2011-2020北京10年中考真题化学汇编：化学物质的多样性一．选择题（共10小题）1．（2017?北京）下列物质中，属于纯净物的是（
）A．氧气B．糖水C．食醋D．大理石2．（2016?北京）下列属于纯净物的是（ ）A．五氧化二磷B．大理石C．加碘食盐D．食醋3
．（2015?北京）下列属于纯净物的是（ ）A．加碘食盐B．干冰C．硬水D．食醋4．（2015?北京）废弃的易拉罐和塑料瓶属于（
）A．厨余垃圾B．其他垃圾C．可回收物D．有害垃圾5．（2013?北京）下列物质中，属于氧化物的是（ ）A．O2B．SO2C
．HClD．NaOH6．（2012?北京）下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ）A．钻石（C）B．水晶（SiO2）C．食盐（Na
Cl）D． 钟乳石（CaCO3）7．（2012?北京）一定温度下，在如图所示装置中，固体X与气体Y反应．生成气态产物，当改变温度时
该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y．利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：C
o（固）+2HCl（气）CoCl2（气）+H2（气）．下列说法正确的是（ ）A．容器1中的温度为600℃B．容器2中的固体是纯净
的CoC．该装置最终导出的气体是CoCl2和H2D．固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化8．（2012?北京）某固体粉末可能由
氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入
盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）A．一定有碳酸钠B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化
钙9．（2012?黔南州）下列物质中，属于纯净物的是（ ）A．矿泉水B．苏打水C．白醋D．蒸馏水10．（2011?北京）氨基钠（
NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350～360
℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是（ ）A．钠可能与水反应B．钠的熔点比铁的熔点低C．维生素A中一定含有钠元素D．反应的
化学方程式为：2Na+2NH32NaNH2+H2↑二．填空题（共5小题）11．（2017?北京）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产
品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：（1）石灰石主要成分的化学式为 。（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方
程式为 。（3）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。（4）碳化塔中反应的化学方程式为 。12．（
2016?北京）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醛等产品。（1）尿素[CO（NH2）2]属于化学肥料中的
肥。（2）生产甲醇（CH3OH）①“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，所得溶液中溶质是
。②用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如图：该反应的化学方程式为 。13．（2016?北京）纳米材料具有特殊的性质和
功能，纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。（1）四氧化三铁属于 （填“无机物”或“有机物”）。（2）纳米四氧化三铁能将
过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为 。14．（2014?北京）下列字母A～H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳
、氧、氯、钠、钙、铁中的2﹣3种元素组成．（1）A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是 ．（2）红
色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为 ．（3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡
产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ．（4）F、G、H分别与D的溶液反应
，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为 ．15．（2013?北京）碳元素是组成许多物
质的基本元素．（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 （填字母序号）．A．碳酸钙 B．乙醇（C2H5OH） C．二氧化碳（
2）化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是 （写化学式）．（3）很多天然矿石中含有碳元素
，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价为 ．（4）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚
石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为 ．（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好
．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是 （填字母序号）．A．具有吸
附性 B．可重复使用 C．可处理海上石油泄漏．三．实验探究题（共1小题）16．（2018?北京）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣
（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：已知：BaSO4难溶于水，氯化钡
（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎钡渣的目的是 。（2）反应釜1中的气体X为 。（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式
为 。四．推断题（共1小题）17．（2017?北京）工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备F
eCO3的主要流程如图：（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：①3C+2O22CO+CO2②Fe2O3+CO 2FeO+CO2③Fe3
O4+CO3FeO+CO2上述反应中的各物质，碳元素呈现 种化合价．（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是
．（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为 ．五．解答题（共8小题）18．（2020?北京）垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与
