福建省2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：____________
一、单选题1．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是 （ ）A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．含钠、铜、
钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色C．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火D．维生素C具有氧化性，可在人
体内起抗氧化作用2．“冰墩墩”“雪容融”成为北京冬奥会的顶流，他们由、、和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是 （ ）
A．制作()的单体可以使溴水褪色B．()中所有碳原子均可共面C．的单体之一是苯乙烯，其碳的百分含量和乙炔相同D．制备亚克力材料()
的单体是甲基丙烯酸甲酯3．下列有关白磷的说法正确的是（ ）A．白磷与红磷互为同素异形体B．1molP4结构中含有P—P键的数
目为4NAC．白磷的着火点低，需保存在煤油中D．白磷在空气中加热到240℃可以转化为红磷4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（
）A．具有氧化性，可用于漂白纸浆B．氢氟酸可与反应，可用于刻蚀石英制作艺术品C．浓具有强吸水性，可夺取蔗糖中的氢、氧元素而
使蔗糖炭化D．甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂5．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A．反应过程有催化剂
参与B．该反应的焓变C．使用催化剂，能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一
定能大量共存的是（ ）A．无色溶液：B．的溶液：C．能溶解的溶液：D．由水电离出的的溶液：7．用黄色的FeCl3溶液分别进行
下列实验，其中解释或结论不正确的是（ ）?选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B
加入等体积的水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量的Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3+Fe=3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶
液变成红褐色水解反应ΔH>0A．AB．BC．CD．D8．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）A．P2O5可用于干燥Cl
2和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可鉴别溴化钾溶液和碘化钾溶液D．SO2和Cl2均具有漂白性9．将纯锌片和纯铜
片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片
是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢10．室温下，向氨水中滴加盐酸，溶液的随盐酸体积的变化如图。下列说法不
正确的是（ ）A．水的电离程度：B．a点：C．c点：D．选用甲基红作指示剂，误差比选用甲基橙小二、工业流程题11．铬合金具有
高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如下：已知：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
。请回答下列问题：(1)稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_______(写一条即可)。(2)用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量
，则可能导致的后果是_______，副产物中两种主要物质的化学式为_______。(3)加入草酸发生反应的离子方程式为______
_；利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为_______。(4)向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_______。(5)
已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14∶13，上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%
，如果得到草酸亚铁晶体(FeC2O4?2H2O)的质量为18.00t，则可以冶炼铬的质量为_______t(结果保留1位小数)。三
、实验题12．NO极易被氧化，但从化合价的角度分析，NO也具备一定的氧化性。某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所
示(夹持装置略)。回答下列问题：(1)检查装置的气密性后，实验开始前需向装置中通入一段时间，目的是_______。(2)写出装置A
中反应的化学方程式_______。(3)装置B的作用是_______。(4)若能观察到装置D中_______的现象，证明与发生了反
应，说明具有氧化性。(5)实验结束后，往装置中再通入一段时间，同时往装置E的集气瓶里通入的目的是_______。四、原理综合题13
．请回答以下有关能源的问题：(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的
是___________①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦
⑧(2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态
水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式___________；②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知
：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1=+156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4
(g)＋HC≡CH(g) ΔH2=+32.4kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)
的ΔH=___________(3)已知：H—H键的键能为436kJ·mol-1，H—N键的键能为391kJ·mol-1，根据化学
方程式：N2+3H2?2NH3 ΔH=-92.4kJ·mol-1①请计算出N≡N键的键能为___________。②若向处于上述热
