汕头市2022-2023学年度普通高中毕业班教学质量监测试题化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第I卷一、
单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要
求。)1. 汕头作为国家经济特区，有着深厚的艺术文化底蕴，特别在非物质文化遗产方面。下列有关非遗项目中涉及的物质主要由硅酸盐组成的
是选项ABCD非遗项目潮阳剪纸潮南嵌瓷澄海灯谜金平木雕2. 化学与我国传统文化知识密切相关，下列相关解读正确的是A. 《汉书》记载
“高奴县有洧水可燃”，“洧水”为油脂B. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”为C. “白釉青花一火成，花从釉里透
分明”，瓷器烧制过程中发生化学变化D. “贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小3. 人类的生产、生
活离不开氧气，下列有关氧及其化合物的说法正确的是A. 基态氧原子的电子排布式：B. 的结构式：C. 的空间填充模型：D. 的电子式
：4. 2022年10月31日，我国梦天实验舱发射升空，标志着中国空间站的建造进入收官阶段。下列有关空间站建设说法错误的是A. 梦
天实验舱的动力之源柔性太阳翼采用GaAs材料，属于金属材料B. 长征七号运载火箭使用液氧煤油推进剂，产物对环境无毒、无污染C. 天
和核心舱内使用的国产芯片，其成分为晶体硅D. 问天实验舱关键构件以金属铝为基体，碳化硅颗粒为增强体，属于复合材料5. 化学家为世界
的进步与发展做出巨大贡献，下列有关说法错误的是A. 中国科学院院士侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法B. 荷兰物理学家
范德华研究出分子间作用力——范德华力C. 美国化学家鲍林提出杂化轨道理论——解释分子的空间结构D. 德国科学家F.Hund提出洪特
规则——电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相反6. 劳动创造美好生活。下列选项中劳动项目与化学知识没
有关联的是选项劳动项目化学知识A护士打针时用棉花沾酒精消毒乙醇能使蛋白质变性B水果商贩用浸泡过溶液的硅藻土保鲜水果具有强氧化性C工
人焊接金属时用溶液除锈受热易分解D雕刻师用氢氟酸雕刻玻璃HF能与反应7. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图(a~c是浸有相应试剂的棉花)
所示的探究实验，下列分析正确的是A. Cu与浓硝酸反应，硝酸只表现出酸性，产生红棕色气体B. a处可观察到棉花变红后褪色C. b处
观察到棉花变蓝，说明具有还原性D. c处NaOH能与产生气体发生复分解反应8. 休眠素是抑制植物细胞生长的激素，能使芽进入休眠状态
，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 该分子能与发生加成反应B. 分子中不存在手性碳原子C. 该物质在碱性环境下能稳定存在D
. 分子中六元环上一氯代物有3种9. “铁肥”(主要含)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁
肥”说法错误的是A. “铁肥”易因保存不当被空气氧化变质B. 可用溶液检验“铁肥”中的C. 为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液
中加入少量铁粉D. 可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效10. 疫情期间保持室内消毒尤为重要。下图是某宝上销售的家用消毒液发生
器，可产生消毒液来清除冰箱异味、对厨具消毒等。操作时只需往瓶内加入少许氯化钠和水，按下开关即可。下列有关说法错误的是A. 该装置可
实现随制随用，且理论上不会有氯气逸出B. 通电时，发生还原反应C 通电时，瓶内会产生氢气，使用时应避开火源D. 瓶内可能发生反应：
11. 芬顿法常用于废水的处理，反应为：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是A. 只存在极性共价键B. 中含有中子数目为C.
