2018北京市西城区普通中学初三（上）期中化 学一、单选题1.地壳中含量最多的金属元素是（ ）A.?氧?B.?硅?C.?铝?D.?铁2.
下列物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰的是（? ） A.?硫?B.?红磷?C.?蜡烛?D.?木炭3.下列措施不利于保护空气、改善空气
质量的是（? ） A.?使用清洁能源?B.?推广使用无氟冰箱?C.?鼓励驾驶私家车出行?D.?植树造林，绿化环境4.下列物质中属于
纯净物的是（?） A.?自来水?B.?汽水?C.?液态氧气?D.?液态空气5.下列方法中，可以降低水的硬度的是（? ） A.?吸附
? B.?煮沸?C.?沉降?D.?消毒6.碳-14可用于考古学中测定生物死亡年代，其原子的原子核中有8个中子，核外有6个电子，则其
质子数为（? ） A.?8????????B.?14????????C.?6????????D.?27.下列符号中，表示2个氢原子
的是（??） A.?H2?B.?2H????????C.?H2OD.?2H28.下列表示药品有毒的图标是（） A.??B.??C.
??D.?9.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（? ） A.??B.??C.??D.?10.下列做法中，符合实验室中化学药品取
用规则的是（? ） A.?块状固体药品可以用手取用?B.?实验剩余的药品应放回原瓶C.?用药匙取一些蔗糖，尝一尝是否有甜味?D.?
如果没有说明用量，液体药品一般取用1～2 mL11.铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3），其中，铁元素的化合价是（? ） A.
?-2????????B.?-3???????????C.?+2???????D.?+312.下列事实与物质的化学性质相关的是（?
） A.?氧气用于气焊?B.?硫酸铜溶液呈蓝色?C.?冰雪融化?D.?工业上用分离液态空气的方法制取氧气13.某化合物在一定条件
下与O2反应，生成N2和H2O，由此得出的关于该物质元素组成的结论中，错误的是（? ） A.?一定含有氮元素?B.?一定含有氢元素
?C.?一定含有氧元素?D.?可能含有氧元素二、填空题14.地球是太阳系八大行星之中唯一被液态水所覆盖的星球。 （1）自然界的水需
要经过沉降、________、吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水（即自来水）。 （2）自来水中仍含有一些可溶性杂质，需要
经过进一步净化处理才能符合某些实验的要求。 ① 若自来水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物则为硬水。可用来区分软水和硬水的试剂是__
______。②实验室所用的净化程度较高的水，可以通过________（填分离方法）自来水制取。③在研究水的组成时，先将水电解（装
置如图所示），再检验两极产物。经检验确定其产物分别为氧气和氢气，由此可以得出的结论是 ________。（3）爱护水资源一方面需要
节约用水，另一方面要防治水体污染。下列措施中，有助于防治水体污染的是_______（填字母序号）。 A.?使用节水龙头?B.?直接
将工业废水排入大海C.?集中处理生活污水后再排放? D.?园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌15.2012年6月24日，中国载人航天工
程实现新突破，神舟九号航天员成功驾驶飞船与天宫一号目标飞行器对接，这标志着中国成为世界上第三个完整掌握空间交会对接技术的国家。 （
1）为完成此次任务所做的各项准备中，属于化学研究对象的是 _________ （填字母序号）。 A.?飞船内电路系统的设计B.?制
作神舟九号太阳能帆板的材料C.?航天员在地面进行1500多次对接操作模拟训练（2）四氧化二氮（N2O4）是运载神舟九号的长征2号F
运载火箭的推进剂之一。在室温、101 kPa时，四氧化二氮是无色气体，易转化为二氧化氮（NO2）。二氧化氮在紫外线的作用下能破坏臭
氧层。因此，我国将于2014年投入使用的长征5号运载火箭将全部使用无毒无污染的新型环保燃料。 ①从物质分类的角度来看，四氧化二氮属
于 ________（填字母序号）。A． 单质? B. 化合物? ②在一定条件下，四氧化二氮转化为二氧化氮属于________ （
填“物理变化”或“化学变化”）。③液态四氧化二氮的化学性质与气态四氧化二氮相同，请从微观的角度分析其原因________16.观察
下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题。 图1（1）图1中，具有相对稳定结构的原子是________（填元素符号）。
（2）图1中，属于金属元素的是 ________（填元素名称）。 （3）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序数是____
____ ，相对原子质量为 ________。 （4）硅元素的氧化物是天然水晶的主要成分。在该氧化物中，硅元素的化合价为+4价，则
其化学式为 ________。 （5）在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法正确的是 ______
