2023年湖北武汉武汉外国语学校初三中考一模化学试卷-学生用卷
一、选择题
1、 2021 年诺贝尔化学奖颁发给了两位在催化剂领域有较大突破的化学家，曾经的诺贝尔化学奖得主德国化学家 GerhardErtl 对 CO 在催化剂 Pt/Al2O3/Ba 表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，下列说法中 不 正 确 的是（ ? ?）
A. 该反应前后碳元素、氮元素化合价发生变化
B. 该催化剂不能与酸性物质混合存放
C. 参与反应的 CO 与生成的 N2 的分子个数比为 2:1
D. 该装置的应用对酸雨的防治有一定效果
2、下列操作中，完全正确的一组是（ ? ?）
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；
②给试管中的液体加热，液体的体积超过试管容积的 13；
③把鼻孔靠到集气瓶口去闻气体的气味；
④先用纸槽将固体粉末送入试管底部，再直立试管；
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，标签向下；
⑥将烧瓶放在桌子上，用力塞进塞子；
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体；
A. ①④⑦ B. ①④⑤⑦ C. ①④⑤⑦⑧ D. ④⑤⑦⑧
3、下列生产过程中， 不 发生化学变化的是（ ? ?）
A. 遵义鸡蛋糕加工
B. 贵州茅台酿酒
C. 遵义有色冶金
D. 乌江水力发电
4、利用电化学装置将二氧化碳转化为乙烯 C2H4 和乙烷 C2H6，原理如下图。下列说法正确的是（ ? ?）
A. 该反应生成 3 种新物质
B. 该反应属于复分解反应
C. 电源负极通入的气体为甲烷
D. 反应前后氢原子数目不变
5、一定条件下，一密闭容器中发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法 错 误 的是（ ? ?）
A. a 一定是反应物
B. 反应生成 c 和 d 的质量比为 2:1
C. X 的取值范围一定是 0?X?30
D. 该反应有可能是分解反应
6、下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法 错 误 的是（ ? ?）
A. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
B. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
C. 绿色植物的作用是使自然界中氧原子总数增加
D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
7、碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。根据如图相关信息，下列说法中，正确的是（ ? ?）
A. 碳元素属于金属元素
B. 碳原子的原子核内有 12 个质子
C. 碳原子的核外共有 6 个电子
D. 碳的相对原子质量为 12.01g
8、二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料，完全燃烧二甲醚 4.6g，生成 8.8gCO2 和 5.4g H2O，下列判断 不 正 确 的是（ ? ?）
A. 二甲醚由碳、氢两种元素组成
B. 二甲醚属于有机化合物
C. 二甲醚中氢元素的质量分数为 13%
D. 4.6g 二甲醚完全燃烧消耗 O29.6g
9、下列被认为是 21 世纪极具开发前景的能源之一的是（ ? ?）
A. 氢气
B. 煤
C. 天然气
D. 石油
10、如果“ ”、“ ”、“ ”分别表示氧元素和另外两种元素的原子，则下列表示的物质中，属于氧化物的是（ ? ?）
A.
B.
C.
D.
11、实验现象的描述正确的是（ ? ?）
A. 黄色氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液，有黑色沉淀生成
B. 电解水一段时间后，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体能够燃烧
C. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
D. 稀硫酸中滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
12、为达到实验目的，下列实验方案正确的是（ ? ?）
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题
13、如图是火箭发射时，发动机喷出的燃料和氧化剂发生反应的微观图示：
(1) 写出 X 的化学式： ?；
(2) 该反应前后氢元素的化合价没有改变，则氮元素的化合价变化为 ?；
(3) 画出与燃料分子具有相同的质子数的原子结构示意图 ?；
(4) 图中有一种物质属于氧化物的微观解释为 ?．
14、化石燃料的燃烧产生大量 CO2。大气中 CO2 含量过高会导致温室效应等环境问题。
(1) 天然气（主要成分为 CH4）完全燃烧的化学方程式是 ?。
(2) 计算 1gCH4 完全燃烧产生 CO2 的质量 m= ?。（精确到 0.01g）。
(3) 从下表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点是 ?。
15、 2022 年 10 月 31 日，长征五号 B 遥四运载火箭成功将梦天实验舱送入预定轨道。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠 Na2O2 在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验。
(1) A 中发生反应的化学方程式为 ?；检查 A 装置的气密性的方法是：将 A 装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 ?现象，即可证明装置不漏气。
(2) 表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 ?。
(3) D 瓶收集到的气体是 ?，验满的操作是 ?。
(4) 常温下水也能与 Na2O2 反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式 ?。
(5) 某潜水艇上有 4 人，如果每人每小时消耗的氧气为 75g，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（请详细写出解题过程）
16、计算： 84 消毒液是一种广泛灭菌消毒剂，常用于学校、幼儿园、车站等公共场所，其有效成分为次氯酸钠 NaClO ，工业制取次氯酸钠的化学方程式是 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
