________________________________（5）甲醛还原法沉积银,（Ag(SO
3 )2 3-）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为 ____________
___（6）电解法精炼银，用 10A 的电流电解 30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理
论上应沉积的金属质量之比)为 80%,此时可得到银单质的质量为__________ (保留 1 位小数，法拉第常数 96500C/
mol)。四、实验题9．乙二胺四乙酸(简称EDTA，结构简式为，白色粉末，微溶于冷水)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂，
可用其测定地下水的硬度。某实验室用氯乙酸(ClCH2COOH)、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)、NaOH为原料制备EDTA步骤
如下：步骤1：称取94.5g氯乙酸于1000mL的仪器A中(如图1)，慢慢加入50%NaHCO3溶液，至不再产生无色气泡。步骤2：
加入15.6g乙二胺，摇匀后放置片刻，加入2.0mol·L-1NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计控温50°
C加热2h。步骤3：冷却液体后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1.2，有白色沉淀生成。步骤4：
将该沉淀置于图2装置的布氏漏斗中抽滤，干燥，制得EDTA。回答下列问题：(1)“步骤1”中制备氯乙酸钠反应的化学方程式______
_。(2)制备EDTA所使用的装置(加热及夹持仪器省略)如图1所示，仪器A的名称为_______，仪器Q的进水口是_______(
填“a”或“b”)，滴液漏斗中具支管的作用为_______。(3)4ClCH2COONa+H2NCH2CH2NH2?+4HCl是“
步骤2”中的发生反应，该步骤中使用NaOH的作用为_______，对A采用的加热方式_______(选填“酒精灯”“热水浴”或“油
浴”)加热。配制该NaOH溶液需要称量NaOH固体的质量为_______g。(4)“步骤3”中混合液的pH可用精密pH试纸测量，简
述其测定溶液pH的方法_______。使用活性炭脱色时一般加入活性炭的量为粗产品质量的1%~5%，加入量过多造成的影响是_____
__。(5)与普通过滤比较，“步骤4”中用图2抽滤分离EDTA的优点是_______。五、原理综合题10．氮氧化物常指和，是常见的
空气污染物，科学处理及综合利用它们是环境科学研究的热点。(1)选择性催化还原技术()是针对汽车尾气中的一项处理工艺。在中主要发生的
化学反应如下：Ⅰ.尿素的水解：尿素液被喷入尾气管，在高温条件下，完全水解为和。Ⅱ.催化还原：在催化剂作用下与反应，生成和水。Ⅲ.的
催化氧化。尿素的水解反应的化学方程式为_______；反应：为放热反应，则该反应中反应物的总键能_______(填“大于”或“小于
”)生成物的总键能。(2)用催化还原可在一定程度上消除氮氧化物的污染，发生反应。在恒温条件下，向容积为的恒容密闭容器中分别通入和，
测得随时间变化的有关实验数据如表所示：时间/010203040500.50.350.250.170.100.10①内，的平均反应速
率_______。②时，的正反应速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)的逆反应速率。③在上述条件下，的平衡转化率为_
______。④下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。A．的分压保持不变B．单位时间，消耗，同时生成C．外界条
件不变时，气体组分的总质量不随时间改变D．外界条件不变时，气体总分子数不再变化(3)研究表明酸性复合吸收剂可有效脱硝。复合吸收剂组
成一定时，温度对脱硝的影响如图所示。①温度高于后，去除率下降的原因是_______。②废气中的与反应的离子方程式为_______，
当处理(标准状况下)某废气(的体积分数为，设其他物质均不参与反应)时，需消耗浓度为的溶液的体积为_______(填含a、c的表达式
)L。六、结构与性质11．双奥之城北京，将2008年奥运会的“水立方”进行改造成2022年冬奥会上华的“冰立方”，实现了奥运场馆的
再利用。其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：(1)氟原
子激发态的电子排布式中能量较高的是_______。A．B．C．D．(2)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)4的链状结构_
______。(3)CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于
聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。(4)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，Y代表的离子是_
______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______nm。(保留小数点后两位)七、有机推断题12．由A(
芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：已知：①酯能被LiAlH4还原为醇?②回答下列问题：(1)A的化学名称是__
