四川省凉山彝族自治州2023届高三下学期第二次诊断检测理科综合化学试题（含答案）

凉山彝族自治州2023届高三下学期第二次诊断检测理科综合化学试题一、选择题1．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法中错误的是A．
《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯B．聚乙烯制作的塑料包装袋
物美价廉，但大量使用不符合绿色低碳发展理念C．海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等D．
食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．同温同压下
，若CH4与NH3有相同的原子数，则它们的体积比为5：4B．10g 的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NAC．0.1m
ol Fe和0.1mol Cu分别与0.1mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NAD．3.6gCaO2晶体中阴离子的数目为
0.1NA3．甘草常用于心气虚，心悸怔忡，脉结代，以及脾胃气虚，倦怠乏力等，结构简式如图所示。下列说法错误的是A．该分子的化学式为
C15H12O4B．分子中所有原子可能共平面C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物只有5种D．1mol该物质最多能与7molH2反应
4．能正确表示下列反应的方程式为A．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O(g)+2FeFe2O3+3H2↑B．0.01mol·L-1
NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：+A13++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4
↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OC．铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2OD．向次氯酸钠溶液
中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+5．某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大
，Z的最外层电子数是内层的3倍，下列说法错误的是A．原子半径Z>W>YB．该物质中有离子键、极性共价键C．简单氢化物沸点Y>XD．
最高价含氧酸的酸性：Y>X>W6．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器)实
验玻璃仪器试剂A测定盐酸浓度碱式滴定管、胶头滴管NaOH标准溶液、待测盐酸溶液、甲基橙试剂B制取并收集纯净干燥的氯气圆底烧瓶、长颈
漏斗、集气瓶二氧化锰、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸C用浓硫酸配置480mL0.1mol/L的稀硫酸量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量
瓶、胶头滴管18.4mol/L的浓硫酸、蒸馏水D制备Fe(OH)3胶体烧杯酒精灯、胶头滴管1mol/L氢氧化钠溶液、1mol/L氯
化铁溶液A．AB．BC．CD．D7．某储能电池原理如图一，其俯视图如图二，已知放电时N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)。下列说法
正确的是A．放电时，负极反应：NaTi2(PO4)3+2Na+-2e-=Na3Ti2(PO4)3B．放电时，N极质量将增重C．充电
时，每转移NA个电子，阳极释放出11.2LCl2D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度减小8．连二硫酸锰(MnS2O6，其中
Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂，易溶于水，室温下其水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定。回答下列问题：[探究一]制备连二硫酸
锰(MnS2O6)某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。(1)装置A
中装有70%H2SO4的仪器名称为_______装置B的作用是_______。(2)装置C中的反应温度需要控制在0°C左右，控制温
度的方法是_______，实验时需要向C中通入稍过量的SO2，目的是_______。(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6
和MnSO4，则反应的化学方程式为_______，判断反应完成的现象是_______，待反应结束后经除杂、减压蒸发浓缩、结晶可得产
品MnS2O6·nH2O。[探究二]测定产品中Mn的质量分数称取ag产品充分加热使其分解为MnSO4，然后加水溶解，用cmol·L
-1的KMnO4溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)。(4)若多次滴定平均消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则产品中Mn的质量
分数为_______。(5)下列操作会使得测定结果偏大的是_______。A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测MnSO4溶液润洗B
．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数D．对连二硫酸锰产品进行加热操作时加热不充分9．黄
铜矿主要成分是CuFeS2，含少量SiO2、CaCO3杂质。近年科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫
酸盐。工业上用黄铜矿为原料制备碱式碳酸铜的流程如下图，回答下列问题：(1)“浸渣”的成分除了S还有_______、_______(
填化学式)。(2)写出任意两种加快“生物浸出”速率的措施_______、_______。(3)“氧化”过程中需将温度控制在50~6
0°C，原因是_______。(4)“除铁”过程中发生反应的离子方程式为：_______。(5)已知Ksp[Fe(OH)3]=8.
