2022-2023学年天津外国语大学附属外国语学校高三（上）期末化学试卷
一、选择题
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）
A．开采可燃冰作为新能源
B．研发催化剂将CO2还原为甲醇
C．将重油裂化为汽油作为燃料
D．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝12的溶液中：K+、Na+、Br﹣、AlO2﹣
B．＝10﹣12的溶液中：NH4+、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣
D．水电离的c（OH﹣）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Cl﹣、CH3COO﹣、Cu2+
3．下列说法正确的是（ ）
A．电负性：Se＞As B．离子半径：Na+＞Cl﹣
C．第一电离能：Al＞Mg D．键长：Cl﹣Cl＞Br﹣Br
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．H3O+的空间结构：V形
B．Br的原子结构示意图：
C．基态N原子价层电子的轨道表示式：
D．电子式表示NaCl的形成过程：
5．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断不合理的是（ ）
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
6．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，它们之间的反应：CO（g）+NO（g）2（g）+N2（g）ΔH＝﹣374.3kJ/mol，K＝2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是（ ）
A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B．增大压强，平衡将向右移动，K＞2.5×1060
C．升高温度，化学反应速率和K均增大
D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
B．向NaIO3酸性溶液中加入NaI溶液：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O
C．向稀硝酸中加入Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O
D．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
9．下列对装置或仪器的使用或操作规范的是（ ）
（A）振荡分液漏斗中混合液 （B）向容量瓶中转移溶液 （C）称量5.1g固体 （D）煅烧石灰石 A．A B．B C．C D．D
10．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示。
①H2（g）+I2（？）?2HI（g） ΔH＝﹣9.48kJ/mol
②H2（g）+I2（？）?2HI（g） ΔH＝+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
A．HI（g）比HI（s）热稳定性更好
B．1mol固态碘升华时将吸热17kJ
C．①中的I2为固态，②中的I2为气态
D．等量①的反应物总能量比②的反应物总能量高
11．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．V5+＝O在反应中起到催化剂的作用
B．该转化过程中，仅O2体现了氧化性
C．该转化过程中若O2过量不利于NO转化为N2
D．该转化过程的总反应：4NH3+4NO+O2═4N2+6H2O
12．已知：A（g）+2B（g）?3C（g），向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．平衡时A的体积分数φ：φ（Ⅰ）＞φ（Ⅱ）
C．t2时改变的条件：向容器中加入C
D．平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）
13．下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）
编号 实验目的 操作 A 欲证明CH2═CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去 B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 C 比较铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解等浓度Mg（NO3）2、Cu（NO3）2 的混合液 D 确定碳和氯两元素非金属性强弱 测同温同浓度NaHCO3和NaClO水溶液的pH A．A B．B C．C D．D
14．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。如图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入无色WO3薄膜中，生成Ag2WO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是（ ）
A．Ag为阳极
B．总反应为WO3+xAgAgxWO3
C．Ag+由银电极向变色层迁移
D．a电极反应：Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4
