2023年中考化学二轮专题复习--粗盐的初步提纯一、单选题1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（ ）
A．溶解法B．过滤法C．蒸馏法D．结晶法2．下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（ ） A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过
滤、蒸发、洗涤B．实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D．用试
管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部3．认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．
以下分析你认为合理的是（ ）A．海水晒盐就是利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐B．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物
质一定是单质C．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，可证明该气体一定是二氧化碳D．两种物质完全反应后生成了盐和水，可证明该反应一定
是中和反应4．下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（）A．捣碎研细B．搅拌溶解C．引流浊液D．搅拌防溅5．海水“晒盐”
得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解—过滤—蒸发，下列说法错误的是（ ）A．溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率B．过滤
后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质C．蒸发时要将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热D．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏
低6．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ）A．利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出B．利用海水在阳光下发生分解反应
制得食盐C．利用海风降温，从而使食盐结晶析出D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐7．蒸发食盐水实验中，不需要使用的仪器是（ ）A
．酒精灯B．蒸发皿C．玻璃棒D．导气管8．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（ ） A．用量筒量取10mL水，
仰视读数，会导致水的实际体积偏小B．用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多C．粗盐提纯时，若溶解时加水量
不足，会导致得到的精盐质量偏低D．电解水时，氧气比氢气更易溶于水，会导致负极与正极的气体体积比小于2：19．化学实验操作要科学规范
。下列实验操作错误的是（ ）A．做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水B．粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停
止加热C．检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酞试液D．测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上10．下列有关实验
的叙述错误的是（ ） A．用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润B．实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时
应先将导管移出水面，再停止加热C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌D．在粗盐提纯实验中，待蒸
发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行
如下操作： ① 加入适量盐酸，② 加过量NaOH溶液，③ 加过量Na2CO3溶液，④ 加过量BaCl2溶液，⑤ 过滤。下列操顺序
合理作的是A．②③④⑤①B．②④③⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤12．氯化钠是重要的盐。下列做法或说法错误的是（ ）A．“一定
溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液
全部蒸干后才能停止加热C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小二
、填空题13．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：①实验过程中加入过量的K2CO3的目的是 ，X溶液中溶质是
，加入该物质发生反应的化学方程式 ．②实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 ．③本
实验中蒸发是为了除去 （填化学式）．④若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量 （填编号）．a．大于80g
b．等于80g c．小于80g d．无法确定14．“岩盐之都”河南叶县盛产食盐．食盐的主要成分
NaCl由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ；电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2
O 2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为 ． 15．我国海岸线长，海洋专属经济区复原辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大
．Ⅰ．我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”生产流程如图1（1）在蒸发池中促进水分蒸发
，主要是利用率下列各项中的 （填选向序号）①潮汐能②生物能③电能④太阳能⑤化学能（2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的 溶液（填“
饱和”或“不饱和”）．Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图2所示：在上述转化过程中，②处发生的化学方
程式是 ，属于基本反应类型的 反应．Ⅲ．海水除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，KCl和KNO3的溶解度曲线如
图所示，试回答下列问题（1）如图3曲线交点表示的含义是 ．（2）t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数 KNO3饱和溶液的溶
质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．（3）已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，80℃时，KNO3的溶解度为169
g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO3 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，若使烧杯
内物质缓慢升温至80℃（忽略水分蒸发）在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）．（4）若KNO3溶液中
混有少量的NaCl杂质，可以采取 方法获得较纯净的KNO3．16．粗盐提纯的步骤是 、 、 ．在实验过程中可能使用到的仪器： ①
铁架台②烧杯③量筒④试管夹⑤石棉网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩砝码．在这10种仪器中，实验中一定不需要是（填编号） ；需要
增加的仪器是 ．17．结合下列实验，回答有关问题：（1）去除粗盐中的不溶性杂质。①溶解：将粗盐放入烧杯中，加入足量的蒸馏水溶解，用
玻璃棒搅拌的目的是 ；②过滤：向过滤器内倾倒滤液进行过滤，要控制液面的高度不超过 ；③蒸发：当蒸发皿内出现 时，停止加热，利用余热
蒸干剩余滤液。（2）用氯化钠配制60g20%的食盐水。①经计算，需要称量氯化钠的质量为 g；②若量取所需蒸馏水时仰视读数，而其他操
作均正确，则配制出的食盐水的浓度比20% （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。18．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水
提镁的主要流程如下：（1）向海水中加入石灰乳的作用是 ．（2）从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源
于海洋中的贝壳，生石灰和水反应的化学方程式是 ．（3）操作A是 ，加入的足量试剂a是 （填化学式）．（4）已知MgCl2的溶解度随
