2019-2021北京重点校初三（上）期中化学汇编：如何正确书写化学方程式

2019-2021北京重点校初三（上）期中化学汇编如何正确书写化学方程式一、单选题1．（2021·北京·北师大实验中学九年级期中）如图是某反
应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是A．反应前后分子个数不变B．反应中涉及到3种氧化物C．反应中甲、乙分子个数比为1：
1D．丙的相对分子质量为642．（2021·北京师大附中九年级期中）铜可以溶解在稀硝酸中，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu
(NO3)2+2NO↑+4X，则X的化学式是A．H2B．H2OC．H2O2D．O23．（2021·北京师大附中九年级期中）下列化学
方程式书写正确的是A．C+O2=CO2B．H2O2H2↑+O2↑C．P+O2P2O5D．Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu4．
（2019·北京师大附中九年级期中）丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化微观示意图如下。下列说法正确的
是A．甲中碳、氢元素质量比为3:8B．乙和丙元素组成相同C．44g甲含碳元素的质量为36gD．生成丙与丁的分子个数比为1:15．（
2019·北京师大附中九年级期中）下列关于2CO+O22CO2的说法中，正确的是A．反应后原子种类减少B．表示一氧化碳加氧气等于二
氧化碳C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2二、填空题6．（2021·
北京·北师大实验中学九年级期中）用下图装置进行实验。(1)实验1：一段时间后电子秤示数__________（填“变大”“变小”或“
不变”），从微观角度解释原因_____________。(2)实验2：反应后电子秤示数变小的原因是_____________。(3
)实验3：用激光引燃铁粉，该反应的化学方程式是_____________。(4)上述实验中电子秤的示数变化情况，能用质量守恒定律解
释的是_____________（填实验序号）。(5)实验3：实验后冷却至室温，若拧松锥形瓶上的胶塞，电子秤示数_________
____（填“变小”“变大”或“不变”）。7．（2021·北京·北师大实验中学九年级期中）科学家研发出在光照条件下，以氧化钴纳米粒
子为催化剂分解水获得氢气的方法。该反应的化学方程式是_________，该反应的基本反应类型是_________。8．（2021·
北京四中九年级期中）化学小组利用下图所示装置进行实验，并探究过氧化氢溶液分解速率的影响因素。实验装置实验药品实验数据过氧化氢溶液二
氧化锰①10mL3.4%0.2g②10mL2.4%0.2g(1)小试管中发生反应的化学方程式为_______。其属于基本反应类型中
的_______反应。(2)上述实验的结论为________。(3)实验过程中，观察到U型管右侧液面上升，产生此现象的原因是___
_____。9．（2021·北京四中九年级期中）化学从生活中来。(1)疫情期间学校为每个班级配发了如图所示的消毒液，其有效成分为次
氯酸（HClO）。次氯酸不稳定，在光照条件下分解生成盐酸和氧气。该反应化学方程式为____。(2)剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（
C3H6O3）使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应化学方程式为_______
。10．（2021·北京·人大附中九年级期中）宏观辨识和微观探析是化学学科的基本素养，请根据图中信息回答。（1）写出图2中由A原子
构成的物质的化学式____________。（2）图1中的元素与图2中C元素具有相似的化学性质，则其最外层电子数为________
__。（3）图2中B元素在参加发生化学变化时容易_________电子（填“得到”或“失去”），形成_________（填离子符号
）。（4）实验证明：氢气可以与图2中D的单质发生反应，其微观示意图如图所示，请根据以下微观示意图写出该反应的化学方程式______
______。11．（2021·北京师大附中九年级期中）了解国际空间站内的“空气”。(1)站内空气要与地球上的空气组成基本一致，其
中O2与N2的体积比约为______。(2)站内O2的来源。①主要来源是电解水，反应的化学方程式是______。②备用O2由分解高
氯酸锂(LiClO4)获得，同时还生成氯化锂(LiCl)，该反应中含有氧元素的物质是______。(3)过滤器中的活性炭可除去有气
味的物质，利用了活性炭的______性。(4)呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂(LiOH)吸收，生成碳酸锂(Li2CO3)和水。①Li
2CO3的相对分子质量为74，其计算式为______。②反应的化学方程式是______。12．（2021·北京师大附中九年级期中）
工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下:（1）图1所示反应的化学方程式为_________。（2）在图2横线处补全相
应微粒的图示_________。（3）在上图所示物质中，属于单质的是_________(填化学式)，属于氧化物的是________
_ (填化学式)。13．（2020·北京市陈经纶中学九年级期中）农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有微量的硝酸。硝酸的
