2018北京市燕山区初三（上）期末化 学一、选择题（共13分）（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）1．（1分）废弃的易拉罐和塑料
瓶属于（ ）A．有害垃圾B．其他垃圾C．可回收物D．厨余垃圾2．（1分）吸烟有害健康．原因之一是，香烟燃烧时能产生一种与血红蛋白
结合能力很强的有毒气体，此气体是（ ）A．SO2B．H2C．CO2D．CO3．（1分）下列事例属于物理变化的是（ ）A．蜡烛燃
烧B．钢铁生锈C．海水蒸发D．粮食酿酒4．（1分）下列符号中，表示2个氮分子的是（ ）A．N2B．2N2C．2ND．2NO5．（
1分）下列方法可用于除去污水中可溶性有色物质的是（ ）A．沉淀B．过滤C．吸附D．静置6．（1分）铬在元素周期表中信息如图所示，
下列有关铬元素的说法正确的是（ ）A．相对原子质量为是24B．属于金属元素C．一个铬原子核外有28个电子D．原子序数527．（1
分）下列有关空气的说法不正确的是（ ）A．空气是一种资源B．空气中只含氧气和氮气C．酸雨的产生与空气污染有关D．空气中的 CO2
是植物光合作用的重要原料8．（1分）下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）A．氮气可用作保护气B．二氧化碳可用作气体肥料C．干冰
可用于人工降雨D．氧气可用作燃料9．（1分）下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是（ ）A．观察气体颜色B．将澄清的石灰水倒入集气瓶
中C．将集气瓶倒扣在水中D．将带火星的木条伸入集气瓶中10．（1分）如图实验操作中，正确的是（ ）A．滴加液体B．倾倒液体C．检
查气密性D．熄灭酒精灯11．（1分）氨（NH3）是重要的化工产品，氨气的性质：无色气体，有刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水．氨
气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂．下列有关氨的叙述正确的是（ ）A．氨（NH3）中氮元素的化合价是
﹣3B．氨的相对分子质量是18C．实验室能用排水集气法收集氨气D．氨气是无色、无味的气体12．（1分）下表中的选项不符合如图所示曲
线的是（ ）选项横坐标纵坐标A向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量产生氢气的体积B向一定量的铁粉中加入硫酸铜溶液的质量固体的质量C给一
定量高锰酸钾固体加热的时间产生气体的质量D在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质量溶液中溶质的质量分数A．AB．BC．CD．
D13．（1分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等B
．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的溶液D．将
t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数最大是b二.非选择题（共32分）14．（2分）（1）在生产、运输、
使用和贮存易燃易爆物时绝不允许违章操作。下图所示的图标与燃烧和爆炸无关的是 （填字母序号）。（2）采取正确的措施，能够避免火灾发生
或减少灾害损失。下列灭火方法正确的是 。A．油锅起火﹣﹣用锅盖盖灭 B．酒精灯着火﹣﹣用湿抹布盖灭C．汽车油
箱着火﹣﹣用水浇灭 D．森林起火﹣﹣砍伐树木形成隔离带。15．（2分）医院输液用的生理盐水的浓度通常为0.9%，其溶质是
，100mL（密度为1g/mL）生理盐水中含溶质的质量是 g．16．（2分）目前使用的燃料大多来自化石燃料．（1）天然气中甲烷完
全燃烧的化学方程式是 ．（2）做饭时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，原因是 ．17．（2分）干电池在生活中应用广泛。如图是
干电池的剖面示意图。请结合示意图回答下列问题。（1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的 性。（2）干电池中含有金属铜和锌
。以下能证明铜、锌金属活动性强弱顺序的试剂是 （填序号）。A．锌和稀硫酸 B．锌和硫酸铜溶液 C．铜和硫酸锌溶液。18
．（3分）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了下列三组实验活动．实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸
反应 2铁粉和铁片分别与15%盐酸反应铁粉产生气体较快3铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应15%盐酸产生气体较快（1）实验1的实验
现象 ．（2）实验2的现象证明 ．（3）实验 探究的问题是浓度对金属与酸反应速率的影响．19．（3分）如图为水分解的微观过程示意图
。观察该图，水的分解过程中，从微观角度来看，没有发生变化的是 。已知资料：同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。结合该图
分析，你认为在电解水的实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是 。写出该反应的化学方程式 。20．（4分）阅读下面科普短文
：2020年 全国将推广使用车用乙醇汽油乙醇，俗称酒精，化学式：C2H5OH，工业乙醇一般为无色透明液体，易燃易挥发，略带酒的芳香
气味，主要有合成（乙烯水化）和酿造（玉米或木薯）两种方式生产．酿造（固态发酵法）：的制作过程主要有以下步骤：原料粉碎﹣﹣配料（原料
混合）﹣﹣蒸煮糊化﹣﹣冷却﹣﹣拌醅﹣﹣入窖发酵﹣﹣蒸酒（蒸馏）．工业合成（乙烯水化法）：石油裂解得到的乙烯，乙烯（C2H4）与水蒸
气在磷酸（H3PO4）催化剂存在的条件下，在高压高温下可直接发生加成反应，生成酒精．乙醇汽油是把乙醇和普通汽油按一定比例混配形成新
