2023届高考化学各省模拟试题汇编卷（二）（新教材全国卷）

2023届高考化学各省模拟试题汇编卷（二）（新教材全国卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。7．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考一模）国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列关于材料科学的说法
正确的是（ ）A．我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料B．制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟
乙烯与溴水可以发生加成反应C．用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酐( )等物质共聚而成，马来酸酐的分子式为D．我
国“神舟十二号”飞船的舱体外壳由专业的铝合金复合材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性8．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三
中校考二模）抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法
错误的是（ ）A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团C．阿霉素分子含有羟基、羧基
和氨基D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N9．（2023·吉林·统考二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共
存的是（ ）A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．由水电离的c(H＋)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：A
l3＋、K＋、Cl-、HCOC．=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl-D．c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中
：K＋、ClO-、SO、SCN-10．（2023·吉林白山·统考三模）前四周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，它们形成
的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是（ ）A．简单离子半径
：W> Z> YB．Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中C．第一电离能：Y> XD．Y与氧元素形成的化合物不止三种11．（2023·
安徽蚌埠·统考二模）卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采
用LiFePO4电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li+通过。LiFePO4 的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕F
e和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是（ ）A．充电时，Li+通过隔膜向阳极迁移
B．该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.3125C．充电时，每有0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.
5gD．放电时，正极的电极反应方程式为：Li1-xFePO4+xLi+ -xe- = LiFePO412．（2023·山西·统考一
模）2021年，中科院固体物理研究所在以有机物HMF()作为燃料的燃料电池研究中取得新进展，合成了负载在炭黑上的铂与硫化镍纳米颗粒
双功能催化剂(PtNiSx/CB)，实现了在输出能量的同时将燃料转变为更高价值的产品。反应装置如图1所示，反应时间和负极产品百分含
量关系如图2所示，下列说法正确的是（ ）A．a比b的电势高B．HMF转化为HMFCA ( )的电极反应式为—e—+OH—= +H
2OC．OH—由左池进入右池D．制备FDCA需要燃料电池工作60min以上13．（2023·安徽宿州·统考一模）25℃时，用HCl
气体调节0.1 mol/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比x与pH的关系如下图。若忽略通入气体后
溶液体积的变化，[x=] 正确的是（ ）A．水的电离程度：P1>P2>P3B．P2所示溶液中：c(Cl-)=c()+c(NH3·H
2O)C．P3所示溶液中：c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D．25℃时，的水解常数为10-9.25二、非选择题：4题
，共58分。27.（14分）（2023·山西太原·统考一模）人们将酸强度超过100%H2SO4的一类酸叫做超酸，某实验小组用SbC
l5制备超酸HSbF6，并探究其性质。制备SbCl5的实验装置如图(夹持、加热及搅拌装置已略去)： 已知： I．制备HSbF6的相
关反应为SbCl3+ Cl2SbCl5；SbCl5+ 6HF = HSbF6+ 5HClII．毛细管连通大气，装置内减压时可吸入极
