2018北京初三一模化学汇编溶液一、单选题1．（2018·北京石景山·一模）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是A．a
物质的溶解度随温度的升高而增大B．t2℃时b物质的溶解度比a物质的溶解度大C．M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等D．升高
温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液2．（2018·北京朝阳·一模）高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。
下列说法不正确的是温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B．80℃的
高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃一定有晶体析出C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%D．20℃时，向2g高氯酸钾中
加入98g水，所得溶液的溶质质量分数为2%3．（2018·北京顺义·一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A．
t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同B．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大C．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，
析出甲的质量大D．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法4．（2018·北京密云·一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线
如下图所示。下列说法不正确的是A．t1℃时甲乙的溶解度相等B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%C．t2℃时，甲的饱和
溶液的质量分数比乙的饱和溶液的质量分数大D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等5．（2018·北
京丰台·一模）已知KNO3的溶解度如下表所示温度/℃10203040506070溶解度/g20.9 31.6 45.8 63.9
85.5 110 138 下列说法不正确的是A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大B．20℃时，向100g水中加入35g KNO3
，充分搅拌，所得溶液质量为135gC．通过升高温度，能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液D．30℃时，饱和KNO3溶液中溶质
的质量分数为×100%6．（2018·北京东城·一模）向盛有5g氢氧化钠固体的烧杯中加入45g水，完全溶解后，所得溶液溶质的质量分
数是A．20%B．11.1%C．10%D．5%7．（2018·北京密云·一模）下列物质与水混合不能形成溶液的是A．食盐B．酒精C．
石灰石D．蔗糖二、选择题组（2018·北京延庆·一模）依据实验和溶解度曲线回答以下问题。25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中
，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。8．上述溶液为不饱和溶液的是A．①②③④B．①②③C．③④D．④9．②溶液中溶质的质量分
数为A．20gB．120gC．20%D．16.7%三、填空题10．（2018·北京海淀·一模）农业上常用溶质的质量分数为16%的氯
化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。（1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。（2
）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。11．（2018·北
京门头沟·一模）水常用来配制各种溶液。（1）硝酸钾溶液是常用的一种无土栽培的营养液。硝酸钾溶液中的溶质是_____。（2）10%的
CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲配制100kg该路面保湿剂，需要水的质量是_________kg。四、流程题12．（2018·北京
丰台·一模）硫酸是用途广泛的化工原料，下图为硫酸工业的主要流程。请回答下列问题：(1)沸腾炉中，发生反应的方程式为：4FeS2 +
____ _____= 2Fe2O3 + 8SO2(2)在接触室发生的反应中，化合价发生改变的元素有____________。(
3)吸收塔中常用98.3%的硫酸吸收SO3，主要反应为SO3 + H2O H2SO4，则所得产品中硫酸的浓度__________
__98.3%(填“>”、“<”或“=”)。五、实验题13．（2018·北京通州·一模）为研究物质的溶解现象进行了如下实验(20℃
），现象如下图所示（水的密度为1 g/cm3）：（1）实验1一定为饱和溶液的是_______（填序号）。（2）实验2观察到碘几乎不
溶解，高锰酸钾全部溶解，该实验可得出的结论是_______（3）以下是氯化钠和高锰酸钾的溶解度表。温度/℃010203040506
0溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.637.037.3高锰酸钾2.84.36.49.012.618.022.1
