湖南省衡阳市部分校2021-2022学年高二下学期期末考试化学试卷word版含答案

高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答
选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，
将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一-并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 1
6一、 选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切
相关，下列说法正确的是A.聚乙炔可用于制备导电高分子材料，原因是聚乙炔是电解质B.氯化钠不能使蛋白质变性，故氯化钠不能用作食品的防
腐剂C.二氧化氯、臭氧可用于自来水的杀菌、消毒，二者均利用了其氧化性D.节日燃放烟花时的各种艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单
质呈现的2.下列化学用语表示正确的是A.乙炔的结构简式： CHCH B.O2-的结构示意图：C.N2的电子式： D.苯的分子结构模
型：3.下列说法正确的是A.麦芽糖能发生水解反应和银镜反应B.鸡蛋清液加CuSO4溶液后，因发生盐析而产生沉淀C.温度越高，酶的催
化活性越好D.油脂在酸性条件下水解可以制肥皂4.关于物质的分类，下列组合正确的是选项纯净物电解质氧化物正盐A冰水混合物CuNO2K
2CO3B洁净的空气NaClSO3NaHSO3C干冰Al2O3MnO2FeSO4D氮气Na2O2KClO3CaF25. CH4和C
O2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，两电极均为惰性电极，下列说法正确的是A.电池工
作时，O2-往电极R移动B. M为电源的负极C.电极R上发生的电极反应为CO2 -2e-=CO+O2-D.相同条件下，若生成的C2
H4和C2H6的体积比为4 ： 3，则消耗的CH4和CO2的体积比为14：116.葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两
种六元环状结构。在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，其中绝大部分葡萄糖为环状结构。三种不同结构的葡萄糖之间的转
化关系如图所示： A.1molP完全燃烧时，最多可消耗6molO2B.M能与金属钠发生反应C.一定条件下，P、M、R均能发生酯化反
应D. P、M、R分子中，均不是所有原子共面，且P、M、R均不能发生还原反应7.煤炭与水蒸气在高温下反应制备的氢气称为“灰氢”。在
某恒容密闭容器中投入煤炭和通入一定 量的水蒸气，发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0，n(H2O)
随反应时间的变化如表所示，下列说法正确的是时间/ min036912151825n(H2O) /mol1.00.50.20.10.
050.030.030.03A.其他条件不变，增加煤炭的量可以加快H2的生成速率B.9 min时，c(H2)=0.9 mol·L-
1C.向容器中充入1 mol He，反应速率将变快D.15 min后反应达到平衡，v正(H2)=v逆(H2O)8.设NA为阿伏加德
罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.2 mol·L-1的磷酸钠水溶液(仅溶解了磷酸钠)中含有的Na+总数为0.6NAB.14.5
g正丁烷和29g异丁烷的混合物中非极性共价键总数为2.25NAC.标准状况下，11.2 L HF中含有的分子总数约为0.5NAD.
将0.1 mol SO2和0. 05 mol O2充入恒容密闭容器中充分反应，生成的SO3分子总数为0.1NA9.下列表格中的实验
操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是选项实验操作现象结论A将少量Cl2通入KI的淀粉溶液中溶液变蓝氧化性： Cl2>I2 B向
盛有某稀溶液的试管中加入NaOH溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸不变蓝溶液中不含C向盛有一定浓度MgCl2溶液的试管中先
滴加过量的NaOH溶液，再滴加FeCl3稀溶液有红褐色沉淀生成Ksp[Mg (OH)2] >Ksp[Fe(OH)3]D用铂丝蘸取某
溶液置于酒精灯的外焰中灼烧火焰呈黄色该溶液中含有Na元素，不含K元素10.立德粉(ZnS· BaSO4)是一种白色颜料(难溶于水)
，以重晶石(BaSO4 )为原料生产立德粉的工艺流程如图：下列说法错误的是A.BaS是强电解质B.“研细”的目的是加快反应速率C.
