2019-2021北京初三（上）期中化学汇编如何正确书写化学方程式一、单选题1．（2021·北京市文汇中学九年级期中）我国历史悠久，“四大发
明”闻名世界，其中“火药”是“四大发明”之一。黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑，其中X的化
学式为A．N2B．NO2C．NOD．SO22．（2021·北京市陈经纶中学分校九年级期中）氯气（Cl2）可用于自来水的杀菌消毒，发
生反应的化学方程式为Cl2+ H2O==X + HClO，则X的化学式为A．H2B．ClOC．HClD．ClO23．（2020·北
京市通州区宋庄中学九年级期中）下列关于S+O2SO2的理解不正确的是A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与
氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:14．（2019·北
京市第四十三中学九年级期中）实验室制氯气的反应为：MnO2 +4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2X，则 X 的化
学式是A．O2B．H2C．H2OD．H2O25．（2019·北京市顺义区杨镇第二中学九年级期中）下列化学方程式中，书写正确的是（
）A．B．C．D．6．（2019·北京市第四十三中学九年级期中）下列关于H2 + Cl22HCl的说法中，不正确的是A．表示氢气
和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢B．参加反应的氢气与氯气的质量比为1:71C．参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1:2D
．反应前后分子数目不变7．（2019·北京·牛栏山一中实验学校九年级期中）煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其
燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X +6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为A．C4H4SB．C4H6SC．CH4D
．C4H8S二、填空题8．（2021·北京市陈经纶中学分校九年级期中）生活中处处有化学，科技改变生活。。(1)宇航员在太空舱中所需
的氧气来自于电解水，其反应的化学方程式为________。(2)二氧化碳与氧气均是空气组成中的重要物质，但其化学性质不同，从微粒的
角度解释其原因____。(3)自行车夏天易爆胎，从微粒的角度解释其原因是_________。(4)冰箱中常用下图所示的膜分离技术实
现“气调保鲜”。分离后，通入冰箱保鲜室内的气体是___(填“富氮空气”或“富氧空气”)。9．（2021·北京市第四十三中学九年级期
中）用如图装置测定空气中氧气含量。(1)红磷燃烧的符号表达式是______。(2)红磷足量的目的是______。(3)能说明空气中
氧气含量的现象是_______。(4)该实验操作的正确顺序是_______（填序号）。①用止水夹夹紧胶皮管②待红磷熄灭并冷却至室温
后，打开止水夹③点燃红磷，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞④检查装置的气密性⑤在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份(5)若用其
它物质代替红磷进行上述目的的实验，选择物质的依据是_______。A．只与氧气反应，不与空气中其他物质反应B．与氧气反应后，不生成
新的气态物质10．（2021·北京市第四十三中学九年级期中）电解水实验揭示了水的组成，装置如图所示。(1)该反应的符号表达式为__
______。(2)得到氧气的试管是_______（填“1”或“2”）。将该试管取出后，用_______来检验试管内的气体。(3)
若试管1中产生10mL气体，则试管2中产生_______mL气体。(4)该实验说明水是由_______组成的。11．（2020·北
京·临川学校九年级期中）农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有微量的硝酸。硝酸的形成过程如图：回答下列问题：（1）单质X
是空气中主要的气体，其化学式是______。（2）上述物质中属于氧化物的有________（填化学式）。（3）HNO3中氮元素的化
合价是________。（4）在实验室通常采用以下方法制取NO：4NH3+5O24NO+6____，横线中物质的化学式为_____
_。12．（2020·北京市第三十五中学九年级期中）了解国际空间站内的“空气”。(1)站内空气要与地球上的空气组成基本一致，其中O
2与N2的体积比约为______。(2)站内O2的来源。①主要来源是电解水，反应的化学方程式是______。②备用O2由分解高氯酸
锂(LiClO4)获得，同时还生成氯化锂(LiCl)，该反应中含有氧元素的物质是______。(3)过滤器中的活性炭可除去有气味的