化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量___________92
.4kJ(填大于或小于或等于)。五、结构与性质14．回答下列问题(1)写出CO的VSEPR模型名称___________；的中心原
子上的孤电子对数分别是___________、___________。(2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型
为___________；1mol该分子中π键数为___________。(3)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸
分子的结构模型如图所示，富马酸分子中键与键的数目比为___________。?(4)已知，可用异氰酸苯酯与2—氯—4—氨基吡啶反应
生成氯吡苯脲：反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂___________键，断裂___________键；已知该2—氯—4—氨基分子中
六元环结构与苯环相似，也存在大派键，可表示为___________(写成π的形式)(5)N2H的电子式为___________，C
H3NH中N原子的___________杂化轨道与H的1s轨道形成σ键；CH3NH中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角____
_______ (填“大”或“小”)，理由是___________。六、有机推断题15．氟硝西泮是一种强镇静剂，由2-氟甲苯合成其
前体物质的路线如下：(1)A生成B的反应类型为___________；C中含氧官能团名称为___________。(2)由D与苯反
应生成E的化学方程式为___________。(3)由E与F反应生成G，经历多步反应。第一步为加成反应，生成产物的结构简式为___
________。(4)化合物C的同分异构体中，写出能同时满足下列条件的三种分子的结构简式___________。a、能发生银镜反
应；b、遇FeCl3溶液显色；c、具有-CH2F基团；d、属1，2，3-三取代苯衍生物参考答案1．B【详解】A．二氧化硫能杀灭细菌
，可按国家规定将其添加到食品和饮料中，A错误； B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时
使火焰呈现特殊颜色的反应；含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色，B正确；C．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，不适
用于扑救电器起火容易导致触电事故，C错误； D．维生素C具有还原性，可在人体内起抗氧化作用，D错误；故选B。2．B【详解】A．PV
C的单体为CH2=CHCl含有碳碳双键，所以可以使溴水褪色，故A正确；B．结构中连接两个苯环的碳原子为饱和碳原子，其连接的4个碳原
子一定不全共平面，故B错误；C．苯乙烯和乙炔的最简式相同，所以其碳的百分含量相同，故C正确；D. 由题中制备亚克力材料的结构可知，
其单体为甲基丙烯酸甲酯，故D正确；故答案选B。3．A【详解】A．白磷和红磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体，故A正确；B．1m
olP4结构中含有6NA个P-P键，故B错误；C．白磷应保存在水中，不应该保存在煤油中，故C错误；D．白磷需隔绝空气加热，否则会被
氧气氧化生成P2O5，故D错误；答案选A。4．B【详解】A．用于漂白纸浆是利用其漂白性，A错误；B．氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来
刻蚀石英制作艺术品，B正确；C．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，C错误；D．甲醛有毒，不能用作食品防腐剂，D错
误；故选B。5．C【分析】如图，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；曲线a为未加催化剂的反应；曲线b为加了催化剂的反应，活化
能降低，反应速率加快，但并不影响反应热大小；以此作答；【详解】A．图中，曲线a的反应活化能比曲线b的活化能高，所以a属于未加催化剂
的反应；曲线b为加了催化剂的反应，故A错误；B．如图，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，，故B错误；C．如图，曲线b为加了
催化剂的反应，活化能降低，反应速率加快，故C正确；D．有催化剂条件下，反应的活化能降低，但不是，加了催化剂分两步进行，大，为慢反应
，小，为快反应，故D错误；故选C。6．B【详解】A．和会剧烈双水解不能大量共存，选项A错误；B．各离子之间相互不反应，且在酸性条件
下能大量共存，选项B正确；C．能溶解的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，在碱性溶液中不能大量存在，选项C错误；D．水电离出的的
溶液可以是酸性溶液，也可以是的碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在，选项D错误；答案选B。7．A【详解】A．加入氯化铁固体，溶液变为
红褐色，溶液中水解生成的氢氧化铁浓度变大，但溶液浓度越大水解程度越小，A项错误；B．溶液颜色变浅，可以说明铁离子浓度变小，B项正确
；C．铁离子具有强氧化性，可与铁发生氧化还原反应，发生，溶液颜色变成浅绿色，C项正确；D．将氯化铁溶液微热，溶液变成红褐色，说明升
高温度平衡正向移动，D项正确；答案选A。8．B【详解】A．P2O5是酸性干燥剂，可用于干燥Cl2，能够与碱性气体NH3发生反应，因
此不可以干燥氨气，故A错误；B．“可燃冰”是甲烷的水化物，因此主要成分是甲烷和水，故B正确；C．CCl4不溶于溴化钾溶液和碘化钾溶
液，分层后下层均为油状液体，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．SO2具有漂白性，Cl2不具有漂白性，Cl2溶于水生成的HClO具有
漂白性，故D错误；答案选B。9．C【详解】A．甲是原电池，乙不是，故甲烧杯中铜片表面有气泡产生，乙烧杯中铜片表面无气泡产生，故A错
误；B．甲中铜片作正极；乙不是原电池，无负极，故B错误；C．两烧杯中，H2SO4都在被消耗，溶液中c(H+)在不断减小，pH均增大
，故C正确；D．甲是原电池，原电池可加快反应速率，故甲中产生气泡的速度比乙快，故D错误；故选C。10．B【详解】A．a点为氨水溶液
，一水合氨的电离对水电离起抑制作用，c点加入20mL盐酸，恰好与氨水完全反应生成氯化铵，氯化铵水解对水电离起促进作用，由此可知a到
c的过程中水的电离程度依次增大，故A正确；B．由b点可知，pH值9.26，c(OH-)=，=，a点时氨水浓度，此时，c(OH-)=
，pH=11.13，故B错误；C．c点：=，故C正确；D．由图中信息可知滴定终点恰好在甲基红的变色范围内，因此使用甲基红比甲基橙误
差小，故D正确；故选B。11．???? 加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度、延长酸浸时间???? Cr2+、Fe2+水解或形成沉淀?