_________，J的分子式为___________。(2)B生成C的反应条件为___________，I生成J的反应类型为__
_________反应。(3)写出F＋D→G的化学方程式：___________。(4)芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求
的M有___________种，写出其中1种M的结构简式：___________。①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg②
遇氯化铁溶液显色③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1∶1∶1(5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成
路线______ (其他试剂任选)。参考答案1．D【详解】A．高压钠灯透雾能力强可用于道路照明，钠能与水和二氧化碳反应，着火不能用
泡沫灭火器灭火，A正确；B．石灰石在高温下可与SO2反应生成亚硫酸钙，可用于消除燃煤烟气中的SO2，B正确；C．做焰色反应前，铂丝
用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，才能更好观察试剂的焰色，C正确；D．SiO2具有高效低损耗传导光，具有良好的导光性能，可用于制造光
导纤维，D不正确；故选D。2．A【详解】A．碳酸酸性弱于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸钡反应，CO2通入Ba(NO3)2溶液中始终无
明显现象，故A符合题意；B．NO2和水反应生成硝酸，硝酸具有氧化性可以将Fe2+氧化成Fe3+，溶液颜色会由浅绿色变为淡黄色，故B
不符合题意；C．氨气溶于水的到一水合氨，氯化铝可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，故C不符合题意；D．SO2和
H2S会发生氧化还原反应生成S单质，S不溶于水，会有淡黄色沉淀生成，故D不符合题意；故答案为A。3．B【分析】短周期主族元素X、Y
、Z、M原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，Z为N，M最高正价和最低负价绝对值之差为4，M为S，根据其组成的分子结构可知，
X形成1条键，X为H，Y可形成4条键，Y为C，X、Y、Z、M分别为H、C、N、S。【详解】A．C的非金属性小于N，碳酸的酸性弱于硝
酸，A错误；B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：，B正确；C．分子中Y原子形成的
是极性键，C错误；D．CO、NO为不成盐氧化物，D错误；故答案选B。4．D【详解】A．金属钠可制造高压钠灯，是因为钠发出的黄光射程
远，透雾能力强，A不符合题意；B．Al2O3可用作耐火材料，是因为Al2O3的熔点高，B不符合题意；C．SO2可用于漂白纸浆，是因
为SO2具有漂白性，C不符合题意；D．氢氟酸能与玻璃的主要成分二氧化硅等发生反应，且生成四氟化硅气体，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃，D
符合题意；故选D。5．B【详解】原电池中活泼性强的金属作负极，①中A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极为负极，说明活泼性B>
A；②中B、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极产生大量气泡，说明活泼性C>B，故金属活泼性C>B>A，故选B。6．C【详解】A
．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到蓝色沉淀，为特征反应，可利用此反应检验Fe2+，故A正确；B．饱和NaCl溶
液存在溶解平衡：NaCl(s) ?Na++Cl-，加入少量浓盐酸，Cl-浓度增大，平衡逆向移动，有NaCl析出，溶液变浑浊，故B正
确；C．Ksp只与温度有关，故C错误；D．向Hg2+的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀，此为沉淀法处理污水，故D正
确；故选C。7．CD【详解】A．一价铜[Cu]作为催化剂，降低活化能，加快反应速率，但不影响总反应的焓变，A错误；B．反应③过程中
，涉及到和非极性键的断裂，不存在非极性键的形成，存在极性键的形成，不存在极性键的断裂，B错误；C．根据反应过程，总反应方程式为：，
C正确；D．催化剂形成中间产物，根据图示，反应过程中共有4种含有一价铜[Cu]的中间产物，D正确； 故选CD。8．???? 2Ce
F4 + 4H2SO4 + 8NaCl = 2CeCl3+ 4Na2SO4 + 8HF + Cl2↑???? 高温焙烧时，生成的A
g2O又分解为Ag和O2 提供H+，增强NaClO3的氧化性???? Ba(NO3)2溶液???? 有白色沉淀产生???? 2HA
uCl4+3H2C2O4 = 2Au+8HCl+6CO2↑???? 4Ag(SO3)23? + HCHO + 5OH－=4Ag +
8SO32? + 3H2O + HCO3－ 16.1g【分析】⑴①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液1中含有CeCl3，说明C