少量的空气，产生微小气泡以代替沸石。III．相关物质的部分性质如下：物质熔点沸点其他性质SbCl373.4℃220.3℃极易水解S
bCl53.5℃79℃/2.9 kPa； 140℃、101 kPa开始分解极易水解(1)仪器D的名称是___________ ，装
置B 的作用是___________。(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。(3)试剂X为_________
__，其作用是___________、___________。(4)D中反应完成后，关闭活塞a并打开活塞b，减压转移SbCl5粗品
至装置E中。关闭活塞b、用真空泵抽气进行减压蒸馏(2.9 kPa)。E中毛细管产生微小气泡的作用是___________；用减压蒸
馏的主要原因是___________。(5)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因是__________
_(写化学方程式)。(6)1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进HSbF6溶液中，发现蜡烛很快溶解，并放出H2。已知
稳定性：，写出等物质的量的异丁烷与HSbF6发生反应的化学方程式：___________________。28.（14分）（202
3·安徽蚌埠·统考二模）CH4和CO2两种引发温室效应气体可以转化为合成气(H2和CO)进而可以解决能源问题：(1)甲醇是新型的汽
车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为2H2(g) + CO(g)= CH3OH(1) ΔH1=
-116kJ ·mol-1已知：CO(g) +O2(g) =CO2(g) ΔH2= -283 kJ ·mol-1H2(g) +O2
(g) =H2O(g) ΔH3= -242 kJ ·mol-1H2O(g) =H2O(1) ΔH4= -44 kJ ·mol-1表
示甲醇燃烧热的热化学方程式为________。(2)CH4制备合成气反应CH4(g) +H2O(g)CO(g) + 3H2(g)通
过计算机模拟实验。在400 ~ 1200°C，操作压强为3. 0MPa条件下，不同水碳比(1 ~10)进行了热力学计算，反应平衡体
系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。 据模拟实验可知，该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。平衡
温度为750°C ，水碳比为5时， H2的物质的量分数为0.3，则CH4的转化率为_______，用各物质的平衡分压计算Kp=__
_____ MPa2。 (分压=总压 ×物质的量分数，结果保留2位小数)(3)利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：
3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)。该反应VanˊtHoff方程的实验数据如图中曲线a所示，已知VanˊtHof
f方程为+C(ΔH为该反应的焓变，假设受温度影响忽略不计，K为平衡常数，R和C为常数) ，则该反应的焓变ΔH =________k
J·mol-1。对于另一反应实验数据如图中的曲线b所示，若该反应焓变为ΔH ''，则△H_________ΔH '' (填“>”“<”
或“=”)；此公式说明对于某个反应，当升高相同温度时，其ΔH 的数值越大，平常数的变化值就______( 填“越多”或“越少”)。
29.（15分）（2023·云南昆明·统考一模）金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，
但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe2O4、NiO、 FeO、 Al2O3)中回收镍并转化为NiSO4的流程如图所示： 回答下列问题
：(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。(2)“焙烧” 后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH4
)2SO4反应的化学方程式___________。(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要成分的化学式是________
___。(4)①“萃取”时发生反应Mn+ + nRH MRn+ nH+ (Mn+为金属离子，RH为萃取剂)，萃取率与的关系如下表
所示，当 =0.25时，水层中主要的阳离子为___________。萃取率/%0.10.150.20.250.30.350.4Ni
2+55%68%80%99%99.5%99.8%99.9%Fe2+2%2%4%5%8%30%58%②物质X的化学式为_______
____。(5)镧镍合金储氢后的晶胞如图所示，该化合物中原子个数比N([La) ： N(Ni) ： N(H)=__________
_。(6)Ni2+与丁二酮肟可形成鲜红色的二丁二酮肟合镍(M= 289 g·mol-1)，结构如下图所示。144.5g二丁二酮肟合
镍分子内含有σ键___________mol，碳碳键是由___________轨道重叠形成的。a． sp3和sp2 b． sp2
和 sp2 c． sp2和p?d． sp3和p30.（15分）（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯
的重要中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_______(-OH为取代基)。(2)B中官能团的名称为____
___ ；可用于鉴别 A与B的一种盐溶液的溶质为_______(填化学式)。(3)C→D的反应类型为_______。(4)下列关于
C的相关说法正确的是_______(填字母)。A．分子中含有手性碳原子B．苯环上一溴代物有7种(不含立体异构)C．能发生消去反应D
．最多能与6 mol H2发生加成反应(5)已知F的分子式为C22H20O2，其结构简式为_______。(6)能发生银镜反应和水
解反应的的芳香化合物的同分异构体有___种(不含立体异构) ，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3： 2： 2： 1的结构简
式：____。(7)照上述合成路线，设计以 和 为原料制备 的合成路线：_______(其他无机试剂和两碳以下的有机试剂任用)。参
考答案及解析7．答案：C解析：A．树脂属于有机高分子材料，故A错误；B．聚四氟乙烯中不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故B错误
；C．由马来酸酐的结构简式可知其分子式为，故C正确；D．铝合金复合材料具有密度小、硬度大的特性，因此用作飞船舱体外壳，故D错误；故
选：C。8．答案：C解析：A．阿霉素分子中含有苯环和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2、sp3，故A正确；B．红外光谱仪能测定出有机
物的官能团和化学键，故B正确；C．阿霉素分子含有羟基、氨基和羰基，没有羧基，故C错误；D．阿霉素分子中含有H、C、N、O四种元素，
同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，N位于第VA族，p轨道电子半充满较稳定，第一电离能大于O，则这四种元素中第一电离能最大
的元素为N，故D正确；故选C。9．答案：C解析：A．常温下pH=1的溶液显酸性，Fe2+和NO在酸性溶液中发生氧化还原反应，故不能
在溶液中大量共存，A错误；B．水电离的c(H+)=1×10-14?mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在H
CO，B错误；C．的溶液显酸性，有大量的H+，各离子之间均不反应，可以大量共存，C正确；D．Fe3+、SCN-生成络合物而不能大量
共存，D错误；故选C。10．答案：A解析：由阴离子的结构可知，X原子形成4个共价键、Y原子形成3个共价键、Z原子形成2个共价键，前
四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物中所有原子都形成了8电子稳定结构，其中仅X、Y在同周期，则X为C元素、Y为N
元素、Z为S元素、W为K元素。A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，故A错误；B．硫
单质不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B正确；C．N、C为同周期元素，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：N>
C，故C正确；D．氮元素与氧元素形成的氧化物有N2O、NO、N2O4、NO2、N2O3、N2O5，不止三种，故D正确；故选：A。
11．答案：C解析：A．充电时是电解池，阳离子向阴极移动，Li+通过隔膜向阴极迁移，A错误；B．图2(b)晶胞中锂原子数8×+3×
+3×=3.25，FePO4数为4，则Li1-xFePO4的化学式为Li0.8125FePO4，解得x=0.1875，B错误；C．
充电时，阴极反应为Li++e-=Li，每有0.5mol电子通过电路，阴极生成0.5mol锂，质量为3.5g，C正确；D．放电时，F
ePO4与Li+反应生成LiFePO4，正极的电极反应方程式为：FePO4+Li++e-= LiFePO4，D错误；故答案为：C。
12．答案：D解析：由图可知，a电极为燃料电池的负极，60min前HMF在负极失去电子发生氧化反应转化为HMFCA，60min后H
MF在负极失去电子发生氧化反应转化为FDCA，b电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。A．由分析可
知，a电极为燃料电池的负极，b电极为正极，则b电极电势高于a电极，故A错误；B．由分析可知，a电极为燃料电池的负极，60min前H
MF在负极失去电子发生氧化反应转化为HMFCA，电极反应式为 —2e—+2OH—=+H2O，故B错误；C．由分析可知，a电极为燃料
电池的负极，b电极为正极，则氢氧根离子由右池进入左池，故C错误；D．由分析可知，60min后HMF在负极失去电子发生氧化反应转化为
FDCA，故D正确；故选D。13．答案：D解析：A．由题干图示信息可知，P1、P2、P3点对应的溶质分别为：NH3·H2O和少量的
NH4Cl，NH3·H2O和较多的NH4Cl，NH4Cl，由于铵根离子水解对水的电离其促进作用，其含量越高促进作用越强，故水的电离
程度：P1＜P2＜P3，A错误；B．由A项分析可知，P2点溶液的溶质为NH3·H2O和较多的NH4Cl，根据物料守恒可知，P2所示
溶液中：c(Cl-)＜c()+c(NH3·H2O)，B错误；C．由A项分析可知，P3点溶液的溶质为NH4Cl，溶液呈酸性，故P3所
示溶液中： c(Cl-)> c()>c(H+)>c(OH-)，C错误；D．由题干图示信息P1点可知，当c()=c(NH3·H2O)
是溶液的pH值为9.25，故25℃时，的水解常数Kh==c(H+)=10-9.25，D正确；故答案为：D。27．答案：(1)???