垃圾桶的连线。19．（2020?北京）从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如图。已知：①盐泥的主要成分为BaSO4
、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。（1）除去NaCl，利用的性质是 。（2）酸溶槽中
发生中和反应的化学方程式为 。（3）过滤器中分离出来的固体是 。20．（2020?北京）CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，
制备的部分流程如图。已知：CuO难溶于水。（1）反应釜中发生的反应有：①2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓②C
u（OH）2CuO+H2O其中，属于复分解反应的是 （填“①”或“②”）。（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是 。2
1．（2019?北京）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图：（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为
。（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 。22．（2019?北京）利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的
主要工艺流程如图：已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水； CaSO4微溶于水。（1）反应器中搅拌的目的是 。（2）反应器中
发生的反应主要有MgO+H2SO4═MgSO4+H2O和 。（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有 。23．（2017?北
京）如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯．当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登．例如，攀登阶梯甲能领取奖杯．（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是 ，俗称纯碱的是 ．②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为
．（2）搭建阶梯乙请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯．（3）共享物质、
重塑阶梯阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是 （任写一组即可）．24．
（2015?北京）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS
2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：（1）分离出矿渣的操作是 ．（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为
．（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为 ．25．（2015?北京）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧
、钠、钙5种元素中的2﹣3种组成。（1）甲俗称纯碱，其化学式为 。（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是 。（
3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示。（4）如图2所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）
，打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥
形瓶，瓶中无明显现象。①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因 。②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH＝3，则该溶液中含有的溶质
除HCl外，还有 。2011-2020北京10年中考真题化学汇编：化学物质的多样性参考答案一．选择题（共10小题）1．【分析】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，糖水、食醋、大理石都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单
质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、氧气是一种物质，属于纯净物，
故选项正确；B、糖水中有糖和水，属于混合物，故选项错误；C、食醋中有醋酸、水等物质，属于混合物，故选项错误；D、大理石中有碳酸钙和
杂质，属于混合物，故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区
分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有
一种物质，微观上只有一种分子。【解答】解：A、五氧化二磷由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；B、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其
他杂质，故B错；C、加碘食盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故C错；D、食醋中含有乙酸和水，属于混合物，故D错。故选：A。【点评
】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。3．【分析】纯净物是由一
种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．【解答】解：A、加碘食盐中含有氯化钠等多种物质，属于混合物。故错
误；B、干冰中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物。故正确。C、硬水中含有水、可溶性钙镁化合物等多种物质，属于混合物。故错误；D、食
醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物，故错误。故选：B。【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组
成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．4．【分析】根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断。【解答】解：
易拉罐和废弃的塑料属于可回收垃圾。故选：C。【点评】本题难度不大，考查了垃圾质的分类，属基础性知识考查题。5．【分析】根据氧化物的
概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答．【解答】解：A、O2是由氧元素一种元素组成的纯净物，
属于单质，故选项错误。B、SO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。C、HCl中不含氧元素，不属于
氧化物，故选项错误。D、NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查
氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．6．【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其
中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答．【解答】解：A、钻石（C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。B、水晶（
SiO2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。C、食盐（NaCl）是由两种元素组成的化合物，但不含
氧元素，不属于氧化物，故选项错误。D、钟乳石（CaCO3）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。故选：B。
【点评】本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．7．【分析】A、根据题干信息可
知容器1中发生的反应为Co（固）+2HCl（气）CoCl2（气）+H2（气），反应正向进行；B、根据题干中的信息可以知道，改变温度
时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y，可以判断在容器2中存在的是纯净的Co，可以据此解答；C、根据B的分析可以完成解答；D、根
据物理变化和化学变化的区别来完成解答．【解答】解：A、根据题干信息可知容器1中发生的反应为Co（固）+2HCl（气）CoCl2（气
）+H2（气），反应正向进行，故容器1中的温度为900℃，故A说法错误；B、根据题干中的信息可以知道，改变温度时该气态产物发生逆向
反应，重新生成X和Y，可以判断在容器2中存在的是纯净的Co，故B说法正确；C、根据题干信息“一定温度下，在下图所示装置中，固体X与
气体Y反应。生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y”，可以知道，从容器2中出来的物质为Co和氯化氢，故C
说法错误；D、根据题给的化学方程式结合题给的信息可以知道，固体Co从容器1到容器2的过程为化学变化，故D说法错误。故选：B。【点评
】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物分离的方法原理、注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的
相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．8．【分析】根据物质的性质和相互反应的现象，依据题干中明显的现
象特征为突破口。（1）关键特征“取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物”。（2）中“过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生”，抓住这些
特征可快速解答。【解答】解：固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有
碳酸钠；碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳
酸钙；故说一定有碳酸钙不正确。故选：C。【点评】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一
定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”
，也就是解题的“突破口”。9．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。据此逐项分析即可。【解答】解：A
、矿泉水中有水，水中溶解一些物质，属于混合物。故选项错误；B、苏打水中有水和苏打，属于混合物。故选项错误。C、白醋中有水、醋酸等物
质，属于混合物。故选项错误；D、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确；故选：D。【点评】本题主要考查物质的分类，解答时
要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物。10．【分析】首先根据分析出发生该化学反应的反
应物、生成物及反应条件，及金属钠的有关的信息等。【解答】解：A、由于金属钠可以和NH3反应生成氢气，因此也有可能和含有氢元素的水发
生反应，所以要让反应不能发生在钠和水之间，因此控制在无水环境中进行。故A正确；B、由于金属钠在97～100℃熔融，而铁的熔点是15
35℃，故B正确；C、由于氨基钠是合成维生素A的原料，但在生成维生素A的同时有可能也生成了其他物质，因此维生素A中不一定含有钠元素
，故C错误；D、根据题意可得，金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，故该反应的化学方程式为：2Na+2NH32NaNH2+
H2↑，故D正确；故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据提供的资料来总结物质的物理性质、化学性质等，从而培养学生的总结
概括能力和对知识的应用能力。二．填空题（共5小题）11．【分析】（1）石灰石的主要成分为CaCO3；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化
钙；（3）过筛即过滤，根据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒；（4）根据乳化池中的反应可知，生浆池中的成分为Ca（OH）2
，则碳化塔中参与反应的物质为CO2和Ca（OH）2，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。【解答】解：（1）石灰石主要成分是碳
酸钙，碳酸钙的化学式为CaCO3。故填：CaCO3。（2）乳化池中，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O
＝Ca（OH）2。故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2。（3）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。故填：大于。（4）碳化塔中二氧化
碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。故填：Ca（OH）2+CO2
＝CaCO3↓+H2O。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结
论。12．【分析】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中
的两种或两种以上的肥料称为复合肥。（2）①根据溶液的组成分析解答；②根据反应的微观示意图分析反应原理。【解答】解：（1）尿素[CO
（NH2）2]只含有营养元素氮元素，属于氮肥。（2）①在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，所得溶液中溶质是
CO2；②根据反应的微观示意图可知：由反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。答案：（1）氮；（2）①CO2；②CO
2+3H2CH3OH+H2O。【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、学会从微观的角度分析物质的变化是正
确解答此类题的关键。13．【分析】（1）根据有机物的概念分析；（2）据反应物、生成物和反应条件写出化学方程式。【解答】解：（1）有
机物是含有碳元素的化合物，四氧化三铁中不含有碳元素，故不是有机物，属于无机物；（2）由题目信息可知，反应物是过氧化氢，生成物是水和