“回转炉”尾气中可能会有毒性气体产生D.“一系列操作”指的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥二、选择题：本题共 4小题，每小题
4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答
案包括两个选项，只选一-个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个 ，该小题得0分。l1.下列离子方程式书写正确的是
A.向CaCl2溶液通入少量的CO2： Ca2+ +CO2+H2O =CaCO3↓+2H+B.往NH4HCO3溶液中加入少量的Ba
(OH)2溶液： + 2OH- + Ba2+ + =NH3↑+BaCO3↓+2H2OC.往Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(
OH)2溶液： Ca2+ + Mg2+ +2+ 2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓十2H2OD.往仅含有溶质为1 mol FeI
2的溶液中通入1.5 mol Cl2： 2Fe2+ +4I- + 3Cl2= 2Fe3++2I2 +6Cl-12.下列图示与对应的
叙述不相符的是A. 银氨溶液的制备B. 蒸干Al2(SO4)3溶液得Al2(SO4)3固体C. 铁片上镀铜D. C2H4的收集13
.某化合物(结构如图所示)由X、Y、Z、Q、W五种短周期元素组成，X、Q、Y为同周期且相邻的元素，Y的某种单质可用于饮用水的杀菌消
毒。Z与W位于另外两个周期，关于上述五种元素及其化合物的说法正确的是A. W的单质易溶于XW2 B. X、Q、Y的原子半径依次增大
C. Y、Z、Q三种元素能形成离子化合物 D. WY2易溶于水，且与水化合生成一种强酸 14.室温下，用0.1 mol · L-
1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10mol·L-1HR溶液(滴定曲线如图所示)，下列说法错误的是 (已知：电离度= )
A.x>20 B.室温下，HR的电离度为1% C. d点溶液中，部分粒子之间的关系为c(Na+ )>c(R- )>c(HR)>c(
OH- )>c(H+)D. a、b、c、d四点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为c>b>a>d三、非选择题：本题共4小题，共54分
。.15.(13分)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如
下(装置如图所示，夹持装置及搅拌装置均已略去)：I.将浓硫酸、NaNO3、石墨粉末在仪器b中充分混合，置于冰水中，剧烈搅拌下，分批
缓慢加入KMnO4粉末，塞好瓶塞；II.转至油浴中，35 °C下搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水，升温至98°C并保持1小时；I
II.转移至大烧杯中，静置冷却至室温，加入大量蒸馏水，而后往烧杯中滴入H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色；IV.离心分离，稀盐酸洗涤
沉淀；V.蒸馏水洗涤沉淀；VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题：(1)装置图中，仪器a的作用是_ 。(2)步骤I中
分批缓慢加入KMnO4粉末并置于冰水浴中，由此可判断该反应为 (填“放热反应”或“吸热反应”)。(3)仪器b中可能发生的反应有H2
SO4 (浓)+2NaNO3=Na2SO4 +2HNO3，该反应利用了H2SO4(浓)的_____ (填“ 氧化性”、“吸水性”、
“脱水性”、“酸性”或“难挥发性”)。(4)步骤III中，每消耗0.2mol氧化剂，同时消耗还原剂的物质的量为 mol，生成的气体
体积为_ L(标准状况下)。 (5)步骤IV中，离心分离所得的滤液中含有的溶质为 (填化学式)。(6)若向步骤V的最后一次洗涤液中
滴入无色酚酞， (填“能”或“不能”)确定洗涤液中无H+ ，其理由是 。16. (13分)CH3OH和CH3CH2OH均是重要的有
机合成原料、溶剂、燃料等。Cu2O可催化CH3OCH3制备CH3OH和CH3CH2OH。已知：反应1：CH3OCH3(g)+CO(
g) CH3COOCH3(g) △H1=akJ ·mol-1反应2：CH3COOCH3(g)+H2(g) CH3OH(g)+ C