物质，利用了活性炭的______性。(4)呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂(LiOH)吸收，生成碳酸锂(Li2CO3)和水。①Li2C
O3的相对分子质量为74，其计算式为______。②反应的化学方程式是______。13．（2019·北京东方德才学校九年级期中）
化学在生活的各方面发挥作用。医疗消毒常用乙醇溶液和过氧化氢溶液。（1）乙醇的化学式为C2H6O，乙醇中碳元素质量分数的计算式为__
___。（2）过氧化氢溶液在消毒时会在血液中酶的催化作用下分解冒气泡，写出该反应的化学方程式_____。三、流程题14．（2020
·北京·垂杨柳中学九年级期中）氨气（NH3）的合成是人类科学技术上的重大突破。合成氨工艺的主要流程如下：（1）合成塔中的反应必须在
高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应的化学方程式为________，该反应所属的基本反应类型是________。（2）从合成
塔排出的气体属于________（填“纯净物”或“混合物”）。（3）在生产NH3的过程中，化合价发生改变的元素有________。
15．（2019·北京市楼梓庄中学九年级期中）氢气也可以由甲醇（CH3OH）转化获得，甲醇转化为氢气的流程如下：（1）甲醇（CH3
OH）的相对分子质量计算式为________________。（2）在蒸发器内发生的是____________（填“物理”或“化学
”）变化。（3）在反应器内发生两个反应：①CH3OHCO+2H2；②CO在一定条件下转化为CO2；①的反应类型是_________
____。②的化学方程式是___________________。16．（2019·北京市顺义区杨镇第二中学九年级期中）中科院大连
化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图。（1）X是一种单质，该物质是______。（2）
在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的化合物，该反应的化学方程式为______。四、实验题17．（2021·北京市
陈经纶中学分校九年级期中）某兴趣小组同学进行如下图所示的2个实验。(1)实验1能验证质量守恒定律。①红磷燃烧的化学方程式为____
_。②反应前称得质量为m1，红磷充分燃烧后冷却，称得质量为m2，m1_____m2(填“>”“=”或“<”)。(2)实验2不能验证
质量守恒定律，原因是_____。18．（2021·北京丰台二中九年级期中）下列装置可用于实验室制取气体。(1)用高锰酸钾制取氧气的
符号表达式为______，该反应属于_____（填“化合”或“分解”）反应。(2)用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置和收集装置为
_________（填序号）。19．（2019·北京市第四十三中学九年级期中）用如图装置测定空气中氧气的含量。(1)红磷燃烧的实验
现象是 ______ 。该反应的化学方程式是 ______ 。(2)实验中红磷需过量，其目的是 ______ 。(3)集气瓶中空气
的体积为450 mL，量筒中水的体积为500 mL。能证明空气中氧气含量的现象是 ______ 。参考答案1．A【详解】化学反应前
后各种原子个数相等，反应前有S、2K、2N、6O、3C，反应后（X除外）有2K、S、6O、3C，故X中含有2N，故选A。2．C【详
解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个氯原子、1个氧原子、 2个氢原子，反应后有1个氯原子、1个氧
原子、 1个氢原子，，所以一个X的分子中有1个氯原子、1个氢原子；X的化学式为HCl，故选C。3．B【详解】A.表示硫与氧气在点燃
条件下反应生成二氧化硫，是正确的叙述；B.根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是1:1，原选项是错误的叙述，；C.反应前后硫
原子、氧原子的个数均不变，根据质量守恒定律是正确的叙述；D.根据化学方程式的含义知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1
:1，是正确的叙述；故选B。4．C【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数均不改变。实验室制氯气的反应物中有：1个锰原子、
2个氧原子、4个氢原子、4个氯原子，反应后已知物质中有：1个锰原子,、4个氯原子，故2X中有2个氧原子、4个氢原子，每个X分子中有
1个氧原子和2个氢原子，化学式为：H2O，故选C。5．C【详解】A. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该化学方程式
中生成物的化学式书写错误，正确的反应化学方程式为，故A错误；B. 磷在氧气中燃烧需要在点燃条件下，该化学方程式中没有注明反应条件，