(1) 次氯酸钠中，氯元素的化合价为 ?。
(2) 次氯酸钠能与水反应生成次氯酸，次氯酸很不稳定，在光照的条件下，发生如下反应： 2HClO光照2HCl+X↑， X 的化学符号是 ?，该反应的基本反应类型为 ?。
(3) 根据化学方程式计算，要制得 74.5g 次氯酸钠需要 Cl2 的质量是多少。
1 、【答案】 C;
【解析】 A选项 : 反应前后 C 元素化合价分别为 +2、 +4，氮元素化合价分别为 +4、 0，故A正确；
B选项 : 该催化剂中含三氧化二铝，能与酸反应，所以不能与酸性物质混合，故B正确；
C选项 : 观察图示列出方程式为： 4CO+2NO2催化剂4CO2+N2，一氧化碳与氮气分子个数比为 4:1，故C错误；
D选项 : 该反应可减少空气中的二氧化氮，可以减少酸雨的形成，故D正确；
2 、【答案】 A;
【解析】 ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，实验操作正确；
②给试管中的液体加热，液体的体积超过试管容积的 13，液体易喷出，实验操作错误；
③把鼻孔靠到集气瓶口去闻气体的气味，易导致中毒，实验操作错误；
④先用纸槽将固体粉末送入试管底部，再直立试管，防止粉末粘附在试管内壁上，实验操作正确；
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，标签应朝向手心，防止残留液腐蚀标签，实验操作错误；
⑥将烧瓶放在桌子上，用力塞进塞子，易压破烧瓶，实验操作错误；
⑦加热后的蒸发皿温度高，应该用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，实验操作正确；
⑧滴管不能伸进试管内滴加液体，为防止试剂污染，滴管应悬空正放在试管的上方，实验操作错误；
因此正确的实验操作为①④⑦，故A正确；
故选A。
3 、【答案】 D;
【解析】 A选项 : 鸡蛋糕加工过程中，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B选项 : 酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C选项 : 冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D选项 : 水力发电是将水能转化为电能，无新物质生成，属于物理变化，故D正确；
4 、【答案】 D;
【解析】 A选项 : 根据图示信息，电源正极生成了 3 种物质，负极生成了一种物质，故A错误；
B选项 : 复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，该反应不属于复分解反应，故B错误；
C选项 : 根据图示信息，电源正极通入的是甲烷，负极通入的是二氧化碳，故C错误；
D选项 : 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，故D正确；
5 、【答案】 C;
【解析】 A选项 : 反应后 c 的质量增加了 10g， d 的质量增加了 5g，都是生成物，共增加了 15g；若 b 质量也增加，则 a 一定是反应物；若 b 质量减少，则最多减少 5g，因此 a 也一定是反应物；总之 a 一定是反应物，故A正确；
B选项 : 参加反应的 c 与 d 的质量比为 20?10g:20?15g=10:5=2:1，故B正确；
C选项 : 根据质量守恒定律可知， X+Y=30+5+10+15?20?20=20，则 X+Y=20，则 0?X?20，故C错误；
D选项 : 反应后 c 的质量增加了 10g， d 的质量增加了 5g，都是生成物，共增加了 15g；若 b 质量也增加，则 b 是生成物；则 a 一定是反应物，则是 a 分解生成 b、 c、 d，故D正确；
6 、【答案】 C;
【解析】 A选项 : 碳循环和氧循环过程中均有新物质生成，都发生了化学变化，故A正确；
B选项 : 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，故B正确；
C选项 : 由质量守恒定律可知，绿色植物并不能使自然界中的氧原子总数增加，光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，故C错误；
D选项 : 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，故D正确；
7 、【答案】 C;
【解析】 A选项 : 碳带“石”字旁，碳元素属于非金属元素，故A错误；
B选项 : 根据原子结构示意图可知，圆圈内数字表示核内质子数，故碳原子的原子核内有 6 个质子，故B错误；
C选项 : 碳原子核内质子数为 6，根据原子中，质子数 = 核外电子数可知，碳原子的核外共有 6 个电子，故C正确；
D选项 : 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 12.01，相对原子质量的单位是“ 1”，不是“ g”，通常省略，故D错误；
8 、【答案】 A;
【解析】 由题意，完全燃烧二甲醚 4.6g，生成 CO2 8.8g， H2O5.4g。 8.8gCO2 中含碳元素的质量为 8.8g×1244×100%=2.4g， 5.4gH2O 中含氢元素的质量为 5.4g×218×100%=0.6g。
A选项：由质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，二甲醚中 C、 H 元素的质量之和为 2.4g+0.6g=3g<4.6g，则二甲醚中一定含有氧元素，故A错误；
B选项：由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；二甲醚是由不同元素组成的纯净物，是化合物；除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物，二甲醚属于有机化合物，故B正确；
C选项：二甲醚中 H 的质量分数为 1.6g4.6g×100%≈13%，故C正确；
D选项：由质量守恒定律， 4.6g 二甲醚完全燃烧消耗 O2 的质量为 8.8g+5.4g?4.6g=9.6g，故D正确；
故选A。
9 、【答案】 A;
【解析】 由于水中含有氢元素，所以可以通过水分解得到氢气，水资源多，所以制取氢气的原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，这属于氢气能源的三大优点；煤、石油、天然气是化石能源，不可再生，且污染环境，故A正确；
故选A。
10 、【答案】 A;
【解析】 A选项 : 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，图中是含有两种元素的化合物且其中一种元素是氧元素，故A正确；
