绝密★启用前永州一中2023年高三元月大联考化学本卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写
在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标
号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1
C 12 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65一、选择题：本题共10
小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2022年9月2日，神舟十四号航天员陈冬、刘洋
、蔡旭哲密切协同，完成出舱活动期间全部既定任务，创造了多个世界第一。出舱使用的一系列太空装备，也为顺利出舱提供了保障。下列说法正确
的是A．制造“神舟十四号”飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体B．航天员出舱使用的安全绳柔韧性好，强度高C．航天员出舱使用的
照明灯中的电池多采用一次性电池D．航天员舱外航天服采用LiOH吸收，利用了LiOH的吸附性2．“琴棋书画”被誉为中国四大古老的文化
艺术，常用来表示个人的文化素养。下列“琴棋书画”实物中，主要由无机非金属材料制成的是琴棋书画选项A．蚕丝琴弦B．釉瓷棋子C．猪鬃毛
笔D．宣纸画卷3．楚人生活在一个漆的王国中，生离不开漆，死也离不开漆。天然生漆的主要成分漆酚是邻苯二酚的几种衍生物的混合物，其结构
如图所示。下列有关叙述错误的是A．所有漆酚分子中均含有两种官能团B．漆酚结构中的—R为饱和烃基时，与邻苯二酚是同系物C．天然生漆可
以被空气中的氧气氧化而变质D．漆酚可与甲醛反应生成高分子化合物4．高锰酸钾（）是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的强氧化剂，在
生物医药方面也有重要用途。工业生产高锰酸钾涉及的一个反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．11g金属锰其原子处于基态
时，含有的未成对电子数为B．该反应中有1mol 参与反应时，转移的电子数为C．2L 0.5的溶液中和总数为D．标准状况下，11.2
L 中含有的π键数目为5．下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将某气体通入溶液有白色沉淀生成该
气体可能是B向某溶液中加入足量氨水最终有蓝色沉淀生成该溶液中含有C将某气体通入饱和溶液溶液变浑浊该气体可能是D先向某盐溶液中加入盐
酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液溶液变为红色该盐一定属于三价铁盐6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，W的单质是目前应
用最广泛的金属。化合物XWZY4是一种常用的电极材料，该材料中的阴离子结构如图所示。下列说法错误的是A．基态W原子的价电子排布式为
B．简单氢化物的稳定性：Y＞ZC．工业上可采用电解法制备X单质D．Z与氯形成的化合物中各原子最外层均满足8电子结构7．某实验小组利
用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是A．使反应发生的操作是将Y形管向右倾斜B．装置b中出现白色沉淀，可
能是或C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有D．装置e中可以盛放NaOH溶液8．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是选项陈
述Ⅰ陈述ⅡA工业合成氨采用高温条件合成氨反应为放热反应B酒厂工人常采用高粱酿酒高粱中的淀粉经水解、发酵生成乙醇C锂电池广泛用于日常
生活锂电池的比能量非常高D碘液用于检验淀粉淀粉溶液与碘反应生成蓝色的化合物9．下列离子方程式书写正确的是A．含等物质的量、的两溶液
混合：B．向中加入酸化的溶液：C．向氯水中滴入少量溶液：D．溶液与稀硫酸混合：10．Kumada偶联反应是一类重要的有机反应，可以
实现“交叉偶联”，偶联反应机理如图所示（、代表烷基）。下列有关说法错误的是A．ⅱ→ⅲ的过程中包含σ键的断裂与形成B．反应过程中Cu
