珠海市教研联盟校2023届高三联考
化学试题
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发
2. 化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法错误的是
A. 冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B. 新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的是一种复杂的氧化物
C. “天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料含有晶体硅
D. C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料
3. 下列化学用语描述或图示表达正确的是
A. 原子结构示意图，可以表示和
B. 中子数为127的碘原子：
C. 过氧化氢比例模型：
D. NaClO的电子式：
4. 图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是
A. 空气中的溶于水也会形成酸雨
B. 易溶于水，并在雨水中转化为
C. 含的雨水在空气中放置其pH可能会降低
D. 硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能
5. 某无色透明溶液中加入后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是
A. B. C. D.
6. 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A. B. C. D.
7. 几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 反应1中是还原产物
B. 反应2中得电子
C. 反应2的离子方程式为
D. 能和大量共存
8. 某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电子排布均为。下列说法中错误的是
A. 原子半径：W＜E B. 简单氢化物的沸点：Z>Y
C. 第一电离能：Z>W D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>Y
化学试题第2页(共8页)
9. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
选项 生产活动 化学原理 A 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 B 利用便携式电池为手机提供能量 原电池将化学能转化为电能 C 利用黄铁矿制备硫酸 黄铁矿中硫元素可被氧化 D 利用焦炭和石英砂制取粗硅 二氧化硅具有很好的光学性能
A. A B. B C. C D. D
10. 用如图装置进行实验前将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A. 若A为浓盐酸，B为，C为溶液，可证明酸性：
B. 若A为70％的硫酸，B为固体，C为溶液，则C中溶液变浑浊
C. 若A为浓盐酸，B为，C为石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
D. 装置D起干燥气体作用
11. 饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是
A. a离子为Cl-， b离子为Na+
B. 此过程中溶解速率小于结晶速率
C. 再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大
D. 此过程可以说明NaCl的电离： NaCl Na+ +Cl-
12. 有关乙醇说法正确的是
A. 与钠反应产生H2，说明乙醇属于酸
B. 分子中含有-OH，所以乙醇是碱
C. 发生酯化反应，断裂②键
D. 发生氧化反应生成乙醛，断裂①、③键
13. 下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是
硫酸化学纯 CP500mL
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98％
A. 该硫酸物质的量浓度为
B. 100mL该硫酸中，氧原子数目大于7.36NA
C. 取100mL该硫酸与足量铜反应，产生分子数小于0.92NA
D. 将该硫酸稀释至，溶液中的数目为0.1 NA
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. 往KBr溶液中通入少量：
B. 少量金属钠投入溶液中：
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
D. 铁片投入稀硫酸中：
15. 下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是
A. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是
B. 滴加硝酸酸化的溶液后有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有
C. Zn粒分别放入稀盐酸和稀硝酸均产生气泡，说明Zn与两种酸均发生置换反应
D. 向溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，不能说明溶液一定含
16. 已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是
A. 装置接口按气流方向连接顺序为：d→a→b→f→e→c
B. 装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
C. 装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应
D. 可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2
二、非选择题：共56分。
17. 一种利用黄铁矿烧渣和硫酸铵废液制备铵铁蓝颜料的工艺如下：
已知：黄铁矿的主要成分是FeS2；铵铁蓝的化学式为，难溶于水。
（1）高纯度硫酸铵溶液能够提高铵铁蓝的品质，为除去硫酸铵废液中的Fe2+和Fe3+，“氧化1”工序使用酸化的H2O2作为氧化剂，写出反应的离子方程式_______，“调pH”工序应加入_______(写出一种物质的化学式)。
（2）黄铁矿在空气中焙烧得到黄铁矿烧渣，其主要成分是_______(写化学式)。
（3）“还原”工序获得FeSO4溶液，则“结晶”工序的操作方法是_______。
（4）“沉铁”工序产生的白色沉淀中Fe的化合价为_______，“氧化”工序发生反应的离子方程式为_______。
18. 乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐类能与多种金属离子发生络合反应，具有广泛用途。EDTA的分子结构如图所示。
（1）EDTA所含元素电负性有小到大的顺序为_______。
（2）EDTA分子中碳原子采取的杂化类型为_______。基态氧原子核外电子有_______种运动状态。
（3）EDTA可以与形成盐，分子的VSEPR模型为_______。氨熔沸点低，铵盐熔沸点高，原因是_______。
（4）EDTA及其盐可与形成稳定络合物，用于测定水的硬度，这一性质与EDTA分子中_______原子能够提供孤电子对有关。
19. 一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。
已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。
（1）盛有浓盐酸的仪器的名称是_______。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（3）装置B中的试剂是_______。
（4）装置C中固体产物为NaCl和，写出该反应的化学方程式_______。
（5）装置E中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是_______。
温度/℃ 纯碱含水量/％ Cl2O收率/％ 0～10 5.44 67.85 0～10 7.88 89.26 10～20 8.00 64.24 30～40 10.25 52.63 30～40 12.50 30.38
A. 温度越高，Cl2O的收率越低
B. 纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高
C. 随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率先增大后减小
D. 温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低
（6）C中盛装含水碳酸钠(即与水按照质量106∶9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl2O。如果用表示含水碳酸钠，则x为_______。
20. 某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。
已知：。
（1）向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中加热，试管内壁产生银镜。写出反应的化学方程式_______。
（2）文献记载：碱性条件有利于银镜产生。小组设计实验验证该说法。
序号 实验 试剂 混合液pH 现象 Ⅰ NaOH 10 常温产生银镜 Ⅱ 浓氨水 10 加热无银镜 Ⅲ 无 8 加热才能产生银镜 ①对比实验_______和_______，证实了文献的说法。
②实验Ⅱ未产生银镜，结合以下机理简要分析原因_______。
CH3COO-+Ag
（3）文献还记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。小组进一步实验如下。
实验Ⅳ：向银氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振荡后将试管放在热水浴中温热，有气泡产生，试管内壁产生银镜。
①实验Ⅳ中，将Ag元素还原的离子可能是_______。
②经检验棕黑色沉淀Y中含有Ag单质，请设计实验方案验证：_______。
21. 一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：
已知是一种还原剂，回答下列问题。
（1）C的分子式为_______。
（2）D的结构简式是_______。
（3）E→F的化学方程式为_______。
（4）化合物M的分子式为，与布洛芬互为同系物，且有6个化学环境相同的氢原子，写出一种符合条件的M的结构简式_______。
（5）参照上述合成路线，设计一条以2—丙醇主要原料合成合成路线(其他无机试剂任选)。_______
珠海市教研联盟校2023届高三联考
化学试题
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
化学试题第2页(共8页)
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
二、非选择题：共56分。
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 或
（2）Fe2O3 （3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4） ①. +2 ②.
【18题答案】
【答案】（1）H、C、N、O或H＜C＜N＜O
（2） ①. 、 ②. 8
（3） ①. 四面体 ②. 氨是分子晶体，相邻分子靠分子间作用力相互吸引，铵盐是离子晶体，离子间存在离子键，离子键的相互作用比分子间作用力强，所以熔沸点高
（4）N、O
【19题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）饱和食盐水 （4） （5）B
（6）0.5
【20题答案】
【答案】（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（2） ①. Ⅰ ②. Ⅲ ③. Ag+浓度小或氨水浓度大，逆向移动，Ag+浓度减小
（3） ①. OH- ②. 取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，产生无色气泡，气泡接触空气变为红棕色，说明存在Ag
【21题答案】
【答案】（1）
（2） （3）+HBr+H2O
（4）或 （5）
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