0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19，lg2=0.3。若“氧化”后溶液中Cu2+浓度为1.0mol/L，则
“除铁”过程中应控制溶液pH范围为_______(当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。(
6)“沉铜”后所得滤液a经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2O8(过硫酸钠)，电解时阳极电极反应为_______，阳极生成
1molNa2S2O8时，在标准状况下阴极产生的气体体积为_______。10．CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列
问题：(1)工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?ΔH1。①已知键能如
下表所示，则ΔH1=_______。化学键C=OC-OH-HC-HO-H键能( kJ·mol-1)74535 1436413463
②从原料成本角度考虑，上述反应中反应物的转化率CO2_______H2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)在200°C时，向
2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，10min
时反应达到平衡，压强降为初始压强的70%。①以CO2物质的量浓度变化表示0~10min的化学反应速率v(CO2)=________
。②下列选项能说明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。A．v正(H2)=3v逆(CH3OH)B．容器内气体的密度不再发
生变化C．不再发生变化D．不再发生变化(3)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为
常数)。为探究M、N两种催化剂对反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的催化效能，进行相关实验，依据实验数据
获得如图所示曲线。从图中信息获知催化效能较低的催化剂是_______(“M”或“N”)，判断理由是_______。(4)在某催化剂
作用下，按n(CO2)：n(H2)=1：3向某密闭容器中通入一定量的原料气，发生如下两个反应；反应I：CO2(g)+3H2(g)C
H3OH(g)+H2O(g)?ΔH1反应II：CO2g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?ΔH2=+41.17kJ·mol-1
维持压强为5MPa，测得不同温度下，反应经t分钟时CO2的转化率甲醇的选择性如图所示：(已知：甲醇的选择性=)。①T1后，温度升高
CH3OH选择性降低的可能原因是_______。②T1温度下，经过t分钟若反应II已达平衡，则反应II的平衡常数Kp=______
_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位小数。)11．锌元素的化合物有着重要作用，回答下列问题：
(1)基态Zn2+价层电子排布图为：_______。下列锌元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是_______(填序号)
。A． [Ar]3d104s2?B． [Ar]3d104s14p1?C． [Ar]3d104s1?D． [Ar]3d104p1(2
)Zn2+能与CN-形成配合物，写出一种与CN-互为等电子体的微粒_______(填微粒符号)。[Zn(CN)4]2-中，C比N更
容易与Zn2+形成配位键，原因是_______。(3)Zn2+能与NH3形成稳定配离子[Zn(NH3)4]2+，设NA为阿伏加德罗
常数的值，1mo[Zn(NH3)4]2+中所含σ键的数目为_______。(4)甘氨酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，其
结构如下：甘氨酸锌中各非金属元素电负性由大到小的顺序是_______，其中碳原子杂化方式为_______。(5)ZnS的晶胞如图所
示，Zn2+的配位数为_______。设NA为阿伏加德罗常数的值，若Zn2+与S2-最小距离apm，则ZnS的密度为_______
g·cm-3(写出表达式即可)。12．光刻胶是微电子制造中非常重要的材料之一，一种光刻胶的合成路线如图：已知：①②(1)A的名称为
_______。(2)E中所含官能团的名称为_______。(3)B物质能发生的反应类型有_______(填序号)。A．加成反应B
．消去反应C．氧化反应D．水解反应(4)F的结构简式为_______，F→G的反应类型为_______。(5)满足下列条件的B的同
分异构体有_______种。①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③能使溴的四氯化碳溶液褪色。其中一种同分异构体的核磁共振氢谱峰面积
之比为2：2：2：1：1， 则其可能的结构简式为_______。(6)D和G反应生成光刻胶的化学反应方程式为_______。参考答
案1-5 DCABB 6-7 CD8.（1） ①. 球形干燥管 ②. 不能 （2） ①. BaSO4 ②. 4Fe2+
+O2+4H+=4Fe3+ +2H2O （3）缺少尾气处理装置 （4） ① 稀盐酸 ②. 抑制Cu2+水解 （5）取最后一
次洗涤液少量于试管，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成则已洗涤干净 （6）9.（1） ①. -1 ②. PbSO4
（2） ①. 粉碎阳极渣和黄铁矿、适当增大硫酸的浓度 ②. 适当升温等 ③. 将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去 （3）酸度
过高，F-与H+结合形成弱电解质HF，CaF2(S)Ca2+(aq)+2F- (aq)平衡右移 （4） ①. Mn2++2=
MnCO3↓+H2O+CO2↑ ②. 115.8 （5）Mn2+-2e- + 2H2O= MnO2+4H+10.（1）-1812.
5kJ ·mol-1 （2） ①. BD ②. 该温度段时催化剂大幅度提高了NO在产物中的比率 （3） ①. II ②
. T2 ③. 反应I放热，温度升高，平衡逆移，c(N2O2)减小；且 c(N2O2)减小对反应II速率的影响大于温度升高对反应I
I速率的影响 （4） ①. 66.7% ②. 11.（1） ①. 7 ②. 3dl04s1 （2） ①. 大于 ②. 二者都为金属晶体且价电子数相同，但Cu的原子半径比Ag的小，故Cu金属键强，熔点更高 （3） ①. 10NA ②. 吡咯分子间存在氢键，而环戊二烯分子间没有氢键 ③. sp2杂化 ④. （4） ①. Cu3AuH4 ②. 12.（1）羧基 （2） ①. 2-甲基丙酸 ②. 4 （3） ①. 4 ②. （4） ①. +(CH3)2CHCOCl+HCl ②. 取代反应 （5）++H2O （6）试卷第1页，共3页