型替代能源．按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成．乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是当前世界上
可再生能源的发展重点，符合我国能源替代战略和可再生能源发展方向，乙醇汽油是一种混合物而不是新型化合物．在汽油中加入适量乙醇作为汽车
燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产．乙醇不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量．车用乙醇汽油
含氧量达35%，使燃料燃烧更加充分，乙醇中的氧可减少汽车尾气中初级PM2.5，在一般汽车普通汽油中加入10%燃料乙醇可减少颗粒物排
放36%，而对高排放汽车可减少64.6%．次级PM2.5中的有机化合物直接与汽油中芳烃含量有关，使用乙醇取代汽油中部分芳烃可很好减
少针对次级PM2.5．据国家汽车研究中心所作的发动机台架试验和行车试验结果表明，使用车用乙醇汽油，在不进行发动机改造的前提下，动力
性能基本不变，尾气排放的CO和HC化合物平均减少30%以上，有效的降低和减少了有害的尾气排放．依据文章内容回答下列问题．（1）固态
发酵法制乙醇属于 变化（填“物理”或“化学”）．在加油站加油时，打开油箱，能闻到特殊的芳香气味，从微粒的角度解释其原因是 ．（2）
下列有关乙醇汽油的说法正确的是 ．（填字母序号）A．乙醇汽油是一种新型化合物B．使用乙醇汽油，不需要进行发动机改造C．长期使用乙醇
汽油有利于减少雾霾D．乙醇汽油中乙醇与普通汽油体积比大约是1：9E．使用乙醇汽油排放的尾气中不含有CO（3）写出乙烯水化法合成乙醇
的化学方程式 ．21．（3分）“太阳能光伏发电”能有效推行“低碳经济”的发展，其最关键的材料是高纯硅（Si）。三氯甲硅烷（SiHC
l3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：已知：石英砂的主要成分是SiO2，其纯度为75%，杂质不含硅元素。（1
）请完成三氯甲硅烷（SiHCl3）和H2反应的化学方程式SiHCl3+H2＝Si+3 。该反应属于基本类型中的 。（2）用200t
三氯甲硅烷，理论上最多可制得高纯硅（Si）为 t。22．（2分）请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。AB实验室制
取氧气如图所示。（1）该反应的化学方程式为 。（2）用排水集气法收集O2的原因是 。将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入
集气瓶中，实验的现象是 ，该实验中主要化学方程式是 。23．（3分）利用如图所示装置进行实验。（1）打开K1，观察到蜡烛燃烧更剧烈
，原因是 。（2）关闭K1、打开K2，观察到B中现象 。C中反应的化学方程式 。24．（6分）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧
气的含量（装置如图1），写出红磷燃烧的化学方程式 。打开止水夹后，水能进入集气瓶中的原因是 。【提出问题】某兴趣小组用该方法测出的
氧气含量常常远低于21%．为什么？【进行猜想】（1）装置漏气；（2） ；（3）反应后未冷却到室温…在老师的指导下，小组同学在装置气
密性能良好、操作规范的情况下，重复图1实验，测定结果低于20%，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度为8.85%。【查阅资
料】：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大。【实验探究】再次测定空气
中氧气含量。该小组同学根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置。Ⅰ．同学们采用了“暖宝宝”做实验，暖宝宝中含有铁粉、活性炭、水、氯
化钠等物质。装置中饱和食盐水会加速铁生锈。铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁。工业上用一氧化碳还原
赤铁矿（主要成分氧化铁），写出该反应的化学方程式： 。Ⅱ．8分钟后测得的实验数据如下表。根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧
气的体积分数是 。（写出数据表达式即可）测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/
mL100.074.5126.0【结论】该测定方法，装置内残留的氧气更少，实验结果更准确。【拓展】小组中某同学认为实验后的暖宝宝贴
中仍含有铁粉，才能说明该结果接近精确值。请你设计实验证明反应后的暖宝宝中仍有铁单质存在 。2018北京市燕山区初三（上）期末化学参
考答案一、选择题（共13分）（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）1．【分析】根据已有的物质的类别以及是否可以回收利用解答即可
．【解答】解：废弃的易拉罐和塑料瓶都属于可回收垃圾，故选C【点评】本题考查的是物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2．【分析】根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断；香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和
血红蛋白结合使人中毒．【解答】解：烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等，其中一氧化碳有毒，它
能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡。故选：D。【点评】本题考查吸烟对人体的危害、一氧化碳的毒性，平时学习