15．已知25℃时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如表所示：
H3PO4 NH3?H2O 苯酚（C6H5OH） 电离平衡常数 K1＝6.9×10﹣3
K2＝6.2×10﹣8
K3＝4.8×10﹣13 1.8×10﹣5 1.1×10﹣10 下列说法正确的是（ ）
A．NaH2PO4溶液呈碱性
B．25℃时，0.1mol?L﹣1氨水的pH＝11+lg1.8
C．足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为2C6H5OH+PO43﹣═H2PO4﹣+2C6H5O﹣
D．25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系：c（C6H5O﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
16．某温度下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示（ ）
已知：此温度时，H2S的Ka1＝9.10×10﹣8，Ka2＝1.10×10﹣12。
A．0.10mol/LNaHS溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．Na2S溶液中：c（Na+）＝2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）
C．室温下，用NaOH溶液滴定等浓度的NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1mol/L的Na2S溶液，该过程可以选用酚酞作指示剂
D．当c（OH﹣）＝c（S2﹣）时，c（HS﹣）＝9.09×10﹣3mol/L
二、非选择题
17．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐3+H3BO3═NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl═NH4Cl+H3BO3。
回答下列问题：
（1）a的作用是 。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名称是 。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是 ；打开K2放掉水，重复操作2～3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是 。
②e中主要反应的离子方程式为 ，e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol?L﹣1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为 %。
18．对甲氧基肉桂酸（C）是一种优良的紫外线吸收物质，由于其溶解性较差，合成对甲氧基肉桂酸酯类。
已知：
（1）B中含氧官能团的名称为 。
（2）E→F的反应类型为 。
（3）写出C→E的化学方程式 。
（4）A的芳香同分异构体中能发生水解反应的有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的同分异构体的结构简式为 （任写2种）。
（5）请结合流程及已知信息，写出以苯、、吡啶和丙二酸为原料制备的合成路线 。（无机试剂任选）
2022-2023学年天津外国语大学附属外国语学校高三（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）
A．开采可燃冰作为新能源
B．研发催化剂将CO2还原为甲醇
C．将重油裂化为汽油作为燃料
D．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
【分析】A．可燃冰的大量开采、使用，会释放出CO2；
B．研发催化剂将CO2还原为甲醇，有助于CO2的减少；
C．将重质油裂解为轻质油作为燃料，根据质量守恒可知，燃烧后排放的CO2的量并没有改变；
D．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少了SO2的排放。
【解答】解：A．可燃冰是甲烷的水合物、使用2，不利于碳中和，故A错误；
B．研发催化剂将CO2还原为甲醇，有助于CO5的减少，对促进碳中和最直接有效；
C．将重质油裂解为轻质油作为燃料，燃烧后排放的CO2的量并没有改变，故C错误；
D．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染2的排放，并没有减少CO6的排放，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对信息的理解能力，同时考查关于CO2的排放与处理问题，也考查学生的环境保护意识，题目难度不大，但具有迷惑性，需要细心。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝12的溶液中：K+、Na+、Br﹣、AlO2﹣
B．＝10﹣12的溶液中：NH4+、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣
D．水电离的c（OH﹣）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Cl﹣、CH3COO﹣、Cu2+
【分析】A．pH＝12的溶液中，存在大量的氢氧根离子；