将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数____＜填“＞”“＜”或“＝”）高锰酸钾溶液
的溶质质量分数。14．（2018·北京延庆·一模）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的操作如下图所示。请回答：步骤①中玻璃棒的作用
是_____；该实验的正确操作顺序为_____（填序号）。六、科学探究题15．（2018·北京东城·一模）某兴趣小组同学进行溶液的
导电性实验研究。【查阅资料】(1)溶液的导电性是指溶液传导电流的能力。溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子(2)利用图A所示
的装置试验溶液的导电性，灯泡越亮，表示溶液的导电性越强。(3)溶液的导电性也可以用电导率仪(如图B)测定出的电导率数值大小进行衡量
。电导率数值越大，溶液的导电性越强。【提出问题1】溶液是否都能导电？【进行实验1】25℃时，用图A装置进行如下三个实验。实验编号液
体?现象?实验结论与解释?1-1100mL水灯泡不亮水不导电?1-2100mL 10%的硝酸钾溶液灯泡亮硝酸钾溶液能导电溶解在水中
的硝酸钾能够解离出自由移动的k+和NO3-?1-3100mL 10%的蔗糖溶液灯泡不亮蔗糖溶液不导电溶解在水中的蔗糖不能解离出自由
移动，仍以蔗糖分子形式存在【提出问题2】溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？【进行实验2-1】30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液
的电导率，将数据记录下表。氯化钠溶液浓度(%)1.42.84.25.67.0电导率值(S/m)2.0003.2194.5335.8
007.133【进行实验2-2】【解释与结论】(1)实验1-1的目的是________。 (2)通过实验1-2和实验1-3的对比，
说明________对溶液的导电性有影响。(3)实验2-1中，溶解在水中的氯化钠解离出的离子是_______和______，分析实
验数据，能够得出的结论是________。(4)根据实验2-2，不能够得出“对于氯化钠溶液来说，温度越高，溶液的导电性越强”原因是
_______。【反思与交流】(5)完成实验1-3后，有同学认为没有必要做实验1-1，理由是_________。参考答案1．B【详
解】A、由溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；B、由溶解度曲线可知，t2℃时b物质的溶解度比a物质的溶解度
小，故B错误；C、当温度等于t1℃时，A和B的溶解度相等，故C正确；D、由溶解度曲线可知，a、b两物质的溶解度随温度的升高而增大，
升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液，故D正确。故选B。【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可
以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。2．D
【详解】A、由高氯酸钾在不同温度下的溶解度数据，可以看出高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，故选项说法正确；B、80℃的高氯酸钾溶液
可能是很稀的溶液，冷却至40℃，不一定有晶体析出，故选项说法错误；C、60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，60℃时，高氯酸钾饱和
溶液中溶质的质量分数为×100%＜7.3%，故选项说法正确；D、20℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68g，20℃时，将2g高氯酸钾溶
于98g水中，最多只能溶解1.68g，所得溶液中溶质的质量分数小于2%，故选项说法正确。故选D。3．A【详解】A、t1℃时，甲和乙
两物质溶解度相等，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项A正确；B、依据溶解度曲线可判断，t1℃之后，甲的溶解度比乙的大，t1℃之前
，甲的溶解度比乙的小，选项B错误；C、由于没有量的限制，将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，不能析出谁的质量大，选项C错误；D、
将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，甲物质溶解度随温度升高而增大，选项D错误。故选A。【点睛】若两种物质的溶解
度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等。饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。4．B【详解】A、根据溶解度曲线的意义
可以知道在t1℃时，甲乙溶解度相等，故说法正确；B、t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%，故说法不正确
；C、t2℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大，则甲的饱和溶液的质量分数比乙的饱和溶液的质量分数大，故说法正确；D、t1℃时甲、
乙的溶解度相等，其饱和溶液溶质质量分数也相等，因此将t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液的溶质质量分数相等，该选项说法
正确。故选B。5．B【详解】A、由溶解度表可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g
