2023届高考化学各省模拟试题汇编卷（九）（重庆专版）

2023届高考化学各省模拟试题汇编卷（九）（重庆专版）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。1．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是A
．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包
含化学变化D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态2．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）下列化学用语表
示正确的是A．三氯化氮的电子式：B．镁原子最外层电子的电子云图：C．溴乙烷的空间填充模型：D．乙酸甲酯的结构简式：3．（2023·
重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）科学家研制出低浓度快速集获器，其原理是利用IPDA吸收空气中的转化成固体氨基甲酸。I
PDA的结构简式如图所示。下列说法错误的是A．IPDA分子中含2个手性碳原子B．、中原子的杂化类型相同C．是非极性分子D．IPDA
的分子间作用力决定其熔点高低4．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透
明的溶液中：、、、B．能使酚酞变红的溶液中：、、、C．麦芽糖溶液中：、、、D．含的溶液中：、、、5．（2023·重庆·重庆八中校联
考模拟预测）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L的溶液中离子数为B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C．0.1
L的溶液中，含有的数目可能为D．常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为6．（2023·重庆·统考模拟预测）液态金属电池在
规模储能领域具有重要的应用前景。某可充电液态金属电池放电时的工作原理如图所示，电池采用了三层液态设计，其三层液体因密度差和互不混溶
而自动分层：隔膜为法拉第选择性膜，该膜既有电子通道，又有离子通道(除外)。下列说法错误的是A．放电时电极Y为正极B．充电时阴极反应
式为C．放电时外电路转移2mol电子，得到Pb的总物质的量为1molD．法拉第选择性膜避免了直接接触Li而导致充放电性能下降7．（
2023·重庆·统考模拟预测）固体催化剂Pd-Cu-TiO2的制备过程如图所示。光照使TiO2发生电荷分离。电子随机扩散到颗粒表面
，将Pd2+转化为Pd沉积到颗粒上。再用类似方法在Pd上沉积Cu。下列有关说法不正确的是A．催化剂在起催化作用时要参加化学反应B．
TiO2纳米颗粒属于胶体C．在该过程中乙醇发生了氧化反应D．②中Cu仅沉积在Pd的表面是因为在光照下Pd发生电荷分离，Cu2+在P
d表面得到电子变为Cu8．（2023·重庆·统考模拟预测）“张—烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如下所示)，在生物活性分子
和药物分子的合成中有重要应用。下列说法错误的是A．X中含有四种官能团B．Y中碳氧之间有5个σ键C．X与Y均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．等质量的X与Y分别完全燃烧所需氧气的质量不同9．（2023·重庆·统考模拟预测）下列实验装置(夹持和加热装置略)及操作正确的是
A．验证CO还原性B．制备C．测定原电池电压D．干燥乙醇10．（2023·重庆·统考模拟预测）如图所示是氧化锆晶胞，其结构为立方体
，氧化锆的摩尔质量为，若阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A．立方氧化锆的化学式为ZrOB．每个Zr原子周围有8个O原子C．氧
化锆晶体密度的计算式为D．相邻两个氧原子之间的最短距离为11．（2023·重庆·统考模拟预测）铁是红细胞中血红蛋白的重要组成成分，
缺铁时红细胞合成的血红蛋白量会减少，会使红细胞体积变小，携氧能力下降，形成缺铁性贫血，血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法不正确的
是A．该结构中，氧元素的第一电离能最大B．的基态价电子排布式为C．咪唑环上所有原子均在同一平面上D．通过配位键与相连12．（202
3·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）工业上用CO2合成乙酸的反应路径如图所示：下列说法错误的是A．反应过程中碳元素的
化合价始终不变B．第4步反应的氧化剂是CH3COORhIC．HI、LiOH、CH3I、CH3RhI、CH3COORhI为反应
的中间产物D．催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O13．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校
考模拟预测）已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H
2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：编号0.01 mo
l·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL0.1 mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/℃反应时间/minⅠ
220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5下列说法不正确的是A．V1=1，V2=2B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度
对反应速率的影响C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMn
O4)=0.01 mol·L-1·min-114．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）的溶液用的NaOH溶液
进行滴定，其滴定曲线如图所示已知：滴定分数滴定液中溶质被滴定溶质。下列说法正确的是A．时，B．时，C．时，D．时，二、非选择题：共