B．＝10﹣12的溶液中，存在大量的氢离子，显酸性
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中，存在铁离子；
D．水电离的c（OH﹣）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，存在大量的氢离子或氢氧根离子。
【解答】解：A．pH＝12的溶液中，K+、Na+、Br﹣、AlO2﹣之间不反应，与氢氧根离子也不反应，故A正确；
B．＝10﹣12的溶液中，存在大量的氢离子，CO34﹣与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中，铁离子能氧化碘离子，故C错误；
D．水电离的c（OH﹣）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，存在大量的氢离子或氢氧根离子﹣与Cu2+反应生成沉淀，H+与CH3COO﹣生成弱酸，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存，为高考的高频题，题目难度不大，应注意的是生成沉淀、气体、弱电解质、发生双水解和发生氧化还原反应的离子不能共存，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
3．下列说法正确的是（ ）
A．电负性：Se＞As B．离子半径：Na+＞Cl﹣
C．第一电离能：Al＞Mg D．键长：Cl﹣Cl＞Br﹣Br
【分析】A．非金属性越强，电负性越大；
B．电子层数越多，半径越大，电子层数相同的核电荷数越大，半径越小；
C．同周期从左到右第一电离能增大的趋势，其中第ⅡA、第ⅤA原子的第一电离能大于同周期相邻的原子；
D．溴原子半径大于氯原子。
【解答】解：A．Se的非金属性大于As，故A正确；
B．钠离子有两个电子层，离子半径为：Na+＜Cl﹣，故B错误；
C．镁原子价电子为全满，故C错误；
D．溴原子半径大于氯原子，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了周期律的分析应用，主要是电负性、电离能、微粒半径、键长的理解应用，题目难度不大。
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．H3O+的空间结构：V形
B．Br的原子结构示意图：
C．基态N原子价层电子的轨道表示式：
D．电子式表示NaCl的形成过程：
【分析】A．H3O+的价层电子数为3+＝4，VSEPR模型为四面体；
B．Br原子的质子数和核外电子数均为35，核外电子分层排布；
C．基态N原子价层电子排布式为2s22p3；
D．NaCl是离子化合物，Na原子失电子给Cl原子。
【解答】解：A．H3O+的价层电子数为3+＝4，VSEPR模型为四面体，故A错误；
B．Br原子的质子数和核外电子数均为35、8、18、5，故B错误；
C．氮原子价层电子为最外层电子22p4，则轨道表示式为，故C正确；
D．原子失去电子，电子从钠原子转移到氯原子，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了常用化学用语的表示方法，为高频考点，把握空间构型、原子结构示意图、化合物的形成过程、价电子排布式及排布图是解题关键，试题培养了学生的规范答题能力，题目难度中等。
5．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断不合理的是（ ）
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
【分析】由图可知，a为单质，则a为Fe，b为+2价的盐，则b中的阳离子为Fe2+，c为+3价的盐，则e中的阳离子为Fe3+，c为+2价的碱，则c为Fe（OH）2，d为+3价的碱，则d为Fe（OH）3，以此作答。
【解答】解：A．a可与e反应可生成b3+＝3Fe3+，故A正确；
B．b中的阳离子为Fe2+，处于中间价态，既可被氧化，故B正确；
C．可将e加入浓碱液得到Fe（OH）3沉淀，不是胶体，可制得Fe（OH）4胶体，故C错误；
D．Fe2+加入浓碱液得到Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）6为白色沉淀，能被空气中的氧气氧化生成红褐色的Fe（OH）3，Fe（OH）3加盐酸可得三价铁盐，三价铁盐和铁单质反应可得二价铁盐，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查铁及其化合物的转化，包括胶体的制备、化学反应的类型等知识，为基础知识的考查，题目难度不大。
6．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，它们之间的反应：CO（g）+NO（g）2（g）+N2（g）ΔH＝﹣374.3kJ/mol，K＝2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是（ ）
A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B．增大压强，平衡将向右移动，K＞2.5×1060
C．升高温度，化学反应速率和K均增大
D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
【分析】A．K越大、反应正向进行的程度越大；
B．平衡常数与温度有关；
C．焓变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动；
D．催化剂不影响平衡移动。