元素的价态未发生变化C．通过偶联反应可以实现碳链增长等有机反应D．偶联反应的化学方程式为二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共1
6分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．一种锌铁
矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为a pm、a pm、b pm，1号原子的坐标为。下列说法错误的是A．2号原子的坐标为B
．距离硫原子最近的硫原子数目为4C．硫原子位于锌原子和铁原子形成的四面体空隙中D．该晶体的密度为12．微生物燃料电池和微生物电合成
技术具有广阔的发展空间，二者的原理如图所示。假定废弃有机物为，下列有关说法错误的是A．二者的能量转化形式恰好相反B．图示左侧电极为
正极，右侧电极为阴极C．左侧电极反应式为D．若用该燃料电池供电，理论上合成1mol ，需消耗 45g13．氯化亚铜（CuCl）是一
种难溶于水的白色固体，常温下，在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：；，用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布
分数（δ）与的关系如图所示。下列说法错误的是A．常温下，时，溶液中几乎不存在B．的平衡常数C．图中交点处溶液中：D．向体系中加入少
量CuCl，上述三个平衡均正向移动14．室温下，用0.1 NaOH溶液滴定等物质的量浓度的HA和HB的混合溶液。滴定过程中，溶液的
pH与X[X代表（HA）、、或]的关系如图所示。已知。下列说法正确的是A．和分别代表和与pH的变化曲线B．、C．滴定至pH＝5时溶
液中存在：D．水的电离程度：P＜N＜M三、非选择题：本题共4小题，共54分。15．（13分）亚磷酸三乙酯[]是一类应用颇多的有机磷
试剂，广泛应用于农药、塑料、药物等领域。某实验小组对亚磷酸三乙酯的制备进行了探究，其反应原理为。部分物质相关性质如表：物质熔点沸点
性质白磷44.1℃280.5℃—三氯化磷－112.2℃75.4℃溶于乙醇，遇水立即水解亚磷酸三乙酯－112℃157.9℃不溶于水，
易溶于乙醇、石油醚等石油醚—60～90℃不溶于水，易溶于乙醇、亚磷酸三乙酯等回答下列问题：Ⅰ．制备三氯化磷实验室中制备三氯化磷的装
置如图1所示（部分夹持、加热装置已省略）。（1）A中发生反应的离子方程式为 。（2）B中盛放的试剂是 ；F的作用为 。（3）加热C
装置应选择的最适宜温度为 （填标号）。a．44～70℃b．85～90℃c．160～170℃Ⅱ．制备亚磷酸三乙酯向图2所示的三颈烧瓶
中加入14.6mL（0.25mol）无水乙醇、33.4mL（0.25mol）N，N-二甲基苯胺[]和73mL石油醚，保持温度在5～
10℃，强力搅拌下滴入由7.6mL（0.083mol）三氯化磷与38mL石油醚混合后的溶液，滴加完毕后，升温至40～45℃，继续搅
拌1小时反应完成。将得到的悬浮液冷却后抽滤、洗涤，然后合并滤液和洗涤液，先常压蒸馏回收溶剂，再减压蒸馏收集得到产品10.4g。（4
）图2中的冷凝管 （填“能”或“不能”）用来替换图1中冷凝管。（5）制备亚磷酸三乙酯时加入N，N-二甲基苯胺的作用是 。（6）洗涤
粗产品时，最好选用的洗涤剂为 （填标号）。a．蒸馏水b．75％乙醇溶液c．石油醚（7）本实验中亚磷酸三乙酯的产率为 %（保留3位有
效数字）。16．（14分）铬及其化合物在化工上用途广泛，由含铬废渣（除含外，主要含、、）为主要原料制备红矾钠（）的工艺流程如图所示
。已知：常温下，溶液中部分离子的物质的量浓度的对数lg（c/）与pH的关系如下图所示。当溶液中离子浓度时，认为沉淀完全。回答下列问
题：（1）“高温焙烧”时需将“含铬废渣”粉碎并与固体混合均匀，后在焙烧炉中与空气逆流而行，上述操作的目的是 ；该工序中转化为，写出
该反应的化学方程式： 。（2）“浸渣”的主要成分为 ；“调pH＝9.0”的工序中有生成，写出该反应的离子方程式： 。（3）流程中可
循环利用的物质为 （填化学式）。（4）常温下，若要控制溶液中铝元素的浓度不超过，需控制溶液pH范围为 。（5）在“滤渣1”中含有硅
酸，硅酸及硅酸盐中，四面体[如下图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、环状等结构。图（b）为四面体连成的三元环和四元环多硅
