河南省2023届高三下学期第一次模拟考试化学试卷一、单选题1．下列物质中，不属于高分子化合物的是 （ ）A．蛋白质B．纤维素C．淀粉D
．油脂2．下列有关化学用语表示不正确的是（ ）A．氯离子的结构示意图： B．质子数为6、中子数为8的核素：C．的分子结构模型
：D．的电子式：3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．溶液中含有的数为0.5B．标准状况下，中含有的共价键数
为2C．含73g HCl的盐酸与足量二氧化锰完全反应转移的电子数为2D．1mol蔗糖在稀硫酸中完全水解生成的葡萄糖分子数为24．我
国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。而研发碳捕捉和碳利用技术则是实
现这一目标的重要途径。一种利用KOH溶液实现碳捕捉进而再利用的方案如下图所示(部分条件和物质未标出)。下列说法错误的是（ ）
A．该方案中涉及置换反应B．该方案中有两种物质可以循环利用C．捕捉室中发生的离子反应有D．将转化为甲醇，有利于实现“碳中和”5．工
业上可利用电化学原理处理有机酸性废水，利用如图所示装置将污水中的CH3NO2转化为无毒无害的气体(X、Y均为表面经过活化处理的石墨
电极)。下列说法正确的是（ ）A．该装置的总反应的△H＞0B．Y极为正极，发生还原反应C．该装置工作时H+通过质子交换膜由乙
室移向甲室D．处理含1molCH3NO2的污水时，X极得到33.6L气体6．有机物M的结构如图所示，下列有关说法错误的是（
）A．M的分子式为B．M可发生加成、取代、消去、氧化等反应C．1 mol该有机物最多可消耗3 mol NaOHD．1 mol该有机
物分子最多可与4 mol氢气加成7．在给定条件下，下列物质之间的转化均能实现的是（ ）A．FeCl2FeCl3Fe(OH)3
(胶体)B．Fe2O3FeFe2O3C．NaClO溶液HClOCl2D．0.1mol?L-1HCl(aq)Cl2FeCl38．已知
微溶于水，易溶于强酸和强碱。从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的一种工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A．“
氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液于一洁净试管中，向试管中加入稀盐酸，无
现象，再加入少量溶液，没有白色沉淀生成C．“过滤”用到的玻璃仪器：长颈漏斗、烧杯、玻璃棒D．“还原”时发生的离子方程式为：9．常温
下，下列溶液可用铝或铁质容器盛装的是（ ）A．稀硝酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．浓盐酸10．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国
纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是（ ）A．工艺中有氧化还原反应发生B
．除溶液B可循环使用外，能循环使用的物质还有C．NH3和CO2通入饱和食盐水中存在反应：D．之所以能得到NaHCO3，其原因是利用
了NaHCO3的溶解度比Na2CO3小11．在3支试管中分别放有①1 mL乙酸乙酯和3 mL水 ②1 mL 溴苯和3 mL水 ③1
mL乙酸和3 mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为（ ）A．①②③B．①③②C．②①③D．②③①12．将 CO2甲烷
化具有重要意义。其原理是CO2(g) + 4H2(g)= CH4(g) +2H2O(g)?ΔH <0. 在某密闭容器中，充入1 m
ol CO2和4 mol H2发生上述反应。下列叙述正确的是（ ）A．恒温、恒容条件下，充入He，平衡向正反应方向移动B．恒
温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动C．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷D．保持
温度不变，平衡后压缩容器体积，平衡正向移动，平衡常数K不变13．铜锌原电池为建构电化学认识模型奠定了重要的基础。设起始时锌、铜两电
极的质量相等，下列有关说法正确的是（ ）A．Zn为负极，发生还原反应B．电子由锌电极经CuSO4溶液流向铜电极C．当电路中转
移0.1mol电子时，两电极质量相差6.45gD．电池工作一段时间后，CuSO4溶液的物质的量浓度不变14．已知丙二酸(HOOCC
H2COOH，简记为H2A)是二元弱酸。常温下，向20.0 mL0.1 mol·L-1丙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液V mL
，体系中含碳粒子的物质的量分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知：丙二酸在体系中物质的量分布系数为δ(H2A)= 。下列叙述正确
的是（ ）A．V=20.0时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2- )B．b点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值C．V=4
0.0时，c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)=0.1 mol ·L-1D．常温下，H2A+A2-?2HA-的平衡常数K=
102.81二、多选题15．在实验室中，下判物质的保存或配制方法正确的是（?）A．少量金属钠保存在煤油中B．氢氟酸盛放在橡胶塞塞紧
的玻璃试剂瓶中C．在配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于稀盐酸中再加水稀释D．浓硝酸应保存在棕色广口瓶中三、有机推断题
16．如图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。(1)X的结构简式___________，Z的结构简式___________(2)
反应①、②、③的反应类型分别为___________、___________、___________(3)反应②的化学方程式是__
_________(4)反应④的化学方程式是___________四、元素或物质推断题17．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期
主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能
与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题： (1)Q的元素符号为___________，Y、Z、
M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________。(2)Y在元素周期表中的位置为___________，
Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为___________。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸的是(写化学式)____
_______。(4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为___________。(5)Z和G组成
的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z 单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为