58分。考生根据要求作答。15.（15分）（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）为测定某氟化稀土样品中氟元素的
质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含
量。实验装置如图所示。(1)装置c的名称是_______。玻璃管a的作用为_______。(2)实验步骤：①连接好实验装置；检查装
置气密性；②往心中加入氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加了酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。①下列物质中可用来代替高氯
酸的是_______(填字母)。a.硫酸?b.盐酸?c.硝酸?d.磷酸②水蒸气发生装置的作用是_______。(3)定量测定：将f
中得到的馏出液配成溶液，取出加入溶液中，得到沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用标准溶液滴定剩余(与EDTA按络合)，消耗EDTA标
准溶液，则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为_______。(4)问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，则可采用的最简单的补救措施是_
______。否则会使实验结果_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。实验中除有气体生成外，可能还有少量(易水解)气体
生成。若有生成，则实验结果将不受影响。理由是_______。16.（14分）（2023·重庆·统考模拟预测）氨具有较高的含氢量，可
用作内燃机的燃料。(1)液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为。写出与在液氨中发生中和反应的化学方程式为________
___。(2)合成氨反应的方程式为：，恒压密闭容器中，起始时，不同温度(T)下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。①
25℃时，和的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol，上述合成氨反应的焓变为___________kJ/mol。②A点的温度迅
速从变为，则此时浓度商Q___________K()(填“>”“<”或“=”)。③___________(为以分压表示的平衡常数，
分压=总压×物质的量分数)。④合成氨逆反应速率方程为：，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发
生移动，直至达到新的平衡，v(逆)的变化过程为___________。(3)合成氨也可以通过电化学过程实现，其装置如图所示。①导线
中电子流动方向为___________。②生成的电极反应式为___________。③若惰性电极2的电流效率η为75%，则惰性电极
2处与的物质的量之比为___________。()17.（15分）（2023·重庆·统考模拟预测）高纯度六氟磷酸锂()是锂离子电池
的常用电解液锂盐。HF合成高纯的绿色低温工艺如下。(1)中基态的电子排布式为___________，中P原子上的孤电子对数为___
________。(2)反应釜1中生成的在反应釜2中转化为LiF沉淀，其反应的离子方程式为___________。本工艺未采用(工
业级)与氢氟酸直接反应制备LiF的原因是___________。(3)为提高原料的利用率，本工艺将反应釜4与5串联。向反应釜4和5
中加入LiF溶液后，将反应釜3中生成的气体通入反应釜5中，发生反应得到，其化学反应方程式为___________；再将剩余的气体通
入反应釜4中发生反应，尾气经水吸收得到的主要副产品是___________。(4)遇水易发生水解反应，生成等，其化学反应方程式为_
__________。(5)某温度下，，不考虑水解，饱和水溶液中的浓度为___________mol/L。18.（14分）（202
3·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）高聚物G是一种合成纤维，以A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：已知：①酯能
被还原为醇；②。回答下列问题：(1)A的结构简式为_______。(2)H的名称是_______，J中含有的官能团名称为过氧键和_
______。(3)D生成H和I生成J的反应类型分别为_______。(4)写出F＋D→G的化学方程式：_______。(5)芳香
族化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有_______种(不考虑立体异构)。①与碳酸钠溶液反应产生气体②只有1种官能团③苯环
上只有2个取代基其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：2的结构简式为_______。(6)参照上述合成路线，写出
以为原料制备化合物的合成路线_____ (其他无机试剂任选)。参考答案及解析1.答案：C解析：A．水乳交融没有新物质生成，油能燃烧
，火上浇油有新物质生成，选项A正确；B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜
素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；C．石头大多由大理石（即碳酸钙） 其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)
2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，包含反应CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2
↑＋H2O，属于化学变化，选项C不正确；D．看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正
确。答案选C。2.答案：C解析：A．NCl3中氮原子最外层有5个电子，和三个氯原子共用三对电子后，还有一孤电子对，故A错误；B．镁