??? Na2SO4、(NH4)2SO4 Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+2H+ Cr2O3+2AlA
l2O3+2Cr???? 4CrSO4+O2+8NH3?H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4 6.2【分析】
高碳铬铁合金粉末溶于稀硫酸，发生的反应有Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，过滤后滤出杂质
，滤液中含有CrSO4、FeSO4、H2SO4，向滤液中加入纯碱，调节溶液的pH，降低溶液的酸性，然后向溶液中加入草酸，将亚铁离子
转化为草酸亚铁沉淀，离子方程式为Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+2H+，过滤除去草酸亚铁沉淀，向滤液中
通入空气、加入氨水，发生的反应为4CrSO4+O2+8NH3?H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4，将Cr(
OH)3加热分解生成Cr2O3，然后利用热还原法治炼得到Cr，据此分析。【详解】(1)加快化学反应速率的方法有增大反应物浓度，升高
反应温度，增大反应物之间的接触面积等，稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度，延长酸浸时间等；(
2)用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，铬离子、亚铁离子水解导致溶液呈酸性，纯碱水解导致溶液呈碱性，则加入纯碱过量会促进Cr2+、Fe
2+的水解，从而得到两种金属的氢氧化物沉淀；副产物中两种主要物质的化学式为Na2SO4、(NH4)2SO4；(3)加入草酸，草酸和
亚铁离子反应生成FeC2O4?2H2O沉淀，根据电荷守恒可知生成物中还有H+，离子方程式为Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC
2O4?2H2O↓+2H+；铬属于难熔金属，可以利用铝热反应冶炼铬，反应的化学方程式为Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；(4)
向滤液中通入空气，加入氨水后，一水合氨、氧气、硫酸铬反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为4CrSO4+O2+8NH3?
H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4；(5)废料中的Fe元素质量=吨=7吨，高碳铬铁度料中铁铬元素质量比为1
4∶13，则Cr元素质量=×13=6.5吨，废料中提取金属铬的总转化率为95%，则提取的Cr质量=6.5吨×95%=6.2吨。12
．(1)排尽装置内的空气(2)(3)除去挥发出的硝酸(4)红色粉末变黑色(5)吸收残留的NO，防止污染空气【解析】（1）装置A中铜
与稀硝酸反应生成NO，NO很容易与氧气反应生成NO2，所以反应开始前应排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化；故答案为：排尽装
置内的空气；（2）装置A为铜与稀硝酸反应生成NO和硝酸铜、水，其反应的化学方程式为；故答案为：；（3）硝酸易挥发，生成的NO中会混
有硝酸蒸汽，装置B中的水是为了除去挥发出的硝酸；故答案为：除去挥发出的硝酸；（4）若能观察到装置D中红色铜粉变为黑色物质CuO，则
证明与发生了反应，说明具有氧化性；故答案为：红色粉末变黑色；（5）装置E中会有多余的NO残留，要除去装置E中的NO，防止其逸出污染
空气，故往装置E的集气瓶里通入的目的是吸收残留的NO，防止污染空气；故答案为：吸收残留的NO，防止污染空气。13．(1)C(2)?