形成过程如图：回答下列问题：（1）单质X是一种常见气体，其名称是_____。（2）反应②属于基本反应类型中的_____反应。（3）
上述物质中属于氧化物的有_____（填化学式）。（4）以上含氮元素的物质中，氮元素的化合价有_____种。（5）在实验室通常采用以
下方法制取NO：，横线中物质的化学式为_____。14．（2020·北京市陈经纶中学九年级期中）建立“宏观一微观”之间的联系，是化
学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式_____。（2）请用微观的观点解释化学变化的实质_____。
15．（2019·北京师大附中九年级期中）出行乘坐汽车。（1）汽车防冻液的主要成分是乙二醇(C2H6O2)。乙二醇中碳、氢、氧的原
子个数比为___________。（2）车载安全气囊使用了叠氮化钠(NaN3)。在一定条件下NaN3迅速发生分解反应，生成两种单质
，该反应的化学方程式为____________________。16．（2019·北京师大附中九年级期中）电解水实验如图所示。（1
）试管2中生成的气体为__________。（2）该实验可得出水是由___________组成的。（3）我国开发出一种新型催化剂，
实现在光照下分解水，反应的化学方程式为__________。三、流程题17．（2021·北京·北师大实验中学九年级期中）光气（CO
Cl2）在塑料制革等工业中有许多用途。工业制光气的主要流程如下：(1)Ⅰ中产生CO和一种气体单质，写出反应Ⅰ的化学方程式_____
____________，反应中化合价发生改变的元素有____________。(2)Ⅱ中发生化合反应，该反应的化学方程式是___
_______________。18．（2021·北京四中九年级期中）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH
）制取高纯CO的主要流程如下：(1)甲酸中含有__________种元素。(2)反应塔中甲酸分解的微观示意图如下，在方框中补全另一
种产物的微粒图示______。(3)反应塔中发生副反应产生微量CO2。洗涤器中加入NaOH溶液的目的之一是除去CO2，配平该反应的
化学方程式：______NaOH+______CO2= ______Na2CO3+______H2O。19．（2021·北京四中九
年级期中）燃煤烟气中含有大量CO2，以石灰石（主要成分为碳酸钙）为原料制取生石灰（主要成分为氧化钙），用生石灰从燃煤烟气中吸收CO
2的流程如下，排出高浓度的CO2（>95%）回收再利用。(1)在高温条件下，煅烧炉中发生的化学反应方程式为__________。(
2)将生石灰在研磨机中磨碎的目的是______。(3)吸收反应器中发生的反应属于基本反应类型中的__________反应。20．（
2021·北京师大附中九年级期中）工业制硝酸的转化流程如下(部分反应条件省略)：(1)单质X是一种常见气体，其化学式是______
。(2)II中反应属于基本反应类型中的______反应。(3)III中反应在常温下即可发生，反应的化学方程式是______。(4)
为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是______。21．（2021·北京师大附中九年级期中）利用钛精矿(主要成分为TiO2)
制备金属钛(Ti)的主要工艺流程如下：(1)TiO2中钛元素的化合价是______。(2)反应釜中搅拌的目的是______。(3)
推测反应釜废气中含CO，从元素守恒角度说明理由：______。(4)合成器中发生反应的化学方程式是______。22．（2019·
北京师大附中九年级期中）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”(这里的“碱”即纯碱: Na2CO3) 。其模拟流程如下:（1）
操作a的名称是__________。（2）反应②的化学方程式为_________。（3）反应①中化合价发生改变的元素是______
___。四、实验题23．（2021·北京·北师大实验中学九年级期中）用下图所示装置研究木炭分别在空气、氧气中反应的实验现象。(1)
仪器a的名称是_____________。(2)结合B图分析，能证明木炭在空气中燃烧时氧气参与反应的证据是____________
_。(3)C中发生反应的化学方程式是_____________。(4)D中的实验现象是_____________，木炭燃烧的化学方
程式是_____________。(5)对比A、D装置中现象，_________（填“A”或“D”）中木炭燃烧的更剧烈，原因是__
___________。24．（2020·北京市陈经纶中学九年级期中）根据以下实验回答下列问题。（1）实验1中反应的化学方程式为_
____。（2）关于两个实验的说法正确的是_____。A 实验1中正极产生的气体是氢气B 两个实验都可以用来证明水的组成25．（2
019·北京师大附中九年级期中）根据下图回答问题。（1）仪器a的名称是 _____________ 。（2）用高锰酸钾制取氧气的化
学方程式是 ____________ 。（3）能用排水法收集氧气的原因是 _____________ 。（4）若用排水法收集到的氧
气不纯，可能的原因是 _____________ (答1条即可)。（5）氨气是一种重要的化工原料，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固
体混合物的方法来制取氨气，则其发生装置选 ____________ (填“A”“或“B”);而氨气极易溶于水且相同条件下密度比空气
小，则其收集装置选 ____________ (填“C”或“D”或“E”)，理由是 ____________ 。参考答案1．D【分