原子最外层电子是3s电子，s电子云图是球形，故B错误；C．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，空间填充模型为 ，故C正确；D．乙酸
甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故D错误；故选C。3.答案：B解析：A．根据IPDA的结构简式可知，分子中含有两个手性碳原子，
A正确；B．CO2中C原子杂化轨道数为2+×（4-2×2）=2，采取 sp杂化方式，中碳原子与氧原子形成双键，与其他原子为单键，采
取sp2杂化方式，B错误；C．二氧化碳分子中正负电荷中心相重合，为非极性分子，C正确；D．IPDA属于分子晶体，分子间作用力决定其
熔点高低，D正确；答案选B。4.答案：A解析：A． 澄清透明的溶液中：、、、互不反应可以共存，A正确；B． 能使酚酞变红的溶液呈碱
性，能产生氢氧化镁沉淀、与氢氧根反应生成碳酸根，、不能共存，B错误；C． 麦芽糖溶液具有还原性：在中具有强氧化性，能发生氧化还原反
应，不能共存，C错误；D． 与能发生双水解产生硅酸沉淀，不能共存，D错误；答案选A。5.答案：C解析：A．重铬酸钾溶液中存在如下平
衡，则1L pH=4的0.1mol/L的重铬酸钾溶液中重铬酸根离子的数目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故
A错误；B．缺标准状况下条件，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数，B错误；C．溶液中存在物料守恒关系为，因此可知
，因此含有的数目可能为，C正确；D．当铁过量时反应为，当硝酸过量时反应为，根据题干知5.6g铁为0.1mol，可知若要使Fe完全转
化为硝酸铁则需要0.4mol的硝酸，但是若要使Fe完全转化为硝酸亚铁则需要约0.27mol的硝酸，而硝酸有，故产物既有硝酸铁又有硝
酸亚铁，因此铁失去的电子数不为，D错误。故答案选C。6.答案：C解析：由电子移动方向可知，电极Y为正极，电极方程式为：，电极X为负
极电极方程式为：Li -e-=Li+，以此解答。A．放电时电极Y为正极，故A正确；B．电极X为负极电极方程式为：Li -e-=Li
+，则充电时阴极反应式为，故B正确；C．放电时外电路转移2mol电子时，电极Y处发生电极反应，生成1molPb，同时电子又通过法拉
第选择性膜中的电子通道进入含有PbCl2和LiCl的熔融电解质，Pb2+得到电子生成Pb，则得到Pb的总物质的量大于1mol，故C
错误； D．法拉第选择性膜，该膜既有电子通道，又有离子通道(除外)，不能通过膜，法拉第选择性膜避免了直接接触Li而导致充放电性能下
降，故D正确；故选C。7.答案：B解析：A．催化剂在起催化作用时通常参与化学反应，生成催化剂的中间产物，再发生化学反应重新生成催化
剂，A正确；B．TiO2纳米颗粒是纯净物，而胶体是混合物，B不正确；C．在该过程中乙醇催化氧化生成乙醛，发生了氧化反应，C正确；D
．②中，在光照下Pd发生电荷分离，Cu2+在Pd表面得到电子变为Cu，生成的Cu仅沉积在Pd的表面，D正确；故选B。8.答案：D解
析：A．X中含有碳碳双键、醚键、碳碳叁键、酯基四种官能团，A正确；B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，Y中碳氧之间有5个
σ键，B正确；C．X与Y均含有碳碳双键，X还含碳碳三键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．X与Y化学式均为C9H12O3，则
等质量的X与Y分别完全燃烧所需氧气的质量相同，D错误；故选D。9.答案：A解析：A．让CO和CuO在高温下发生反应，若生成能使澄清
石灰水变浑浊的气体，说明生成了CO2，C元素化合价上升，说明CO具有还原性，故A正确；B．具有还原性，浓硫酸具有氧化性，不能用浓硫
酸干燥，且会混有HCl，故B错误；C．原电池必须形成闭合回路，故C错误；D．干燥乙醇时应该向乙醇中加入CaO后蒸馏，故D错误；故选
A。10.答案：B解析：A．根据“均摊法”，晶胞中含个Zr、8个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A错误；B．以底面面心Zr为例
，上下层各有4个O，故每个Zr原子周围有8个O原子，B正确；C．结合A分析可知，晶体密度为，C错误；D．由图可知，相邻两个氧原子之
间的最短距离为晶胞参数的一半，为，D错误；故选B。11.答案：A解析：A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为
半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N元素的第一电离能大于O元素，A项错误；B．Fe为26号元素，为铁原子失去2个电子
后形成的，的基态价电子排布式为，B项正确；C．咪唑环中存在大??键，碳，氮原子均采用杂化，所有原子均在同一平面上，C项正确；D．
由图可知，亚铁离子提供空轨道，氧提供孤对电子，通过配位键与 相连，D项正确；答案选A。12.答案：A解析：A．碳元素在CH3OH
中显-2价，在CH3COOH中显0价，碳元素的化合价跟成键原子的非金属性有关，故A错误；B．第4步反应为CH3COORhI+H2
=CH3COOH+ Rh+HI，氧化剂是CH3COORhI，故B正确；C．根据每一步的反应可知，中间产物有HI、LiOH、CH
3I、CH3RhI、CH3COORhI，都是先生成后反应的物质，故C正确；D．根据图示，CH3OH、CO2和H2在LiI、Rh
催化作用下生产CH3COOH和H2O，所以循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O，故D正确；答案选A。13
.答案：C解析：A．根据变量不变原则可知，实验Ⅰ是对照实验，溶液总体积为4mL，则V1=4-2-1=1，V2=4-2=2，故A正确
；B．实验目的是探究反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ的温度条件不同，则设计实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对反应速率
的影响，故B正确；C．该定性实验是根据酸性KMnO4溶液褪色时间来判断反应快慢的，所以实验计时是从溶液混合开始，溶液呈无色时结束，
故C错误；D．实验Ⅲ中草酸过量，两种溶液混合瞬间c(KMnO4)=0.01mol/L×=0.005mol/L，反应完全时△c=0.