eF4与H2SO4、NaCl反应生成CeCl3、Cl2等，根据氧化还原反应书写化学方程式；⑵高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气；⑶
“②浸金”反应中，加硫酸能提供H+，增强NaClO3的氧化性；溶液中含有硫酸根离子，加Ba(NO3)2溶液来检验最后一次洗液中是否
含有硫酸根离子；⑷氯金酸与草酸反应生成Au、HCl和二氧化碳，根据氧化还原反应书写化学方程式；⑸甲醛还原法沉积银，（Ag(SO3
)23?）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，根据氧化还原反应书写离子方程式；⑹先计算电路中电子物质
的量，再计算生成的银质量。【详解】⑴①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液1中含有CeCl3，说明CeF4与H2SO4、NaCl反
应生成CeCl3等，根据氧化还原反应得到化学方程式2CeF4 + 4H2SO4 + 8NaCl = 2CeCl3+ 4Na2SO4
+ 8HF + Cl2↑，故答案为：2CeF4 + 4H2SO4 + 8NaCl = 2CeCl3+ 4Na2SO4 + 8HF
+ Cl2↑；⑵低温焙烧时，Ag与氧气转化为Ag2O，高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气，因此采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧
”，故答案为：高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2；⑶“②浸金”反应中，酸性条件下，Au与氯酸钠反应，加硫酸能提供H+，增
强NaClO3的氧化性；溶液中含有硫酸根离子，检验最后一次洗液中是否含有硫酸根离子，其操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba
(NO3)2溶液，若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤，故答案为：提供H+，增强NaClO3的氧化性；Ba(N
O3)2溶液；有白色沉淀产生；⑷氯金酸与草酸反应生成Au、HCl和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HAuCl4+3H2C2O4 =
2Au+8HCl+6CO2↑，故答案为：2HAuCl4+3H2C2O4 = 2Au+8HCl+6CO2↑；⑸甲醛还原法沉积银，（
Ag(SO3 )23?）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为4Ag(SO3)2
3? + HCHO + 5OH－=4Ag + 8SO32? + 3H2O + HCO3－，故答案为：4Ag(SO3)23? + H
CHO + 5OH－=4Ag + 8SO32? + 3H2O + HCO3－；⑹电解法精炼银，用 10A 的电流电解 30min，
电路中电子物质的量为，若电解效率为 80%，生成1mol银转移1mol电子，所以生成的银为0.1865mol×80%×108 g?
mol?1 ≈16.1g，故答案为：16.1g。9．(1)ClCH2COOH+NaHCO3= ClCH2COONa+CO2↑+H2
O(2)???? 三颈烧瓶???? a???? 平衡压强，使得乙二胺和NaOH溶液顺利流下(3)???? 中和生成的HCl，促使反
应正向进行???? 热水浴???? 8.0(4)???? 取一片精密pH试纸放到干燥的表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸中
部，待试纸变色后与标准比色卡比较???? 加入活性炭量过多会吸附部分产品造成损耗(5)加快过滤速度，过滤得到的固体易于干燥或减小固
体溶解损耗【分析】氯乙酸和NaHCO3溶液反应制备ClCH2COONa，ClCH2COONa和H2NCH2CH2NH2在碱性条件下
反应生成，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤，然后用盐酸调节滤液至pH=1.2，生成 沉淀，抽滤得EDTA产品。【详解】（1）氯乙酸
与50%NaHCO3溶液反应生成ClCH2COONa、二氧化碳、水，反应方程式为ClCH2COOH+NaHCO3= ClCH2CO
ONa+CO2↑+H2O；（2）根据装置图，仪器A的名称为三颈烧瓶，仪器Q是冷凝管，冷凝水“低进高出”，进水口是a，滴液漏斗中具支
管连接分液漏斗上口和三颈烧瓶，作用为平衡压强，使得乙二胺和NaOH溶液顺利流下。（3）4ClCH2COONa+H2NCH2CH2N
H2?+4HCl是“步骤2”中的发生反应，该步骤中使用NaOH中和生成的HCl，促使反应正向进行；A装置控温50°C加热2h，为便
于控制温度，对A采用的加热方式热水浴加热。配置2.0mol·L-1NaOH溶液90mL，选用100mL容量瓶，配制该NaOH溶液需
要称量NaOH固体的质量为2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g。（4）测定溶液pH的方法是：取一片精密pH试纸放到干燥
的表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较。活性炭具有吸附性，加入量过多造成的影响是吸附部分产
品造成损耗。（5）抽滤与普通过滤比较，能加快过滤速度，过滤得到的固体易于干燥。10．(1) 小于(2)???? 0.03????
