2021年江苏普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 16 S32 C135.5 Mn55 Fe56 Zn65
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42 分。每题只有一个选项最符合题意。
1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为 2KNO3+S+ 3C=K2S+N2↑+ 3CO2↑。
下列说法正确的是
A.黑火药中含有两种单质B.爆炸时吸收热量
C.反应中S作还原剂D.反应为置换反应
2.反应Cl+ 2NaOH= NaClO+ NaCl + H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是
A. Cl是极性分子
B. NaOH的电子式为
C. NaCl既含离子键又含共价键
D. Cl-与Na具有相同的电子层结构
3.下列废铜屑制取CuSO5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲除去废铜屑表面的油污
B.用装置乙溶解废铜屑
C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO5H2O
4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A.铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂
B.纳米FeO4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C. FeCl具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族。下列说法正确的是
A.原子半径： r(X)
B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D. 的简单气态氯化物的热稳定性比W的弱
阅读下列材料，完成68题：N是合成氨工业的重要原料，NH不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO；HNO能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。
2NO(g)+ O2(g)= 2NO(g) ΔH=-116. 4 kJ·mol-1
大气中过量的NO和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N，也可将水体中的NO转化为N2。
6.下列有关NH NH4+、NO3的说法正确的是
A. NH能形成分子间氢键
B. NO的空间构型为三角锥形
C. NH与NH中的键角相等
D. NH与Ag形成的[ Ag(NH)2]+中有6个配位键
7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. NO(g) HNO(aq)
B.稀HNO(aq) NO2(g)
C. NO(g) N2(g)
D. NO3-(aq) N2(g)
8.对于反应2NO(g) + O(g) 2NO2(g)，下列说法正确的是
A.该反应的H<0，S<0
B.反应的平衡常数可表示为
C.使用高效催化剂能降低反应的焓变
D.其他条件相同，增大 ，NO的转化率下降
9.通过下列实验可从，的CCl溶液中回收。
下列说法正确的是
A. NaOH溶液与反应的离子方程式： I2+ 2H-=I-+ IO3 + H2O
B.通过过滤可将水溶液与CCl分离
C.向加酸后的上层清液中滴加AgNO溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(见题9图)中含14个I
D.回收的粗碘可通过升华进行纯化
10.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A.1 molX中含有2 mol碳氧π键
B. Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子
C. Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大
D.X、Y、Z分别与足量酸性KMnO溶液反应所得芳香族化合物相同
11.室温下，通过下列实验探究NaHCO3、NaCO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1 mol L-1 NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将0.1 mol L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：向0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中通CO2 ，溶液pH从12下降到约为9
实验4：向0.mol ·L-1 Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
下列说法正确的是
A.由实验1可得出： K(H2CO3) >
B.实验2中两溶液混合时有： c(Ca)·c(CO32-) < Ksp(CaCO3)
C.实验3中发生反应的离子方程式为CO + H2O+ CO2 = 2HCO3-
D.实验4中反应前(CO) < c反后(CO)
12.通过下列方法可分别获得H和：①通过电解获得NiOH和H(装置示意见题12图)；②在90°C将NiOOH与H反应生成Ni(OH)2并获得。下列说法正确的是
A.电解后KOH溶液的物质的量浓度减小
B.电解时阳极电极反应式： Ni(OH)2+ OH—e= NiOOH + H2O
C.电解的总反应方程式： 2H2H2↑+O2↑
D.电解过程中转移4mol电子，理论上可获得22.4LO2
13. 室温下，用0.5 mol L-1 Na2CO3溶液浸泡Ca末，段时间后，向渣中加稀醋酸，产生气泡。已知K(CaSO4)= 5 ×10-5 ，K(CaCO3)= 3 ×10-9。下列说法正确的是
A.0.5 molL-1Na2CO3溶液中存在： c(OH)=c(H+)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
B.反应CaSO+ CO32- CaCO3+ SO42-正向进行，需满足
C.过滤后所得清液中一定存在： (Ca2+)= 且c(Ca2+)≤
D.滤渣中加醋酸发生反应的离子方程式： CaCO3+ 2H= Ca2++CO2↑+ H2O
14. NH3与O2作用分别生成N2 NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH的转化率、N的选择性[与温度的关系如题14图所示。下列说法正确的是
A.其他条件不变，升高温度，NH的平衡转化率增大
B.其他条件不变，在175~300°C范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大
C.催化氧化除去尾气中的NH应选择反应温度高于250 °C
D.高效除去尾气中的NH，需研发低温下NH转化率高和N2选择性高的催化剂
二、非选择题：共4题，共58分。
15.(14分)以锌灰(含Zn及少量Pb、CuO Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO)3为原料制备的ZnFe2脱硫剂，可用于脱除煤气中的HS。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为
(1)“除杂”包括加足量锌粉、过滤加H2O2氧化等步骤。除Pb和Cu外，与锌粉反应的离子还有(填化学式)。
(2)“调配比”前，需测定ZnSO溶液的浓度。准确量取2. 50 mL除去Fe的ZnSO4溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20. 00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH= 10，用0.0150 mol L-1 EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn+Y4-= ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00 mL。计算ZnSO溶液的物质的量浓度(写 出计算过程)。