氧气，纳米四氧化三铁是催化剂，故反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。故答案为：（1）无机物；（2）2H2O22H2O+O
2↑。【点评】本题主要考查了学生对基础知识的掌握，难度不大，主要是基础知识的简单应用。14．【分析】（1）根据A的性质易潮解，稀液
呈碱性，可推断出A是NaOH；（2）红色粉末是氧化铁，能与氢气、一氧化碳、碳等反应；（3）由溶液变黄可知反应物中含有铁元素，有气泡
产生且可燃得出生成了氢气，说明反应物中含有氢元素；（4）根据三者与D盐酸溶液反应均有水生成可知，反应物应该是碱和碳酸盐；又由将F的
溶液与G的溶液混合生成白色沉淀H可知，H是碳酸钙，进而得出F和G是氢氧化钙和碳酸钠．【解答】解：（1）根据A的性质易潮解，稀液呈碱
性，可推断出A是NaOH；（2）红色粉末是氧化铁，能与一氧化碳反应反应生成单质的铁和二氧化碳，注意C不能是氢气，因为题目要求是2﹣
3种元素组成；（3）由溶液变黄可知反应物中含有铁元素且发生的是复分解反应；有气泡产生且可燃，判断生成了氢气且发生的是置换反应，说明
反应物中含有氢元素，故可推断是生锈的铁与D稀盐酸反应；（4）根据三者与D盐酸溶液反应均有水生成可知，反应物应该是碱和碳酸盐，F、G
、H中都含有O元素；又由将F的溶液与G的溶液混合生成白色沉淀H可知，H是碳酸钙，进而得出F和G是氢氧化钙和碳酸钠．故答案为：（1）
火碱（烧碱，苛性钠）；（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）Fe，O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe2O3+
6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．【点评】本题的推断由组成物质的元素
做为限定条件，因此，熟悉常见物质的组成、性质及变化规律对该题中所涉及物质的推断就至关重要了．15．【分析】（1）含有碳元素的化合物
叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．（2）根据三大化石燃料和甲烷
的写法考虑；（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；（4）根据方程式的写法考虑；（5）从碳海绵对石油有很强的吸附能力（不吸水
），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状中提取有用信息．【解答】解：（1）碳酸钙属于碳酸盐不属于有机物，二氧化碳属于碳的氧化物不属于有机
物，乙醇中含有碳元素属于有机物；（2）三大化石燃料：煤、石油、天然气；天然气主要成分是甲烷；（3）在MnCO3中碳酸根化合价是﹣2
价，锰元素化合价是+2价；（4）反应物是钠和二氧化碳，生成物是碳和碳酸钠，反应条件是440℃和高压，用观察法配平，所以方程式是：3
CO2+4Na2Na2CO3+C；（5）“碳海绵”具有多孔结构，对石油有很强的吸附能力（不吸水），所以具有吸附性，将吸入的石油挤出
后仍可恢复原状，所以可重复使用；它对石油有很强的吸附能力，所以可处理海上石油泄漏．故答案为：（1）B；（2）石油；CH4；（3）+
2价；（4）3CO2+4Na2Na2CO3+C；（5）ABC．【点评】解答本题关键是要知道有机物的判断方法，熟悉三大化石燃料，知道
方程式的书写方法，学会从题干所给的信息中提取有用信息．三．实验探究题（共1小题）16．【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析
；（2）根据碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳进行分析；（3）根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析。【解答】解：
（1）粉碎钡渣的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；（2）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以反应
釜1中的气体X为：二氧化碳；（3）反应釜2中发生的复分解反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2
SO4＝BaSO4↓+2HCl。故答案为：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；（2）二氧化碳；（3）BaCl2
+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验
、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。四．推断题（共1小题）17．【分析】（1）碳元素以三种形式存在，C、CO、CO2，化
合价分别是0、+2、+4价．（2）因为FeO为金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐，从生成物FeSO4中看出加入的酸为H2SO4．
（3）根据化学反应前后元素种类不变，FeCO3中Fe元素来自于FeSO4，CO32﹣来自于NH4HCO3，所以反应物应为FeSO4
和NH4HCO3．【解答】解：（1）上述反应中的各物质，碳元素存在于C、CO、CO2，单质中元素化合价规定为零，化合物中元素化合价
代数和为零，氧元素的化合价是﹣2，通过计算可知一氧化碳中碳元素化合价是+2，二氧化碳中碳元素化合价是+4，因此述反应中的各物质，碳
元素呈现3种化合价．故填：3．（2）因为FeO为金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐，从生成物FeSO4中看出加入的酸为H2SO4
．故填：硫酸．（3）根据化学反应前后元素种类不变，FeCO3中Fe元素来自于FeSO4，CO32﹣来自于NH4HCO3，所以反应物
应为FeSO4和NH4HCO3．故填：FeSO4和NH4HCO3．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合
各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．五．解答题（共8小题）18．【分析】根据垃圾的分类方法来分析。生活垃圾分为四类：厨余
垃圾、可回收物、有害垃圾和其他垃圾。【解答】解：鱼刺、菜叶属于厨余垃圾；空矿泉水瓶属于可回收垃圾。故答案为：。【点评】要想解答好这
类题目，要理解和熟记垃圾的分类与处理方法等相关知识。19．【分析】（1）氯化钠易溶于水；（2）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二
氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水；（3）硫酸钡不能和稀盐酸反应。【解答】解：（1）除去NaCl，可以通过溶解、过滤进行，利用的
性质是氯化钠易溶于水。故填：氯化钠易溶于水。（2）酸溶槽中稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，发生的是中和反应，反应的化学方程式为
：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。（3）过滤器中分离出来的固
体是硫酸钡，是因为硫酸钡不能和稀盐酸反应。故填：硫酸钡。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件
进行分析、判断，从而得出正确的结论。20．【分析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；（2）过滤器分离出的滤液中一
定含有的溶质是反应生成的硫酸钠，可能含有氢氧化钠、硫酸铜。【解答】解：（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是两种化