中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正确解题．3．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化
。B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。C、海水蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、粮食酿酒
过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于
物理变化，若有新物质生成属于化学变化。4．【分析】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的
数字．【解答】解：A、N2可表示1个氮分子，故选项错误。B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号
前加上相应的数字，2N2可表示2个氮分子，故选项正确。C、2N可表示2个氮原子，故选项错误。D、由分子的表示方法，正确书写物质的化
学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2NO可表示2个一氧化氮分子，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌
握常见化学用语（原子符号、分子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．5．【分析】根据净化水操作的原理及在净化过程中所起到的作用
，分析操作后水的组成，判断其中能除污水中可溶性有色物质的方法。【解答】解：A、沉淀是通过静置使水中不溶性固体沉降在水的底部的方法，
所以沉淀不能除污水中可溶性有色物质；故不正确；B、过滤是分离不溶性固体与液体混合物的一种方法，不能除污水中可溶性有色物质；故不正确
；C、利用活性炭的吸附性，可把水中有味、有色、有毒物质通过吸附而除去，能除污水中可溶性有色物质；故正确；D、通过静置使水中不溶性固
体沉降在水的底部的方法，所以不能除污水中可溶性有色物质；故不正确；故选：C。【点评】解答本题要充分理解净化水的方法方面的知识，只有
这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。6．【分析】原子中，核电荷数＝核外电子数＝核内质子数＝原子序数。【解答】解：A、由图中信息
可知，铬的相对原子质量是52.00，该选项说法不正确；B、铬字偏旁是金，因此铬元素属于金属元素，该选项说法正确；C、由图中信息可知
，一个铬原子核外有24个电子，该选项说法不正确；D、由图中信息可知，铬元素的原子序数是24，该选项说法不正确。故选：B。【点评】元
素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。7．【分析】根据空气的成分、用途和污染的知识分析判断有关的说法．【解答】解：A
、空气是一种资源，具有广泛的应用，故A正确；B、空气中主要成分是氧气和氮气，还含有少量的其他气体，故B错误；C、酸雨的产生与空气污
染有关，主要是由空气污染物二氧化硫和二氧化氮造成的，故C正确；D、空气中的CO2是植物光合作用的重要原料，故D正确。故选：B。【点
评】本题较为简单，了解空气的成分、用途和污染的知识即可分析解答．8．【分析】物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判
断，从而得出正确的结论．【解答】解：A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，故描述正确；B、二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可作气体
肥料，故描述正确；C、干冰能升华吸热，可以用于人工降雨，故描述正确；D、氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用做燃料，故
描述错误。故选：D。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．9．【分析
】A、根据氧气和二氧化碳都是无色气体分析；B、根据二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊分析；C、根据二氧化碳和氧气的溶水性分析；D、根
据氧气助燃、二氧化碳不支持燃烧分析．【解答】解：A、二氧化碳的和氧气都是无色气体，所以不能通过观察颜色鉴别，故正确；B、将澄清石灰
水倒入集气瓶中，使石灰水变浑浊的是二氧化碳，没有发生变化的是氧气，所以能够鉴别，故错误；C、将集气瓶倒扣在水中，氧气不易溶于水，二
氧化碳能溶于水，但溶的很少，两种气体均不能产生明显现象，无法完成鉴别，故正确；D、将带火星的木条伸入集气瓶中，木条燃烧更旺的是氧气
，木条熄灭的是二氧化碳，所以能够鉴别，故错误。故选：AC。【点评】本题主要考查学生对氧气、二氧化碳这两种气体的性质的了解，解题时需
要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．10．【分析】根据各种仪器的使用和试验的操作注意事项分析解答【解答】解：A、使用
胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；B
、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，错误；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容
器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；正确；D、熄灭酒精灯要用灯冒盖灭，不能用嘴吹，错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各
