长沙市明德中学2023届高三年级2022年下学期入学检测化学试题2022年8月命题：黄建波 审题：刘耀球 时量：75分钟满分：100分可能用
到的原子量：H1 O16 Na23 S32 C135.5 C12 Bi209 Fe56 K39 Mn55 Cu64 I127一、选
择题（本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个正确选项。）1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.漂白粉与盐酸可混
合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”2.下列化学用
语正确的是A.二氧化碳的电子式:B.乙醛的空间填充模型：C.基态的价电子轨道表示式：D.反式聚异戊二烯的结构简式：3.为阿伏加德罗
常数的值,下列说法正确的是A.下,氢气中质子的数目为B.溶液中,的数目为C.苯甲酸完全燃烧,生成的数目为D.电解熔融,阴极增重,外
电路中通过电子的数目为4.已知有下列三个反应:①;③下列有关说法正确的是A.反应①②③中的氧化产物分别是B.根据以上方程式可以得
到氧化性:C.可以推理得到:D.在反应(3)中有2个生成,则被还原的为2个5.时,向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的和,发生二
氧化碳重整甲烷反应:,测得体系中和的物质的量浓度随时间变化如图所示,下列说法错误的是A.点的坐标为B.反应进行到时,C.的平衡转化
率约为D.时,该反应的平衡常数为6.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用,但口服该药对胃、肠
道有刺激性,可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是A.甲的分子式为B.甲分子中最多有8个碳原子共平面C.甲和乙都能与
氢氧化钠溶液发生反应D.甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激7.通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和,电解示意图如下(其中滤布的作用
是阻挡固体颗粒,但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A.电极为阴极,发生还原反应B.电极B的电
极反应:C.电解一段时间后溶液中浓度保持不变D.电解结束,可通过调节除去,再加入溶液以获得8.短周期元素原子序数依次递增,最外层
电子数:,其中元素形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是A.简单气态氢化物的稳定性:B.简单离子半径:C.的
最高价氧化物对应水化物为强酸D.分别与形成的化合物中均只含离子键9.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份,向其中一
份中逐渐加入铜粉,最多能溶解向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分
析或结果错误的是A.原混合酸中物质的量为B.OA段产生的是段的反应为段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为D.浓度为10.常温下浓
度均为的两种溶液:(1)溶液(2)溶液,下列说法不正确的是A.水电离产生的:(1)<(2)B.溶液说明为弱酸C.两种溶液中均存在:
D.等体积混合所得酸性溶液中:二、选择题,本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个正确选项,全部选对得4分,选对但不
全得2分,有选错得0分。)11.中国科学家研究在催化剂上还原生成和的路径,各基元反应及活化能如图所示,下列说法错误的是A.生成的
各基元反应中,元素均被还原B.生成的总反应方程式为C.在催化剂上,更容易被还原为D.该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成12.
以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有)为原料制备纳米的流程如图:下列说法错误的是A.“沉淀”产生的,不洗涤直接灼烧不影响产品质量B.“在
空气中灼烧”时发生了非氧化还原反应C.调节为的目的是使完全沉淀,不沉淀D.“沉淀”过程中用代替,得到的中不可能混有13.钙钛矿型化
合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器等的功能材料,其一种晶胞如图(a)所示,一种具有立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为和
有机碱离子其晶胞如图(b)所示,下列说法错误的是A.基态的核外电子排布式为B.图(a)对应钲钓矿型化合物的化学式为C.图(b)中与
图(a)中的空间位置相同D.图(a)对应化合物中与等距离且最近的有6个14.测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下:①碱性溶液处理:(
末配平,下同)②酸化处理:下列说法错误的是A.“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为B.“反应①”中氧化性:C.“反应②”中,
可用硫酸进行酸化D.“反应②”消耗时,反应中转移三、非选择题(本题包括4小题,共54分。)15.(14分)铋酸钠是分析化学中的重要
试剂,遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题:I．制取铋酸钠制取装置如图(加热和夹持仪器已略
去),已知相关物质部分性质如表:(1)为的发生装置,盛放的玻璃仪器名称是 ;D装置中盛放的液体是 .(2)中盛放与混合物,与反应生
成,反应的离子方程式为 .(3)当观察到 (填现象)时,可以初步判断中反应已经完成。(4)反应结束后,为从装置中获得尽可能多的产品
,需要进行的操作是 、过滤、洗涤、干燥。II.铋酸钠的应用——检验(5)往待测液中加入铋酸钠晶体,加硫酸酸化,溶液变为紫红色,则证
明待测液中存在。某同学在较浓的溶液中加入铋酸钠晶体,加硫酸酸化,末观测到溶液出现紫红色,但溶液变浑浊。解释该现象产生的原因: .I
II.产品纯度的测定(6)取上述产品,加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应,溶液变为紫红色,再用的标准溶液滴定生成的,当溶液紫红色恰
好褪去时,消耗标准溶液。该产品中的质量分数为 (用含的代数式表示)。16.(14分)工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程
如图所示:已知:(1)锂辉石的主要成分为.其中含少量元素。(2)(浓)2500C-3000C(3)某些物质的溶解度（S）如下表所示
:回答下列问题:(1)从滤流1中分离出的流程如图所示:写出生成沉淀的离子方程式: 。(2)已知滤渣2的主要成分有 。(3)最后一个
步骤中,用“热水洗涤”的目的是 。(4)工业上,将粗品制备成高纯的部分工艺如下:a.将溶于盐酸作电解槽的阳极液,溶液作阴极液,两者
用离子选择性透过膜隔开,用惰性电极电解。b.电解后向溶液中加入少量溶液并共热,过滤、烘干得高纯。①中电解时所用的是 (填“阳离子交
换膜”或“阴离子交换膜”)。②电解后,溶液浓度增大的原因是 中生成反应的化学方程式是(5)磷酸亚铁锂电池总反应为,电池中的固体电解
质可传导,写出该电池放电时的正极反应: 。17.(12分)明矶[是一种净水剂,也可以作为中药,有抗菌、收敛、固脱、利胆的作用.硫酸
铁铵常用作分析试剂,测定卤素时作指示剂.是一种重要的无机化合物,可作食盐中的补碘剂.（1）基态硫原子的核外电子排布式为 ,有 个未
成对电子.(2)中 (填“有”或“无”)配位键,的空间构型是 。(3)氮的同周期元素硼能形成,其分子中的硼原子杂化方式为，前四周期
的氧族元素中的两种元素的氢化物分别为,其沸点的高低为,稳定性强弱为,则是 (写元素符号).(4)晶体是一种性能良好的光学材料,晶胞
结构如下图所示,边长为anm,晶胞中分别处于顶角、体心、面心位置.与紧邻的的个数为 .已知阿伏加德罗常数的值为,则的密度为 (列式
表示)。18.(14分)是合成某药物的中间体,以为原料合成的路线如图(部分条件和产物省略):请回答下列问题:(1)的化学名称为 。
(2)B有多种同分异构体,其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为 、 。①能发生水解反应,不能发生银镜反应;②核磁共振氢谱有4组峰,峰面积比为1:2:2:3。(3)的结构简式为 。(4)由生成的化学方程式为 。(5)由生成的多步反应中,存在反应,结合合成路线中的相关反应,说明设计该反应的目的为 。(6)参照上述流程,设计以乙醇为原料合成2-丁醇的合成路线。(无机试剂自选)学科网（北京）股份有限公司 zxxk.com学科网（北京）股份有限公司 |
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