1∶3，则该反应的化学方程式为___________。五、实验题18．回答下列问题：I．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂
。(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是_____________(填序号)，可作为证据的实验
现象是_____________(填字母序号)。序号实验实验现象1向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去；b
．有大量气泡产生2向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c．溶液变蓝(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消
毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：Na
ClO____H2O2 (填“＞”或“＜”)；当有1个O2生成时，转移电子的个数为_____________。II．全球一半左右的
碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式。(3) NaIO3+ NaHSO3——
NaHSO4+ Na2SO4+ I2+ H2O；_____III．锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医
药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下图。已知：辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含As2S5、PbS、CuO和SiO
2等；浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含CuCl2、AlCl3和PbCl2等。(4)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生
成，该反应的还原产物是__________(填化学式)。(5)写出“还原”反应的化学方程式__________。六、工业流程题19
．一种利用废脱硝催化剂(含、、等成分)提取钛、钒的工艺流程如下图所示。已知：①钛酸钠难溶于水；②溶液的酸性较强时，价钒主要以的形式
存在；③溶液中某离子浓度，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)上述流程中，发生的氧化还原反应有_______个。(2)“高温碱
浸”中生成钛酸钠的离子方程式是_______。(3)将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钨酸钙，已知，，当溶液中沉淀完全时，溶液中最大
值为_______。(4)“沉钒”过程中，一般要加入过量，其原因是_______。(5)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示
。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是_______。(6)取固体加热时，固体减少的质量随温度的变化曲线如图所示。加热到
200℃时，产生气体的分子式为_______。七、原理综合题20．机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。I．汽
油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g)?△H1 ＝? 393.
5kJ·mol?12C(s)+O2(g) = 2CO(g)?△H2 ＝? 221.0 kJ·mol?1 N2(g)+O2(g) =
2NO(g)?△H 3 ＝+180.5 kJ·mol?1CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是________
_________________。(2)研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO
和CO浓度如下表：时间（s）012345c(NO)/( )?4mol·L?1)10.04.502.501.501.001
.00c(CO)/( )?3mol·L?1)3.603.052.852.752.702.70① 前4 s内的平均反应速率
υ(CO) ＝______mol·L?1·s?1。② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的
变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：__________________________
____。 (3)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数
，只与温度有关）。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍数。②若在2 L的
密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =_________
__。（保留一位小数）II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)?ΔH = ?34.0 kJ·mol?1
，用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的
变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率及判断理由是____
____________________；21．Ⅰ.回答下列问题(1)25℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则
NaOH溶液与溶液的体积比为_______。Ⅱ.常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子只有。根据题意回答下列问题：(
2)写出酸的电离方程式：_______。(3)若溶液M由溶液与溶液混合而得，则溶液M中离子浓度的大小关系正确的是_______。A
．B．C．已知，向该混合溶液中加入溶液，混合后溶液中的浓度为_______(忽略混合后溶液体积的变化)。Ⅲ.实验室常利用甲醛法测定
样品中氮的质量分数，其反应原理为：[滴定时，1mol与1mol相当]然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行
了如下实验：步骤1：称取样品1.500g。步骤2：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀，步骤3：移取25.0
0mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标
准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(4)根据步骤3填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则
测得样品中氮的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______(填字
母标号)。A．滴定管内液面的变化?B．锥形瓶内溶液顔色的变化(5)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴
定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH
标准溶液的浓度为，则该样品中氮的质量分数为_______。参考答案1．D【详解】A.蛋白质是天然高分子化合物，故A不符合题意；B.
