2023年广东初三会考模拟化学试卷-学生用卷

2023年广东初三会考模拟化学试卷-学生用卷



一、单选题



1、下列标志属于国家节水标志的是



A.



B.



C.



D.







2、下列变化中，属于化学变化的是



A. 海水晒盐



B. 葡萄酿酒



C. 冰雪融化



D. 矿石粉碎







3、青少年的健康问题日益引起人们重视。学校餐厅某天中午的食谱：馒头、红烧肉、豆浆。从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是



A. 炒青菜



B. 水煮鱼



C. 清炖排骨



D. 小米粥







4、某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是







A. 食醋



B. 橘子汁



C. 食盐水



D. 炉具清洁剂







5、将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品。下列不属于石油炼制得到的产品是



A. 煤焦油



B. 汽油



C. 柴油



D. 液化石油气







6、化学肥料对促进农作物增产，解决粮食问题起了重要作用。下列物质能用作钾肥的是



A. NH 4 HCO 3



B. K 2 SO 4



C. CaSO 4



D. Na 3 PO 4







7、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作正确的是



A. 检验氢气纯度



B. 过滤粗盐水



C. 加热试管里的液体



D. 铁丝在氧气中燃烧







8、下列有关水的说法正确的是



A. 冰水共存物属于混合物



B. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物



C. 将硬水过滤可得到软水



D. 凡是有水生成的反应一定是中和反应







9、下列所采取的安全措施不正确的是



A. 油锅起火迅速用锅盖盖灭



B. 煤气泄漏迅速打开排气扇



C. 酒精灯不慎打翻起火，迅速用湿抹布扑盖



D. 在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以控制火灾







10、下列实验现象的描述中，不正确的是



A. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰



B. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水



C. 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出



D. 少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味







11、有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊。则x、y、z分别是



A. CH 4 H 2 CO



B. CH 4 CO H 2



C. CO CH 4 H 2



D. H 2 CH 4 CO







12、用下图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是



A. 该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论



B. 该实验使用了相同的可燃物



C. 该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧



D. 该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点







13、初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是



A. X可能是碳酸钠



B. Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液



C. X和Y可能是NaOH和Ba（NO 3 ） 2



D. Mg与H 2 SO 4 发生置换反应







14、如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线、结合图示判断，下列说法正确的是



A. 甲的溶解度为20



B. 甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大



C. t 2 ℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙



D. t 1 ℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等







15、除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂或方法不合理的是







A. A B. B C. C D. D







二、填空题



16、人类文明进步与材料发展关系十分密切。(1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 ?的性质。(2)铝合金被广泛用于航天工业、铝合金的硬度比纯铝的硬度 ?。(3)一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是 ?。(4)世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是 ?；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是 ?（写一条即可）。







17、下图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题： （1）A、B、C 中属于阳离子的是 ?，其离子符号为 ?。（2）硒元素属于 ?（填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为 ?。（3）下图是某个反应的微观示意图： ①请将图示后两个方框中的微观粒子示意图补画完全，使反应成立 ?。②请用化学方程式表示该反应 ?。







三、实验题



18、如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： (1)选择D装置收集氧气是因为 ?，将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能 ?，该反应的化学方程式为 ?。(2)实验室制取氨气的原理为Ca(OH) 2 (固)＋2NH 4 Cl(固) ΔCaCl 2 (固)＋2H 2 O＋2NH 3 ↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是 ?→ ?→ ?(填字母)。(3)为探究氨气的性质，按下图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。(注：白色无水硫酸铜遇水变蓝) 【查阅资料】Cu 2 O是红色固体，易与稀硫酸反应：Cu 2 O＋H 2 SO 4 =CuSO 4 ＋Cu＋H 2 O。【提出问题】得到的红色物质是什么？【猜想】①是Cu；②是Cu 2 O；③是 ?。若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为 ?，说明NH 3 具有 ?性。【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu 2 O： ?。