??? C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1 +kJ·mol-1(3)??
?? 945.6kJ·mol-1 小于【详解】（1）（1）煤、石油、天然气是化石能源，核能不可再生，但属干新能源，⑤太阳能 ⑥生物
质能 ⑦风能 ⑧氢能属干新能源，故答案为C；（2）①11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水
时放出的热量为555kJ，计算1mol丙烷放出热量，则1mol丙烷燃烧放出热量为2220kJ，反应的热化学方程式：C3H8(g)＋
5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2220kJ·mol-1故答案为：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g
)＋4H2O(l) ΔH=-2220kJ·mol-1;②已知：反应①C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) Δ
H1=+156.6kJ·mol-1，反应②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2=+32.4kJ·mol
-1，根据盖斯定律，①-②得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2=156.6 kJ·mol-
1-32.4kJ·mol-1=+124.2 kJ·mol-1，故答案为：+124.2 kJ·mol-1;（3）设N≡N键的键能是x
，N2+3H2?2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，则x＋3×436 kJ·mol-1-2×3×391kJ/mol=-92.4
kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol,故答案为：945.6 kJ·mol-1；N2+3H2?2NH3 ΔH=-92.4kJ
/mol，意义为1mol氨气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出热量，而该反应为可逆反应，1mol氨气与3mol氢气不能完全
反应，所以放出的热量小干92.4kJ，故答案为：小于。14．(1)???? 平面三角形???? 0???? 1(2)???? sp
3、 sp2 2NA(3)11：3(4)???? 1???? 1???? π(5) sp3 大???? CH3NH中N形成4个σ键
，而NH3分子中N有一对孤电子对，孤电子对对H-N键的排斥力更大，将H-N-H键角压缩变小【详解】（1）碳酸根离子中碳原子的价层电
子对数为3、孤对电子对数为0，离子的的VSEPR模型为平面三角形，亚硫酸根离子中价层电子对数为4、孤对电子对数为1，故答案为：平面
三角形；0；1；（2）抗坏血酸分子中单键碳原子的杂化方式为sp3杂化、双键碳原子的杂化方式为sp2杂化；分子中双键中含有1个π键，
则1mol抗坏血酸分子中π键数为1mol×2×NAmol—1=2NA，故答案为：sp3、 sp2；2NA；（3）由球棍模型可知，富
马酸分子的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，分子中单键含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则富马酸分子中σ键与π键的数
目比为11：3，故答案为：11：3；（4）由方程式可知，反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲时， 分子中氨基断裂1molσ键， 分子
断裂1molπ键；由结构简式可知， 分子中含有6原子6电子的π大派键，故答案为：1；1；π；（5）N2H为含有极性键、非极性键和配
位键的阳离子，电子式为 ；CH3NH离子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化，杂化轨道与氢原子的1s轨道形成σ键；CH3NH离子中氮原子形成4个σ键，没有孤对电子，而NH3分子中氮原子有一对孤电子对，孤电子对对H-N键的排斥力更大，将H-N-H键角压缩变小，所以CH3NH中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，故答案为： ；sp3；CH3NH中N形成4个σ键，而NH3分子中N有一对孤电子对，孤电子对对H-N键的排斥力更大，将H-N-H键角压缩变小。15．(1)???? 取代反应???? 羧基(2)(3)(4)、、【分析】根据A、B、C的分子式，由D的结构简式逆推，可知C是、B是、A是。【详解】（1）中Br被-CN代替生成，反应类型为取代反应；中含氧官能团名称羧基；故答案为：取代反应；羧基。（2）与苯在氯化铝作用下发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为；故答案为：。（3）由E与F反应生成G，经历多步反应。第一步为加成反应，第二步发生消去反应，由G逆推，第一步产物的结构简式为；故答案为：。（4）a．能发生银镜反应，说明含有醛基；b．遇FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；c．具有-CH2F基团；d．属1，2，3-三取代苯衍生物；符合条件的C的同分异构体有、、。试卷第11页，共33页答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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