析】由反应的微观示意图可知，硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O；【详解】A、
由反应的化学方程式可知，反应前后分子个数发生改变，选项说法不正确；B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，H2
S中不含氧元素，不属于氧化物，O2是一种单质，不属于氧化物；SO2、H2O属于氧化物，选项说法不正确；C、由反应的化学方程式可知，
反应中甲、乙分子个数比为2:3，选项说法不正确；D、丙为二氧化硫，其相对分子质量为32+16×2=64，选项说法正确。故选D。2．
B【详解】反应前后原子种类数目不发生改变；由方程式可得，反应前铜、氢、氮、氧原子的数目分别为3、8、.8、24，反应后铜、氢、氮、
氧原子的数目分别为3、0、.8、20，那么四个X分子中含有氢、氧原子数目为8、4，故其化学式为H2O；故选B。【点睛】反应前后原子
种类数目不发生改变。3．D【详解】A、该反应的化学方程式是缺少反应的条件，正确的化学方程式为： C+O2CO2，故A错误；B、该反
应的化学方程式是没有配平，正确的化学方程式为：2H2O22H2↑+O2↑，故B错误；C、该反应的化学方程式是没有配平，正确的化学方
程式为：4P+5O22P2O5，故C正确；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe +CuSO4=FeSO4+
Cu，故D正确。故选D。【点睛】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断
方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。4．C【分析】微观示意图可知，丙烷燃烧的反应
方程式是：C3H8+5O23CO2+4H2O。【详解】A、甲中碳、氢元素质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，故A错误；B、由
图示可知，乙只含氧元素，丙含碳氧元素，元素组成不相同，故B错误；C、由方程式可知，44g C3H8含碳元素的质量=，故C正确；D、
由上述方程式可知，成的丙与丁的分子个数比为3：4，故D错误。故选C。【点睛】掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。
5．D【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应后原子种类不变，错误；B、表示一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，错误；C、
参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2×（12+16）∶（16×2）=7:4，错误；D、参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为
1∶2，正确。故选D。点睛：掌握化学方程式蕴含的信息是解题关键。6．(1)???? 变小???? 酒精分子不断运动，运动到空气中(
2)反应生成的二氧化碳逸出，被称量的物质质量减小(3)3Fe＋2O2Fe3O4(4)2、3(5)变大【解析】(1)①酒精暴露在空气
中会挥发，所以电子秤示数会变小；②由于酒精分子不停的运动，分子间间隔增大，酒精分子部分到了空气中，故示数变小；(2)稀盐酸和碳酸钠
反应生成的二氧化碳逸出，被称量的物质质量减小；(3)铁粉燃烧即铁粉与氧气发生反应生成四氧化三铁，反应方程式为：；(4)质量守恒定律
指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，前提是发生化学变化，实验1中示数变小是发生了物理变化，
并无新物质生成，实验2、3则发生化学变化，适用于质量守恒定律。(5)冷却后拧松胶塞，空气进入锥形瓶，由于氧气参加反应生成四氧化三铁
固体，固体质量增加，示数增大。7． 分解反应【详解】水在光照和氧化钴纳米粒子为催化剂的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为
：，该反应由一种物质生成两种物质， 符合“一变多”特征，属于分解反应。8．(1) 分解(2)其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，
分解速率越快(3)过氧化氢分解反应产生氧气，试管内气体增多，并且反应放出热量，使温度升高，导致试管内压强增大，因此U型管右侧液面上
升【解析】(1)根据题给信息可知，小试管中发生反应的化学方程式为：。由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，
其属于基本反应类型中的分解反应。(2)过氧化氢浓度不同其他条件相同，①浓度大，氧气生成的快，所以上述实验的结论为：其他条件相同时，
过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快。(3)实验过程中，观察到U型管右侧液面上升，产生此现象的原因是过氧化氢分解反应产生氧气，试管内
气体增多，并且反应放出热量，使温度升高，导致试管内压强增大，因此U型管右侧液面上升。9．(1)(2)【解析】(1)根据题干信息：次
氯酸不稳定，在光照条件下分解生成盐酸和氧气，知道了反应物、生成物和反应条件，再配平即可。反应方程式为：。(2)根据题干信息：乳酸与
吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律进行配平，反应的化学方程式为：。10．???? Ne???? 6???? 失去?
