哈162中学2022-2023学年度第一学期高三月考试题（化学）可能用到的元素相对原子质量：H：1 C:12 O:16 S:32 C
l：35.5 Cu:64第I卷 （选择题 共50分）一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分；每小题四个选项中，只有一项
符合题意）1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及物理变化的是 A．野火烧不尽，春风吹又生
B．只要功夫深，铁杵磨成针C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春分送暖人屠苏2、下列物质的分类结
果全部正确的是A．NO—酸性氧化物 Na2O2—碱性氧化物 Al2O3—两性氧化物B．石油—混合物 液氨—纯净物 O3—单质C．
苏打—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐D．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质3、硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂
，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格
和称取溶质的质量分别为A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜 B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾
C．500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜 D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾4、决定溶液、胶体和悬
浊液这三种分散系性质的本质原因是A．是否为大量分子或离子的集合体 B．能否透过滤纸或半透膜C．分散质粒子的直径大小 D．能否产生丁
达尔现象5、某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为c(Na＋) :c(Mg2＋) :c(Cl－)
=3:5:5，若Na＋浓度为3 mol·L－1，则SO的浓度为A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1
C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－16、下列实验或操作正确的是 7、下列有关物质检验的实验
结论正确的是 选项实验操作及现象 实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加
入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C向溶液中滴入盐酸，产生无色无
味的气体可检验溶液中是否含有CO32-D 将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO28、常温下，下列各组离子在
指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、COB．0.1 mol·L－1Na2CO3
溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－C．加入KSCN显红色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×101
4的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子
数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A．第一电离能：W>X>Y>ZB．简单离子的还
原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>W10、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A
. 1mol晶体硅中含4mol Si—Si键B. 3mol NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC. 32g环状()分子中
含有的S—S键数为NAD. 0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中所含Al3+的数目小于0.1NA11、关于反应，下列说法正确的
是A．H2SO4是还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C．0.5mol Na2S2O3发生反应，转移1mol电子D．
Na2S2O3与稀硝酸也能发生类似反应12、研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中
某些转化过程如图所示。下列说法不正确的是A. 整个过程中O3作催化剂B.反应Ⅲ的方程式为O2 + O = O3C.光化学烟雾中含甲
醛、乙醛等刺激性物质D.反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应13、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A
．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D．浓
硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO214、在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是
①只有Fe2+；????②Fe2+和Fe3+；????③Fe2+和Cu2+；???④Cu2+和Fe3+．A．②③B．②④C．①④D
．①③15、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。碲(Te)的某种化合物就是
常用的VCD光盘记录材料之一、碲元素与氧元素同族，与碘元素同周期。下列有关说法正确的是A．Te元素位于第六周期VIA族B．单质碲在
常温下是液体C．H2Te的稳定性比HI的强D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱16、某研究小组如图装置模拟工业上生产无水的过程。
下列说法中正确的是A．先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞B．本实验中浓盐酸只体现挥发性C．利用该装置制备FeCl2的原理可表示
为：D．装置D适合处理该实验的所有尾气17、某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、NO3-四种离子，向其中加入适量Na2O2
固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．HCO3B．CO32-C．Na+D．NO3-18、下列离子方程式正确的
是A．稀硝酸与氯化亚铁混合：3Fe2+＋NO3-＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2OB．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2
+2MnO+4H+=SO++2H2OC．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：+HCO+=MgCO3↓+H2OD．向Ca
(ClO)2溶液中通入少量SO2：19、下列物质间的转化(两种物质之间一步转化)中不能实现的是A．B．C．D．20、用圆底烧瓶收集
NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是A．烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应B．烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3
的溶解已达饱和C．烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，
能证明氨水具有挥发性21、下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是物质(杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉B
Cl2(HCl)饱和的食盐水CNaCl溶液(CaCl2)Na2CO3溶液、HCl溶液DCO2 (HCl)NaOH溶液22、次磷酸(
H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，H2PO2-可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是A．
H3PO2中P元素的化合价为价 B．NaH2PO2属于酸式盐C．还原性：H2PO2- >Cu D．若反应生成1mol Cu，转移
23、某离子反应中涉及H+、Fe3+、MnO4-、FeO42-、Mn2+、H2O六种粒子，其中MnO4-的浓度随反应进行逐渐增大。
下列说法不正确的是A．该反应的氧化产物为MnO4- B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3C．该溶液中FeO42-的氧化性强于M
nO4- D．溶液中FeO42-、Na+、C1-、S2-能大量共存24、下列有关性质的比较中，不正确的是A．气态氢化物的热稳定性：
NH3>CH4B．酸性：HClO>H2SO4C．碱性：NaOH “3d54s2”，下列推断错误的是A．R元素位于ds区B．R的基态原子核外电子排布式可简写为[Ar]3d54s2C．R元素的基态原
子核外电子有15种空间运动状态D．R元素的最高化合价为+7价第II卷（非选择题 共50分）26、(12分)Cl2、SO2、NOx都
是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：(1)以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的
原子是_______(填元素符号)，S原子中能量最高电子的电子云形状为_______。(2)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏(
已知3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2)，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是_______，若反应中有0.08mol的氨
气被氧化，则有_______mo1电子发生转移。(3)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。①在催化剂和加热条件下，NO2与NH
3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_______。②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→N
aNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)，当消耗100mL 0.5mo1·L-1的烧碱溶液时
，共吸收混合气体_______L(标准状态)。27、(1)镍元素基态原子的电子排布式为___________，3d能级上的未成对电
子数为___________；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________；电负性：H、O、S电负性由大到小的顺序
是___________。B和N相比，电负性较大的是___________(填元素符号)；BN中B元素的化合价为_________
__；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为___________。(2)元素铜与镍的第二电离能分别为I
Cu=1 958 kJ·mol-1、INi=1 753 kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是___________。(3)①N
、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是_______(填写元素符号)。电离能I1I2I3I4……In
/kJ·mol-15781 8172 74511 578……②Ge元素可能的性质或应用有___________。A．是一种活泼的金
属元素 B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点28、(14分)Ba(NO3)2可
用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量Cu
CO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和
9.7。(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是________。(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式
为___________。(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中________
(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_____________
、_____________、过滤。29、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀
释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：(1)仪器a的名称为______，装置A中反应的离子方程式为______。(2)试剂X是______。(3)装置D中冰水的主要作用是_____。装置D内发生反应的化学方程式为______。(4)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如表。温度＜38℃38℃～60℃＞60℃析出晶体NaClO2·3H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤： 55℃蒸发结晶、_________、38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。(5)工业上酸性条件下双氧水与NaClO3反应制备ClO2，则反应的离子方程式为_______。学科网（北京）股份有限公司 4 |
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