【解答】解：A．K越大，可知K很大，故A正确；
B．平衡常数与温度有关，平衡将向右移动，K＝2.5×1060，故B错误；
C．焓变为负，升高温度平衡逆向移动、化学反应速率增大，故C错误；
D．催化剂不影响平衡移动，不能判断是否达到尾气排放标准；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
【分析】A．NH3的沸点高，容易液化，可用作制冷剂；
B．SiO2具有高的光导性，可用于制光导纤维；
C．胃酸主要成分为盐酸，NaHCO3可以与盐酸反应；
D．具有强氧化性的物质可用于杀菌、消毒以及漂白。
【解答】解：A．NH3的沸点高，容易液化，使周围环境温度降低，故A错误；
B．SiO2具有高的光导性，可用于制光导纤维，故B错误；
C．NaHCO5可以与盐酸反应，胃酸主要成分为盐酸3可用于制胃酸中和剂，故C错误；
D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了氨气、SiO2、NaHCO3、ClO2的性质，属于高考考查的高频点，掌握物质的性质是解决本题的关键，题目难度不大。
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
B．向NaIO3酸性溶液中加入NaI溶液：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O
C．向稀硝酸中加入Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O
D．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
【分析】A．氢氧化钙足量，铵根离子也参与反应；
B．向NaIO3酸性溶液中加入NaI溶液，发生归中反应生成单质碘；
C．稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子；
D．原子个数不守恒。
【解答】解：A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ca4++2OH﹣═CaCO3↓+H6O+NH3?H2O，故A错误；
B．向NaIO8酸性溶液中加入NaI溶液，离子方程式为：IO3﹣+5I﹣+4H+═3I2+6H2O，故B正确；
C．向稀硝酸中滴加Na2SO4溶液，二者发生氧化还原反应32﹣+8NO3﹣+2H+═8SO42﹣+H5O+2NO↑，故C错误；
D．钠与水反应2O═3Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
9．下列对装置或仪器的使用或操作规范的是（ ）
（A）振荡分液漏斗中混合液 （B）向容量瓶中转移溶液 （C）称量5.1g固体 （D）煅烧石灰石 A．A B．B C．C D．D
【分析】A．用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气；
B．应用玻璃棒引流；
C．托盘天平药品、砝码位置颠倒；
D．煅烧石灰石应该使用坩埚。
【解答】解：A．振荡操作为：用一手压住分液漏斗上口部，把分液漏斗倒转过来振荡，故A正确；
B．为避免液体流出，故B错误；
C．托盘天平左盘放药品，故C错误；
D．煅烧石灰石应该使用坩埚，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示。
①H2（g）+I2（？）?2HI（g） ΔH＝﹣9.48kJ/mol
②H2（g）+I2（？）?2HI（g） ΔH＝+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
A．HI（g）比HI（s）热稳定性更好
B．1mol固态碘升华时将吸热17kJ
C．①中的I2为固态，②中的I2为气态
D．等量①的反应物总能量比②的反应物总能量高
【分析】同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应②中碘的能量低，则反应②中碘为固态，据此分析。
【解答】解：A．同种物质气态时具有的能量比固态时高，则HI（s）比 ，故A错误；
B．根据盖斯定律2（s）?I2（g），即△H＝+35.96kJ/mol；
C．已知反应①放出能量，所以反应①中碘的能量高，②中的I2为固态，故C错误；
D．已知反应①放出能量，所以反应①中碘的能量高，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查反应热和焓变，为高频考点，明确物质状态与其能量关系、物质稳定性与其能量关系是解本题关键，正确理解盖斯定律并能灵活运用解答问题，题目难度不大。
11．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．V5+＝O在反应中起到催化剂的作用
B．该转化过程中，仅O2体现了氧化性
C．该转化过程中若O2过量不利于NO转化为N2
D．该转化过程的总反应：4NH3+4NO+O2═4N2+6H2O
【分析】A．V5+＝O在“V5+＝O+NH3→NH3﹣V5+＝O”中作反应物，在“V4+﹣OH+O2→V5+＝O+H2O”中作生成物；
B．该转化过程中，O2、NO都得电子发生还原反应；
C．如果O2过量，NO能和O2反应；
D．根据图知，总反应中NH3、NO、O2是反应物，O2、H2O是生成物。
【解答】解：A．V5+＝O在“V5+＝O+NH3→NH3﹣V5+＝O”中作反应物，在“V5+﹣OH+O2→V5+＝O+H2O”中作生成物，所以V5+＝O在反应中起到催化剂的作用，故A正确；
B．该转化过程中，O2、NO都得电子发生还原反应，所以O4、NO都体现氧化性，故B错误；