纤维素是天然高分子化合物，故B不符合题意；C.淀粉是天然高分子化合物，故C不符合题意；D.油脂的相对分子质量小，达不到上万，不属于
高分子化合物，故D符合题意；故选D。2．D【详解】A．氯元素是17号元素，氯离子核外有18个电子，其离子的结构示意图：，故A正确；
B．质子数为6、中子数为8的核素，其质量数为14，其符号为：，故B正确；C．分子中一个碳原子与四个氢原子形成4个极性共价键，其分子
结构模型：，故C正确；D．是碳原子分别和氧原子形成2对共用电子对，其电子式：，故D错误。综上所述，答案为D。3．B【详解】A．次氯
酸钠电离出次氯酸根离子，不是氯离子，故A错误；B．标准状况下，的物质的量为0.5mol，1个分子中含有4个共价键，则含有的共价键数
为2，故B正确；C．随着反应进行，盐酸浓度减小，反应不再进行，故完全反应转移的电子数小于2，故C错误；D．1分子蔗糖在稀硫酸中完全
水解生成1分子葡萄糖、1分子果糖；1mol蔗糖在稀硫酸中完全水解生成的葡萄糖分子数为，故D错误；故选B。4．A【分析】捕捉室中发生
反应CO2+2KOH=K2CO3+H2O，分离反应是K2CO3溶液中加入氧化钙，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3
+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，高温反应炉中发生反应CaCO3CaO+CO2↑。【详解】A．根据以上分析，该方案中不涉
及置换反应，故A错误；B．该方案中可以循环利用的物质是CaO、KOH，故B正确；C．捕捉室中发生反应CO2+2KOH=K2CO3+
H2O，离子方程式为，故C正确；D．将转化为甲醇，可以减少二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”，故D正确；选A。5．B【分析】该装置
为原电池，污水中的CH3NO2转化为无毒无害的气体，则气体为N2和CO2，该装置的总反应为2CH3NO2+3H2O2= N2+2C
O2+6H2O，H2O2为氧化剂，则Y极为正极，电极反应式为，X极为负极，电极反应式为，据此分析解答。【详解】A．发生原电池的反应
通常为放热反应，△H<0，A错误；B．H2O2为氧化剂，Y极作正极，发生还原反应，B正确；C．根据分析，X极为负极，Y极为正极，工
作时H+通过质子交换膜由甲室移向乙室，C错误；D．未指出气体所处状态，无法计算其物质的量，D错误； 故选B。6．B【详解】A．根据
M的结构简式得到分子式为，故A正确；B．M含有 、碳氧双键，可以发生加成反应，含有酚羟基和酯基，能发生取代反应，含有酚羟基，能发生
氧化反应，但不能发生消去反应，故B错误；C．M含有酚羟基和酸酚酯，因此1 mol该有机物最多可消耗3 mol NaOH，故C正确；
D．M含有苯环和羰基，因此1 mol该有机物分子最多可与4 mol氢气加成，故D正确。综上所述，答案为B。7．A【详解】A．FeC
l2和氯气反应生成FeCl3，FeCl3和热水反应制备Fe(OH)3(胶体)，故选A；B．Fe和水蒸气在高温条件下生成Fe3O4，
故不选B；C．HClO在光照条件下生成盐酸和O2，故不选C；D．浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，0.1mol?L-1HCl(aq)和
二氧化锰不反应，故不选D；选A。8．B【详解】A．由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫
酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，A错误；B．通过过滤从反应后的混合物中
获得粗碲，粗碲表面附着液中含有，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，B正确；C．“过滤”
用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误；D．Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，
由于该溶液显酸性，则该反应的离子方程式是2 +Te4 ++2H2O=Te↓+2 +4H+，D错误；故答案选为：B。9．C【详解】常
温下，铝或铁均能和稀硝酸、稀硫酸浓硝酸反应，不可用铝或铁质容器盛装，铝或铁能被浓硝酸钝化，表面形成一层致密的氧化膜，这层薄膜阻止酸
与内层金属的进一步反应，所以常温下，可用铝或铁质容器盛装浓硝酸，故答案选C。10．A【分析】向饱和NaCl溶液中通入NH3，然后通
入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来然后加热发生分解反应产
生Na2CO3。向滤液中加入NaCl固体，由于增大了c(Cl-)，会析出NH4Cl晶体。溶液B中含有较大浓度NaCl及少量NH4C
l。【详解】A．工艺中发生反应中元素化合价不变，因此无氧化还原反应发生，A错误；B．溶液B里包含氯化钠和氯化铵等，可循环使用，CO
2也可循环使用，B正确；C．NH3和CO2在水中反应为，C正确；D．得到NaHCO3的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2
=NaHCO3↓+NH4Cl，，NaHCO3溶解度小，反应产生的NaHCO3质量较大，故可生成NaHCO3沉淀，D正确；故合理选项