H3CH2OH(g) △H2=b kJ·mol-1(1)CH3OCH3(g) +CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) +C
H3CH2OH(g)△H=. (用含a、b的代数式表示)kJ·mol-1。(2)在某恒容容器中发生反应1和反应2，达到平衡时，体
系中物质的百分含量与温度的关系如图所示。由此推知，△H1 (填“>”、“<”或“=”，下同)0，△H2 0。(3)T1 K时，
向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CH3OCH3(g)、1 molCO(g)、2 mol H2(g) ，发生反应：CH3OCH
3(g)+CO(g) +2H2(g) CH3OHg)+CH3CH2OH(g)，10 min时反应达到平衡，此时CH3OH(g)的体
积分数为，容器内压强为p MPa。 ①0~10 min内，v(CH3OCH3)= mol·L-1·min-1，平衡后，c(CH3C
H2OH) = _mol·L-1，Kp1=_ _MPa-2(分压=总压×物质的量分数)。②若将该反应置于温度为T2K下进行，Kp
2>Kp1则T2__ _(填“>”或“<”)T1，该反应在 (填“ 高温”“低温”或“任意温度”)条件下更有利于自发进行。③下到说
法能判断该反应达到平衡状态的是_ (填标号)。A.消耗1molCO时，生成1mol CH3OHB. CH3CH2OH的浓度不再发生
改变C混合气体的密度不变D.容器压强不变17. (14分)有机一无机杂化铅卤钙钛矿(CH3NH3PbI3 )作为染料敏化剂应用在太
阳能电池中，为开发太阳能提供了方向。(1)Pb位于第六周期第IV A族，其基态原子的价电子排布图为_ 。(2)CH3NH3PbI3
中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为_ (填元素符号)。沸点：CH4______ (填“ 高于”或“低于”)NH3 ，原因是
_ 。(3)有机阳离子CH3NH3+可通过CH3NH2制备，CH3NH2中C和N的杂化类型分别是 、 ；的立体构型为 。(4)C
H3NH3PbI3的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1个Pb2+周围距离最近的I-数目为_______ ， 已知晶胞边长为a pm，则
I-之间最短的距离为 pm，CH3NH3PbI3的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则CH3NH3PbI3晶胞
的密度为 (用含a、M、NA的代数式表示)g· cm-3。18. (14分)化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：
回答下列问题：(1)C中官能团的名称为 。(2)X的化学名称为_ _。(3)E →F的反应类型为 。(4)由C生成D的化学方程式
为 。(5)化合物E的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应，且1 mol该物质可消耗2 molNaHCO3的有 种，其中核磁共振
氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：1 ： 1的结构简式是_ 。(6)参照上述合成路线并结合所学知识，设计仅以 和CH3OH为原料制备
的合成路线(无机试剂和溶剂任选)。高二化学试卷参考答案1.C2.D3.A4.C5.D6.D7.D8.B9.A10.D11.D12.
C13.AC14.AC15. (1)冷凝回流，提高原料的利用率(2分)(2)放热反应(1分)(3)难挥发性(答了“酸性”不扣分，1
分)(4)0. 5(2分)；11.2(2分)(5)MnSO4、Na2SO4(多填NaNO3和H2SO4不扣分，2分)(6)不能(1分)；稀盐酸和水都不能使无色酚酞变色(或其他合理答案，2分)16. (1)a+ 2b(1分)(2)<(1分)；<(1分)(3)①0. 02(1分)；0. 2(1分)； (2分)②<(2分)；低温(2分)③BD(2分)17.(1) (1分)(2)N>C>H(1分)；低于(1分)；NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于CH4(2分) (3)sp3(1分)；sp3(1分)；正四面体(1分) (4)6(2分)；a(2分)；.(2分)18. (1)羧基酯基(2分)(2)2-溴戊烷(2 分)(3)取代反应(1分)(4) (2分) (5)9(2分)； (2分)(6) (3分)