C．如果O2过量，NO能和O2反应生成NO7，不利于NO转化为N2，故C正确；
D．根据图知3、NO、O7是反应物，O2、H2O是生成物，总反应方程式为4NH3+4NO+O8═4N2+7H2O，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查反应机理及元素化合物的性质，侧重考查图片分析判断及知识综合运用能力，明确每一步发生的反应、总反应、反应机理及元素化合物的性质是解本题关键，题目难度不大。
12．已知：A（g）+2B（g）?3C（g），向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．平衡时A的体积分数φ：φ（Ⅰ）＞φ（Ⅱ）
C．t2时改变的条件：向容器中加入C
D．平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）
【分析】A.为气体体积不变的反应，反应前后气体的物质的量不变；
B.t2时正反应速率瞬间不变，然后增大，可知改变的条件为向容器中加入C，极限转化为反应物，与起始量之比不等，可看成加入A；
C.t2时正反应速率瞬间不变，然后增大，可知t2时加入C；
D.平衡常数与温度有关。
【解答】解：A.为气体体积不变的反应，反应前后气体的物质的量不变，不能判定平衡状态；
B.t2时正反应速率瞬间不变，然后增大，t2时加入C，极限转化为反应物，可看成加入A，故B错误；
C.由图可知，t5时正反应速率不变，逆反应速率增大，故t2时改变的条件为向容器中加入C，故C正确；
D.平衡常数与温度有关，温度不变，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡，为2021年湖南高考试题，把握速率变化、平衡移动、K与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意速率变化的原因，题目难度不大。
13．下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）
编号 实验目的 操作 A 欲证明CH2═CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去 B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 C 比较铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解等浓度Mg（NO3）2、Cu（NO3）2 的混合液 D 确定碳和氯两元素非金属性强弱 测同温同浓度NaHCO3和NaClO水溶液的pH A．A B．B C．C D．D
【分析】A．碳碳双键、醛基均可被酸性高锰酸钾溶液氧化；
B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚均易溶于苯；
C．石墨作电极电解等浓度Mg（NO3）2、Cu（NO3）2 的混合液，阴极上铜离子得到电子；
D．NaClO对应的酸是HClO。
【解答】解：A．碳碳双键，紫色褪去，故A错误；
B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，溴，不能除杂、分液；
C．石墨作电极电解等浓度Mg（NO3）2、Cu（NO4）2 的混合液，阴极上铜离子得到电子生成Cu，则可比较铜和镁的金属活动性强弱；
D．NaClO对应的酸是HClO，不能由碳酸、Cl的非金属性强弱；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、官能团的检验、混合物的分离提纯、电解原理、非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
14．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。如图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入无色WO3薄膜中，生成Ag2WO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是（ ）
A．Ag为阳极
B．总反应为WO3+xAgAgxWO3
C．Ag+由银电极向变色层迁移
D．a电极反应：Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4
【分析】由图可知这是一个电解池，银做阳极，发生的电极反应Ag﹣e﹣＝Ag+，当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中生成AgxWO3，电极方程式：xAg++xe﹣+WO3＝AgxWO3是还原反应，总的反应方程式：WO3+xAg═AgxWO3，据此答题。
【解答】解：A．由图可知这是一个电解池，发生的电极反应Ag﹣e﹣＝Ag+，故A正确；
B．阳极反应：Ag﹣e﹣＝Ag+，阴极反应：xAg++xe﹣+WO3＝AgxWO3，二者合并：WO7+xAgAgxWO3，故B正确；
C．电解池工作时+由银电极（阳极）变色层（阴极）迁移，故C正确；
D．a电极为正极，2+7H++SO42﹣+4e?═PbSO4+2H8O，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查电解原理的应用，虽情景新颖，但是考查内容基础，注意电极材料和离子移动是解这道题的关键，难度不大。
15．已知25℃时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如表所示：