四、简答题



19、草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一，课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验：(1)将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是 ?；(2)取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有 ?（填符号）；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知，草木灰提供钾肥的主要成分是 ?（填化学式）；(3)已知滤液呈碱性，请设计实验证明：











五、科学探究题



20、“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 ?。实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。 【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 ?，c点溶液中的溶质为 ?。实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。 【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 ?，试管B中出现 ?现象，证明有二氧化碳生成。【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO 3 ） 2 ]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 ?。







六、计算题



21、某品牌脱氧剂每包重9 g，其配方为4 g铁粉、2 g水、2 g活性炭、1 g氯化钠，回答下列问题：Ⅰ.脱氧剂中主要成分为铁粉，如图为铁与氧气在不同条件下的反应。 (1)根据如图判断，铁与氧气反应的产物与 ?有关，常温下，脱氧剂中铁粉脱氧的产物是 ?(填化学式)，写出铁与氧气反应生成氧化亚铁的化学方程式： ?。(2)该品牌脱氧剂还可以吸收SO 2 等有毒气体，这是利用了活性炭的 ?性。Ⅱ.为了探究久置的该品牌脱氧剂中铁粉是否变质，实验兴趣小组取其中一包该品牌脱氧剂，将固体全部倒入烧杯(无固体洒落和残留)，再向烧杯中加入足量的稀盐酸，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：



(3)完全反应后生成气体的质量为 ?g。(4)请通过计算判断该脱氧剂是否发生变质。(根据化学方程式计算，写出完整的计算步骤)













1 、【答案】 A;



【解析】 【详解】A、为节约用水标志，正确；B、为可回收物品标志，错误；C、为中国环境标志，错误；D、为节能标志，错误。故选A。



2 、【答案】 B;



【解析】 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【详解】A、海水晒盐，只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、葡萄酿酒过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，故正确；C、冰雪融化是水由固体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；D、矿石粉碎是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；故选：B。



3 、【答案】 A;



【解析】 【分析】馒头富含糖类；红烧肉富含油脂、蛋白质、无机盐等；豆浆富含水和蛋白质，故还缺少维生素。【详解】A、炒青菜富含维生素，符合题意；B、水煮鱼富含蛋白质，不符合题意；C、清炖排骨富含蛋白质，不符合题意；D、小米粥富含糖类和水，不符合题意。故选A。



4 、【答案】 D;



【解析】 【详解】能使酚酞溶液变红的物质是碱性物质，物质的酸碱性可用pH表示，pH小于7为酸性，pH等于7为中性，pH大于7为碱性，炉具清洁剂的pH为12，大于7，是碱性物质，故D项正确；答案：D。



5 、【答案】 A;



【解析】 【详解】利用石油中各物质沸点的不同，将它们分离，可得到汽油、柴油、煤油、液化石油气等，煤焦油是将煤隔绝空气加强热，使煤分解而成的。故选A。



6 、【答案】 B;



【解析】 【详解】A、碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意；B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，符合题意；C、硫酸钙不含N、P、K元素，不属于化肥，不符合题意；D、磷酸钠含磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选B。



7 、【答案】 A;



【解析】 【详解】A. 用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净。操作正确。B. 过滤需要使用玻璃棒引流，错误。C. 加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误。D. 铁丝燃烧放出大量的热，集气瓶底部要放少量水或细沙防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，错误。故选:A。



8 、【答案】 B;



【解析】 【详解】A、冰是水的固体状态，属于同种物质，是纯净物，错误；B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，正确；C、硬水软化的方法有：蒸馏或煮沸，过滤只能除去不溶于液体的物质，并不能除去可溶性的钙、镁化合物，错误；D、中和反应一定生成盐和水，但凡是有水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，错误。故选B。



9 、【答案】 B;