是A。11．D【详解】几种液体的密度：ρ(溴苯)>ρ(水)>ρ(乙酸乙酯)，溴苯和乙酸乙酯难溶于水，乙酸与水混溶，则3支试管从左到
右的顺序为②③①，答案选D。12．D【详解】A．恒温、恒容条件下，充入He，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，
故A错误；B．恒温、恒压条件下，充入He，体积增大，压强减小，反应为气体总物质的量减小的反应，则平衡逆向移动，故B错误；C．焓变为
负，为放热反应，升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，不利于获得甲烷，故C错误；D．保持温度不变，平衡后压缩容器体积，压强增大，
平衡正向移动，且平衡常数K不变，故D正确；答案选D。13．C【分析】该原电池中，Zn极为电源负极，Zn失电子生成Zn2+，Cu为电
源正极，Cu2+得电子生成Cu。【详解】A．Zn为电源负极，Zn失电子发生氧化反应，A错误；B．电子由锌电极经导线流向铜电极，不会
经过硫酸铜溶液，B错误；C．负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电路中转移0.1mol
电子时，负极质量减少3.25g，正极质量增加3.2g，则两电极质量相差6.45g，C正确；D．正极上Cu2+得电子生成Cu，溶液中
铜离子被消耗，溶液中硫酸铜溶液的物质的量浓度减小，D错误；故答案选C。14．D【分析】随着NaOH溶液的滴入，H2A逐渐减少，HA
-先增加后减少，A2-在HA-减少的同时增多，从图像可以看出，a点溶液中c(HA-)=c(H2A)，b点溶液中c(HA-)=c(A
2- )，则H2A的Ka1==10-2.85，Ka2==10-5.66。【详解】A．V=20.0时，NaOH和H2A恰好生成NaH
A，HA-既能电离，也能水解，HA-电离产生A2-，水解产生H2A，HA-的电离常数为Ka2=10-5.66，水解常数Kh= 2，即HA-的电离程度大于其水解程度，所以c(HA-)>c(A2- ) >c(H2A)，故A错误；B．酸碱中和反应是放热反应，当H
2A和NaOH恰好中和即溶质只有Na2A时，对应的溶液温度最高，b点溶液中c(HA-)=c(A2- )，溶质是Na2A和NaHA，
所以b点对应的溶液温度不是滴定过程中的最高值，故B错误；C．在20mL0.1mol/L丙二酸溶液中，根据元素质量守恒，c(H2A)
+c(HA- )+c(A2-)=0.1 mol/L，V=40.0时，溶液中加入了40mLNaOH溶液，溶液体积增大，所以c(H2A
)+c(HA- )+c(A2-)小于0.1 mol ·L-1，故C错误；D．常温下，H2A+A2-2HA-的平衡常数K= =102
.81，故D正确；故选D。15．A【详解】A．Na易失电子，能与空气中的氧气反应，且密度比煤油大，则少量金属钠保存在煤油中，A保存
方法正确；B．氢氟酸能与玻璃种的二氧化硅反应，则盛放在塑料试剂瓶中，B保存方法错误；C．FeCl3溶液稀释时，以生成氢氧化铁沉淀，
则在配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释，C配置方法错误；D．浓硝酸易见光分解，溶液应盛放在细颈瓶中
，则浓硝酸应保存在棕色细颈瓶中，D保存方法错误；答案为A。16． 或 氧化反应???? 取代反应或水解反应???? 消去反应+Na
OH+HBr+HBr或+HBr【分析】反应①：中含有双键可以与酸性高锰酸钾发生氧化反应；反应②：与氢氧化钠水溶液发生取代反应生成；
反应③：中含有Br原子，并且邻C上有H原子，可以与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应；反应④：中含有双键，可以与HBr发生加成反应，生成
或者。【详解】(1)根据分析，有机物与NaOH水溶液发生水解反应生成醇，故有机物X的结构为；有机物中含有双键，可以与HBr发生加成
反应生成或者；(2)根据分析，反应①、②、③的反应类型分别为氧化反应、取代反应（水解反应）、消去反应；(3)反应②的化学方程式是+
NaOH+HBr；(4)反应④的化学方程式是+HBr或+HBr。17．???? Cl???? Na>Al>C>N???? 第二周期
第ⅣA族 H2CO3 C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O???? Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO【详解
】Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是C或S，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Z是N，G是地壳
中含量最高的金属元素，G是Al, X、Y、Z、M、G、Q 原子序数依次增大, Y只能是C，是六种短周期主族元素，X与M同主族，X、
Z、Q的单质在常温下呈气态，X是H，M是Na,Q是Cl,所以X、Y、Z、M、G、Q依次是H、C、N、Na、Al、Cl。(1)Q的元
素符号为Cl；Y、Z、M、G依次是N、Na、Al、Cl，四种元素原子半径由大到小的顺序是Na>Al>C>N；故答案为：Cl；Na>