种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。11．【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为
零，进行分析判断．B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．C、根据氨气密度小于空气、极易溶于水，进
行分析判断．D、根据氨气的物理性质，进行分析判断．【解答】解：A、氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代
数和为零，可得：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3价，故选项说法正确。B、氨的相对分子质量是14+1×3＝17，故选项说法错误。C、
氨气密度小于空气、极易溶于水，不能用排水集气法收集氨气，故选项说法错误。D、由题意，氨气的性质：无色气体，有刺激性气味，故选项说法
错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．12．【
分析】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；B、铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；C、高锰酸钾生成氧气和锰酸钾；D、氯化钠易溶于水。【
解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，氢气质量增大，当稀硫酸完全反应后，氢气质量不再不变，该选项符合如图所示
曲线；B、铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向一定量的铁粉中加入硝酸铜溶液前固体质量不能是0，该选项不符合如图所示曲线；C、高锰酸钾
生成氧气和锰酸钾，随着反应进行，产生气体的质量增大，当高锰酸钾完全反应后，产生气体的质量不再变化，该选项符合如图所示曲线；D、氯化
钠易溶于水，在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体时，形成溶液的溶质质量分数增大，当达到饱和状态时，溶液溶质质量分数不再不变，该
选项符合如图所示曲线。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出
正确的结论。13．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温
度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故A正确；B、c物
质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，故B正确；C、t2℃时，a物质的溶解度是50g，
所以将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的溶液，故C错误；D、t1℃时，b物质的溶解度最大，将t1℃时a、b、c三
种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b物质不会析出晶体，c物质会析出晶体，所以其溶质质量分数最大是b，故D正确。故选：C。【点评】本
题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二.非选择题（共32分）14．【分析】（1）根据已有的化学图标的意义进行分析解答即可；（2）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔
绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。【解答】解：（1）根据图示可以看出，A是爆炸品，C是禁
止烟火，D是易燃气体，故与燃烧和爆炸有关的图标是ACD，故填：ACD；（2）A、油锅起火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理，
故选项说法正确。B、酒精灯着火，用湿抹布盖灭，是利用了隔绝氧气、使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，故选项说法正确。C、汽车油
箱着火，不能用水浇灭，应为汽油的密度比水小，加少量水后，汽油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误。D、
森林起火，砍伐树木形成隔离带，是利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。故填：C。【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或
隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。15．【分析】依常识可知生理盐水的溶质
，利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．【解答】解：依常识可知生
理盐水的溶质是氯化钠；利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，100mL生理盐水中含溶质的质量为：100mL×1g/mL×0.9%
＝0.9g；故填：氯化钠，0.9；【点评】此题考查了溶质质量的计算，其解决的依据是溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数．16．【分析
】（1）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；（2）根据可燃物燃烧需要足量的氧气来分析．【解答】解：（1）甲烷与氧气在点燃
的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）燃气灶火焰呈黄色、锅底出现黑色时，说明燃烧不充分，氧气的