正确的反应化学方程式为，故B错误；C. 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为，故C 正确；D. 碳在氧气中燃烧生成二
氧化碳，该化学方程式中由于有气体参加反应，生成物不需要标气体生成符号，正确的反应化学方程式为，故D错误。故选：C。6．B【详解】A
、该化学反应的宏观意义是：表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，故不符合题意；B、参加反应的氢气与氯气的质量比为1×2:35
.5×2=2:71，故符合题意；C、参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1:2，故不符合题意；D、反应前有一个氢分子和一个氯
分子，反应后有两个氯化氢分子，反应前后分子数目不变，故不符合题意7．A【详解】反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧
原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、
1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S。故选A。8．(1)(2)构成二氧化碳和氧气的分子种类不同(3)夏天温度高，分子运
动速度加快，分子间的间隔增大(4)富氮空气【分析】(1)电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为，故填：。(2)由分子构成的物质
，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成的，构成二氧化碳和氧气的分子种类不同，其化学
性质不同，故填：构成二氧化碳和氧气的分子种类不同。(3)由于夏天温度高，分子运动速度加快，分子间的间隔增大，所以夏天容易爆胎，故填
：夏天温度高，分子运动速度加快，分子间的间隔增大。(4)食品容易氧化变质，氮气的化学性质稳定，可以用来保存食物，所以通入冰箱保鲜室
内的气体是富氮空气，故填：富氮空气。9．(1)P+O2P2O5(2)使氧气完全参加反应(3)烧杯中水进入瓶中，且瓶中的液面上升到1
刻度处(4)④⑤①③②(5)AB【解析】(1)红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的符号表达式写为：P+O2
P2O5。(2)实验中，足量的红磷能够使氧气完全反应，使实验结果更准确，故填使氧气完全参加反应。(3)实验中红磷消耗瓶中空气中的氧
气，观察到烧杯中水进入瓶中，使瓶中的液面上升到1刻度处，即进入瓶中水的体积约为瓶容积的1/5，证明氧气约占空气体积的1/5，故填烧
杯中水进入瓶中，且瓶中的液面上升到1刻度处。(4)该实验操作的正确顺序是检查装置的气密性，在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分
成5等份，用止水夹夹紧胶皮管，点燃红磷，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，故填④⑤①③②。(5)用其
它物质代替红磷进行上述目的的实验，选择的物质只与氧气反应，不与空气中其他物质反应，且物质与氧气反应后，不生成新的气态物质，故填AB
。10．(1)H2OH2+O2(2)???? 2???? 带火星的木条(3)5(4)氢元素和氧元素【解析】(1)水在通电的条件下反
应生成氢气与氧气，故反应的符号表达式写为：H2OH2+O2。(2)电解水时，连接电源正极的试管中生成的气体是氧气，即装置中的2试管
中生成的气体是氧气，故填2；氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以检验氧气可用带火星的木条，故填带火星的木条。(3)由图可知
，试管1中生成的体积较大的气体是氢气，则试管2中生成的气体是氧气，电解水实验中，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，如试管1中产生1
0mL气体，则试管2中产生5mL的气体，故填5。(4)水通电分解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元
素的种类不变，所以可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故填氢元素和氧元素。11．???? O2 NO,NO2,H2O???? +5?
??? H2O【详解】（1）N2和X反应可以生成NO，由质量守恒定律可知X中一定含有氧元素，因为单质X是空气中主要的气体，故X的化
学式是O2；（2）氧化物是由两种元素组成，其其中一种元素是氧元素的化合物，故属于氧化物的有NO、NO2、H2O；（3）设HNO3中
氮元素的化合价是x，根据化合物中元素的化合价代数和为0，则有+1+x+（-2）×3=0，故x=+5；（4）由质量守恒定律可知，化学
反应前后原子的数目和种类不变，生成物中还缺少12个氢原子和6个氧原子，则横线中物质的化学式为H2O。12．???? 1:4????