__（填字母序号）。 A.?硫离子属于阴离子?B.?硫离子可表示为S2+C.?“S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素D.?硫离子
的核外电子数与质子数相等（6）我国是燃煤大国，烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一。 ①烟道气体脱硫中的“硫”指的是
________（填字母序号）。A． 单质? B. 元素? C. 分子? D. 离子②烟道气体脱硫的方法之一是使煤烟中的二氧化硫（
SO2）与碳酸钙和氧气反应，生成硫酸钙（CaSO4）。在将SO2转化为CaSO4的过程中，硫元素的化合价________（填“升高
”、“降低”或“不变”）。17.天然气与煤炭、石油等能源相比具有使用安全、热值高、洁净等优势。天然气的主要成分是甲烷，此外还含有少
量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等。 （1）天然气属于 ________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）甲烷燃烧时发生的化
学反应的微观示意图如下图所示。其中， 表示碳原子， 表示氧原子，? 表示氢原子。 ① A中分子为甲烷分子，1个甲烷分子中含有___
_____ 个原子。② 甲烷中碳、氢元素质量比为 ________ 。③ 根据图示信息，写出甲烷燃烧反应的文字表达式 ______
__? 。（3）甲烷不仅可以作为燃料，还可以用于制造多种物质。例如，在高温条件下，甲烷可以生成碳和氢气，该反应的文字表达式为：甲烷
?碳 + 氢气，基本反应类型为________ 。 18.人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。
（1）空气主要由________（填物质名称）和氧气组成，此外，还含有少量的稀有气体等。 （2）空气中的各种成分广泛应用于多个领
域，其中氧气可用于________（填字母序号，下同），稀有气体可用于________。 A．制造霓虹灯? B.医疗急救（3）为了
保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了PM2.5浓度限值，与该项目监测项目有关的是? （填字母序号）。
A.?二氧化硫?B.?二氧化氮?C.?一氧化碳?D.?可吸入颗粒物（4）如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量。 ①请补全下列
实验步骤。a．按图示连接好装置；b.________；c.在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等分，用弹簧夹夹紧胶皮管；d
.取足量红磷放入燃烧匙中，点燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；。e.待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。②红磷燃烧的现象是____
____，反应的文字表达式为________。③冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是________。④若某同学在实验
后得出结论：空气中氧气的体积约占1/5。能得出此结论的实验现象为________。三、实验题19.根据下图回答问题。 （1）写出标
有序号仪器的名称：a________，b? ________ 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是________（填
装置下方的字母序号），该化学反应的文字表达式为________ ，检验氧气是否收集满的方法是 ________ 。 （3）若用C装
置制取氧气，则试管中应盛放的药品是________。 （4）图中D、E是收集到的两瓶氧气，若进行铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用的一
瓶是 ________（填装置下方的字母序号）。实验中可观察到铁丝剧烈燃烧， ________ 。 20.实验室常用高锰酸钾粉末制
取氧气（装置A），也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰来制取氧气(装置B)。 （1）标出仪器a、b的名称：a________；b_
_______。 （2）写出一种实验室制取氧气的文字表达式：________。 （3）装置A中应在试管口放________，以防高
锰酸钾粉末进入导管。 （4）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：（补充下表） 装置A装置B反应物状态①、________
②、________反应条件③、________④、________（5）用装置B制得的氧气带有少量水蒸汽，可用浓硫酸除去水蒸气，
请在下列方框图中添上带橡皮塞的玻璃导管，完成除去水蒸气的实验装置图。________ 四、计算题21.某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用
说明书的部分内容如下： （1）葡萄糖酸钙（Ca(C6H11O7)2）中含有 ________种元素，其中钙元素和氧元素的质量比为?