电解质 H3PO4 NH3?H2O 苯酚（C6H5OH） 电离平衡常数 K1＝6.9×10﹣3
K2＝6.2×10﹣8
K3＝4.8×10﹣13 1.8×10﹣5 1.1×10﹣10 下列说法正确的是（ ）
A．NaH2PO4溶液呈碱性
B．25℃时，0.1mol?L﹣1氨水的pH＝11+lg1.8
C．足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为2C6H5OH+PO43﹣═H2PO4﹣+2C6H5O﹣
D．25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系：c（C6H5O﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【分析】A．H2PO4﹣的水解平衡常数Kh＝＝≈1.45×10﹣12＜Ka2，说明其水解程度小于电离程度；
B．25℃时，NH3?H2O的电离程度较小，则0.1mol/L氨水中c（NH3?H2O）≈0.1mol/L，c（NH4+）≈c（OH﹣），溶液中c（OH﹣）≈＝mol/L＝mol/L，溶液中c（H+）＝＝mol/L；
C．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
D．电离平衡常数越大，其对应的离子水解程度越小，25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，二者恰好完全反应，但水解程度：C6H5O﹣＞NH4+，水解程度越大，该离子的浓度越小。
【解答】解：A．H2PO4﹣的水解平衡常数Kh＝＝≈1.45×10﹣12＜Ka8，说明其水解程度小于电离程度，所以NaH2PO4溶液呈酸性，故A错误；
B．25℃时6?H2O的电离程度较小，则0.3mol/L氨水中c（NH3?H2O）≈2.1mol/L，c（NH4+）≈c（OH﹣），溶液中c（OH﹣）≈＝mol/L＝，溶液中c（H+）＝＝mol/L＝14+﹣4）＝11+lg5.8；
C．根据电离平衡常数知3PO5＞H2PO4﹣＞苯酚，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸7H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为C6H5OH+PO73﹣═HPO43﹣+C6H5O﹣，故C错误；
D．电离平衡常数越大，25℃时，二者恰好完全反应7H5O﹣＞NH4+，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），水解程度越大，所以c（C5H5O﹣）＜c（NH4+），故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、判断及计算能力，明确电离平衡常数和水解平衡常数的关系、溶液pH值的计算方法、强酸制取弱酸原理等知识点是解本题关键，题目难度不大。
16．某温度下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示（ ）
已知：此温度时，H2S的Ka1＝9.10×10﹣8，Ka2＝1.10×10﹣12。
A．0.10mol/LNaHS溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．Na2S溶液中：c（Na+）＝2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）
C．室温下，用NaOH溶液滴定等浓度的NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1mol/L的Na2S溶液，该过程可以选用酚酞作指示剂
D．当c（OH﹣）＝c（S2﹣）时，c（HS﹣）＝9.09×10﹣3mol/L
【分析】A．根据图知，0.10mol/LNaHS溶液中存在c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣），水电离生成；
B．Na2S溶液中存在物料守恒n（Na）＝2n（S）；
C．室温下，HS﹣的水解平衡常数Kh＝＝≈1.1×10﹣7＞1.10×10﹣12，说明其水解程度大于电离程度，NaHS溶液呈碱性；
D．c（OH﹣）＝c（S2﹣）时，Ka2＝×c（H+）＝×c（H+）×＝，所以c（HS﹣）＝。
【解答】解：A．根据图知﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+2c（S5﹣）+c（OH﹣），水电离生成+）＞c（HS﹣），则溶液中存在c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；
B．Na2S溶液中存在物料守恒n（Na）＝4n（S），根据物料守恒得c（Na+）＝2c（S2﹣）+4c（HS﹣）+2c（H2S），故B正确；
C．室温下﹣的水解平衡常数Kh＝＝≈1.1×10﹣5＞1.10×10﹣12，说明其水解程度大于电离程度，NaHS溶液呈碱性2S溶液呈碱性，所以不能选取酚酞作指示剂；
D．c（OH﹣）＝c（S5﹣）时，Ka2＝×c（H+）＝×c（H+）×＝，所以c（HS﹣）＝＝mol/L≈9.09×10﹣8mol/L，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确图中各离子浓度关系、电离平衡常数和水解平衡常数的关系是解本题关键，注意D中电离平衡常数的灵活运用，题目难度不大。
二、非选择题