2H2O2H2↑+O2↑???? 高氯酸锂(LiClO4)和氧气???? 吸附???? 7×2+12+16×3???? 2LiO
H+CO2=Li2CO3+H2O【详解】（1）从空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），O2与N
2的体积比约为1:4；（2）①水通电分解成水和氧气，反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；②备用O2由分解高氯酸锂(LiClO4
)获得，同时还生成氯化锂(LiCl)，该反应中含有氧元素的物质是高氯酸锂(LiClO4)和氧气；（3）过滤器中的活性炭可除去有气味
的物质，利用了活性炭的吸附性；（4）①Li2CO3的相对分子质量为74，其计算式为：7×2+12+16×3；②二氧化碳用固体氢氧化
锂(LiOH)吸收，生成碳酸锂(Li2CO3)和水，反应方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。13．×100%（或×
100%）???? 2H2O22H2O+O2↑【详解】（1）乙醇的化学式为C2H6O，乙醇中碳元素质量分数的计算式为×100%=×
100%，故填×100%（或×100%）；（2）过氧化氢溶液在血液中酶的催化下分解生成水和氧气，故填2H2O22H2O+O2↑。1
4．???? N2+3H22NH3 化合反应???? 混合物???? 氮元素、氢元素【详解】（1）氮气和氢气在高温、高压并使用催化
剂的条件下发生反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合
反应，该反应所属的基本反应类型是化合反应。（2）从合成塔排出的气体含有氨气、氮气、氢气，属于混合物。（3）在生产NH3的过程中，氮
元素的化合价由氮气中的0变为氨气中的-3，氢元素的化合价由氢气中的0变为氨气中的+1，因此化合价发生改变的元素有氮元素、氢元素。1
5．???? 12+1×4+16???? 物理???? 分解反应【分析】一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，物理变化是没有新物
质生成的变化。【详解】（1）甲醇的化学式为CH3OH，相对分子质量计算式为。（2）在蒸发器内，液态甲醇被气态甲醇，没有新物质生成，
属于物理变化。（3）①CH3OHCO+2H2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。②是CO在一定条件下转化为CO2，是一氧化
碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。16．???? H2 CO2+H2CO+H2O【详解】（1）根据质量守恒定律
，化学反应前后，元素种类不变，通过操作II后，得到的物质中含有氢元素，X是一种单质，所以该物质是H2；（2）由图示可知，二氧化碳和
氢气反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，另一种化合物是水，反应的方程式为：CO2+H2 CO+H2O。17．(1) =(2)蜡烛燃
烧生成的水和二氧化碳扩散到空气中【分析】(1)①红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，故填：。②反应前称得质量为m1，红
磷充分燃烧后冷却，称得质量为m2，由于反应前后物质的总质量不变，m1=m2，故填：=。(2)实验2不能验证质量守恒定律，原因是蜡烛
燃烧生成的水和二氧化碳扩散到空气中。故填：蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳扩散到空气中。18．(1)???? KMnO4K2MnO4+
MnO2 + O2 分解(2)AD【解析】(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2；分解；(2)用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氧气密度比空气大，选择收集装置为D，故填：AD。19．???? 产生大量白烟，并放出热量???? 4P+5O22P2O5 将集气瓶中氧气完全耗尽???? 量筒中约90mL水进入集气瓶【详解】(1) 红磷燃烧的实验现象是产生大量白烟，并放出热量；该反应的化学方程式是4P+5O22P2O5；(2) 实验中红磷需过量，其目的是将集气瓶中氧气完全耗尽；(3) 集气瓶中空气的体积为450 mL，而空气中氧气占总体积的1/5，所以，当反应完后，量筒中约450mLx1/5=90mL水进入集气瓶【点睛】该题易错点是(3)，容易出现500mL×1/5=100mL为进入集气瓶中水的体积，事实上消耗的氧气量占集气瓶中450 mL空气的1/5 1 / 1 |
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