________。 （2）葡萄糖酸钙（Ca(C6H11O7)2）的相对分子质量为 ________。 （3）葡萄糖酸钙（Ca(C
6H11O7)2）中钙元素的质量分数为 ________? 。 （4）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口
服液含15 mg葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为 ________ mg2018北京市西城区普通中学初三（上）期中化学参考答
案一、单选题1. 【答案】 C【考点】地壳中元素的分布与含量 【解析】【解答】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属
金属元素，故选C．【分析】利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．2. 【答案】 A【考点】氧气与碳、磷、硫、铁
等物质的反应现象 【解析】【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确． B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟
，故选项错误．C、蜡烛在氧气中，发出白光，故选项错误．D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误．故选A．【分析】A、根据硫在氧气
中燃烧的现象进行分析判断．B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据木炭在氧
气中燃烧的现象进行分析判断．3. 【答案】 C【考点】空气的污染与防治 【解析】【解答】解：A、使用清洁能源，减少污染物排放，有利
于保护空气、改善空气质量．故A不符合题意； B、推广使用无氟冰箱，减少了氟利昂的排放，有利于保护空气、改善空气质量．故B不符合题意
；C、鼓励驾驶私家车出行，增加了能源的消耗，增加了尾气的排放，不利于保护空气、改善空气质量．故C符合题意；D、植树造林、绿化环境，
净化了空气，有利于保护空气、改善空气质量．故D不符合题意．故选C．【分析】根据改善空气质量防止空气污染的措施分析．排放的物质没有污
染物，真正做到无污染使我们的空气很干净．4. 【答案】 C【考点】纯净物和混合物 【解析】【解答】A、自来水中含有一些能溶于水的物
质，属于混合物，A不符合题意；B、汽水中含有二氧化碳、糖、柠檬酸、色素等物质，属于混合物，B不符合题意；C、液态氧气是将氧气加压后
氧气由气体变成液体，里面只含有氧气，属于纯净物，C符合题意；D、液态空气是将空气加压由气体变成液体，但是空气中含有氮气、氧气、二氧
化碳等物质，属于混合物，D不符合题意。故答案为：C。【分析】由同种物质组成的是纯净物；由多种物质组成的是混合物。5. 【答案】 B
【考点】硬水与软水 【解析】【解答】解：降低水的硬度关键是减少水中钙镁离子的含量， A、吸附可以除去水中的色素和异味，不会吸附可溶
性杂质，故A错误．B、当硬水被加热后，可溶性的钙镁离子被转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，使钙镁离子从水中沉淀下来，降低水的硬度，故B正
确；C、硬水中的钙镁离子是溶于水的，是溶液，是均一的，静置后钙镁离子不会沉淀，故C错误D、消毒并不能除去钙镁离子，D错误；故选B．
【分析】根据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水，而含较少钙镁离子的水为软水；再结合题干即可作答．6.【答案】 C【
考点】原子的有关数量计算 【解析】【解答】质子数=核外电子数，核外有6个电子，所以质子数是6，故答案为：C。【分析】原子序数=质子
数=核外电子数=核电核数7.【答案】 B【考点】化学符号及其周围数字的意义 【解析】【解答】解：A、H2是氢气的化学式，可表示1个
氢分子，故选项错误． B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，因此2H表示两个氢原子，故选项正确．C、H2O是水的化学式，可
表示一个水分子，故选项错误．D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2H2表示2个氢分子，故选项错误．故选：B．【分析】原子个数
的表示方法就是直接在元素符合前面加数字．8.【答案】 B【考点】几种常见的与化学有关的图标 【解析】【解答】A、是易燃物的标志，A
不符合题意；B、是有毒的标志，B符合题意；C、是爆炸性物质的标志，C不符合题意；D、是腐蚀品的标志，D不符合题意。故答案为：B。【
分析】根据图中标志的含义及题目的要求分析判断即可。9.【答案】 A【考点】原子结构示意图与离子结构示意图 【解析】【解答】A、该粒
子核电荷数大于核外电子数，属于阳离子，选项符合题意； B、该粒子核电荷数等于核外电子数，属于原子，选项不符合题意；C、该粒子核电荷
数等于核外电子数，属于原子，选项不符合题意；D、该粒子核电荷数小于核外电子数，属于阴离子，选项不符合题意。故答案为：A。【分析】根
据微粒结构示意图分析，质子数＝电子数，则为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子。10.【答案】 D【考点】实验
操作注意事项的探究 【解析】【解答】解：A、由实验室药品的取用原则，不能用手接触药品，可用镊子取用块状固体药品，故选项说法错误．
B、由实验室剩余药品的处理原则，实验剩余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器内，故选项说法错误．C、实验室中取用药品时，不得尝任何
药品的味道，故选项说法错误．D、实验室取用药品时，如果没有说明用量，应按最少量取用，液体药品一般取用1～2mL，故选项说法正确．故
选D．【分析】A、根据实验室药品的取用原则进行分析判断．B、根据实验室剩余药品的处理原则进行分析判断．C、根据实验室药品的取用药品
的“三不”原则进行分析判断．D、根据实验室药品的用量原则进行分析判断．11.【答案】 D【考点】有关元素化合价的计算 【解析】【解
答】根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，设铁元素的化合价为x，则2x+（-2）×3=0；得x=+3； 故答案为：D【分析
】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素
的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。12. 【答案】 A【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【解答】解：A
、氧气用于气焊是利用氧气支持燃烧的性质，物质燃烧属于化学变化，所以氧气用于气焊属于化学性质，故A正确； B、硫酸铜溶液呈蓝色属于物
质的颜色，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B错；C、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属
于物理变化，故C错；D、工业制取氧气是利用了液态氮的沸点与液态氧的沸点不同，进行的混合物的分离，没有新的物质生成，没有涉及化学性质
，故D错．故选A．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变
化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．13. 【答案】 C
【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，某化合物在一定条件下与O2反应，生成N
2和H2O，可以得出该物质元素组成中一定含有氮、氢元素，可能含有氧元素，故答案为：C【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中从宏观看
，元素的种类、元素的质量都不会改变，某化合物与氧气反应生成氮气和水，则氮元素、氢元素一定来源于该化合物、氧元素则不能确定，属于可能
有。二、填空题14. 【答案】（1）过滤（2）肥皂水；蒸馏；水由氢氧两种元素组成（3）C 【考点】电解水实验，水的净化，硬水与软
水 【解析】【解答】（?1?）由净水的方法可知，自然界的水需要经过沉降、过滤、吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水；（?2
?）?①?区分硬水和软水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少或者出现浮渣的是硬水；?②?实验室所用的净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来
水制取；?③?在研究水的组成时，先将水电解，经检验确定其产物分别为氧气和氢气，由此可以得出的结论是水由氢、氧两种元素组成；（?3?