17．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐3+H3BO3═NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl═NH4Cl+H3BO3。
回答下列问题：
（1）a的作用是 避免b中压强过大 。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是 防止暴沸 。f的名称是 直形冷凝管 。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是 c中温度下降，管路中形成负压 ；打开K2放掉水，重复操作2～3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是 液封，防止氨气逸出的作用 。
②e中主要反应的离子方程式为 NH4++OH﹣NH3↑+H2O ，e采用中空双层玻璃瓶的作用是 保温，使氨完全蒸出 。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol?L﹣1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为 %。
【分析】（1）a为玻璃管，可连接空气，避免烧瓶内压强过大；
（2）加热纯液体时，应避免液体暴沸；
（3）冷却后，装置内压强较低，可倒吸；
（4）①d中保留少量水，可防止气体逸出；
②铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，发生反应生成氨气；e采用中空双层玻璃瓶，起到保温作用；
（5）滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol?L﹣1的盐酸V mL，则n（HCl）＝0.001cVmol；结合反应NH3?H3BO3+HCl＝NH4Cl+H3BO3可知，n（N）＝n（NH4Cl）＝n（C2H3NO2）＝n（HCl）。
【解答】解：（1）a为玻璃管，可连接空气，
故答案为：避免b中压强过大；
（2）加热纯液体时，加入碎瓷片可避免液体暴沸，
故答案为：防止暴沸；直形冷凝管；
（3）停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c，气压远小于外界大气压，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中，管路中形成负压，
故答案为：c中温度下降，管路中形成负压；
（4）①d中保留少量水，可检验装置是否漏气，液面会下降，
故答案为：液封，防止氨气逸出的作用；
②铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH8↑+H2O；e采用中空双层玻璃瓶，以减少热量损失，
故答案为：NH4++OH﹣NH7↑+H2O；保温；
（5）滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol?L﹣1的盐酸V mL；结合反应NH4?H3BO3+HCl＝NH6Cl+H3BO3可知，n（N）＝n（NH3Cl）＝n（C2H5NO4）＝n（HCl），
则m（N）＝0.001cVmol×14g/mol＝0.014cVg，则样品中氮的质量分数为＝%，
故答案为：。
【点评】本题考查含量的测定实验设计，为高考常见题型，试题涉及了元素化合物的性质、实验原理、物质制备等，侧重考查学生对实验方案理解及对元素化合物的知识的应用能力，难度中等。
18．对甲氧基肉桂酸（C）是一种优良的紫外线吸收物质，由于其溶解性较差，合成对甲氧基肉桂酸酯类。
已知：
（1）B中含氧官能团的名称为 醚键、羧基 。
（2）E→F的反应类型为 酯化反应或取代反应 。
（3）写出C→E的化学方程式 ++H2O 。
（4）A的芳香同分异构体中能发生水解反应的有 6 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的同分异构体的结构简式为 （任写2种）。
（5）请结合流程及已知信息，写出以苯、、吡啶和丙二酸为原料制备的合成路线 。（无机试剂任选）
【分析】A中醛基发生取代反应生成B，B脱酸生成C，根据C、E的结构简式知，C和D发生酯化反应生成E，D为HOCH2CH（OH）CH2OH，E和C发生发生酯化反应生成F；
（5）以苯、、吡啶和丙二酸为原料制备，苯和发生信息中的反应生成，和丙二酸发生A生成B类型的反应然后发生B生成C类型的反应得到目标产物。
【解答】解：（1）根据B的结构简式可知其含氧官能团为醚键、羧基，
故答案为：醚键、羧基；
（2）对比E、F的结构可知，酯化反应也属于取代反应，
故答案为：酯化反应或取代反应；
（3）对比C、E的结构可知发生酯化生成E，化学方程式为：++H2O，
故答案为：++H2O；
（4）A的芳香同分异构体中能发生水解反应，说明同分异构体含有苯环与酯基4、﹣CH2OOCH、﹣COOCH3，有两个取代基可以是：﹣CH2和﹣OOCH，有邻、间，所以共有1+1+6+3＝6种同分异构体，峰面积之比为4：2：2：6的同分异构体结构简式为，
故答案为：6；；
（5）根据题目信息可知，苯和在氯化铝的作用下可以生成，结合A→B→C的转化，与丙二酸反应生成，然后脱羧生成，合成路线为：，
故答案为：。
【点评】本题考查有机物的合成，涉及官能团识别、有机反应类型、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体书写、合成路线设计等，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。
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