大于???? 80%???? AD(3)???? 温度升高，H2O2受热分解速率加快 【详解】（1）尿素[CO(NH2)2]在高温
条件下，完全水解为NH3和CO2，化学方程式为；为放热反应，=反应物的总键能-生成物的总键能<0，所以该反应中反应物的总键能小于生
成物的总键能。故答案为：；小于。（2）①0～10min内，CH4的平均反应速率为 ，速率之比等于计量数之比，所以0～10min内，
H2O(g)的平均反应速率v(H2O)=2v(CH4)=0.03 ，故答案为0.03。②30min时，反应还未达到平衡状态，所以C
H4的正反应速率大于CH4的逆反应速率，故答案为：大于。③由数据可知，反应在40min时达到平衡，此时CH4转化(0.5-0.1)
mol，所以NO2转化2(0.5-0.1)mol，平衡转化率为，故答案为：80%。④A．CO2分压不变，能说明反应达到平衡状态，A
正确；B．单位时间，消耗CH4(g)，生成H2O(g)均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C．该反应反应物和生成物
均为气体，根据质量守恒定律，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D．反应前后气体体积不同，即分子数不同，所以外界条件不变时，气体总分
子数不再变化说明反应达到平衡状态。D正确；故选AD。（3）①温度高于60℃后，H2O2会受热分解，造成NO去除率下降，故答案为：温
度升高，H2O2受热分解速率加快。②废气中的NO2与NaClO2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为。尾气中NO2的含量为1La%
=a10-2L，设需要NaClO2 xmol，根据反应 ，解得x=，需消耗浓度为cmol?L?1的NaClO2溶液的体积为，故答案
为：；。11．(1)D(2)(3)???? sp2 sp3 C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定(4)
???? F- a×10-3nm【详解】（1）A．F的原子序数为9，核外有10个电子，不是氟原子，A错误；B．F的原子序数为9，其
基态原子电子排布式为1s22s22p5，1s22s22p43s1，基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发
态，但是能量不是很高，B错误；C．F的原子序数为9，核外有8个电子，不是氟原子，C错误；D．1s22s22p33p2，基态氟原子2
p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，能量较高，D正确；故选D；（2）固体HF中存在氢键，则(HF)4的链状结构
为；（3）CF2=CF2中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，聚四氟乙烯中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化；由于F元素的电负性较大，
因此在与C原子的结合过程中形成的C—F键的键能大于聚乙烯中C—H的键能，键能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越稳定，所
以聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，故答案为：sp2；sp3；C—F键的键能大于聚乙烯中C—H的键能，键能越大，化学性质越稳定；（
4）根据萤石晶胞结构，浅色X离子分布在晶胞的顶点和面心上，则1个晶胞中浅色X离子共有个，深色Y离子分布在晶胞内部，则1个晶胞中共有
8个深色Y离子，因此该晶胞的化学式应为XY2，结合萤石的化学式可知，X为Ca2+，Y为F-；根据晶胞，将晶胞分成8个相等的小正方体
，仔细观察CaF2的晶胞结构不难发现F-位于晶胞中8个小立方体中互不相邻的4个小立方体的体心，小立方体边长为a，体对角线为a，Ca2+与F-之间距离就是小晶胞体对角线的一半，因此晶体中正负的核间距的最小的距离为a×10-3nm。12．(1)???? 邻二甲苯???? C10H12O4(2)???? 浓硫酸 加热???? 取代(3)n+n+(2n-1)H2O(4)???? 4、、、 (任意1种)(5)【分析】A的分子式为，符合苯的同系物通式，结合B的分子结构可知A是邻二甲苯，邻二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为B: 邻苯二甲酸,B与甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应产生C ；C在作用下被还原为醇D ，D被催化氧化产生H ,H与反应生成I ,I与发生取代反应产生J ,D是,含有2个醇羟基，F是,含有2个羧基，二者在一定条件下可以发生酯化反应产生高聚物G：【详解】（1）A的结构式为，其化学名称为邻二甲苯；根据分析可知J的分子式为;（2）根据分析可知B生成C的反应条件为浓，加热， I生成J的反应类型为取代反应；（3）由分析可知方程式为; +n+(2n-1)H2O ；（4）根据限定条件，M可能的结构为, , , ,共有四种不同的结构；（5）被氧气催化氧化产生,与过氧化氢作用产生，在浓硫酸存在时加热，发生反应脱去1分子水生成合成路线为； 。答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页 |
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