）?A?．使用节水龙头，可以节约用水，但不能防治水体污染，选项错误；B?．直接将工业废水排入大海，会污染水资源，选项错误；C?．集
中处理生活污水后再排放，既能防治水体污染又能节约用水，选项正确；?D?．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以节约用水，但不能防治水
体污染，选项错误。故答案为：C。【分析】根据硬水软水的鉴别及转化方法分析；根据电解水的现象及结论分析；根据水资源的保护方法分析；根
据净水的步骤分析。15.（2）B；化学变化；气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子，因此二者化学性质相同? 【考点】化学的研究
领域和用途，单质和化合物 【解析】【解答】（1）化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有
物质的组成、结构、性质、变化、用途等，所以属于化学研究对象的是制作神舟九号太阳能帆板的材料，故答案为：B；（2）①四氧化二氮由氮、
氧两种元素组成，属于化合物，故答案为：B；②四氧化二氮转化为二氧化氮的过程中生成了新物质，属于化学变化；③气态四氧化二氮和液态四氧
化二氮由同种分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此二者化学性质相同。【分析】 根据化学研究对象分析；根据单质、化合物定义
分析；根据化学变化、物理变化的定义分析。16. 【答案】（1）Ne（2）钠、铝（少写不得分）（3）15；30.97（或31）（4）
SiO2（5）A,C（6）B；升高? 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】（1）元素
的化学性质取决于最外层电子数，当最外层电子数为8为相对稳定结构，由图一可知，氖原子具有相对稳定结构，元素符号为Ne；（2）由常见元
素的名称可知，属于金属元素的是钠元素、铝元素；（3）质子数为15是磷元素，原子序数是15；相对原子质量为30.97；（4）化合物中
各元素的正负化合价的代数和为零，该氧化物中，硅元素的化合价为+4价，氧元素化合价为+2，则其化学式为SiO2；（5）硫原子最外层有
6个电子，容易得到2个电子形成阴离子，故硫离子可表示为S2－；“S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素；硫离子的核外电子数为18，
质子数为16，故硫离子的核外电子数与质子数不相等。故答案为：AC；（6）①烟道气体脱硫中的“硫”指的是硫元素；②SO2中氧元素化合
价为-2，故硫元素的化合价为+4价；CaSO4中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，故硫元素的化合价+6价，故将SO2转化为C
aSO4的过程中，硫元素的化合价升高。【分析】根据元素周期表小格中信息分析，从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；
字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；根据化合价的计算方法分析。17. 【答案】（1）
混合物（2）5；3:1；甲烷 + 氧气 二氧化碳 + 水（3）分解反应? 【考点】分解反应及其应用，微粒观点及模型图的应用 【解析
】【解答】（1）天然气中含有多种物质，属于混合物；（2）①1个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子等5个原子；②甲烷的化学式为CH
4 ， 故甲烷中碳、氢元素质量比=12×1：1×4=3：1；③根据图示信息，甲烷燃烧后生成氧气和水，故反应的文字表达式为：甲烷+氧
气 二氧化碳+水；（3）由反应的文字表达式可知，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应。【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，要
根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，或写出反应方程式，或直接判断参加反应和生成的微粒的个数，要注意反应后有反应物剩余的微观
图，不能误以为反应后物质都是生成物。根据分解反应定义分析；根据混合物、纯净物定义分析。18. 【答案】（1）氮气（2）B；A（3）
D（4）检查装置气密性（其他合理答案均可得分）；产生大量白烟，放热；磷 + 氧气 五氧化二磷；磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，瓶内
氧气被消耗，压强降低，冷却后打开弹簧夹，水被吸入集气瓶中；进入集气瓶中的水的体积约占瓶内水面上方空间的五分之一 【考点】测定空气中
的氧气含量，氮气及稀有气体的用途 【解析】【解答】（1）空气主要氮气和氧气、二氧化碳、稀有气体组成；（2）空气中的各种成分广泛应用