【解析】 【详解】A、油锅起火迅速用锅盖隔绝氧气盖灭，A正确。B、煤气泄漏，打开排气扇容易产生电火花容易发生爆炸，B错误。C、酒精灯不慎打翻起火，迅速用湿抹布扑盖，隔绝氧气灭火，C正确。D、在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，清除可燃物，可以控制火灾，D正确。故选：B。



10 、【答案】 B;



【解析】 【详解】A. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，正确。B. 生成二氧化碳和水是实验结论不是实验现象，错误。C. 铝丝插入硫酸铜溶液中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以铝丝表面有红色物质析出，正确。D. 氯化铵和氢氧化钙（俗名熟石灰）混合研磨生成氨气，所以会闻到刺激性气味，正确。故选:B。



11 、【答案】 C;



【解析】 【详解】甲烷中含有碳、氢两种元素，燃烧产物是二氧化碳和水；氢气只有氢元素组成，燃烧产物是水；一氧化碳含有碳、氧两种元素，燃烧产物是二氧化碳．在x火焰上方的烧杯内壁上没有水珠，说明没生成水，则是一氧化碳，在y、z火焰上方的烧杯内壁上有水珠出现，且y杯内的石灰水变浑浊，说明y为甲烷，z杯内壁上有水珠，注入的澄清石灰水没有变化，说明只生成了水，为氢气，所以x、y、z分别是CO、CH 4 、H 2 ．故选C．【点评】解答本题首先要熟悉气体的性质，并能利用其性质对它进行检验、鉴别，对于可燃性的气体往往是通过检验其燃烧产物对它们进行鉴别．



12 、【答案】 D;



【解析】 【详解】可燃物燃烧必须具备两个条件：与氧气接触，温度达到着火点。白磷和红磷是两种不同的物质，白磷的着火点低，红磷的着火点高，热水的温度达到了白磷的着火点，达不到红磷的着火点，铜片上的白磷达到了着火点且与空气接触，能够燃烧，而铜片上的红磷因没有达到其着火点而不能燃烧，该实验只能得出可燃物燃烧需要温度必须达到其着火点这一结论，不能得出需要氧气的结论。故选D。



13 、【答案】 C;



【解析】 【详解】A、若X为Na 2 CO 3 ，则Y可以为Ca（OH） 2 ，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙与水；Z可以为Fe 2 O 3 ，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁与水，碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸，镁属于金属，氧化铁属于氧化物，物质类别也不同，故选项说法正确；B、根据上述分析可知Z可以为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，硫酸铁的溶液呈黄色，带入验证合理，故选项说法正确；C、根据题干信息可知，“一”两端的物质均能发生反应，X与Y相连，若X和Y是NaOH和Ba（NO 3 ） 2 ，两者不发生反应，则推断不合理，故选项说法错误；D、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，反应属于置换反应，故选项说法正确；故选C。



14 、【答案】 C;



【解析】 【详解】A、t 1 ℃时，甲的溶解度为20g，说溶解度的时候，必须指明温度，故A错误；B、根据甲乙两种物质的溶解度曲线图，甲、乙两种物质相比较，甲的溶解度受温度变化的影响更大，故B错误；C、t 2 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙，故C正确；D、t 1 ℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等，因为没有指明溶液的状态，即是否为饱和溶液，故D错误；故选C。



15 、【答案】 B;



【解析】 【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；C、除去二氧化碳中的氧气不能够在混合气体中点燃木炭，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的氧气与木炭是不会燃烧的，而且当氧气不充足时，木炭与氧气会生成一氧化碳，引入了新的杂质；故选项所采取的方法错误；C、稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化钠不反应，除去了杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、铜与稀盐酸不反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，过滤洗涤干燥即可得到铜粉，除去了杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；故选B。



16 、【答案】 (1)良好的导热性(2)大(3) Al2O3+3C+N2高温__2AlN+3CO(4)???? 隔绝氧气和水???? 节约金属资源、减少污染、保护环境