? 三颈烧瓶或三口烧瓶???? 除去Cl2中的HCl杂质(2)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(3)???? 碱石灰???? 吸收氯气，防止其污染空气???? 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中使SbCl3、SbCl5水解(4
)???? 防止暴沸???? 降低SbCl5的沸点，防止温度过高导致SbCl5分解(5)SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O(
6)(CH3)3CH + HSbF6 = (CH3)3CSbF6 + H2解析：A装置为制备Cl2，B、C为净化装置，D为制备Sb
Cl5装置，E制备HSbF6并进行蒸馏，F为接收瓶，收集HSbF6。（1）仪器D作为反应容器，名称为三颈烧瓶。制备的Cl2中含有H
Cl和H2O，B为除去HCl。答案为三颈烧瓶；除去Cl2中的HCl杂质（2）MnO2加热条件下氧化浓盐酸制备Cl2，而自身被还原为
MnCl2。答案为MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；（3）装置中有剩余的Cl2污染环境，同时S
bCl3、SbCl5遇水易水解，X为碱石灰既吸收尾气又防止SbCl3、SbCl5遇水易水解。答案为吸收氯气，防止其污染空气；防止空
气中的水蒸气进入三颈烧瓶中使SbCl3、SbCl5水解；（4）已知信息知毛细管连通大气，装置内减压时可吸入极少量的空气，产生微小气
泡以代替沸石，所以其作用防止暴沸。减压蒸馏可降低其沸点，为了防止某些物质在较高的温度下分解。答案为防止暴沸；降低SbCl5的沸点，
防止温度过高导致SbCl5分解；（5）玻璃仪器中含有SiO2与HF发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O。答案为SiO
2+4HF=SiF4↑+ 2H2O；（6）由已知信息知，异丁烷可以提供碳正离子与F-结合形成卤化物，同时(CH3)3C+ 稳定反应
中易形成。所以反应为：(CH3)3CH + HSbF6 = (CH3)3CSbF6 + H2。答案为(CH3)3CH + HSbF
6 = (CH3)3CSbF6 + H2。28．答案：(1)CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g) +2H2O(1)?ΔH=
- 739 kJ / mol(2)???? 吸热???? 75%???? 1.29(3)R???? 大于???? 越多解析：（1
）2H2(g) + CO(g)= CH3OH(1) ΔH1= -116kJ ·mol-1……①，CO(g) +O2(g) =CO2
(g) ΔH2= -283 kJ ·mol-1……②，H2(g) +O2(g) =H2O(g) ΔH3= -242 kJ ·mol
-1……③，H2O(g) =H2O(1) ΔH4= -44 kJ ·mol-1……④，根据盖斯定律可知，[③+④]×2+②－①，得
到甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH= - 739 kJ / mol
；故答案为CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH= - 739 kJ / mol；（2）根据图像可知
，随着温度升高，氢气物质的量分数增大，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应正反应方向为吸热反应；水碳比为5，令水蒸气物质
的量为5mol，甲烷物质的量为1mol，消耗甲烷物质的量为amol，则达到平衡时，n(CH4)=(1-a)mol，n(H2O)=(
5-a)mol，n(CO)=amol，n(H2)=3amol，氢气的物质的量分数为0.3，解得a=0.75，即甲烷转化率为75%；