005mol/L，v(KMnO4)==0.01mol/(L·min)，故D正确；答案为C。14.答案：B解析：A.时，表示与NaO
H按1：1反应，恰好生成，溶液为酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则溶液中，选项A错误；B.时，反应恰好生成等量的和，溶液中存在
物料守恒：，所以有，选项B正确；C.时，反应恰好生成，溶液呈碱性，的水解程度大于其电离程度，则溶液中，选项C错误；D.时，反应恰好
生成，溶液呈碱性，根据质子守恒：，选项D错误；答案选B。15.答案：(1)???? 三颈烧瓶???? 平衡压强，防止烧瓶中压强过大
引起爆炸(2)???? ad???? 使水蒸气进入到c中，把c中产生的HF全部赶到f中，减少实验误差(3)×100%(4)????
添加NaOH溶液???? 偏低???? SiF4气体进入到f中进行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素没有损失，所以对实验结果
没有影响解析：为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了实验，加热b中的水产生水蒸气通入c中，装置c中利用高氯酸
(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再用装置b产生的水蒸气将HF吹至装置F中冷凝收集，最后用滴定法测定氟含量
。（1）装置c的名称是三颈烧瓶，a为长玻璃管，主要是平衡压强，防止烧瓶中压强过大引起爆炸。（2）①利用高氯酸为高沸点酸将样品中的氟
元素转化为氟化氢低沸点酸蒸出。a．硫酸是难挥发性酸沸点高，可代替高氯酸，a正确；b．盐酸是易挥发性酸，不符合要求，b错误；c．硝酸
为易挥发性酸，不符合要求，c错误；d．磷酸为高沸点酸，难挥发，可代替高氯酸的，d正确；故合理选项是ad；②水蒸气发生装置b的作用是
使水蒸气进入到c中，把c中产生的HF全部赶到f中，减少实验误差。（3）La3+分为两个部分，一部分与F?反应，比例为1∶3，另一部
分与EDTA结合，比例为1∶1，EDTA消耗的La3+为cV2×10?3mol，F?消耗的La3+为(aV1-cV2)×10?3m
ol，20mL溶液中F?的物质的量为mol，100mL溶液中F?的物质的量为，氟的质量分数为×100%=×100%。（4）f中的N
aOH溶液是为了吸收挥发出来的HF，避免F元素的损失，当溶液红色褪去，说明NaOH几乎没有，会导致氟的质量分数偏低，此时只需要再添
加NaOH溶液；SiF4气体进入到f中进行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素没有损失，所以对实验结果没有影响。16.答案：(1
)(2)???? 3a-2b> 9v(逆)瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，v(逆)不再改变(3)???? 电源负极到惰性
电极1、惰性电极2到电源正极 1:6解析：（1）液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为，则类似氢离子、氢氧根离子，与在液
氨中发生中和反应生成氯化钾和液氨，反应为↑；（2）①燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热
量；25℃时，和的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol，则有：Ⅰ：?=akJ/molⅡ：?=bkJ/mol由盖斯定律可知，3
×Ⅰ-2×Ⅱ得反应：=(3a-2b) kJ/mol；②由图可知，相同条件下，时氨气含量更高，则A点的温度迅速从变为，则变化后体系中
氨气含量高于变化后达到平衡体系中氨气含量，则反应逆向进行，故此时浓度商Q>K()；③反应中，由图可知，AB两点氨气、氢气、氮气的物
质的量的分数均相同，则；④，k(逆)只与温度有关；从C点开始减小压强，相当于增大体积，各物质的分压均减小相同的倍数，由表达式可知，