，故向100g水中加入35g KNO3，充分搅拌，最多能溶解31.6g的硝酸钾，故所得溶液质量为131.6g，故选项错误；C、KN
O3的溶解度随温度的升高而增大，故通过升高温度，能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液，正确；D、30℃时，硝酸钾的溶解度是4
5.8g，故30℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为×100%，故正确。故选B。6．C【详解】向盛有5g氢氧化钠固体的烧杯中加
入45g水，完全溶解后，所得溶液溶质的质量分数是：100%=10%。故选C。7．C【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定
的混合物，属于溶液，故A错；B、酒精易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、石灰石不溶于水，与水混合形成悬
浊液，不属于溶液，故C正确；D、蔗糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。故选C。8．B9．D【分析】由溶解
度曲线图，25℃时KCl的溶解度约为35g，含义是25℃时，100g水中最多能溶解氯化钾35g，溶液达到饱和状态。8．由溶解度曲线
图，25℃时KCl的溶解度约为35g，含义是25℃时，100g水中最多能溶解氯化钾35g，溶液达到饱和状态，则①②③均为不饱和溶液
，④为饱和溶液，故选B。9．25℃时KCl的溶解度约为35g，②溶液中加入的溶质的质量为20g，全部溶解，溶质的质量分数为，故选D
。【点睛】10．???? 16g???? 不饱和【详解】（1）100 g 16%的氯化钠溶液中溶质的质量为=16g（2）室温下氯化
钠的溶解度约为36 g，故向100g的水中加入16g的氯化钠所得的溶液是不饱和溶液；11．???? 硝酸钾???? 90【分析】本
题考查了溶液中溶质判断，有关溶质质量分数的简单计算。【详解】（1）硝酸钾溶液中的溶质是硝酸钾；（2）欲配置100kg该路面保湿剂，
需要氯化钙的质量是100kg×10%=10kg，则需要水的质量是100kg-10kg=90kg。【点睛】溶质的质量=溶液的质量×溶
质的质量分数；溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量12．???? 11 ???? O2 S、O>【详解】（1）由题可知，该反应是Fe
S2与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的方程式为4FeS2 + 11O2=???2Fe2O3 + 8SO2，故填11、O2；（2
）接触室是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，氧气中氧元素的化合价为0价，三
氧化硫中硫元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，故反应前后化合价发生改变的是S、O元素；（3）三氧化硫与水反应后生成了硫酸
，消耗了水，故溶液中溶质的质量增加，大于98.3%；13．???? B???? 20℃时，碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同????
＞【详解】（1）实验1：一定为饱和溶液的是B，因为B中食盐有剩余，不能继续溶解食盐。（2）实验2，观察到碘几乎不溶解，高锰酸钾全部
溶解，说明20℃时，碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同。（3）由氯化钠和高锰酸钾的溶解度表，将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶
液冷却到20℃时，均会析出晶体，所得溶液均为饱和溶液，20℃时氯化钠的溶解度大于高锰酸钾的溶解度，饱和溶液中溶质质量分数=×100
%，则冷却到20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数＞高锰酸钾溶液的溶质质量分数。故答案为（1）B；（2）20℃时，碘和高锰酸钾在水中的
溶解性不同；（3）＞。14．???? 加快溶解②③①【详解】步骤①是溶解，玻璃棒的作用是加快溶解，配制50g16%的氯化钠溶液的步
骤是计算、称量、溶解，故实验的正确操作顺序为②③①。15．???? 探究水是否导电???? 溶质???? Na+和Cl- 温度一定
时，氯化钠溶液浓度越大，导电性越强???? 氯化钠溶液浓度较低时，温度升高(改变)对溶液导电性几乎无影响???? 氯化钠溶液浓度相
对较大时，温度越高，溶液导电性越强???? 由蔗糖溶液不导电，可推知水不导电【详解】【进行实验1】水不导电的原因是：水中没有自由移
动的离子；【解释与结论】(1)实验1-1测定了水的导电性，由灯泡不亮，说明了水不导电，所以实验的目的是探究水是否导电；(2)通过实验1-2和实验1-3的对比，不同溶质溶液的导电性不同，说明溶质对溶液的导电性有影响；(3)实验2-1中，溶解在水中的氯化钠解离出的离子是Na+和Cl- 和温度一定时，分析实验数据，能够得出的结论是氯化钠溶液浓度越大，导电性越强；(4)根据实验2-2，不能够得出“对于氯化钠溶液来说，温度越高，溶液的导电性越强”原因是氯化钠溶液浓度较低时，温度升高（改变）对溶液导电性几乎无影响；氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，溶液导电性越强（或：当溶液浓度达到一定值时，温度越高，导电性越强）；【反思与交流】(5)完成实验1-3后，有同学认为没有必要做实验1-1，理由是由蔗糖溶液不导电，可推知水不导电。 10 / 10 |
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