达到平衡时CH4、H2O、CO、H2物质的量分数分别为、、0.1、0.3，用分压表示的压强平衡常数Kp=≈1.29；故答案为吸热；
75%；1.29；（3）根据图像可知，y1=-x1×+C，y2=-x2×+C，两式联立解得ΔH=R或R；根据图像以及ΔH表达式可知
，ΔH＞ΔH''；该方程说明了当升高相同温度时，ΔH越大，平衡常数的变化值越多；故答案为R或R；＞；越多。29．答案：(1)Al2O
3+ 2OH-= 2 + H2O(2)NiO + (NH4)2SO4NiSO4 + 2NH3↑+ H2O↑(3)Fe(OH)3(4
)???? Fe2+、 H+ H2SO4(5)1:5:3(6)???? 16???? ab解析：（1）Al2O3为两性氧化物，能溶
于强碱形成偏铝酸盐。答案为；（2）焙烧后金属变为硫酸盐，同时有NH3产生。则该反应为↑。答案为↑；（3）烧渣为NiFe2O4、Ni
O、 FeO与NH4SO4反应产生的盐FeSO4、NiSO4、Fe2(SO4)3。95℃热水溶解，Fe3+水解为Fe(OH)3。滤
渣为Fe(OH)3。答案为Fe(OH)3；（4）从表数据可以看出，当为0.25时，Ni2+、Fe2+萃取率分别为99%、5%。所以
Ni2+进入有机相，而Fe2+主要存在于水中和萃取过程中产生H+在水层。为了从有机相中获得金属离子，需要使该平衡Mn+ + nRH
? MRn+ nH+逆向，加入酸增加产物浓度平衡逆向移动。为了不引入更多杂质，所以加入X为H2SO4。答案为Fe2+、H+；H2
SO4；（5）H原子分布于2个面心和8条棱上，H原子数为。Ni位于面上和体内，Ni原子数为。La位于晶胞的顶点，其个数为。答案为1
:5:3；（6）。分子中除了H…O为氢键外，其余原子之间均有σ键，每个分子中有32个σ键。所以该物质中σ键物质的量为16mol。分
子中有N=C-C=N两个碳原子均为sp2杂化，所以C-C键为sp2- sp2重叠。而N=C-CH3分别为sp2和sp3杂化，则该C
-C键为sp2- sp3重叠。答案为16；ab。30．答案：(1)邻羟基苯甲醛(水杨醛或2 -羟基苯甲醛)(2)???? 醚键、醛
基???? FeCl3(3)取代反应(4)BD(5)(6)???? 4(7)解析：由流程可知，A→B的反应为酚羟基上H原子被取代的
过程、同时还有HCl生成，B→C的反应为醛基转变为-CH2OH、是得氢过程、为还原反应，C→D的反应为酚羟基被Cl取代的过程、D→
E的反应为Cl被取代的过程、化合物F的分子式为C22H20O2结合流程，可知E→F的反应为的醛基与E的，并引入碳碳双键的过程，F为
，F→G的反应为碳碳双键上的加氢反应、并重新使醚键转变为酚羟基。（1）A为，化学名称为邻羟基苯甲醛(水杨醛或2 -羟基苯甲醛)；（2）B为 ，官能团的名称为醚键、醛基；A中含有酚羟基而B中没有酚羟基，前者遇FeCl3溶液呈紫色后者不会，故可用于鉴别 A与B的一种盐溶液的溶质为FeCl3；（3）据分析，由C生成D(同时有SO2和HCl生成)的化学方程式为SOCl2+ + SO2+HCl，故C→D的反应类型为取代反应；（4）A．C为 ，不存在手性碳原子，选项A错误；B．C的苯环上7种不同化学环境的氢原子，一溴代物有7种(不含立体异构)，选项B正确；C. 分子中存在羟基，但羟基相连的碳原子相邻的碳上没有H，不能发生消去反应，选项C错误；D. 分子中存在2个苯基，最多能与6 mol H2发生加成反应，选项D正确；答案选BD；（5）根据分析可知，F为；（6）化合物分子式为C8H8O2，不饱和度为5，同分异构体满足条件：含有苯环并能发生银镜反应和水解反应，则同分异构体含有1个HCOO-、1个苯环，当苯环只有1个侧链时，侧链为HCOOCH2—，当苯环有2个侧链时，侧链分别为HCOO—、—CH3，且2个侧链可处以邻间对位，则共有4种；其中核磁共振氢谱为四组峰即四种氢原子，峰面积之比为3:2:2: 1，按对称性可知结构简式为；（7）参照上述合成路线，以和在碳酸钾和加热条件下反应得到 ， 催化氧化得到 ， 与甲醇发生酯化反应得到 ， 催化下与氢气反应得到，合成路线如下： 。