温度的升高而增大．下列各图是某MgCl2饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是 （5）海水提镁
的过程中，将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是： （6）试剂a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，说
明分子的性质是： ．三、综合题19．请用下列物质的序号填空：①石墨②氯化钠③氢气④塑料⑤二氧化硫⑥熟石灰 （1）密度最小的气体
是 ； （2）用来制干电池电极的是 ； （3）可配制医用生理盐水的是 ； （4）会形成酸雨的是 ； （5）易引起“白色污染
”的是 ． 20．食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。 请根据实验回答下列问题（1）在“
蒸发结晶”的操作中，玻璃棒的作用是 ，当蒸发皿中出现 时，应停止加热。（2）若得到 NaCl 的产率比实际值偏低，则可能的原因是
（填序号） 。a.蒸发时未充分蒸干 b.溶解含有泥沙的 NaCl 时，加入的水量不足c.蒸发时有液体溅出
d.把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上（3）粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质Na2SO4
、CaCl2、MgCl2。实验小组的同学设计了以 下实验方案来除去可溶性杂质。①操作 a 的名称是 。②加人“过量 BaCl2 溶
液时”，发生反应的化学方程式是 。 加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外，还有一个作用是 。③若不经操作a，直接向Ⅲ中加入
过量稀盐酸，所得的溶液中溶质有 （填化学式）。21．利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题：（1）一定质量的海水，通过贮水
池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”），析出晶体后得到的母
液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）。（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作
中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）。（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化
钠溶液。①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是 。（填字母）②将已配好的
100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）22．酸、
碱、盐是初中化学学到的重要的化合物，它们之间能发生许多反应． （1）酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红，是因为在溶液中都含有 （用离
子符号表示）． （2） 氢氧化钠的俗名是 （写一种即可），其固体物质可用来做干燥剂，可干燥的气体是 . A，二氧化碳
B，氧气 C，氯化氢气体 D，二氧化硫 （3）食盐是一种常见的盐，海水晒盐得到的是粗盐．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥
沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入BaCl
2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶．请回答： ①溶解、过滤和蒸发操作中
都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？（4）为探究氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应是
否放出热量，甲、乙两位同学选择一下试剂进行实验：甲同学使用氢氧换固体与稀盐酸反应；乙同学使用氢氧化钠溶液与稀盐酸反应．设计不合理的
同学的理由是 ． （5）50g稀盐酸与石灰石恰好完全反应，得到溶液溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分
数是多少？ 23．粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示：（1）实验中称取
5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解(该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水)量取水所用量筒的规格为 。A 10mLB 20mLC
50mLD 100mL（2）步骤②所加试剂X的化学式为 。（3）步骤③的反应的化学方程式为 。（4）步骤④中加入过量碳酸钠的目的
是 。（5）步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为 。过滤后所得滤渣的化学式为 。（6）步骤⑦蒸发实验除去 (填化学式)得到精盐。
24．海水中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质（MgCl2、Na2SO4、CaCl2等），除去杂质可得到精盐，并用于生产和生活中、除
去其中的可溶性杂质，可有以下操作顺序：①加过量的NaOH溶液；②加过量BaCl2溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的
稀盐酸；⑥蒸发结晶。（1）写出除去MgCl2杂质时发生反应的化学方程式。（2）加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。（3）操作⑤中
加入的稀盐酸不能换成稀硫酸的原因是什么？答案解析部分1．【答案】D2．【答案】D3．【答案】A4．【答案】A5．【答案】C6．【答
案】D7．【答案】D8．【答案】C9．【答案】C10．【答案】A11．【答案】B12．【答案】B13．【答案】为了使Ca2+完全沉
淀；氢氧化钾或KOH；2KOH+ MgCl2=Mg（OH）2↓+2 KCl；滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（其它合理均可）；HC
l H2O；a14．【答案】离子；过滤；Cl215．【答案】④；饱和；2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；复分解反应；
在t2℃时，两物质的溶解度相等；大于；饱和；2：5；降温结晶16．【答案】溶解；过滤；蒸发；③④⑥⑧⑨⑩；玻璃棒、漏斗、蒸发皿17
．【答案】（1）加快溶解速率；滤纸；较多晶体（2）12.0；偏低18．【答案】使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀；CaO+H2O═C
a（OH）2；过滤；HCl；C；海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．；分子在永不停
息地做无规律运动19．【答案】（1）③（2）①（3）②（4）⑤（5）④20．【答案】（1）引流；较多量固体（2）BCD（3）过滤；
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；除去过量的氯化钡；NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2、HCl21．【
答案】（1）不变；饱和（2）引流（3）BACD；11.922．【答案】（1）H+（2）烧碱或者火碱或者苛性钠；B（3）解：①溶解、
过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在蒸发操作中的作用是使受热均匀，防止发生迸溅； ②在含有的杂质中，氯化钙能够和
碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，所以加入Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙；故答案为：①使受热均匀，防止发生迸溅；②除去氯化钙；（4）氢氧化钠溶解本身就是放出大量的热（5）解：质质量分数为20%的溶液55.5g含有的氯化钙的质量为20%×55.5g=11.1g 设稀盐酸中溶质的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑73111y11.1g = y=7.3g该稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%=14.6%答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．23．【答案】（1）B（2）NaOH（3）（4）除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡（5）cab；Mg(OH)2 BaSO4 BaCO3 CaCO3（6）HCl、H2O24．【答案】（1）（2）除去氯化钙和过量的氯化钡（3）加入稀硫酸，会引入新的杂质硫酸根离子 zxxk.com学科网（北京）股份有限公司 |
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