??? Mg2+ H2+Cl22HCl【详解】（1）由图可知A原子的质子数为10，是氖原子，氖原子属于稀有气体元素，稀有气体元素组
成的单质是由原子直接构成的，即氖原子直接构成氖气，其化学式直接用元素符号表示，即由A原子构成的物质的化学式为Ne，故填Ne。（2）
原子的最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，由图可知，C原子的最外层电子数为6，图1中的元素与图2中C元素具有相似的化学性质，则
其原子的最外层电子数为6，故填6。（3）由图可知，图2中B原子的最外层电子数为2，元素在参加发生化学变化时容易失去电子，故填失去；
由图可知，B原子的原子核中有12个质子，该原子是镁原子，镁原子失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，书写离子符号时，
先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，即该离子的符号为Mg2+，故填Mg2+。（4）由图可知，D原子
中的质子数为17，是氯原子，属于氯元素，形成的单质是氯气，由图可知，氢气与氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，故反应的化学方程式写为
：H2+Cl22HCl。11．???? 1:4???? 2H2O2H2↑+O2↑???? 高氯酸锂(LiClO4)和氧气????
吸附???? 7×2+12+16×3???? 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O【详解】（1）从空气的成分按体积分数计算大约
是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），O2与N2的体积比约为1:4；（2）①水通电分解成水和氧气，反应方程式为：2H2O2
H2↑+O2↑；②备用O2由分解高氯酸锂(LiClO4)获得，同时还生成氯化锂(LiCl)，该反应中含有氧元素的物质是高氯酸锂(L
iClO4)和氧气；（3）过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的吸附性；（4）①Li2CO3的相对分子质量为74，其计
算式为：7×2+12+16×3；②二氧化碳用固体氢氧化锂(LiOH)吸收，生成碳酸锂(Li2CO3)和水，反应方程式为：2LiOH
+CO2=Li2CO3+H2O。12．???? CH4+ H2OCO+3H2 H2 H2O、CO、CO2【详解】（1）根据微观示
意图可知，图1所示的反应是甲烷与水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+ H2OCO+3H2；（2）根据微观
示意图可知，图2所示的反应是CO和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，1个氢分子是由两得氢原子构成，图2横线处补全相应微粒的图示
为：； （3）在上图所示物质中，属于单质的是H2，属于氧化物的是H2O、CO、CO2。13．氧气 化合 NO2、H2O、NO???
? 4???? H2O【详解】（1）由题给信息可知，氮气与单质X反应生成一氧化氮，根据化学反应元素的种类不变，X中含有氧元素，X是
一种常见气体，则其名称是氧气。（2）反应②是NO+O2→NO2，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，
该反应属于基本反应类型中的化合反应。（3）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。则上述物质中属于氧化物的有NO2、
H2O、NO。（4）以上含氮元素的物质有N2、NO、NO2、HNO3，氮元素的化合价分别为0、+2、+4、+5，有4种化合价。（5
），反应前有4N、12H、10O，反应后有4N、4O，根据化学反应各种原子个数相等，还少12H和6个氧原子，横线中物质的化学式为H
2O。14． 分子分裂成原子，原子重新组合成新分子【详解】（1）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件
下生成水和C2H4，所以该反应的化学方程式为：；（2）由微观反应过程可知，化学反应就是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。15．
???? 1:3:1 (或2:6:2)???? 2NaN32Na+3N2↑【详解】（1）根据乙二醇(C2H6O2)化学式可知，乙二
醇中碳、氢、氧的原子个数比为1:3:1 (或2:6:2)。（2）车载安全气囊使用了叠氮化钠(NaN3)。在一定条件下NaN3迅速发
生分解反应，生成两种单质，根据质量守恒定律可知，两种单质分别为钠和氮气，该反应的化学方程式为：2NaN32Na+3N2↑。16．?