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【解析】 (1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有良好的导热性的性质；(2)合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，铝合金是铝的合金，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大；(3)氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下生成氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式为： Al2O3+3C+N2高温__2AlN+3CO；(4)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在钢材表面刷漆可防锈，其原因是隔绝氧气和水；建造过程中产生的废钢材回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境。



17 、【答案】 ???? A???? Al 3+ ???? 非金属???? Na 2 Se ???? CH 4 + H 2 O 高温 CO+3H 2



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【解析】 【详解】（1）A粒子中质子数大于核外电子数，属于阳离子的是A；A的质子数为13，A粒子是铝离子，带3个单位正电荷，可以表示为Al 3+ 。故填：A；Al 3+ ； （2）硒元素属于非金属元素；硒元素和钠元素组成化合物是硒化钠，硒化钠中钠元素化合价是+1，硒元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硒化钠化学式是Na 2 Se。故填：非金属；Na 2 Se；（3）①由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在中间图示中应补充一个水分子，在生成物的图示中应补充一个氢分子，如图： ；（2）由工业上制备H 2 的某个反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH 4 +H 2 O 高温CO+3H 2 。故填：① ；②CH 4 +H 2 O 高温CO+3H 2 。



18 、【答案】 (1)???? 氧气密度比空气大???? 支持燃烧 C＋O2点燃__CO2(2)???? A???? G???? E(3)???? Cu和Cu 2 O 2NH3+3CuO△__3Cu+N2+3H2O???? 还原???? 取少量红色物质于一试管种，向试管中加入稀硫酸，若溶液逐渐变为蓝色则有Cu 2 O，若溶液不变色，则无Cu 2 O



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【解析】 【详解】（1）由于氧气密度比空气大，所以可选择D向上排空气法收集氧气；将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能支持燃烧，碳与氧气点燃生成二氧化碳，该反应的化学方程式为 C＋O2点燃__CO2；　（2）实验室制取氨气属于固固加热型，所以发生装置选择A，浓硫酸与氨气可反应，所以干燥氨气不能用浓硫酸，要用G装置碱石灰干燥氨气，收集干燥的气体要用排空气法，氨气密度比空气小，所以用E装置向下排空气法收集；故要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是A→G→E；　　（3）[猜想]根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，红色物质可能是①铜，②是氧化亚铜，③还可能是铜和氧化亚铜的混合物；若猜想①成立，则氧化铜全部转化成光亮的红色固体是铜；硫酸铜白色粉末变蓝说明有水的产生；还有一种无色气态单质，根据化学反应前后元素的种类不变，反应前有氮元素、氢元素、铜元素、氧元素，反应后有铜元素、氢元素和氧元素，则生成物中的气体单质中含有氮元素，则该气体是氮气，故反应的方程式为： 2NH3+3CuO△__3Cu+N2+3H2O；氨气可以将氧化铜还原为铜，夺取了氧化铜中的氧元素，说明氨气具有还原性；[设计实验]由资料可知：Cu 2 O是红色固体，易与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液；而铜排在顺序表中氢的后面，与硫酸不反应；所以可取少量红色物质于一试管中，向试管中倒入稀硫酸，观察溶液是否变蓝判断是否含有氧化亚铜。具体的实验方案为：取少量红色物质于一试管种，向试管中加入稀硫酸，若溶液逐渐变为蓝色则有Cu 2 O，若溶液不变色，则无Cu 2 O。



19 、【答案】 (1)使物质充分溶于水(2) CO32?、 SO42? K2CO3(3)???? 向滤液中滴加酚酞试液（或向滤液中滴加紫色石蕊试液或将滤液用玻璃棒蘸取后滴在pH试纸上与比色卡对比）???? 溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性（对应“滴加石蕊试液”现象是，溶液由紫色变为蓝色，说明溶液显碱性；对应“使用pH试纸”现象和结论是与比色卡碱性pH颜色接近，说明溶液显碱性等合理即可）