酸根。绿柱石是由、及四面体连成的六元环构成，其中、个数之比为3∶2，则绿柱石的化学式为 。17．（13分）随着全球化石能源日益紧张
，开发新的可代替化石能源的绿色能源势在必行。乙醇是一种很有潜力的替代能源，一定条件下，将CO（其结构为）、、的混合气体通入容器中可
以合成多种替代能源，主要发生如下反应：①②③回答下列问题：（1）已知断裂1mol化学键所吸收的能量数据如表所示：化学键H—HO—H
C—H能量/kJ436462.8413.41075803则反应①的ΔH＝ 。（2）某热力学实验室对CO和制乙醇进行了研究，反应机理
如图所示（“ad”表示被吸附；或3）：图1：CO和制乙醇的机理从反应机理图分析该反应的副产物有 。（3）在恒温恒容条件下，将CO和
按物质的量之比1∶1充入密闭容器中，若容器中只发生反应：，则下列事实不能说明反应达到平衡状态的是 （填标号）。A．B．CO的物质的
量分数保持不变C．容器内气体平均摩尔质量保持不变D．容器内气体的密度保持不变（4）向反应釜中加入CO、、的混合气体，当其他条件相同
时，选择性[]和选择性[]，CO、和的转化率随的变化关系如图2所示，的转化率随的增大而降低的原因是 。（5）图3为压强对原料转化率
与醇选择性的影响曲线，则生产乙醇的最佳压强为 。（6）在一定温度下，将CO和按物质的量之比为1∶1通入恒容密闭容器中，若只发生上述
反应②和③，一段时间后，反应达到平衡，测得反应前容器内压强为，平衡时压强为，甲醇压强为。发生反应③的CO占CO总消耗量的比例为 （
用、、中相关字母表示，下同），反应②的压强平衡常数的值为 。18．（14分）有机物H是一种用于治疗多发性骨髓瘤的药品，其合成路线如
下：回答下列问题：（1）A的化学名称为 。B分子内甲基中碳原子的杂化方式为 。（2）F→G的反应类型为 。（3）C→D的化学方程式
为 。（4）F中含氮官能团的名称为 。（5）满足下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），其中分子结构中含有手性碳原子的
结构简式为 。a．分子中含有苯环和b．能与溶液反应产生气体（6）参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线 （其他试剂任选）。永
州一中2023年高三元月大联考化学·全解全析及评分标准1234567BBACCDD891011121314AABABBCDBC【解
析】碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%，并不是碳单质，所以不是碳的同素异形体，A项错误；为保证航
天员的安全，且不影响航天员舱外活动的灵活性，出舱使用的安全绳应该柔韧性好，强度高，B项正确；航天发射成本高，物品携带有限，照明灯更
可能使用太阳能电池及可充电电池，C项错误；航天员舱外航天服采用LiOH吸收，是因为LiOH能与反应，D项错误。2．B【解析】蚕丝和
猪鬃的主要成分都是蛋白质；釉瓷棋子为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐；宣纸的主要成分是纤维素。B项符合题意。3．A【解析】R为饱和烃基时
，漆酚分子中只含酚羟基一种官能团，A项错误；漆酚结构中的—R为饱和烃基时，分子中含两个酚羟基，与邻苯二酚官能团种类、数目相同，结构
相似，组成上相差n个“”，互为同系物，B项正确；酚羟基易被空气中的氧气氧化，C项正确；漆酚可以和甲醛发生缩聚反应，生成高分子化合物
，D项正确。4．C【解析】基态锰原子的价电子排布式为，d轨道有5个未成对电子，11g金属锰的物质的量为0.2mol，未成对电子数为
，A项正确；该化学方程式中发生歧化反应，3mol 反应时转移2mol电子，则1mol 参与反应时，转移的电子数为，B项正确；溶液中
含碳微粒还有，所以溶液中和总数小于，C项错误；O＝C＝O中有两个π键，标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，含有的π键数
目为，D项正确。5．C【解析】将通入溶液无明显变化，A项错误；若溶液中含有，则向其中加入足量氨水，最终沉淀会溶解，B项错误；能与反
应生成溶解度较小的，从而析出晶体使溶液变浑浊，C项正确；先向某盐溶液中加入盐酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，则该盐还