??? O2 氢、氧元素???? 2H2O2H2↑+ O2↑【详解】（1）水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为2：1，试
管2与电源的正极相连，试管2中生成的气体为氧气（O2）。（2）水通电时，产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在
化学反应中，元素的种类不变，该实验可得出水是由氢、氧元素组成的。（3）我国开发出一种新型催化剂，实现在光照下分解水，反应的化学方程
式为2H2O2H2↑+ O2↑。17．(1) H、C(2)【分析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含
C、H、O，生成物中含C、O，还应含氢元素，故生成的气体单质是氢气，故该反应为甲烷和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应
的化学方程式为；甲烷中氢元素显+1价，碳元素显-4价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显
-2价，氢气中氢元素的化合价为0，故化合价发生改变的元素有C、H；(2)Ⅱ中发生化合反应，故反应为一氧化碳和氯气在活性炭的催化下反
应生成光气，该反应的化学方程式为：。18．(1)3(2)(3)???? 2???? 1???? 1???? 1【解析】(1)甲酸中
有碳、氢、氧三种元素，故填：3。(2)化学反应前后，原子的种类和数目不变，由甲酸分解的微观示意图，反应物中含有1个碳原子、2个氧原
子、2个氢原子，生成物中含有1个碳原子、1个氧原子，所以还少1个氧原子和2个氢原子，所以另一种产物的微粒图示是一个水分子，故填：。
(3)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，根据元素种类、原子个数守恒配平，反应的化学方程式为2NaOH+ CO2＝Na2CO
3+ H2O。19．(1)(2)使反应物充分接触，使反应更充分，加快反应速率(3)化合【解析】(1)在高温条件下，煅烧炉中发生的反
应是：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学反应方程式为。(2)将生石灰在研磨机中磨碎的目的是：使反应物充分接触，使反应更
充分，加快反应速率。(3)吸收反应器中，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，符合多变一的特点，属于基本反应类型中的化合反应，故填：化合
。20．???? O2 化合 3NO2+H2O=2HNO3+NO???? NO【详解】（1）氨气和单质X反应生成水和一氧化氮，由质
量守恒定律，化学反应前后原子数目和种类不发生改变可知，单质X是氧气，因为生成物中有氮元素、氢元素和氧元素，反应物中氮元素和氢元素，
所以氧元素来自于X，单质X为O2。（2）II为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应物两种生成物一种，属于化合反应；（3）反应III
为水和二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）由流程图可知，可循环利用的物质是一氧
化氮。21．???? +4???? 增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分???? 因为反应物中含有碳元素和氧元素【详解
】（1）TiO2中氧的化合价为-2，则根据物质的化合价代数和为零，得出钛的化合价为+4；（2）反应釜中搅拌的目的是：增加反应物的接
触面积，增大反应速率，使反应更充分；（3）反应釜中的反应物为氯气、焦炭和钛铁矿，生成物为四氯化钛和废气，根据质量守恒定律可知，四氯
化钛中只含有氯元素、钛元素，推测废气中含有一氧化碳是因为反应物中含有碳元素和氧元素；（4）合成器中的反应为，四氯化钛蒸气和镁在80
0℃-1000℃的温度下反应生成钛和氯化镁，反应方程式为：。22．???? 过滤???? 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H
2O???? N、H【详解】（1）过滤是把固体和液体分离开来的一种操作，因此a是过滤；（2反应②是碳酸氢钠加热生成碳酸钠（俗称纯碱
）、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）反应①是氮气与氢气在一定条件下生成氨气，氮
气、氢气中的元素都零价，生成的氨气中氮元素显-3价，氢元素显+1价，反应①中化合价发生改变的元素是N、H。23．(1)集气瓶(2)
氧气浓度下降(3)(4)???? 发白光，放出热量，生成气体能使澄清石灰水变浑浊(5)???? D???? 氧气中氧气浓度比空气中
氧气浓度大，氧气有助燃性【分析】(1)由图可知，仪器a的名称是集气瓶；(2)木炭燃烧过程中，氧气浓度下降，说明木炭在空气中燃烧时氧
气参与反应；(3)C中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；(4)D中木炭在氧气中燃烧，发出
白光，放出热量，生成气体能使澄清石灰水变浑浊；木炭燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；(5)A中，木炭在空气中烧至红热，放出
热量，D中木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，故D中木炭燃烧的更剧烈，因为氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，氧气有助燃性。2
4． B【详解】（1）实验1为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）A、在电解水实验中，“正氧负氢”，故负极产生的气体是氢气，不符合题意；B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成；氢气燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成；故两个实验都可以用来证明水的组成，符合题意。故选B。25．???? 试管???? 2KMnO4K2MnO4 + MnO2+ O2↑???? 氧气不易溶于水且不与水反应???? 导管口有气泡放出时，立即开始收集等???? A???? C???? 相同条件下氨气密度比空气小【详解】（1）仪器a的名称是试管；（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4K2MnO4 + MnO2+ O2↑；（3）能用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应；（4）若用排水法收集到的氧气不纯，可能的原因是导管口有气泡放出时，立即开始收集，或集气瓶中没有注满水等。（5）根据“实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，可用固体加热型装置，其发生装置选A ；根据“氨气极易溶于水，且相同条件下密度比空气小”可知，氨气只用向下排空气法收集，则其收集装置选C，理由是相同条件下氨气密度比空气小。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 1 / 1