于多个领域，其中氧气可用于医疗急救，稀有气体可用于电光源上；（3）为了保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目
增设了PM2.5浓度限值，与该项目监测项目有关的是D可吸入的颗粒物；（4）①检查装置气密性；②红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放热
；反应的文字表达式为磷 + 氧气 五氧化二磷；③冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，瓶
内氧气被消耗，压强降低，冷却后打开弹簧夹，水被吸入集气瓶中；④若某同学在实验后得出结论：空气中氧气的体积约占1/5。能得出此结论的
实验现象为进入集气瓶中的水的体积约占瓶内水面上方空间的五分之一【分析】根据空气的组成分析；根据空气污染的原因分析；根据测定空气中氧
气体积分数的原理分析，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶
内氧气的体积。三、实验题19. 【答案】（1）酒精灯；试管（2）A；高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；将带火星的木条接近集气瓶口，
若木条复燃，则说明氧气已满；否则，则说明氧气未满。（3）过氧化氢溶液、二氧化锰（其他合理答案均可得分）（4）E；火星四射，产生黑色
固体，放出热量? 【考点】氧气的化学性质，氧气的实验室制法，氧气的检验和验满 【解析】【解答】（1）a仪器的名称为酒精灯；b仪器的
名称为试管；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，故答案为：用的发生装置为A；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的
文字表达式为高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已满，否
则，则说明氧气未满；（3）C装置是常温制取在氧气的装置，可选用的药品为二氧化锰和过氧化氢；（4）图中D、E是收集到的两瓶氧气，若进
行铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用的一瓶是E，原因是水能吸收热量，防止黑色熔融物炸裂瓶底；实验中可观察到铁丝剧烈燃烧火星四射，产生黑
色固体，放出热量。【分析】根据氧气的制取原理及收集方法分析；根据铁丝燃烧的现象分析；根据氧气的验满方法分析。20.【答案】（1）长
颈漏斗；铁架台（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（3）棉花（4）固态；液态；加热；常温（5）? 【考点】气体反应装置的选取，常
用气体的收集方法，氧气的实验室制法 【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；仪器b的名称是铁架台；（2）实验室可用高锰酸钾制
取氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的文字表达式为高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；（3）为防止高锰酸钾进入导
管中堵塞导管，需要在A试管口放一团棉花；（4）比较两种制取氧气的实验可知，反应物状态为：装置A药品为固态，装置B药品为液态；反应条件为：A装置需要进行加热，B常温下即可反应。（5）洗气时遵循长管进，短管出的原则，故完成除去水蒸气的实验装置图为 【分析】根据发生装置及收集装置选择方法分析，选择发生装置要看反应物的状态和反应条件，若反应物为固体，反应条件需加热，则选择固固加热型发生装置；若反应物为固液，反应条件常温，则选择固液常温型发生装置；根据气体除杂时导管要长进短出分析。四、计算题21. 【答案】（1）4；5:28（2）430（3）9.3%（4）27.9【考点】化学式的相关计算 【解析】【解答】（1）由葡萄糖酸钙的化学式可知，葡萄糖酸钙Ca(C6H11O7)2中含有钙、碳、氢、氧四种元素；其中钙元素和氧元素的质量比为40：（16×7×2）=5：28；（2）葡萄糖酸钙Ca(C6H11O7)2的相对分子质量为40+（12×6+1×11+16×7）×2=430；（3）葡萄糖酸钙Ca(C6H11O7)2中钙元素的质量分数= 100%≈9.3%；（4）由题意，每瓶含葡萄糖酸钙600mg，含葡萄糖酸锌30mg，则他每日摄入的口服液含15mg葡萄糖酸锌，同时摄入的葡萄糖酸钙的质量为300mg，其中含钙元素的质量为：300mg×9.3%=27.9mg。【分析】根据化学式含义分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据化学式可以计算相对分子质量，即为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g。元素质量＝化合物质量×元素质量分数。 1 / 1 |
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