B选项 : 图中是含有三种元素的化合物，故B错误；
C选项 : 图中含有两种分子，该物质属于混合物，故C错误；
D选项 : 图中分子中含有一种原子，物质中含有一种元素，属于单质，故D错误；
11 、【答案】 D;
【解析】 A选项 : 氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，过程中产生红褐色沉淀，该选项说法不正确；
B选项 : 电解水一段时间后，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，氧气不能燃烧，该选项说法不正确；
C选项 : 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，该选项说法不正确；
D选项 : 稀硫酸中滴加氯化钡溶液有白色沉淀硫酸钡生成，该选项说法正确。
12 、【答案】 A;
【解析】 A选项 : 无水硫酸铜能够吸水，同时不与二氧化碳反应，因此可用来除去二氧化碳中的水，故A正确；
B选项 : 稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾，会带来新的杂质，故B错误；
C选项 : 区分甲烷、一氧化碳、氢气，分别点燃后，观察火焰颜色，其中，氢气：淡蓝色火焰；甲烷：火焰明亮并呈蓝色，一氧化碳：蓝色火焰；因此无法区分，故C错误；
D选项 : 硫酸铵和硝酸铵与氯化银都不反应，没有反应现象，无法区分，故D错误；
13 、【答案】 (1) O2;
(2) 0;
(3)
;
(4) 氧化物分子由两种原子构成，其中一种是氧原子;
【解析】 (1) 火箭发射时发动机喷出的燃料和氧化剂发生反应的微观图示转换成化学方程式为： 2N2H4+2X=2N2+4H2O，根据质量守恒定律，反应前有 4 个 N， 8 个 H；反应后有 4 个 N， 8 个 H 和 4 个 O，故 2X 中含有 4 个 O，其化学式为： O2．
(2) 该反应前后氢元素的化合价没有改变，反应后生成氮气，单质化合价为 0，则氮元素的化合价变化为 0。
(3) 燃料分子为： N2H4，其质子数为 18，故与燃料分子具有相同的质子数的原子结构示意图为： 。
(4) 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。其微观解释为：氧化物分子由两种原子构成，其中一种是氧原子。
14 、【答案】 (1) CH4+2O2点燃CO2+2H2O;
(2) 2.75g;
(3) 相同质量的煤和天然气相比，天然气放出热量较多，产生的 CO2 较少;
【解析】 (1) 天然气（主要成分为 CH4）完全燃烧的化学方程式是 CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
(2) 设 1gCH4 完全燃烧产生 CO2 的质量为 x，
列比例式： 161g=44x
x=2.75g。
(3) 根据表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点是相同质量的煤和天然气相比，天然气放出热量较多，产生的 CO2 较少，有利于环境保护。
15 、【答案】 (1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;长颈漏斗内液面不下降;
(2) C 中澄清的石灰水变浑浊;
(3) 氧气;将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃则已满;
(4) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(5) 消耗的氧气质量： 4×24h×75g/h=7200g=7.2kg。
设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为 x，
2×7832=x7.2kg，
x=35.1kg；
答：该潜水艇中每天需要过氧化钠 35.1kg。
;
【解析】 (1) A 中发生反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；检查 A 装置的气密性的方法是：将 A 装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到长颈漏斗内液面不下降，即可证明装置不漏气。
(2) 表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 C 中澄清的石灰水变浑浊，因为没有被完全吸收的二氧化碳会与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙。
(3) B 中： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以 D 瓶收集到的气体是氧气，验满的操作是将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃则已满。
(4) 常温下水也能与 Na2O2 反应，生成氧气和氢氧化钠，对应该反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(5) 消耗的氧气质量： 4×24h×75g/h=7200g=7.2kg。
设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为 x，
2×7832=x7.2kg，
x=35.1kg；
答：该潜水艇中每天需要过氧化钠 35.1kg。
16 、【答案】 (1) +1;
(2) O2;分解反应;
(3) 设制得 74.5g 次氯酸钠需要氯气的质量为 x，
7174.5=x74.5g
x=71g；
答：需要氯气的质量是 71g。
;
【解析】 (1) 次氯酸钠中钠元素显 +1 价，氧元素显 ?2 价，设氯元素的化合价为 x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得： +1+x+?2=0， x=+1；
(2) 根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 H、 Cl、 O 的个数分别是 2、 2、 2，生成物中含 H、 Cl、 O 的个数分别是 2、 2、 0，故生成物中还应含 2 个 O，故 X 的化学式为： O2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
(3) 设制得 74.5g 次氯酸钠需要氯气的质量为 x，
7174.5=x74.5g，
x=71g；
答：需要氯气的质量是 71g。
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