有可能是硝酸亚铁，D项错误。6．D【解析】根据题意可知X、Y、Z、W分别为Li、O、P、Fe。基态Fe原子的价电子排布式为，A项正
确；元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，所以稳定性：，B项正确；Li的金属性非常强，工业上可采用电解法制备Li单质，C项正
确；P与Cl形成的中P原子最外层不满足8电子结构，D项错误。7．D【解析】浓硫酸与葡萄糖反应可能生成、等气体，葡萄糖为固体，应将浓
硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，操作为将Y形管向左倾斜，A项错误；白色沉淀为，B项错误；c中的品红溶液不能完全吸收，装置d中出现浑浊可
能为所致，C项错误；污染性尾气为，可以用NaOH溶液吸收，D项正确。8．A【解析】合成氨反应放热，温度越高，平衡转化率越低，工业上
采用高温的目的是增大反应速率，提高反应物单位时间内的转化率，A项符合题意；高粱中的淀粉水解生成葡萄糖，再经发酵生成乙醇，B项不符合
题意；锂的密度小，单位质量物质释放的电能大，广泛用于日常生活，C项不符合题意；淀粉溶液遇碘单质生成蓝色化合物，碘液可用于检验淀粉，
D项不符合题意。9．A【解析】硫酸为强酸，酸式酸根离子完全电离，与发生反应，且发生反应的，A项正确；中的均为－1价，反应后均变为，
产物分子中的O原子来自，B项错误；酸性：＞HClO，少量会与氯水中的HCl反应生成，但HClO不会反应，C项错误；溶液与稀硫酸反应
的离子方程式为，D项错误。10．B【解析】ⅱ→ⅲ的过程中包含Cu—、Cu— σ键的断裂，— σ键的形成，A项正确；R代表烷基，C与
Cu成键，电子对偏向碳，ⅰ和ⅲ中Cu元素的化合价为＋1，ⅱ中Cu元素的化合价为＋3，B项错误；通过偶联反应可以使与相连，实现碳链增
长等有机反应，C项正确；偶联反应的化学方程式为，D项正确。11．AB【解析】由图可知2号原子的坐标为，A项错误；以硫原子为顶点，构
成的立方晶胞结构中硫原子的位置位于顶点和面心，所以距离硫原子最近的硫原子数目为12，B项错误；由晶胞结构可知硫原子位于锌原子和铁原
子形成的四面体空隙中，C项正确；该晶胞中含4个Zn、4个Fe、8个S，晶体密度为，D项正确。12．BC【解析】燃料电池的能量转化形
式为化学能转化为电能，电合成为电能转化为化学能，A项正确；燃料电池中转化为时失电子，则左侧为负极；右侧电极接电源负极，为阴极，B项
错误；由产物为知该电极所处溶液环境为酸性，电极反应为，C项错误；用合成1mol ，反应中转移6mol电子，则需的质量为，D项正确。
13．D【解析】，几乎完全沉淀，A项正确；可由与两式相减得到，，B项正确；由电荷守恒得，交点处，，此时溶液中几乎不存在，可得，又，
则，C项正确；CuCl为固体，加入少量固体不影响平衡移动，D项错误。14．BC【解析】和随pH升高而减小，故和代表、与pH的变化曲
线，和代表、与pH的变化曲线，已知，浓度相同时，、，故和分别代表和与pH的变化曲线，A项错误；由M、P两交点可知，，，则，，故、，
B项正确；滴定至pH＝5时溶液中存在：，，再结合，则、，所以，C项正确；酸性越弱，水的电离程度越强，所以水的电离程度：M＜N＜P，
D项错误。15．（13分）（1）（2分，漏写气体符号、反应条件不扣分）（2）浓硫酸 吸收氯化氢和多余氯气，防止污染空气；防止空气
中水蒸气进入E中使三氯化磷水解（写出1点给1分，合理即可，共2分）（3）b（4）不能（5）吸收反应产生的HCl；促进反应正向进行，
提高产率（2分，答出一点即可）（6）c（7）75.5或75.4【解析】（1）实验室制备氯气反应的离子方程式为。（2）三氯化磷易水解
，故氯气必须干燥，B中盛放的试剂是浓硫酸；F中装有碱石灰，用于吸收尾气，防止污染空气；同时防止空气中水蒸气进入E中使三氯化磷水解。
（3）C装置加热的关键是让三氯化磷汽化，其温度要高于75.4℃，同时为节约能源，温度不宜太高，则b项符合题意。（4）图1中为直形冷
凝管，不能用球形冷凝管替代。（5）N，N-二甲基苯胺具有碱性，吸收反应产生的HCl，能够促进反应正向进行，提高亚磷酸三乙酯的产率。
（6）粗产品中含有三氯化磷（易水解），故不能用含水溶剂洗涤（会增加产物的分离提纯难度），同时洗涤剂要便于分离回收利用，最好选用原来
的溶剂石油醚，c项符合题意。（7）的理论产量为，故产率。16．（14分）（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分