标准状况下，中含有键数目D. 参与反应时转移电子数为12. 下列有关陈述I和II均正确且有因果关系的是选项陈述I陈述IIA回收铁
制品常用纯碱溶液去油污可与强酸反应B葡萄酒中添加少量有漂白性C干冰可用于人工降雨性质稳定D往轮船外壳镶嵌Zn块可防腐蚀Zn的金属性
强于Fe13. 五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Y与X可形
成、两种无色化合物，基态Z原子的M电子层上P轨道为半充满状态，Y、Q同主族，基态Q原子的M层有6种运动状态不同的电子，W原子的特征
电子构型为，下列有关说法错误的是A. Y、Z、Q三种元素的电负性大小关系为Q>Z>YB. X、Y、W三种元素形成的某化合物，可存在
于碱性电池中C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>ZD. 元素对应的离子半径大小关系为Z>Q>Y>X14. 研究碳回收利用具有现
实意义。某科研小组研究利用某种催化剂，实现加制，作用机理如下图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用标注)，下列有关说法错误的是A.
加制的原子利用率小于100%B. 是反应的中间体，参与了反应的催化循环C. 在催化剂的表面发生共价键的断裂与形成D. 反应②的反
应式为15. 氢能源车自从亮相北京冬奥会后一直备受人关注。我国科学家发明了一种利用熔融碳酸盐电解甲烷的方法，实现无水、零排放的方式
生产，反应原理如图所示。下列有关电解过程中的说法正确的是A. 电极N应接电源正极B. 熔融盐中的数目始终保持不变C. 电极M处发生
的电极反应式：D. 每生成，则转移电子的物质的量为16. 25℃时，用如图1所示装置进行探究性试验，分别向溶液和溶液逐滴滴加的稀盐
酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是A. 装置Q的名称为恒压滴液漏斗B. 曲线N为溶液的滴定曲
线C. b点的溶液中：D. 水的电离程度：a点>d点第II卷二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求
认真做答。17. 某实验小组拟制取银氨溶液，并探究银镜反应。Ⅰ.氨气制备（1）利用上图装置，实验室制取氨气的化学方程式为_____
__。（2）用上述方法制取干燥纯净的氨气，其所选装置的连接顺序为：A→_______→_______→_______(按气流方向，
用英文字母表示)。_______Ⅱ.银氨溶液制备（3）将制得的氨气溶于水，稀释至质量分数约为2%，选用甲基橙做指示剂，用标准盐酸滴
定其物质的量浓度，达到滴定终点的现象为_______。（4）取上述新制氨水，进行如下实验。已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生
成棕褐色；溶于浓氨水生成。实验装置步骤实验操作实验现象a向试管中滴加2~3滴2%氨水，并不断振荡产生棕褐色沉淀b继续向试管中逐滴加
入2%氨水，并不断振荡，至沉淀恰好完全溶解，停止滴加氨水。沉淀消失①步骤a中产生沉淀的离子方程式_______。②取步骤b中制得的
银氨溶液，进行如下实验，通过对溶液A的检验，可证明银氨溶液中溶质主要为，而不是。请将实验方案和现象补充完整：取少量溶液A于试管中，
测定其pH约为10(查资料得知同浓度的，pH在13左右)；另取少量溶液A于试管中，加入过量盐酸酸化后滤去沉淀，再向滤液中加入___
____(试剂名称)，充分反应后若出现_______，则证明溶质为。Ⅲ.银镜反应：已知：随降低，氧化性减弱，银氨溶液中存在平衡。实
验装置步骤实验操作实验现象c取步骤b中得到的银氨溶液于试管中，加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟试管内壁出现光亮的银
镜d取步骤b中得到银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入新开瓶的40%的乙醛溶液，振荡，水浴加热3分钟闻到刺激性气味，溶液略
显灰色，试管壁未见银镜（5）分析实验，推测实验d中未见银镜的原因可能是_______。18. 四钼酸铵[]常用于生产加氢、脱硫等石
油精炼催化剂，微溶于水，能溶于碱和氨水。工业中用钼精矿(主要含，还有Cu、Fe化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图1所示。
回答下列问题：（1）中Mo的化合价为_______；“焙烧”产生的气体是_______。（2）辉钼()在纳米电子设备制造领域比硅或
富勒烯(如)更有优势，可用硫化溶液生产辉钼。分子的VSEPR模型为_______，中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为_____
__。（3）“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的指施有_______(任写两种)。（4）“净化”后溶液中若有低价钼(以表示
)，可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为_______。（5）“沉淀”时，加入的目的是_______。（6）“净化”时，加入适
量的目的是_______。为了使浸出液中残留的、离子浓度小于，应控制溶液的小于_______。(已知：，；CuS和FeS的分别为3
5.2和17.2)。19. 二十大报告提出坚决深入推进环境污染防治。对等污染物的研究具有重要意义，请回答：（1）工业上一般采用硫铁