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【解析】 【详解】（1）将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是为了使草木灰能够充分的溶于水，故填：使物质充分溶于水；（2）取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，根据氯化钡中的钡离子可以和碳酸根离子或硫酸根离子结合为碳酸钡沉淀或硫酸钡沉淀，故判断溶液中可能含有的离子是碳酸根离子或硫酸根离子，故填： CO32?、SO42?；由于碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而硫酸钡不溶于酸，根据题意加入稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊，说明沉淀不含硫酸钡，则说明沉淀是碳酸钡，则原滤液中含有碳酸根离子，判断滤液中的溶质是碳酸钾，化学式是： K2CO3；（3）已知滤液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红，使石蕊试液变蓝，碱性溶液pH>7。故实验步骤和相应现象与结论是：向滤液中滴加酚酞试液（或向滤液中滴加紫色石蕊试液或将滤液用玻璃棒蘸取后滴在pH试纸上与比色卡对比）；溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性（对应“滴加石蕊试液”现象是，溶液由紫色变为蓝色，说明溶液显碱性；对应“使用pH试纸”现象和结论是与比色卡碱性pH颜色接近，说明溶液显碱性等合理即可）。



20 、【答案】 ???? 碳酸钠溶液 HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3???? 氯化钠/ NaCl ???? 防止反应生成的水倒流使试管炸裂???? 澄清石灰水变浑浊 Ca(HCO3)2遇热或减压__CaCO3↓+H2O+CO2↑



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【解析】 【详解】【实验结论1】碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11，碳酸氢钠溶液pH值小于碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液的碱性更强，故填：碳酸钠溶液；【实验结论2】根据题意，碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段加入盐酸后与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3；然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由c点时显中性说明此时恰好完全反应，故溶液中的溶质是氯化钠，故填：氯化钠或； NaCl；实验三：【交流反思】根据题意，该反应由水生成，实验时试管口要略向下倾斜，防止反应生成的水倒流到试管底部，使试管受热不均而炸裂，故填：防止反应生成的水倒流使试管炸裂；二氧化碳能使石灰水变浑浊，故试管B中澄清石灰水若变浑浊则证明有二氧化碳生成，故填：澄清石灰水变浑浊；【拓展应用】根据题意可知，碳酸氢钙分解类似于碳酸氢钠分解，则溶有碳酸氢钙的地下水遇热或当压强突然变小时，会分解出碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为： Ca(HCO3)2遇热或减压__CaCO3↓+H2O+CO2↑。



21 、【答案】 (1)???? 温度???? Fe 2 O 3 ?xH 2 O 2Fe+O2高温__2FeO(2)吸附(3)0.1(4)解：设生成0.1g氢气所需铁粉的质量为x， Fe56x+2HCl=FeCl2+H2↑20.1g\frac{56}2=\frac x{0.1\mathrm g}$x=2.8g＜4g，则脱氧剂是已发生变质，答：脱氧剂是已发生变质。



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【解析】 【详解】（1）分析框图信息可知，铁与氧气反应的产物与温度有关；脱氧剂中铁粉是在常温，潮湿环境中脱氧，则脱氧的产物是Fe 2 O 3 ?xH 2 O；铁与氧气在高温下反应生成氧化亚铁，该反应的化学方程式为 2Fe+O2高温__2FeO；（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，则该品牌脱氧剂还可以吸收SO 2 等有毒气体，这是利用了活性炭的吸附性；（3）根据质量守恒定律，分析表中数据可知，完全反应后生成气体的质量为159g-158.9g=0.1g；（4）解：设生成0.1g氢气所需铁粉的质量为x， Fe56x+2HCl=FeCl2+H2↑20.1g\frac{56}2=\frac x{0.1\mathrm g}$x=2.8g＜4g，则脱氧剂是已发生变质；答：脱氧剂是已发生变质。