Al>C>N；(2)Y是C,在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；Y与硫元素形成的二元化合物是CS2，其电子式为；故答案为：第二
周期第ⅣA族；；(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸的是只有H2CO3，故答案为：H2CO3(4)单质Y和元素Z的最高价
氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案为：C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O；(5)工业上用G的氧化物Al2O3、Y单质C和Z 单质N2在高温下制备AlN，Al2O3和C的物
质的量之比为1∶3, 反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，故答案为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3C
O；【点睛】本题以元素推断为载体，考查原子半径大小比较，电子式，元素在周期表中的位置等元素化合物知识，难度较小。18．(1)???
? 1???? ab(2)???? ＞???? 2(3)2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(4)SbCl3(5)3SbCl5+2Sb=5SbCl3【详解】（1）实验1中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢
紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性，故证明H2O2具有还原性的实验
是1，可作为证据的实验现象是ab；（2）84消毒液与H2O2消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促
进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+ H2O，说明氧化性：NaC1O＞H2O2；当有1
gO2生成时,转移电子的数目是2个；（3）在该反应中，I元素化合价由反应前NaIO3中的+5价降低为I2中的0价，化合价降低5×2
=10价；S元素化合价由反应前NaHSO3中的+4价升高为反应后Na2SO4、NaHSO4中的+6价，升高2价，化合价升降最小公倍
数是10，所以结合得失电子守恒，配平为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O；（4）“浸出“
时，Sb2S5在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质S和SbCl3，反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbC
l3+3S，其中Sb从+ 6价降低到+ 3价，则还原产物是SbCl3；（5）“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，根据电子
守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：3SbCl5+2Sb=5SbCl3。19．(1)3(2)TiO2+2OH-=TiO+H2
O(3)0.2(4)增大浓度，使逆向移动，利于尽可能析出完全(5)pH过低，VO化为VO的程度较大；pH过高，化为NH3·H2O的
程度较大；两因素均使沉钒率降低(6)NH3【分析】废催化剂在碱性条件下和氢氧化钠反应，生成钛酸钠，酸浸后生成钛酸，经过焙烧生成二氧
化钛，再和氯气反应生成四氯化钛，随后在惰性气体中被镁还原为单质钛，以此解题。【详解】（1）上述反应中二氧化钛和氯气反应生成四氯化钛
的反应，四氯化钛和镁的反应，五氧化二钒生成单质钒的反应，一共3个氧化还原反应；（2）“高温碱浸”时二氧化钛和氢氧化钠反应生成钛酸钠
，离子方程式为：TiO2+2OH-=TiO+H2O；（3）当溶液中WO恰好沉淀完全，其离子浓度等于10-5mol/L，根据Ksp(
CaWO4)=c(Ca2+)×c(WO)=1×10-10，则溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol/L，再根据Ksp[Ca(OH
)2]=c(Ca2+)×c2(OH-)=4×10-7，可知c(OH-)=0.2mol/L；（4）“沉钒”的目的是将完全转化为沉淀析
出，加入过量的目的是利用同离子效应，促进尽可能析出完全，故答案为：增大浓度，使逆向移动，利于尽可能析出完全；（5）由已知②知在水溶
液中存在：VO+2H+?VO+H2O， pH过低，该平衡正向移动，VO化为VO的程度较大；pH过高，转化为NH3·H2O的程度较大
；两因素均使沉钒率降低，故答案为：pH过低，VO化为VO的程度较大；pH过高，化为NH3·H2O的程度较大；两因素均使沉钒率降低；
（6）煅烧时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到100~200℃时，质量减少3.4g，偏钒酸铵NH4VO3物质的量==0.2
mol，发生反应NH4VO3NH3↑+HVO3，生成气体为氨气0.2mol.20．???? 2NO(g)+2CO(g) =N2(g