（2分，答案合理即可）（2分，漏写反应条件不扣分）（2）或氧化铁[或]（2分，漏写状态符号不扣分）（3）、（每个1分，共2分，写名
称不给分）（4）4.83～8.6（或4.9～8.6或4.83＜pH≤8.6或4.9≤pH≤8.6）（2分，答案合理即可）（5）、、
、、、（2分，任写一种均可）【解析】（1）高温焙烧时需将“含铬废渣”粉碎并与固体混合均匀，并在焙烧炉中与空气逆流而行，该操作的目的
是增大反应物之间的接触面积，使焙烧更充分；该工序中发生反应的化学方程式为。（2）混合物中只有不与反应，所以“浸渣”的主要成分为；“
调pH＝9.0”的工序中得到的“滤渣1”为和，反应的离子方程式为和[或]。（3）由流程可知气体X为，滤渣2为，所以流程中可循环利用
的物质为和。（4）由可知，由降至时，pH上升约0.33，结合离子浓度与pH的关系图可知，pH不低于4.83；根据，可知的浓度由降至
时，增大10倍，结合图示可知，此时pH＝8.6，所以常温下，若要控制溶液中铝元素的浓度不超过，需控制pH范围为4.83～8.6。（
5）根据环状结构可知，每个结构单元中两个氧原子与另外两个结构单元顶角共用，所以环状结构中每个结构单元可表示为，则由、及六元环构成的
绿柱石的化学式为。17．（13分）（1）＋41.4（2分，漏写“＋”、多写单位不扣分）（2）、（2分，写出1个给1分）（3）BD（
2分，写出1个给1分，见错不得分）（4）各值下，CO与转化率均接近100％（或变化不大），随着值增大，减少，反应①消耗减少，故转化
率降低（2分，答案合理即可，仅答出“CO消耗少”给1分）（5）3MPa（1分，漏写单位不给分）（6）或 （2）（2分，合理即可）【
解析】（1）反应①的。（2）由图可知③和⑥反应分别生成了副产物甲醇和甲烷。（3）平衡时正反应速率＝逆反应速率，故平衡时，A项不符合
题意；设起始时，CO和的物质的量均为1mol，CO转化量为2x mol，则：起始/mol1100转化/mol2x4xxx任意时刻/
mol1－2x1－4xxxCO的物质的量分数，为定值，故不论反应是否达到平衡，CO的物质的量分数均为定值，B项符合题意；气体平均摩
尔质量，气体总质量不变，若气体平均摩尔质量不变，则说明气体总物质的量不变，而该反应前后气体分子数发生改变，故可判断反应达到了平衡状
态，C项不符合题意；容器体积恒定，气体质量守恒，无论反应是否达到平衡，气体密度都不发生改变，D项符合题意。（4）转化为乙醇、甲醇之
前先发生反应①变为CO，故的值发生改变可影响转化率。又因为各比值下CO和转化率均接近100%，所以随着的值增大而使减少时，经由反应
①消耗的量减少，转化率降低。（5）由图可知，应选择乙醇选择性极大值对应的压强3MPa。（6）在恒温恒容密闭容器中，气体物质的压强与
其物质的量成正比。可以用气体分压代替物质的量计算各种与反应相关的量。由题给信息可知反应前容器中的气体分压：，在达到平衡时，平衡体系
中不同反应对应同一物质的分压相等，则列出三段式如下：起始压强0转化压强2平衡压强起始压强00转化压强24平衡压强则发生反应③的CO占CO总消耗量的比例为。反应②的压强平衡常。18．（14分）（1）邻二甲苯（或1，2-二甲基苯） （2）还原反应（3）（2分，用箭头表示也可以）（4）酰胺基、硝基（2分，写对1个给1分）（5）17 （2分，其他书写形式正确也给分）（6）（每个箭头上下左右都正确得1分，共3分，第一步反应物除甲醇外用乙醇等也可）【解析】（1）由B即可推断A为邻二甲苯（或1，2-二甲基苯）。B分子内甲基中的碳原子采用杂化。公众号：高中试卷君（2）反应F→G的反应类型为还原反应（硝基被还原为氨基）。（3）根据C的分子式及B→C的反应条件可推出C的结构简式为，再根据D→E的反应条件及E的结构简式可推出反应C→D为酯化反应，其化学方程式为。（4）F中含氮官能团的名称为酰胺基和硝基。（5）能与溶液反应产生气体，说明含有羧基，若分子中含有三个取代基，则为氨基、羧基、甲基，三个不同取代基在苯环上位置异构有10种，与氨基在苯环上位置异构有3种，与羧基在苯环上位置异构有3种，当苯环上只有一个取代基即为时有1种，共17种；含有手性碳原子的是。（6）根据反应C→D、E→F和F→G所给提示，采用逆向合成分析法，即可写出合成路线为。 |
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