量不足，需要调节炉具的进风口，以使燃气充分燃烧；故填：氧气的量不足．【点评】本题考查了化学方程式的写法、燃烧的条件，难度不大．17
．【分析】（1）根据石墨具有优良的导电性进行分析解答。（2）根据金属活动顺序表中锌、铜的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，
这两种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铜。【解答】解：（1）石墨具有优良的导电性，可用作干电池的电极。（2）A、在金属活动性顺
序中，由于金属锌在氢前，因此锌可以和稀硫酸溶液反应，证明锌在请的前边，没有铜，无法比较，故不正确；B、锌的活动性比铜强，验证铜和锌
的活动性可以选择硫酸铜溶液和锌反应，在锌的表面有一层红色物质生成，从而证明了两种金属的活动性顺序：锌＞铜，故正确；C、锌的活动性比
铜强，验证铜和锌的活动性可以选择铜和硫酸锌溶液，铜表面无现象，从而证明了两种金属的活动性顺序：锌＞铜，故正确；故答案为：（1）导电
；（2）BC。【点评】本题难度不大，掌握常见碳单质的性质与用途、金属活动性顺序应用等即可正确解答本题。18．【分析】本题是对影响金
属与酸反应快慢的不同的因素的探究，实验1用的是镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，实验2用的是铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，实验3是铁
片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，据此结合控制变量法，即其它量保持不变，控制一个变量，进行分析解答．【解答】解：（1）镁的活动性大
于铁，实验1：镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，镁粉产生气体的速度快；故填：镁粉产生气体快；（2）实验2：铁粉和铁片分别与15%盐酸反
应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大
反应越快；故填：金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快；（3）实验3：铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应，15%盐酸产生气体快，说
明金属与酸反应的速率与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快；故填：3．【点评】本题是对影响金属与酸反应快慢不同的因素的探究，分析时
可利用了控制变量法，从金属的活动性、金属的状态和酸的浓度等不同的角度探究某一个量对反应的影响．19．【分析】根据微粒的变化分析电解
水时没有发生变化的微粒；根据在化学变化中原子的种类及个数不会改变，所以反应后的氢氧原子数之比也是2：1，再结合氢分子和氧分子的构成
情况与题目中给定的原理分析在电解水的实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象；根据电解水的原理书写化学方程式即可。【解答】解
：由微粒的变化可知，在电解水中可知，没有发生变化的是氢原子和氧原子；根据同温同压下体积比等于分子个数比，实验生成氢气和氧气的体积比
为2：1，故氢分子和氧分子的分子个数比为2：1，同时由于氢分子和氧分子都是双原子分子，所以可知水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：
1，水分子的化学式是H2O。电解水时生成氧气和氢气，故水通电分解的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑；故答为：氢原子和氧原子；氢
气与氧气的体积比约为2：1，2H2O2H2↑+O2↑。【点评】本题主要考查电解水实验的现象和结论，解题时要依据所学知识和实验经验来
解答，还要通过读题学会提取有用的信息进行推导。本题就考查的内容不难，但是根据题中信息进行合理的推导得出结论，相对要难一些，这是一种
能力题，同学们要学会读题提取有用的信息。20．【分析】（1）根据变化的特征有没有新物质生成分析；根据分子是不断运动的特征分析回答；
（2）根据乙醇汽油的性质以及优点进行解答；（3）根据题目信息及化学方程式的书写方法分析．【解答】解：（1）固态发酵法制乙醇的过程中
有新物质生成，属于化学变化；由于分子是不断运动的，所以在加油站加油时，汽油中的芳香微粒，通过运动分散到周围的空气中，使人们闻到其气
味；故填：化学；分子在不断运动的；（2）A．乙醇汽油是乙醇和汽油混合而成的，是一种混合物，故A错误；B．由题目信息可知，使用车用乙
醇汽油，在不进行发动机改造的前提下，动力性能基本不变，故B正确；C．使用乙醇取代汽油中部分芳烃可很好减少针对次级PM2.5，长期使
用乙醇汽油有利于减少雾霾，故C正确；D．乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成，故乙醇汽油中乙醇与普通汽油体积比大
约是1：9，故D正确．E．乙醇汽油在燃烧时如果氧气量不足，也会有CO生成，故E错误．故填：BCD；（3）由题目信息可知，乙烯（C2
H4）与水蒸气在磷酸（H3PO4）催化剂存在的条件下，在高压高温下可直接发生加成反应，生成乙醇．其反应的化学方程式为C2H4 +H
2 OCH3CH2OH；故填：C2H4 +H2 OCH3CH2OH；【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活
相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．21．【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进
行分析解答。（2）根据质量守恒定律，反应前后硅元素的质量不变，进行分析解答。【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、