(3)400°C时，将定比例 H2、CO、CO2和H2S 的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O脱硫剂的硫化反应器。
①硫化过程中ZnFe2O与H2、H2S反应生成ZnS和FeS ，其化学方程式为。
②硫化段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后 ZnS的质量不变，该反应过程可描述为。
(4)将硫化后的固体在N2 ：=95 ：5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如题15图
所示。在280 400°C范围内，固体质量增加的主要原因是
。
16.(15分)F是一种天然产物，具有抗肿瘤等活性，其人工合成路线如下：
(1)A分子中采取sp2杂化的碳原子数目是_。
(2)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①分子中不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：1。
②苯环上有4个取代基，且有两种含氧官能团。
(3)A+B→C的反应需经历A+B→ X→C的过程，中间体X的分子式为CH17NO6。X→C的反应类型为。
(4)E→F中有一种分子式为CH14O4的副产物生成，该副产物的结构简式为。
(5)写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图 (无机试
剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17. (15分)以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与NaSO3、HSO4溶液中的种配成悬浊液，加到三颈瓶中(装置见题17图-1) ，70°C下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是；MnO转化为Mn的离子方程式为。
(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si 的MnSO溶液(pH约为5)中加入NHF溶液，溶液中的Ca、Mg形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F)= 0.05 mol·L-1，则c(Ca)/c(Mg2+)= 。[K(MgF2)= 5×10-11，K (CaF2)=5 ×10-9]
(3)制备MnCO。在搅拌下向100 mL 1 molL-1MnSO4溶液中缓慢滴加1 mol L-1NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO固体。需加NH4HCO3溶液的体积约为
(4)制备MnO2。MnCO经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例( )随热解温度变化的曲线如题17图-2所示。已知： MnO与酸反应生成Mn ；Mn2O氧化性强于Cl2 ，加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为MnO和Mn。
为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO置于热解装置中，通空气气流，， 固体干燥，得到MnO2。(可选用的试剂： 1 molL-1H2SO4溶液、2 molL-1HCl溶液、BaCl溶液、AgNO溶液)。
18. (14分)甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲到氢气的转化。
(1)500°C时，CH与H2O重整主要发生下列反应：
CH(g)+ H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)
CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)
已知CaO(s)+ CO2(g)= CaCO(s) ΔH=-178.8 kJ·mol-1。向重整反应体系中加适量多孔CaO，其优点是
。
(2)CH与CO重整的主要反应的热化学方程式为
反应I ： CH(g) + CO2(g)= 2CO(g) + 2H2(g) A ΔH = 246.5 kJ·mol-1
反应I： H(g) + CO2(g)=CO(g) +H2O(g) ΔH = 41.2 kJ·mol-1
反应： 2C(g)= CO2(g) + C(s) ΔH =-172.5 kJ·mol-1
①在CH与CO重整体系中通适量H2O(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)=4CO(g)+ 8H2(g)的H =_ 。
②1.01 ×105Pa下，将n起始(CO2) ：起始(CH)=1 ： 1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH和CO2的平衡转化率如题18图-1所示。800°C下CO2平衡转化率远大于600°C下CO2平衡转化率，其原因是。
(3)利用铜-铈氧化物( xCuyCeO2 ，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce 的化合价均发生变化，可能机理如题18图-2所示。将n(CO) ：n(O2) ：n(H2) ： n(N2)=1：1 ：49： 49的混合气体以一定流速通过装有xCuyCeO2催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如题18图-3所示。
①Ce基态原子核外电子排布式为[Xe]4f5d16s2 ，题18图-2所示机理的步骤(i)中，元素Cu、Ce化合价发生的变化为。
②当催化氧化温度超过150°C时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是
。
1． 2． 3． 4． 5． 6． 7．C 8． 9． 10． 11． 12． 13． 14．D
15．4分）
（1）Fe3+H+（2分） （2）0.7500 mol·L-1 （3分）
（3）①ZnFe2O4＋2S＋2ZnS＋FeS＋2O（3分）
②ZnS＋O2＝nO＋OS；ZnO＋2S＝nS＋2O（3分）
（两上反应答出其中之一得1分，两个均答出得3分，仅答ZnS是CO2与H2S转化为COS反应的催化剂不得分）
（4）ZnS和FeS部分被氧化为硫酸盐（3分）
（答出生成亚硫酸盐得2分，实际不可能生成，第一是氧化性氛围，第二亚硫酸盐的分解温度较低）
16．5分）
（1）7 （2分） （2）消去反应（3分）
（3）（3分） （4）（3分）
（5）（无）
17．5分）
（1）Na2SO3溶液（2分）
MnO2＋SO＋H+＝Mn2+＋SO＋2O。
（2）100
（3）200 mL
（4）加热到450℃分解一段时间，将冷却后的固体边搅拌边加入至一定量1 mol·L-1稀H2SO4中，加热，充分反应后过滤，洗涤，取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的0.1 mol·L-1BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，过滤
缺控温或温度控制错误－1；缺酸浸时的“加热”－2；酸液选择错误其余均正确只得2分
18．4分）（1）吸收CO2，提高H2的产率，提供热量（3分）
（2）①657.0 kJ·mol-1（2分）
②反应Ⅰ和反应ⅡΔH＞0，高温下反应的平衡常数大（反应正向进行程度大），CO2的消耗量大，反应ⅢΔH＜0，高温下反应的平衡常数小（反应正向进行程度小），CO2的生成量小（4分）
（3）①铜的化合价由+2变为+1价，铈的化合价由+4价变为+3价（2分）
答对1个得1分，有错不得分
②高温下，Cu(+2价)或Cu(+1价)被H2还原为金属Cu（3分）
（答催化剂的组成和结构发生变化得1分）
①加稀硫酸溶液，
I2的CCl4溶液
含I-和IO3-的水溶液
粗碘
①加入浓NaOH溶液，
②分离
溶液，
②过滤
溶液，
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