合物相互交换成分生成两种新的化合物，是复分解反应。故填：①。（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是氢氧化钠和硫酸铜反应生成的N
a2SO4。故填：Na2SO4。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出
正确的结论。21．【分析】（1）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；（2）根据钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁），铁和硫酸反应生
成硫酸亚铁和氢气进行分析。【解答】解：（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H
2O；（2）钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁），铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的置换反应。故答案为：（
1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）置换反应。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结
论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。22．【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；（2
）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水进行分析；（3）根据反应中生成的硫酸钙微溶于水，通过过滤和洗涤可以得到纯净的硫酸钙进行分析。
【解答】解：（1）反应器中搅拌的目的是：使反应物充分接触，加快反应速率；（2）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca
（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；（3）反应中生成的硫酸钙微溶于水，通过过滤和洗涤可以得到纯净的硫酸钙，所以用于分离提
纯的设备有：过滤器、洗涤槽。故答案为：（1）使反应物充分接触，加快反应速率；（2）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O
；（3）过滤器、洗涤槽。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分
析实验，为学好化学知识奠定基础。23．【分析】（1）①根据氧化物是只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素进行分析；根据碳
酸钠俗称纯碱进行分析；②根据硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳进行分析；（2）根据能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH
反应的只有HCl，能和HCl反应的只有Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe进行分析；（3）根据物质分类，H2SO4和HCl
互换，Fe和Mg互换，均能领取奖杯进行分析．【解答】解：（1）①氧化物是只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以属于
氧化物的是CO2；碳酸钠俗称纯碱，化学式为：Na2CO3；②硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+
H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的只有
Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe，所以；（3）由物质分类可知，H2SO4和HCl互换，Fe和Mg互换，均能领取奖杯．故
答案为：（1）①CO2，Na2CO3；②Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）从高到低：NaOH、HCl
、Fe、O2；（3）H2SO4和HCl（Fe和Mg）．【点评】本题是对物质间反应的考查，解题的关键是掌握相关的物质的性质以及反应规
律．24．【分析】（1）根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答．（2）若试剂b为Fe粉，铁的金属活动性比铜
强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，写出反应的化学方程式即可．（3）氢氧化铁难溶于水，转化为硫酸铁溶液，应是氢氧化铁与硫酸
反应，据此进行分析解答．【解答】解：（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，分离出矿渣，同时分离出含硫酸铜和硫酸铁的溶
液，则该操作是过滤．（2）若试剂b为Fe粉，铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（3）氢氧化铁难溶于水，转化为硫酸铁溶液，应是氢氧化铁与硫酸反应，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O．故答案为：（1）过滤；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O．【点评】本题难度不大，掌握过滤的原理、金属与酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．25．【分析】（1）碳酸钠俗称纯碱，写出化学式；（2）根据氧化钙与水反应生成了氢氧化钙能放出大量的热分析回答；（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变分析；（4）①根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水分析回答；②根据盐酸、碳酸钠、氢氧化钙的性质分析。【解答】解：（1）甲俗称纯碱，则甲为碳酸钠，化学式为Na2CO3。（2）由于氧化钙与水反应生成了氢氧化钙能放出大量的热，氧化钙是由钙、氧两种元素组成的，属于氧化物，由此可知，乙的名称是氧化钙。（3）由物质的微观构成可知，丙为甲烷，燃烧生成了二氧化碳和水，由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，在方框中补应补充两个水分子，见下图：（4）①由于盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，氢氧化钙是由上述中的元素组成的，所以，丁物质是氢氧化钙，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。②由题意可知，锥形瓶中的溶液的pH＝3，说明溶液中有剩余的盐酸，则碳酸钠、氢氧化钙完全反应，该溶液中含有的溶质除HCl外，还有盐酸与碳酸钠、氢氧化钙生成的NaCl、CaCl2。故答为：（1）Na2CO3；（2）氧化钙；（3）；（4）①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；②NaCl；CaCl2。【点评】本题的推断由组成物质的元素做为限定条件，因此，熟悉常见物质的组成、性质及变化规律对该题中所涉及物质的推断就至关重要了。 1 / 1 |
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