第八单元 课题1 金属材料1．金属材料分类：包括纯金属和合金。2．人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝。3．金属的物理性质及用途（1）物理共性
：具有金属光泽→制成装饰品； 良好的导电性→制电线、电缆； 良好的导热性→制作炊具； 良好的延展性→拉成细丝、压成薄片。（2）物理
特性：颜色：大多数金属都呈银白色，但金呈金黄色，铜呈紫红色，铁粉为黑色。 状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体。4．金属之
最生活中应用最广泛的金属是铁，导电、导热性最好的金属是银，硬度最大的金属是铬，地壳中含量最高的金属元素是铝，人体中含量最高的金属是
钙，熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞。5．合金（1）定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特性的混合物。（2
）特性：合金具有金属特性，与组成合金的纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强。（3）铁合金：生铁和钢性能不同的原因是含碳量不
同，其在生铁中的含量为2%~4.3%，在钢中的含量为0.03%~2%。钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有
良好的“相容性”，可用来造人造骨。钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。第八单元
课题2 金属的化学性质1．金属+氧气→金属氧化物（1）3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4（火星四射，生成黑色固体）；（2）4Al+3
O2===2Al2O3（表面光泽变暗，致密氧化膜）；（3）2Cu+O2 ? 2CuO（铜表面变黑或红色固体变黑）；（4） “真金不
怕火炼”：金在高温下也不与氧气反应。2．金属（氢前）+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气（1）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；M
g+H2SO4==MgSO4+H2↑；（2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑；（溶液由
无色变为浅绿色）（3）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；（4）2Al＋6HCl==2A
lCl3＋3H2↑；2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑。注意：①等量金属、足量酸反应时，产生氢气的快慢顺序：Mg
>Al>Zn>Fe， 产生氢气的质量大小顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②足量金属、等量酸反应时，产生氢气的快慢顺序：Mg>Al>Z
n>Fe， 产生氢气的质量大小顺序：Mg=Al=Zn=Fe。3．金属+盐溶液→新金属+新盐（1）Fe＋CuSO4==FeSO4＋C
u（铁表面覆盖红色固体，溶液由蓝色逐渐变浅绿色）；（2）Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2 （铜表面覆盖银白色固体，溶
液由无色逐渐变蓝色）；（3）2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3 （铝表面覆盖红色固体，溶液由蓝色逐渐变无色）。4．
金属活动性（1）金属活动性顺序： K Ca Na （Mg）（Al）（Zn）（Fe）Sn Pb （H）（Cu）（Hg）（Ag）
Pt Au（2）应用：①金属的位置越靠前，金属的活动性就越强。②位于氢前面的金属可以与稀盐酸、稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧
烈。③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。注意：涉及金属的有关反应不涉及K、Ca、Na三种金属，酸不涉及浓H
2SO4和硝酸，涉铁的置换反应不涉及+3价铁的化合物。置换反应（1）定义：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应
。（2）属于基本反应类型之一，可表示为：A+BC→B+AC。第八单元 课题3 金属资源的利用和保护1．常见的金属矿石赤铁矿（主要成
分是Fe2O3 ）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）菱铁矿（主要成分是FeCO3）、铝土矿（主要成分是Al2O3）。2．实验室炼铁（
1）实验装置（如图）（2）实验步骤：检查装置的气密性→装入药品→点燃尾气处理的酒精灯→通入CO片刻→点燃酒精喷灯加热→熄灭酒精喷灯
→待玻璃管冷却后停止通CO→熄灭尾气处理的酒精灯（3）实验现象：玻璃管中固体由红棕色逐渐变为黑色，试管中澄清石灰水变浑浊，玻璃导管
尖嘴处产生蓝色火焰。（4）化学方程式：①玻璃管中：Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2。②试管中：CO2+Ca(OH)
2==CaCO3↓+H2O。③尾气处理的酒精灯处：2CO＋O2 点燃 2CO2。注意：①先通入CO片刻再点燃酒精喷灯加热，目的
是排出装置内的空气，防止CO与空气混合加热发生爆炸。②实验结束后，先熄灭酒精喷灯，待玻璃管冷却后停止通CO，目的是防止石灰水倒吸、
防止生成的铁被氧化。3．工业炼铁（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气等。（2）主要设备：高炉。（3）发生的化学反应：主要反应（以
赤铁矿为原料）Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2。焦炭的作用：燃烧提供热量（C+ O2 高温 CO2）、制取CO
（C+CO2 高温 2CO） 。石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣除去。（4）产品：生铁。拓展：百炼成钢的主要化学反应是
C+ O2 高温 CO2。4．金属资源的保护（1）金属的腐蚀和防护①铁制品锈蚀条件的探究实验装置实验现象经过一段时间后，试管A
中铁钉表面出现红色铁锈，试管B和C中铁钉表面无明显现象。实验结论对比试管A和B中的现象可知，铁生锈需要氧气。铁锈是主要成分是Fe2
O3。对比试管A和C中的现象可知，铁生锈需要水。铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。实验拓展试管中是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目
的是除去水中溶解的氧气，迅速冷却的目的是 防止空气中氧气溶解到水中 。试管B中植物油的作用是隔绝空气。试管C中干燥剂的作用是隔绝水
。在高温、酸、食盐溶液等环境中铁生锈的速率会加快。②防止铁制品生锈的原理及措施防锈原理：破坏铁生锈的两个必备条件之一即可。隔绝氧气
或隔绝水。防锈措施：保持铁制品表面洁净干燥；在铁制品表面覆盖保护层，如涂油、刷漆、烤蓝、镀其他金属等；改变金属的内部结构，如制成不
锈钢等。金属资源的保护①有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的替代品。②回收利用废旧金属的优点：节约金属资源和能源、 保护环境。zxxk.com学科网（北京）股份有限公司zxxk.com学科网（北京）股份有限公司 |
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