数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氢、氯原子个数分别为1、3、3，反应后的生成物中硅、氢、氯原子个数分别为1、0、0，根据
反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个氢原子和3个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为H
Cl。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（2）由质量守恒定律，反应前后硅元素的质量
不变，用200t三氯甲硅烷，理论上最多可制得高纯硅（Si）为200t××100%≈20.7t。故答案为：（1）HCl；置换反应；（
2）20.7。【点评】本题难度不大，理解还原法是当前制备高纯硅的方法，掌握质量守恒定律是正确解答本题的关键。22．【分析】A、根据
装置的特点分析制取氧气的药品，写出反应的化学方程式，根据氧气的性质分析收集的方法；B、根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸分析回答。【
解答】解：A、（1）由装置可知，属于加热固体制取氧气，试管口有一团棉花，是实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是：2KMnO
4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）用排水集气法收集O2的原因是氧气不易溶于水。B、由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸显显
酸性，将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶中，实验的现象是紫色小花变成红色，该实验中主要化学方程式是CO2+H2O
＝H2CO3。故答为：A、（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）氧气不易溶于水。B、紫色小花变成红色，CO2+H
2O＝H2CO3。【点评】本题的难度不大，了解实验室制取氧气的原理、二氧化碳的性质等知识即可分析解答。23．【分析】（1）根据过氧
化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气有助燃性进行分析；（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度
比空气大，不助燃，不可燃进行分析。【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气有助燃性，所以观察到蜡烛燃
烧更剧烈；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃，所以观察到B中现象是：下层的蜡烛先
熄灭，上层的蜡烛后熄灭；C中反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：（1）过氧化氢在二氧
化锰的催化作用下分解生成氧气，氧气有助燃性；（2）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+C
O2↑。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶
解性选择。24．【分析】由题目的信息可知：红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；打开止水夹后，水能进入集气瓶中的原因是：红磷把空气中的氧气反应了，瓶内压强减小，内外产生压强差，所以水能进入集气瓶。【进行猜想】（1）装置漏气；（2）红磷的量不足；（3）反应后未冷却到室温；Ⅰ氧化铁和一氧化碳在高温的条件下铁和二氧化碳，配平即可；Ⅱ根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数＝≈20.2%；【拓展】小组中某同学认为实验后的暖宝宝贴中仍含有铁粉，才能说明该结果接近精确值。证明反应后的暖宝宝中仍有铁单质存在的实验设计是：向剩余物中滴加稀硫酸，有气泡冒出；【解答】解：装置如图1：红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；打开止水夹后，水能进入集气瓶中的原因是：红磷把空气中的氧气反应了，瓶内压强减小，内外产生压强差，所以水能进入集气瓶；故答案为：4P+5O22P2O5；红磷把空气中的氧气反应了，瓶内压强减小，内外产生压强差，所以水能进入集气瓶；【进行猜想】（1）装置漏气；（2）红磷的量不足；（3）反应后未冷却到室温；故答案为：红磷的量不足；【实验探究】氧化铁和一氧化碳在高温的条件下铁和二氧化碳，配平即可；根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数＝；故答案为：Ⅰ、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Ⅱ、≈20.2%；【拓展】小组中某同学认为实验后的暖宝宝贴中仍含有铁粉，才能说明该结果接近精确值。证明反应后的暖宝宝中仍有铁单质存在的实验设计是：向剩余物中滴加稀硫酸，有气泡冒出；故答案为：向剩余物中滴加稀硫酸，有气泡冒出；【点评】本考点是测定氧气在空气中的含量和有关的计算等，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验中要注意以下几点：①装置的严密性②所用药品的量③生成物的状态④读数时要冷却到原温度等。要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考，从而得出正确的结论。本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中。 1 / 18 |
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