减小对影响更大，则v(逆)瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，v(逆)不再改变；（3）①电解池中阴离子向阳极移动，由图可知，
惰性电极2为阳极与外界电源正极相连，惰性电极1为阴极与外界电源负极相连，则导线中电子流动方向为：电源负极到惰性电极1、惰性电极2到
电源正极；②生成的电极反应为H2在阳极失去电子发生氧化反应生成氨气，反应为；③若惰性电极2的电流效率η为75%，假设转移6mol电
子理论生成2molNH3，则实际生成1.5molNH3、消耗4.5mol电子，，根据电子守恒可知，另1.5mol电子生成0.25m
ol氮气，则惰性电极2处与的物质的量之比为0.25:1.5=1:6。17.答案：(1)???? 1s2 0(2) 碳酸锂难溶于水，
和HF反应生成的LiF沉淀附着在碳酸锂的表面阻碍了反应的进行(3) 氢氟酸(4)(5)0.4解析：反应釜1加入水和二氧化碳生成，过
滤得到的滤液加入HF转化为LiF沉淀，过滤分离出LiF沉淀后加入液态HF溶解生成，分离出后干燥得到产品；（1）为锂原子失去1个电子
后形成的，的电子排布式为1s2；中P原子形成6个共价键，不存在孤电子对，故孤电子对数为0；（2）在反应釜2中和HF转化为LiF沉淀
，其反应的离子方程式为；本工艺未采用(工业级)与氢氟酸直接反应制备LiF的原因是碳酸锂难溶于水，和HF反应生成的LiF沉淀附着在碳
酸锂的表面阻碍了反应的进行；（3）反应釜3中生成的气体含有PF5、PCl5、；通入反应釜5中，PCl5和LiF发生反应得到，其化学
反应方程式为；再将剩余的气体主要为HF气体，故尾气经水吸收得到的主要副产品是氢氟酸；（4）遇水易发生水解反应，生成，根据质量守恒可
知还会生成LiF和HF，其化学反应方程式为；（5），根据可知，，则，故饱和水溶液中mol/L。18.答案：(1)(2)???? 邻
苯二甲醛???? 醚键(3)氧化反应、取代反应(4)n +n +(2n-1)H2O(5)???? 12 (6)解析：A 分子式是
C8 H10，符合苯的同系物通式，结合 B 的分子结构可知 A 是 ，邻二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为 B 是邻苯二甲酸，B 与甲
醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应产生 C 是 ，C 在 LiAlH4作用下被还原为醇 D：，D 被催化氧化产生 H： ， H 与 H2O2反应产生I： ， I 与 CH3OH 发生取代反应产生 J ： ；D 是 ，含有 2 个醇羟基，F 是 ，含有 2 个羧基，二者在一定条件下发生缩聚反应产生高聚物 G： ，据此分析解答。（1）根据上述分析可知A是 。（2）H 为邻苯二甲醛，由J的结构简式可知，J中含有的官能团名称为过氧键和醚键。（3）由分析可知，D 被催化氧化产生 H，I 结构为 ，与甲醇发生取代反应产生 J ： ，因此由 I 生成 J 的反应类型为取代反应。（4）F 是 ， D 是 ，二者在浓硫酸存在条件下加热，发生缩聚反应，形成聚酯 G ： 和水，则由 F+D→G 的化学方程式为： n +n +(2n-1)H2O。（5）C 是，芳香族化合物M是C的同分异构体，满足条件①与碳酸钠溶液反应产生气体，说明其中含有-COOH；②只有1种官能团；③苯环上只有2个取代基；综上所述，M中苯环上的取代基为-COOH和-CH2CH2COOH或-COOH和-CH(COOH)CH3或-CH2COOH和CH2COOH或-CH3和-CH(COOH)2，每一种组合都有邻、间、对三种情况，则满足要求的M有12种，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：2的结构简式为。（6）以 为原料制备化合物 ，首先 与 O2 在Cu催化下加热，被氧化为醛；反应产生的醛与 H2O2作用产生 ，得到的在浓硫酸存在时加热，发生分子内的脱水反应生成 。则该合成路线为。