)+2CO2(g)?H =?746.5 kJ·mol?1 2.25 ×10?4 温度???? L2>L1 该反应为气体体积减小的反
应，相同温度下压强增大，NO转化率增大< 0.5???? 不是，该反应是放热反应???? 平衡转化率随温度升高而降低【分析】I．应
用盖斯定律，第1个方程式减去第2个方程式，再减第3个方程式得到CO和NO在催化剂作用下生成N2的热化学方程式。(2)①前4 s内的
平均反应速率υ(CO) ＝。②NO(g)的平衡转化率随X的变化关系，转化率在减小，说明是升高温度，平衡向吸热反应移动即逆向移动，因
此X代表的物理量是温度，L代表的物理量是压强，从L1到L2，转化率增大，说明是正向移动，即加压，因此L2>L1，原因是该反应为气体
体积减小的反应，相同温度下压强增大，NO转化率增大。(3)①达到平衡后，仅升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增加的程度大于正反应速
率增加的程度，因此k正增大的倍数 < k逆增大的倍数。②根据方程式建立 “三步走”达到平衡时：v正= v逆，。II.低于450℃时
，是正在建立平衡的阶段，高于450℃时，是NO的转化率随温度升高而降低，因此该反应为放热反应。【详解】I．第1个方程式减去第2个方
程式，再减第3个方程式得到CO和NO在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g)
?H =?746.5 kJ·mol?1，故答案为：2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g)?H =?746.5 k
J·mol?1。(2)①前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝，故答案为：2.25×10?4。②NO(g)的平衡转化率随X的变化关
系，转化率在减小，说明是升高温度，平衡向吸热反应移动即逆向移动，因此X代表的物理量是温度，L代表的物理量是压强，从L1到L2，转化
率增大，说明是正向移动，即加压，因此L2>L1，原因是该反应为气体体积减小的反应，相同温度下压强增大，NO转化率增大，故答案为：L
2>L1；该反应为气体体积减小的反应，相同温度下压强增大，NO转化率增大。(3)①达到平衡后，仅升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率
增加的程度大于正反应速率增加的程度，因此k正增大的倍数 < k逆增大的倍数，故答案为：< 。②达到平衡时：v正= v逆，，故答案为
0.5。II.低于450℃时，是正在建立平衡的阶段，高于450℃时，是NO的转化率随温度升高而降低，因此该反应为放热反应，故答案
为：不是，该反应是放热反应；平衡转化率随温度升高而降低。21．(1)10:1(2)H2A=H++HA-，HA-H++A2-(3)?
??? A???? 3.310-10(4)???? 偏大???? B(5)18.67%【解析】(1)25℃时，pH=9的NaOH溶液中，c(OH-)=110-5mol?L-1?与pH=4的H2SO4溶液中，c(H+)=110-4mol?L-1，将两种溶液混合后，若所得混合溶液的pH=7，则参加反应的OH-的物质的量与H+的物质的量相等，设NaOH溶液的体积为x L，H2SO4溶液的体积为y L，则x L110-5mol?L-1=y L110-4mol?L-1，化简可得x:y=10:1。(2)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子只有H2O，说明H2A的第一步完全电离，第二步部分电离，其电离方程式为H2A=H++HA-，HA-H++A2-。(3)若溶液M由10mL?2mol?L-1?NaHA溶液与10mL?2mol?L-1?NaOH溶液混合而得，则溶液M为20mL 1mol?L-1 Na2A溶液，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)，故选A；向该混合溶液中加入10mL?1mol?L-1?BaCl2溶液后，c(A2-)==0.33mol?L-1，c(Ba2+)===3.310-10。(4)①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，相当于稀释了NaOH标准溶液，使得消耗的NaOH标准溶液的体积偏大，测得样品中氮的质量分数偏大；②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液顔色的变化，当溶液由无色变为浅红色时，即刻停止滴加标准溶液，待30s后溶液未变为无色，可读取数值，故选B。(5)三次实验中标准溶液的体积分别为20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均值为20.00mL，滴定时1mol (CH2)6N4H+与1mol H+相当，则有~OH-，则1.500g样品中，n()=0.1000?mol?L-10.02L=0.02mol，则该样品中氮元素的物质的量为0.02mol，氮的质量分数为=18.67%。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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