矿或硫黄粉为原料制备硫酸。①，下，下列反应： 则反应 _______，该反应能自发进行的条件是_______。②两种方法在制备工
艺上各有其优缺点，下列选项正确的是_______。A.制备阶段，硫铁矿法产生较多矿渣，生成的气体净化处理比硫黄粉法复杂得多B.两种
方法产生的气体都不需要干燥C.转化为阶段，控温500℃左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率D.将原料粉碎后送入沸腾炉中，可
以提高反应速率和原料的利用率（2）接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：①催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤I的化学方程
式：步骤I：_______，步骤II：，步骤III：②不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示温度下分
子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中_______________。若温度下使用催化剂
，请在图中画出相应的变化：_______。（3）和碘水会发生如下两步反应：，。①一定条件下，分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，
体系达到平衡后，、、的物质的量随的变化曲线如图(忽略反应前后的体积变化)。有同学认为X点的浓度大于Y点，你认为该观点是否正确___
____，原因是_______。②化学兴趣小组拟采用下述方法来测定的平衡常数(室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计)：已知：
和不溶于；一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用表示，称为分配系数)，室温条件下。实验测得上
层溶液中，下层液体中。结合上述数据，计算室温条件下的平衡常数_______(保留三位有效数字)。20. 2022年中国将全面完成空
间站的建设，6名航天员将会师太空，实现在轨乘组轮换。聚碳酸酯因具有高强度及弹性系数高等特点而被用于航天员服装、面罩的制作。聚碳酸酯
I()的一种合成路线如图所示：（1）化合物B中含氧官能团的名称为_______。（2）反应①~⑥中不属于取代反应的有_______
(填编号)。（3）化合物C转化为D时，对应碳原子杂化方式由_______变为_______，化合物D~G，在水溶液中溶解度最大的是
_______。（4）化合物H的结构简式为_______。（5）化合物D的芳香族同分异构体中，同时满足以下条件的有_______种
，①苯环上有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应；③能使FeCl3溶液显紫色。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2
：1：1的结构简式为_______。（6）根据上述信息，写出以苯甲醇的一种同系物为原料合成的路线：_______(不需注明反应条件
)。汕头市2022-2023学年度普通高中毕业班教学质量监测试题化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-
16第I卷一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有
一个选项符合要求。)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】D
【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】B【11题答案】【答
案】C【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】C第I
I卷二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。【17题答案】【答案】（1） （2）BCE （
3）溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复为黄色 （4） ①. ②. 铜片 ③. 气泡，遇空气变为红棕色气体 （5）加入浓氨
水，c(NH3)增大，使平衡逆向移动，c(Ag+)减小，氧化性减弱，未发生银镜反应【18题答案】【答案】（1） ①. +6
②. SO2 （2） ①. V形 ②. N＞O＞H＞Mo （3）适当升温、增大Na2CO3浓度 （4）+ H?O?= + H?O （5）增大NH4+的浓度，使充分转化为沉淀析出 （6） ①. 为了使浸出液中残留的Cu2+、Fe2+转化为沉淀除去。 ②. 11.2【19题答案】【答案】（1） ①. -98.9 ②. 低温 ③. AD （2） ①. ②. ＜ ③. （3） ①. 不正确 ②. 图中b线表示I3-，随着的值增大，有利于I2+ I-I3-平衡向正反应方向移动，平衡后I-浓度降低 ③. 961【20题答案】【答案】（1）醚键 （2）②③ （3） ①. sp3 ②. sp2 ③. （4） （5） ①. 15 ②. （6） 第1页/共1页zxxk.com学科网（北京）股份有限公司 |
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